Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.

Фосфор

Фосфор как химический элемент:

1. Положение фосфора в Периодической системе (порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа)….

2. Строение атома (число протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра, число электронных слоев, распределение электронов по слоям, электронная формула)….

3. Сравните свойства атома фосфора и атома азота (радиус, электроотрицательность, неметалличность)….

4. Возможные степени окисления (низшая, высшая, промежуточные)…..

5. Примеры соединений в этих степенях окисления: …..

в низшей степени окисления фосфиды (назовите вещества)

Ca₃P₂ -

Na₃P -

PH₃ - (газ с чесночным запахом, ядовит, образуется при гидролизе фосфидов)

Mg₃P₂ + 6 H₂O = 3 Mg(OH)₂ + 2 PH_{3 ↑}

Высшей степени окисления (назовите вещества)

P₂O₅ -

Н₃РО₄ –

Соли:

Са₃ (РО₄)₃

Са(Н₂РО₄)₂

СаНРО₄

Простое вещество - фосфор

МОДИФИКАЦИИ ФОСФОРА (Белый и Красный фосфор)

читаем § 32 учебника (РАЗДЕЛ Фосфор – простое вещество) и заполняем таблицу:

- Фосфор образует несколько аллотропных модификаций это – Р₄ ……… и ……..фосфор

Аллотропная модификация фосфора	Агрегатное состояние	Цвет	Тип кристаллической решетки (молекулярная, атомная)	Растворимость в воде и в сероуглероде	Способность окисляться на воздухе	Ядовит или не ядовит
1.
2.

 

ПЕРЕХОД КРАСНОГО ФОСФОРА В БЕЛЫЙ (смотрим видео).

Фосфор в природе

• В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты.

• Основную их массу составляет фосфат кальция Са₃ (РО₄)₃, из которого и получают в промышленности фосфор.

Спишите уравнение реакции получения фосфора в промышленности из смеси фосфата кальция с речным песком и углем (коксом) из задания 4 после § 32 учебника

Химические свойства фосфора

C металлами

Ca + P =

Mg + P =

С неметаллами (кроме водорода)

P + O₂ =

P + Cl₂ =

Химические и физические свойства соединений фосфора

Физические свойства

• Белое гигроскопичное порошкообразное вещество.

• Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот.

• Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

• Химические свойства Кислотный оксид - Р₂О₅ (оксид фосфора V)

С основными оксидами

Р₂О₅ + СаО =

Со щелочами

Р₂О₅ + Nа ОН =

Ортофосфорная кислота Н₃РО₄

Твердое, белое, растворимое в воде вещество.

Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:

1 ) средние соли, или фосфаты - Са₃ (РО₄)₃

Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов

2) Кислые -дигидрофосфаты - Са(Н₂РО₄)₂

Большинство из которых хорошо растворимы в воде

Кислые -гидрофосфаты - СаНРО₄

Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония).

Химические свойства Ортофосфорной кислоты Н₃РО₄

Н₃РО₄ проявляет все свойства кислот

Реагирует: (составьте уравнения реакций)

Со щелочами: NaOH, КОН

2) с основными оксидами: Li₂O, Na₂O

3) c солями: К₂СО₃

4) с металлами не реагирует!!!? (см.Таблицу растворимости)

Качественная реакция на фосфат-ион РО₄^3-

(качественная реакция на фосфорную кислоту и растворимые фосфаты)

РО₄^3- + 3 Ag⁺ = Ag₃РО_{4 ↓} (желтый фосфат серебра)

Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.

По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr

AgCl – белого цвета