1. Номер варианта должен совпадать с двумя последними цифрами зачетной книжки.
2. Рекомендуемая литература
Химия. Сборник задач и упражнений: учеб. пособие для студентов технических вузов строительного профиля. Под редакцией Л.И. Акимова, СПбГАСУ.- СПб, 2008.-268 с.
Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н.Л. Глинка; под ред. А.И. Ермакова.- 30 изд., испр.- М.: Интеграл-Пресс, 2007.- 728 с.
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 1
| По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) CaSiO3, г) Al(OH)2Cl; по названию написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)? | |||||||||
| Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2 и 75,8 %. Определить эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах. | |||||||||
При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж. Определить D H °298 образования СuО.
| |||||||||
| Как изменится скорость реакции SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O, если: а) увеличить концентрацию оксида серы (IV) в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза; в) увеличить концентрацию и оксида серы (IV) и сероводорода в 3 раза? | |||||||||
| Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO + H2O «CO2 + H2; б) 3Fe + 4H2O(г) «Fe3O4 + 4H2. | |||||||||
| 1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4. Плотность раствора 1,335 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора. | |||||||||
| Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SiO3, Al2(SO4)3, HF. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации. | |||||||||
| Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5. | |||||||||
| Какие из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия? Записать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. | |||||||||
| Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей? | |||||||||
| Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия. Назвать комплексные соединения: K2[Pt(OH)5Cl], [Zn(NH3)4]SO4. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости. | |||||||||
| Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. а) K2Cr2O7+KNO2+H2SO4®Cr2(SO4)3+ KNO3+K2SO4+H2O; б) Cu + HNO3 (разб.) ® Cu(NO3)2 + NO + H2O; в) KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2. | |||||||||
| Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Al ® Al2(SO4)3 ® Al(OH)3 ® Na3[Al(OH)6] ® AlCl3 | |||||||||
| Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (jo (Zn2+/Zn) = -0,76 B) | |||||||||
| Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? jo (Zn2+/Zn) = -0,76 B, jo (Cd2+/Cd) = -0,40 B. | |||||||||
| Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах (электроды инертные). | |||||||||
| Рассчитать, сколько граммов Са(НСО3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л. | |||||||||
| Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5Н12. Назвать их по системе ИЮПАК. | |||||||||
| Как в промышленности получают поливиниловый спирт? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества. |
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 2
| По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г) BaHPO4; по названию написать формулы веществ: а) оксид бария, б) фтороводородная кислота, в) сульфат гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)? | |
| Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определить эквивалентную массу металла, зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль. | |
| При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Составить термохимическое уравнение реакции. Рассчитать энтальпию образования сульфида железа. | |
| Реакция протекает по уравнению: O2 + 2SO2 = 2SO3. Как с помощью изменения концентраций реагирующих веществ увеличить скорость реакции в 9 раз? (Предложить минимум три варианта). | |
| Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2NO2 «2NO + O2; б) H2 + I2 «2HI. | |
| 0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3. Плотность раствора 1,0 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора. | |
| Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Al(OH)3, CH3COOH, Fe(OH)2NO3, HI. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации. | |
| Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 11,5. | |
| Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Be(OH)2 + 2ОН- ® [Be(OH)4]-2; СН3СОО- + Н+ ® СН3СООН; Са+2 + SO4-2 ® СаSO4¯. | |
| Какие из солей подвергаются гидролизу Na3PO4, AuCl3, BaI2, NaCl? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей? | |
| Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия. Назвать комплексные соединения: K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ag(NH3)2] NO3. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости. | |
| Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. а) C + K2Cr2O7 + H2SO4 ® CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O; б) CuS + HNO3 (конц.) ® CuSO4 + NO2 + H2O; в) Br2 + Cl2 + H2O ® HBrO3 + HCl. | |
| Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Na ® NaOH ® Na2CO3 ® NaHCO3 ® NaNO3 | |
| Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,5 М AgNO3 и водородного электрода с рН = 3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (jo (Ag+/Ag) = +0,80 B) | |
| Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? jo (Fe2+/Fe) = -0,44 B, jo (Pb2+/Pb) = -0,13 B. | |
| При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла в течение 30 минут при силе тока 2 А было получено 1,2 г металла. Определить металл и составить уравнения процессов, протекающих на угольных электродах. | |
| Определить карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Cа(НСО3)2 и Mg(НСО3)2. | |
| Составить полные структурные формулы изомеров С7Н16. Назвать их по системе ИЮПАК. | |
| Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества. |
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 3
| По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), в) дигидрофосфат натрия. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)? | |||||||||||||||||
| При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой 0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла. | |||||||||||||||||
При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Составить термохимическое уравнение реакции. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
| |||||||||||||||||
| Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,5. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла: а) в 50 раз; б) в 150 раз? | |||||||||||||||||
| Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO + Cl2 «2NOCl, D H = -73,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления? | |||||||||||||||||
| 0,5 л водного раствора содержит 43,4 г CuSO4. Плотность раствора 1,084 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора. | |||||||||||||||||
| Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации. | |||||||||||||||||
| Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты. | |||||||||||||||||
| Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: FeCl3 и KOH; NiSO4 и (NH)2S; MgCO3 и HNO3. | |||||||||||||||||
| Какие из солей подвергаются гидролизу Fe(NO3)2, Ba(OH)Cl, Li2HPO4, KCl? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей? | |||||||||||||||||
| Написать координационную формулу комплексного соединения: тетраамминфосфатохром. Назвать комплексные соединения: (NH4)3[RhCl6], [Ti(NH3)6]Br3. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости. | |||||||||||||||||
| Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. а) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4+ I2 + H2O; б) Mg + HNO3 (разб.) ® Mg(NO3)2 + N2O + H2O; в) Cl2 + C + H2O ® CO2 + HCl. | |||||||||||||||||
| Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Na ® NaОН ® Na2CO3 ® Na2SiO3 ® NaCl | |||||||||||||||||
| Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO3 и цинка, погруженного в 0,01 М Zn(NO3)2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. jo (Ag+/Ag) = +0,80 B; jo (Zn2+/Zn) = -0,76 B | |||||||||||||||||
| Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? jo (Fe2+/Fe) = -0,44 B, jo (Cd2+/Cd) = -0,40 B. | |||||||||||||||||
| Чему равна сила тока при электролизе раствора NaСl в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.)? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах. | |||||||||||||||||
| Чему равна жесткость воды, в 10 л которой содержится 6 г CaСl2? | |||||||||||||||||
| Составить полные структурные формулы изомеров С6Н14. Назвать их по системе ИЮПАК. | |||||||||||||||||
| Как в промышленности получают стирол? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества. |
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 4
| По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат тригидроксосвинца. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)? | |||||||||||||||||
| На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислить эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. | |||||||||||||||||
Сожжены с образованием Н2О(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. Составить термохимические уравнения реакций. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?
| |||||||||||||||||
| При 20°С скорость некоторой химической реакции равна 1 ммоль/(л∙с). При 80°С скорость увеличивается до 100 ммоль/(л∙с). Рассчитать скорость реакции при температуре 50°С. | |||||||||||||||||
| Написать выражение константы равновесия для реакции 3O2 «2O3, D H = +184,6 кДж. В каком направлении будет смещаться равновесие при: а) увеличении температуры; б) уменьшении давления? | |||||||||||||||||
| 3 л водного раствора содержит 400,7 г BaCl2. Плотность раствора 1,113 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора. | |||||||||||||||||
| Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H2SeO4, NH4OH, FeCl3, HNO2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации. | |||||||||||||||||
| Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия. | |||||||||||||||||
| Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: H2SO3 и Ва(OH)2; FeCl3 и NH4OH; СН3СООNа и HCl. | |||||||||||||||||
| Какие из солей подвергаются гидролизу ZnCl2, K3PO4, KNO3, NH4NO2? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей? | |||||||||||||||||
| Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: [Pd(NH3)3Cl)]Сl, (NH4)2[Cu(NO3)4]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости. | |||||||||||||||||
| Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. а) KMnO4 + KI + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4+ I2 + H2O; б) Ca + HNO3 (очень разб.) ® Сa(NO3)2 + NH4NO3 + H2O; в) H2O2 + Cl2 ® O2 + HCl. | |||||||||||||||||
| Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Ca ® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CaCl2 | |||||||||||||||||
| Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 1 М AgNO3 и серебра, погруженного в 0,001 М AgNO3. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (jo (Ag+/Ag) = +0,80 B) | |||||||||||||||||
| Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? jo (Cu2+/Cu) = +0,34 B, jo (Sn2+/Sn) = -0,14 B. | |||||||||||||||||
| Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6 А? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. | |||||||||||||||||
| Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 100 л воды потребовалось прибавить 15,9 г соды Na2CO3? | |||||||||||||||||
| Составить полные структурные формулы изомеров С8Н18. Назвать их по системе ИЮПАК. | |||||||||||||||||
| Написать уравнение реакции поликонденсации фенола и формальдегида. Привести схему реакции, назвать полученный продукт. |
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 5
| По формулам написать названия веществ а) K2O, б) HNO3, в) Na2SiO3, г) (MgOH)2S; по названию написать формулы веществ: а) оксид серы (VI), б) гидроксид олова (II), в) гидросульфит лития. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)? | |||||||||||||||||||||
| При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу металла. | |||||||||||||||||||||
Определить D H °298 реакции 3С2Н2(г) = С6Н6(ж) и тепловой эффект реакции сгорания ацетилена с образованием СО2(г) и Н2О(ж).
| |||||||||||||||||||||
| Написать выражение закона действия масс для следующих реакций: а) 2H2 + O2 = 2H2O; б) CO2 + C = 2CO; в) N2 + O2 = 2NO; г) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O. | |||||||||||||||||||||
| При некоторой температуре в системе СО2 + 4Н2 «СН4 + 2Н2О(г), D H = -165 кДж, установилось равновесие. Написать выражение К р. Как следует изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы увеличить выход метана? | |||||||||||||||||||||
| 0,8 л водного раствора содержит 403,2 г HNO3. Плотность раствора 1,246 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора. | |||||||||||||||||||||
| Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации. | |||||||||||||||||||||
| Определить молярную и эквивалентную концентрацию серной кислоты в растворе, если pH раствора равен 2,7. Считать диссоциацию кислоты полной. | |||||||||||||||||||||
| Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Zn+2 + H2S ® ZnS + 2Н+; НСО3- + H+ ® Н2О + СО2; Ag+ + Cl- ® AgCl. | |||||||||||||||||||||
| Какие из солей подвергаются гидролизу BaCl2, Fe(NO3)2, NH4NO3, K3PO4? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей? | |||||||||||||||||||||
| Написать координационную формулу комплексного соединения: хлорид гексацианохромат (III) натрия. Назвать комплексные соединения: [Cr(H2O)4PO4], K2[Zn(CN)6]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости. | |||||||||||||||||||||
| Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. а) KMnO4 + K2SO3 + H2O ® MnO2 + K2SO4+ KOH; б) HNO3 (конц) + HI ® HIO3 + NO2 + H2O; в) Br2 + Cl2 + H2O ® HBrO3 + HCl. | |||||||||||||||||||||
| Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Mg ® MgCl2 ® Mg(OH)2 ® MgSO4 ® MgCl2 | |||||||||||||||||||||
| Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 0,1 М CuSO4 и водородного электрода с рН = 2. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (jo (Cu2+/Cu) = +0,34 B) | |||||||||||||||||||||
| Железное изделие покрыли медью. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? jo (Fe2+/Fe) = -0,44 B, jo (Cu2+/Cu) = +0,34 B. | |||||||||||||||||||||
| Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K2SO4, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода? Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. | |||||||||||||||||||||
| Сколько граммов соды нужно прибавить к 5 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 2,5 мэкв/л? | |||||||||||||||||||||
| Составить полные структурные формулы изомеров С9Н20. Назвать их по системе ИЮПАК. | |||||||||||||||||||||
| Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3-диметилбутена. |
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 6
| По формулам написать названия веществ а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3, г) LiH2PO4; по названию написать формулы веществ: а) ортофосфат натрия, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксотитана. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)? | |||||||||||||||||
| Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.). | |||||||||||||||||
Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30°С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/(моль×К).
| |||||||||||||||||
| Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если: а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза? | |||||||||||||||||
| Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в следующих реакциях: а) 2СО + О2 «2СО2; б) MgCO3 «MgO + CO2. Написать выражение К р для каждой реакции. | |||||||||||||||||
| 2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора. | |||||||||||||||||
| Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации. | |||||||||||||||||
| Определить молярную и эквивалентную концентрацию раствора гидроксида бария, если pH раствора равен 11,3. Считать диссоциацию электролита полной. | |||||||||||||||||
| Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CdS и HCl; Сr(ОН)3 и NаOH; Ва(OH)2 и СоCl2. | |||||||||||||||||
| Какие из солей подвергаются гидролизу NaBr, Li2TeO3, Cr(NO3)3, K2SO4? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей? | |||||||||||||||||
| Написать координационную формулу комплексного соединения: бромид гексаамминкобальта (III). Назвать комплексные соединения: [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2, Na[FeCl4]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости. | |||||||||||||||||
| Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. а) KMnO4 + KOH + KI ® K2MnO4 + KIO4 + H2O; б) HNO3 (конц) + P ® H3PO4 + NO2 + H2O; в) HCl + CrO3 ® Cl2 + CrCl3 + H2O. | |||||||||||||||||
| Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: K ® КОН ® К2СО3 ® СО2 ® СаСО3 | |||||||||||||||||
| Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. jo (Ag+/Ag) = +0,80 B, jo (Cd2+/Cd) = -0,40 B. | |||||||||||||||||
| Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl). Какой металл является катодом, какой анодом? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? jo (Fe2+/Fe) = -0,44 B, jo (Ni2+/Ni) = -0,26 B. | |||||||||||||||||
| Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия. Какова масса веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? | |||||||||||||||||
| Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моль гидрокарбоната кальция. | |||||||||||||||||
| Изобразить структурные формулы изомеров гексана и назвать их. | |||||||||||||||||
| Как в промышленности получают изопреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества. |
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 7
| По формулам написать названия веществ а) ZnO, б) H3PO4, в) CH3COOK, г) Al(OH)2NO3; по названию написать формулы веществ: а) оксид хлора (VII), б) гидроксид железа (II), в) гидросульфат бария. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)? | |||||||||||||||||||||||||
| На восстановление 1,8 г оксида некоторого металла израсходовано 495 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалентные массы оксида и металла. | |||||||||||||||||||||||||
Вычислить DH°298 реакций: а) С2Н6(г) + 7/2 О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(г); б) С6Н6(ж) + 15/2 О2(г) = 6СО2(г) + 3Н2О(ж).
| |||||||||||||||||||||||||
| При температуре 20°С реакция протекает за 1 час. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. При какой температуре реакция закончится за 5 минут? | |||||||||||||||||||||||||
| Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов в следующих реакциях: а) 2СО + 2Н2 «СН4 + CO2; б) СаCO3 «СаO + CO2. Написать выражение К р для каждой реакции. | |||||||||||||||||||||||||
| 0,6 л водного раствора содержит 12,19 г AlCl3. Плотность раствора 1,016 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора. | |||||||||||||||||||||||||
| Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации. | |||||||||||||||||||||||||
| Слили два раствора соляной кислоты объемом 1 л каждый, со значениями рН соответственно равными 2,0 и 3,0. Найти рН полученного раствора. | |||||||||||||||||||||||||
| Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Fe(ОН)3 + 3H+ ® Fe+3 + 3Н2О; Cd+2 + 2ОH- ® Cd(ОН)2; Н+ + NО2- ® НNО2. | |||||||||||||||||||||||||
| Какие из солей подвергаются гидролизу HCOOK, MgCl2, Cr2(SO4)3, NaI? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей? | |||||||||||||||||||||||||
| Написать координационную формулу комплексного соединения: диамминдихлороплатина. Назвать комплексные соединения: [Co(NH3)5SO4]NO3, K4[Mo(CN)8]. Указать координационное число центрального атома в каждом случае. Для последнего соединения привести уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости. | |||||||||||||||||||||||||
| Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. а) KMnO4 + H2S ® MnO2 + S + KOH +H2O; б) H2SO4 (конц.) + Zn ® ZnSO4 + H2S + H2O; в) H3As + HNO3 ® H3AsO4 + NO2 + H2O. | |||||||||||||||||||||||||
| Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Mg ® Mg(NO3)2 ® Mg(OH)2 ® MgSO4 ® MgCl2 | |||||||||||||||||||||||||
| Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1. Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента. (jo (Pb2+/Pb) = -0,13 B) | |||||||||||||||||||||||||
| Железное изделие покрыли оловом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Каков состав продуктов коррозии? jo (Fe2+/Fe)=-0,44B,jo(Sn2+/Sn)=-0,14 B. | |||||||||||||||||||||||||
| Электролиз раствора AgNO3 проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде? | |||||||||||||||||||||||||
| Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния? | |||||||||||||||||||||||||
| Изобразить структурные формулы изомеров гептана и назвать их. | |||||||||||||||||||||||||
| Как в промышленности получают хлоропреновый каучук? Привести уравнения реакций, указать исходные и промежуточные вещества. |
Индивидуальное домашнее задание Вариант № 8
| По формулам написать названия веществ а) NO2, б) Ва(OH)2, в) MgSO3, г) Ca(H2PO4)2; по названию написать формулы веществ: а) оксид титана (IV), б) ортофосфорная кислота, в) карбонат гидроксомеди. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)? | |||||||||||||||||||||
| Вычислить эквивалент серы, если известно, что при сгорании серы массой 5 г получился оксид серы SO2 массой 10 г. | |||||||||||||||||||||
Вычислить значение D H °298 для следующих реакций превращения глюкозы: а) С6Н12О6(к) = 2С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г); б) С6Н12О6(к) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(ж). Какая из этих реакций поставляет больше энергии?
| |||||||||||||||||||||
| На сколько градусов нужно повысить температуру проведения некоторой реакции (g = 3), чтобы скорость ее возросла: а) в 20 раз; б) в 100 раз? | |||||||||||||||||||||
| Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) 2SО2 + О2 «2SО3; б) СО + 3Н2 «СН4 + Н2O. | |||||||||||||||||||||
| 4 л водного раствора содержит 163,2 г H3PO4. Плотность раствора 1,020 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора. | |||||||||||||||||||||
| Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(OH)2, H2Se, AlBr3, K2HPO4. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации. | |||||||||||||||||||||
| Слили 1 л раствора гидроксида натрия (рН = 12,6) и 1 л раствора соляной кислоты (рН = 1). Определить рН полученного раствора. | |||||||||||||||||||||
Состави
Поиск по сайту©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование. Дата создания страницы: 2017-10-25 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных |
Поиск по сайту: Читайте также: Деталирование сборочного чертежа Когда производственнику особенно важно наличие гибких производственных мощностей? Собственные движения и пространственные скорости звезд |