Классные задачи на объемно-массовые расчеты и расчеты концентраций

Классные задачи:

1)      Рассчитать навеску NaCl (в граммах) для приготовления 500 мл 1 М раствора

Решение: Mm_NaCl= 23+35.5=58.5 г/м, m=58.5*1*0.5=29.25 г

2)      Рассчитать массу сухого осадка хлорида серебра после добавления к раствору по задаче 1 избытка нитрата серебра в растворе.

Решение: уравнение реакции: NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

n_NaCl= 0.5 моль, соотношение реагентов эквимолярное, следовательно n_AgCl=0,5 моль, и m_AgCl=Mm*0.5=(108+35.5)*0.5=71.75 г

3)      Рассчитать навеску NaOH для приготовления 250 мл 0,1 н. раствора.

Решение: m=0,25*Mm*0,1=0,25*40*0,1=1 г

4)      При полной нейтрализации раствора NaOH по задаче 3 было затрачено 500 мл соляной кислоты. Определить молярность и нормальность раствора HCl.

Решение: уравнение реакции: NaOH + HCl = NaCl + H₂O, подставляем значения в формулу C₁V₁/a₁=C₂V₂/a₂                 0,1*0,25/1=Х*0,5/1; C_HCl = Х = 0,1*0,25/0,5=0,05 М = 0,05 н.

5)      При полной нейтрализации раствора NaOH по задаче 3 использовали 0,2 н. раствор серной кислоты. Какова молярность раствора серной кислоты? Какой объем серной кислоты необходим для полной нейтрализации NaOH?

Решение: уравнение реакции: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O; 0,2 н. раствор серной кислоты соответствует 0,1 М раствору, поскольку один моль серной кислоты содержит 2 моля эквивалента (ионов водорода). Подставляем значения в формулу C₁V₁/a₁=C₂V₂/a₂: 0,1*0,25/2 = 0,1*Х/1, откуда V_{серной кислоты} = Х=0,1*0,25/(2*0,1)=0,125 л; другой вариант решения – нисколько, поскольку раствор NaOH уже нейтрализован в предыдущей задаче.

Домашние задачи

1)      11,2 г KOH растворили в 1,0 л дистиллированной воды. Вычислить молярность полученного раствора.

2)      Раствор KOH из задачи использовали для полной нейтрализации 400 мл раствора ортофосфорной кислоты. Определить молярность раствора ортофосфорной кислоты. В ходе решения считать, что ортофосфорная кислота диссоциирует с равной (большой)

3)      Продукт реакции нейтрализации по задаче 2 полностью смешивали с

1. 600 мл раствора хлорида алюминия концентрацией 14,84 г/л
2. 0,4 л раствора нитрата серебра концентрацией 85 г/л

В обоих случаях определить массу полученного сухого осадка, объем фильтрата и молярную концентрацию образовавшейся в фильтрате соли. При решении задач можно пренебречь: объемом осадка, гидролизом солей, растворимостью осадков, кристаллизационной водой в сухих осадках, а также возможными потерями жидкостей и сухих веществ при разделении.