Длина, энергия (прочность) и полярность связи.
Длина связи – расстояние между ядрами атомов в соединении.
Она зависит:
А) от радиусов атомов, образующих связь
Б) от кратности связи (одинарная, двойная, тройная).
Обычно чем короче связь, тем она прочнее.
Связь считается прочной, если ее энергия превышает 500 кДж/моль (например, 942 кДж/моль для N2), слабой - если ее энергия меньше 100 кДж/моль (например, 69 кДж/моль для NO2).
| HF | HCl | HBr | HI | |
| Длина связи, пм | ||||
| Энергия связи, кДж/моль |
Чем больше кратность связи, тем она прочнее:
тройная>двойная >одинарная.
Энергии связей между атомами углерода.
| Связь | Энергия (кДж/моль) |
| С-С | |
| С=С | |
| С≡С |
Полярность ковалентной связи
Полярность химической связи зависит от разности электроотрицательностей связываемых атомов.
Чем больше разность электроотрицательностей двух атомов в связи, тем она более полярная.
Для ионной связи существует понятие степень ионности, которое тоже зависит от того, насколько велика разность электроотрицательностей атомов.
Между двумя атомами в химической частице возможна только одна σ-связь.
При перекрывании параллельных друг другу атомных орбиталей перпендикулярно оси связи образуются π-связи.
Пи-связь: дополнительная к сигма связи. Одинарная связь – всегда сигма-связь. Двойная связь – состоит из 1 сигма и 1 пи-связи.
Тройная связь: 1 сигма и 2 пи-связи.
