Оислительно-восстановительные реакции. Метод полуреакции

Определить коэффициенты ОВР методом полуреакций:

KCrO₂ + Br₂ + KOH --> K₂CrO₄ +

PbO₂ + H₂O₂ + CH₃COOH --> Pb(CH₃COO)₂ +

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ --> O₂ +

Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O --> Na₂SO₄ +

KCrO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ --> K₂Cr₂O₇ +

KCr(OH)₄+ H₂O₂ + KOH --> K₂CrO₄ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄ --> CO₂ +

K₂CrO₄ + KOH + KNO₂ --> K₃[Cr(OH)₆] +

As₂O₃ + Zn + H₂SO₄ --> AsH₃ +

KMnO₄ + H₂O + KPO₂ --> K₃PO₄ +

KBiO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ --> Bi₂(SO₄)₃ + K₂Cr₂O₇ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KNO₂ --> KNO₃ +

KMnO₄ +  H₂SO₄ + Na₂S --> S +

P₂S₃ + HNO₃ + H₂O --> H₃PO₄ + NO +

KMnO₄ + SnCl₂ + KOH --> K₂SnO₃ +

KBiO₃ + H₂SO₄ + KBr --> Bi₂(SO₄)₃ +

NaBrO₃ + H₂O + As₂O₃ --> H₃AsO₄ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ +

NaClO₃ + H₂SO₄ + K₂S --> NaCl +

KMnO₄ + KOH + KI --> KIO₃ +

MnO₂ + Na₂S + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ +

KBrO₃ + KBr + H₂SO₄ --> Br₂ +

H₂SO₄ + H₂O₂ + Na₂S₂O₃ --> Na₂SO₄ +

CrCl₃ + NaOH + Br₂ --> Na₂CrO₄ +

KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ --> I₂ +

PbO₂ + H₂SO₄ + Pb -->

PbO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ --> O₂ +

NaClO + H₂O + KBr --> Br₂ +

KBrO₃ + KOH + KBr --> KBrO+

Cr(NO₃)₃ + H₂O₂ + NaOH --> Na₂CrO₄ +

KBiO₃ + H₂SO₄ + PH₃ --> H₃PO₄ + Bi₂(SO₄)₃ +

I₂O₅ + KOH + K₂SO₃ --> KIO +

K₂S + KMnO₄ + H₂O --> K₂SO₄ +

 

 

FeSO₄  + H₂SO₄ + KMnO₄ =

NaBrO₃ + H₂O +P₂S₃ =

SnCl₂ + KOH + KMnO₄ =

KBiO₃ + H₂SO₄ + KBr =

KI + H₂SO₄ + KMnO₄ =

CrCl₃ + KOH + H₂O₂ =

KI + KOH + KMnO₄ =

NaClO₃ + Na₂S + H₂SO₄ =

Cr₂(SO₄)₃ + KOH + KMnO₄ =

NaBr + (H₂SO₄) + Ce(SO₄)₂ = Ce₂(SO₄)₃ + Br₂

KMnO₄ + KOH + H₂O₂ =

NaClO + H₂O + Sb₂S₃ =

H₂O₂ + H₂SO₄ + K₂S =

NaBrO₃ + H₂O + As₂S₃ =

KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂S =

H₂O + HNO₃ + P₂S₃ =

KBrO₃ + H₂SO₄ + KBr =

MnO₂ + Na₂S + H₂SO₄ =

K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ =

K₂S + KOH + I₂O₅ =

Cr₂(SO₄)₃ + KOH + Br₂ =

MnO₂ + C₂H₅OH + H₂SO₄ =

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KNO₂ =

H₂O₂ + KOH + K₂S =

KMnO₄ + KOH + KBr =

H₂O₂ + Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ =

 

*

 

KClO₃ + K₂SO₃ + KOH =

KCl + PbO₂ + H₂SO₄ =

KBiO₃ + H₂SO₄ + KCl =

Cr₂(SO₄)₃ + KBiO₃ + H₂SO₄ =

K₂S + KBrO₃ + KOH =

KBr + PbO₂ + H₂SO₄ =

K₂SO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ =

K₂S+H₂O₂ + H₂SO₄ =

KBiO₃ + K₂S + H₂SO₄ =

NaIO₃ + H₂SO₄ + NaI =

NaClO₃ + H₂SO₄ + Na₂SO₃ =

KOH + KClO₃ + KCrO₂ =

MnO₂ + H₂SO₄ + KCl =

MnO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ =

K₂S + KOH + KIO₄ =

KBrO₃ + KCrO₂ + KOH =

MnSO₄ + KBiO₃ + H₂SO₄ =

KBrO₃ + K₂SO₃ + H₂SO₄ =

KBO + KNO₂ + H₂SO₄ =

Br₂ + KOH + KCrO₂ =

 

**

 

Na₂S₂O₈ + MnSO₄ + H₂SO₄ =

Na₂S₂O₈ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ =

NaBrO₃ + KNO₂ + HNO₃ =

PbO₂ + C₆H₅OH + H₂SO₄ =

PbO₂ + Br₂ + H₂SO₄ =

PbO₂ + KBr + H₂SO₄ =

Na₃AsO₃ + NaClO + ….. =

K₂S₂O₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ =

P₂S₃ + ClO₂ + H₂O =

Na₂S₂O₈ + C₂H₅OH + H₂SO₄ =

KBiO₃ + KBr + H₂SO₄ =

NaIO₃ + Na₂SO₃ + …… =

MnO₂ + H₂SO₄ + C₆H₅OH =

KBiO₃ + K₂S + H₂SO₄ =

KBiO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ =

KBiO₃ + C₆H₅OH + …… =

Sb₂S₃ + NaBrO₃ + H₂O =

Sb₂S₃ + NaClO + H₂O =

P₂S₃ + NaClO + H₂O =

P₂S₃ + …. + H₂O₂ =

P₂S₃ + HNO₃ +….. =

 

P + HNO₃ +….. =

P₂S₃ + Cl₂ + H₂O =

As₂S₃ + HNO₃ +….. =

As₂S₃ + H₂O₂ +….. =

P₂S₃ + NaBrO₃ + H₂O =

NaClO + Na₃PO₃ + ….. =

FeSO₄ + KNO₂ + CH₃COOH =

KBiO₃ + KCl + H₂SO₄ =

KBiO₃ + MnSO₄ + H₂SO₄ =

NaBrO₃ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ =

NaBrO₃ + P₂S₃ + H₂O =

KBrO₃ + K₂S + KOH =

KClO₂ + Cl₂ + KOH =

KClO₂ + Br₂ + KOH =

K₂SO₃ + KNO₂ + CH₃COOH =

MnO₂ + HCl =

PbO₂ + KCl H₂SO₄ =

Sb₂S₃ + ClO₂ + H₂O =

K₂S + H₂O₂ + KOH =

K₂S + I₂O₅ + KOH =

KCrO₂ + KClO + KOH =

NaIO₃ + NaI + ….. =

MnO₂ + Na₂S + H₂SO₄ =

KCrO₂ + KBrO₃ + KOH =

NaClO₃ + Na₂S + ……. =

As₂S₃ + H₂O + NaBrO₃ =

As₂S₃ + Cl₂ +H₂O =

 

 

***

Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O = Na₂SO₄ +

K₂S + KMnO₄ + H₂O = S +

S + H₂SO_4(конц.) = SO₂ +

SO₂ + H₂S = S +

HBr + H₂SO_4(конц.) = Br₂ +

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = KNO₃ +

Zn + H₂SO₄ H₃AsO₃ = AsH₃ +

MnO₂ + O₂ + KOH = K₂MnO₄ +

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = O₂ +

KI + H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ = I₂ +

As₂S₃ + Zn + H₂SO_4(конц.) = AsH₃ + ZnSO₄ +

HCl + CrO₃ = Cl₂ +

Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH = MnO₂ +

HBr + KMnO₄ = MnBr₂ +

Al + KOH_(конц.) = KAlO₂ +

KCrO₂ + H₂O₂ + KOH = K₂CrO₄ +

HCl + O₂ = Cl₂ + ….

KMnO₄ + KNO₂ + KOH = KNO₃ +

 

HClO₃ + H₂SO₃ =

KAsO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ =

H₂S + Cl₂ + H₂O =

N₂O + KMnO₄ + HNO₃ =

K₂SO₃ + Br₂ + H₂O =

 

P₂S₃ + HNO_3(конц.) =

K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ =

H₂O₂ + H₂S =

KI + KNO₂ + CH₃COOH =

K₄Fe(CN)₆ + KNO₂ + CH₃COOH =

Br₂ + KCrO₂ + KOH =

P + HNO_3(конц.) =

NO + KMnO₄ + HNO₃ =

KNO₂ + KMnO₄ + KOH =

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ =

 

 

 

Наиболее распространенные вещества, создающие:

 

Кислые среды:

HCl

HBr

H₂SO_4(разб.)

H₂SO_4(конц.)

HNO_3(разб.)

HNO_3(конц.)

 

Нейтральные среды:

H₂O,…

 

Щелочные среды:

KOH

KOH_(разб.)

KOH_(конц.)

NaOH

Ca(OH)₂

 

 

 

 

Электронная теория ОВР   (1910, Писаржевский):

 

 

   . m                        [   В-ЛЬ ]  -  n ē  Þ                      ( процесс ОК-Я )

 

   . n                        [ ОК-ЛЬ ]  +  m ē  Þ                    ( процесс    В-Я )

 

(электронный

баланс)

 

 

 

m [ В-ЛЬ ]   +   n [ ОК-ЛЬ ]   +   { СРЕДА: кислота, вода, гидроксид }  Þ         (ОВР)

-молекулы продуктов

 

 

 

 

 

Возможные степени окисления (С.О.) некоторых элементов:

 

 

БЛАГОРОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ    (s² p⁶ – структуры атомов):

 

₂He, ₁₀Ne, ₁₈Ar, ₃₆Kr, ₅₄Xe, ₈₆Rn:         0,   (+8, +4, +6, +2)

 

 

₁Н : (1s¹)                                        -1, 0, +1

 

 

s-ЭЛЕМЕНТЫ

 

₃Li, ₁₁Na, ₁₉K, ₃₇Rb, ₅₅Cs, ₈₇Fr :                   +1, 0

₄Be, ₁₂Mg, ₂₀Ca, ₃₈Sr, ₅₆Ba, ₈₈Ra:                 +2,0

 

p-ЭЛЕМЕНТЫ

 

(₅B), ₁₃Al, ₃₁Ga, ₄₉In, ₈₁Tl:                            +3, 0, (-3)

(₆C, ₁₄Si), ₃₂Ge, ₅₀Sn, ₈₂Pb:                           +4, +2, 0, (-4)

(₇N, ₁₅P, ₃₃As), ₅₁Sb, ₈₃Bi:                             +5, +3, +1, 0, (-3)

(₈O, ₁₆S, ₃₄Se, ₅₂Te), ₈₄Po:                             +6, +4, +2, 0, (-2)               […O: (+2), 0, -1,-2…]

(₉F, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I, ₈₅At):                               +7, +5, +3, +1, 0, (-1)         [....F: 0, -1…]

 

d-ЭЛЕМЕНТЫ    

(переходные металлы побочных подгрупп –Б)

 

₂₁Sc, ₃₉Y, ₅₇La*(лантаноиды: _58-71), ₈₉Ac**(актиноиды: _90-103):   +3, 0

₂₂Ti, ₄₀Zr, ₇₂Hf:                                                                                   +4, +2, 0

₂₃V, ₄₁Nb ₇₃Ta:                                                                                    +5, +3, (+2), 0

₂₄Cr, ₄₂Mo, ₇₄W:                                                                                 +6, +4, (+3), +2, 0

₂₅Mn, ₄₃Tc, ₇₅Re:                                                                                 +7, (+6), +5, (+4) +3, (+2), 0

(₂₆Fe, ₂₇Co, ₂₈Ni),( ₄₄Ru, ₄₅Rh, ₄₆Pd),( ₇₆Os, ₇₇Ir, ₇₈Pt):                    (+8, +6, +4), +3, +2, 0

₂₉Cu, ₄₇Ag, ₇₉Au:                                                                                (+3, +2, +1), 0

₃₀Zn, ₄₈Cd, ₈₀Hg:                                                                                 +2, (+1), 0

 

 

 

 

C.О. «простого вещества»   =   0

 

С.О. «сложной молекулы»   =   0

С.О. «сложного иона»                                =   его ЗАРЯДУ

Общая С.О. «сложной молекулы» или «сложного иона» СКЛАДЫВАТСЯ из степеней окисления каждого атома, образующих их элементов.

 

Правила расчета С.О.-элемента в его сложном соединении:

 

1.   Н⁺¹ всюду, кроме ГИДРИДОВ   –  Н^-1

2.   О^-2 всюду, кроме ПЕРОКСИДОВ   -  О^-1

3.   Ме⁺ⁿ   (атомы любого металла не имеют отрицательных С.О.)

 

 

 

ОВР……из билетов для студентов БТПП

 

КИСЛАЯ СРЕДА

в уравнениях ПОЛУРЕАКЦИЙ использовать только…Н⁺   и   Н₂О

 

процесс восстановления:

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₃ --> K₂SO₄ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂S --> K₂SO₄ +  

KMnO₄ + H₂SO₄ + КHSO₃ --> K₂SO₄ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + P₂S₃ --> H₃PO₄+

KMnO₄ + H₂SO₄ + KBr --> Br₂ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + SnCl₂ --> SnCl₄ + Sn(SO₄)₂ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + SnCl₂ --> Sn(SO₄)₂ + Cl₂ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + CH₃OH --> CO₂ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + C₆H₁₂O₆ --> CO₂ +

KMnO₄ + HNO₃ + H₂O₂ --> O₂ +

KMnO₄ + HCl + H₂O₂ --> O₂ +

KMnO₄ + HCl + KNO₂ --> KNO₃ +

KMnO₄ + HCl + FeSO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + FeCl₃ +

KMnO₄ + HCl + FeCl₂ --> FeCl₃ +

KMnO₄ + HCl(конц.) --> Cl₂ +

 

процесс восстановления:

[Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺]  +  6 ē   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KNO₂ --> KNO₃ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + K₂SO₃ -->  K₂SO₄ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + SnCl₂ --> SnCl₄ + Sn(SO₄)₂ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + SnCl₂ --> Sn(SO₄)₂ + Cl₂ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KI --> I₂ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + (NH₄)₂S --> (NH₄)₂SO₄ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + SO₂ --> K₂SO₄ +

K₂Cr₂O₇ + HNO₃ + Na₂S --> Na₂SO₄ +

K₂Cr₂O₇ + HCl + H₂O₂ --> O₂ +

K₂Cr₂O₇ + HI --> I₂ +

 

процессы окисления

протекают сучаствием конкретного ВОССТАНОВИТЕЛЯ!

( …и его окисленной формы )

 

 

Другие   ОКИСЛИТЕЛИ и ВОССТАНОВИТЕЛИ:

 

K₂CrO₄ + HNO₃ + KNO₂ --> KNO₃ +

KNO₂ + H₂SO₄ + KI --> NO + I₂ +

NaNO₂ + H₂SO₄ + FeSO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + NO +

KClO₃ + H₂SO₄ + K₂S --> K₂SO₄ + Cl₂ +

KBrO + H₂SO₄ + SnSO₄ --> Sn(SO₄)₂ + KBr+

Cl₂ + H₂SO₄ + FeSO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + FeCl₃ +

Fe₂O₃ + H₂SO₄ + Cu₂I₂ --> FeSO₄ + I₂ + CuSO₄ +

PbO₂ + HNO₃ + H₂O₂ --> O₂ +

НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА

в уравнениях ПОЛУРЕАКЦИЙ использовать…Н⁺ (или ОН^-)   и   Н₂О

 

(В ионном уравнении ОВР молекулы Н₂О должны быть указаны в ЛЕВОЙ его части)

 

процесс восстановления:

[MnO₄^-  +  4 H⁺]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  2 Н₂О

или

[MnO₄^-  +  2 Н₂О]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  4 OH^-

 

KMnO₄ + H₂O + Na₂SO₃ --> Na₂SO₄ +

KMnO₄ + H₂O + K₂SO₃ --> K₂SO₄ +

KMnO₄ + H₂O + K₂S --> K₂SO₄ +

 

KMnO₄ + H₂O + KI --> I₂ +

KMnO₄ + H₂O + KI --> KIO₃ +

 

KMnO₄ + H₂O + KBr --> KBrO₂ +

 

KMnO₄ + H₂O + NaNO₂ --> NaNO₃ +

KMnO₄ + H₂O + KNO₂ --> KNO₃ +

KMnO₄ + H₂O + K₃PO₃ --> K₃PO₄ +

KMnO₄ + H₂O + Na₃AsO₃ --> Na₃AsO₄ +

 

KMnO₄ + H₂O + MnSO₄ --> KOH + K₂SO₄ +

 

KMnO₄ + H₂O + K₂S₂O₃ --> K₂S₄O₆ +

 

процессы окисления

протекают сучаствием конкретного ВОССТАНОВИТЕЛЯ!

( …и его окисленной формы )

 

 

Другие   ОКИСЛИТЕЛИ и ВОССТАНОВИТЕЛИ:

 

Cl₂ + H₂O + K₂S₂O₃ --> K₂SO₄ +

 

K₂S₂O₈ + H₂O + MnSO₄ --> HMnO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₄ + …

 

Cl₂ + H₂O + K₂SO₃ --> K₂SO₄ +

Cl₂ + H₂O + H₂S --> H₂SO₄ +

Cl₂ + H₂O + I₂ --> HCl + HIO

Cl₂ + H₂O + S --> HCl + H₂SO₃

 

Br₂ + H₂O + HNO₂ --> HBr + HNO₃

Br₂ + H₂O + SO₂ --> HBr + H₂SO₃

Br₂ + H₂O + HClO --> HBr + HClO₂

 

HClO₄ + H₂O + SO₂ --> HCl + H₂SO₄

 

K₂MnO₄ + H₂O --> KMnO₄ + MnO₂ +

ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА

в уравнениях ПОЛУРЕАКЦИЙ использовать только…ОН^-   и   Н₂О

 

процесс восстановления:

[MnO₄^-  +  (ОН^-)]  +  1 ē   Þ   MnO₄^2-

 

KMnO₄ + КОН + KI --> KIO₂ +

KMnO₄ + КОН + KРО₂ --> KРО₃ +

KMnO₄ + КОН + Zn(NO₂)₂ --> KNO₃ +

KMnO₄ + КОН + K₂SnO₂ --> K₂SnO₃ +

KMnO₄ + КОН + KAsO₂ --> KAsO₃ +

KMnO₄ + КОН + Cr₂(SO₄)₃ --> K₂CrO₄ +

 

процессы окисления

протекают сучаствием конкретного ВОССТАНОВИТЕЛЯ!

( …и его окисленной формы )

 

H₂O₂ + КОН + Cr₂(SO₄)₃ --> К₂CrO₄ +

H₂O₂ + КОН + SnCl₂ --> K₂SnO₃ +

H₂O₂ + КОН + Pb(NO₃)₂ --> K₂PbO₃ +

 

 

Другие   ОКИСЛИТЕЛИ и ВОССТАНОВИТЕЛИ:

 

F₂ + NaОН + Na BrO₃ --> Na BrO₄ +

 

Cl₂ + NaОН + NaCrO₂ --> Na₂CrO₄ +

Cl₂ + NaОН + CrCl₃ --> Na₂CrO₄ +

 

Br₂ + КОН + PbBr₂ --> K₂PbO₃ +

Br₂ + КОН + KCrO₂ --> K₂CrO₄ +

 

I₂ + NaОН + As₂O₃ --> Na₃AsO₄ +

 

PbO₂ + NaОН + Cr₂(SO₄)₃ --> Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ +

 

Bi(NO₃)₃ + NaОН + Na₂SnO₂  --> Na₂SnO₃ + Bi +

Bi(NO₃)₃ + KОН + SnCl₂ --> K₂SnO₃ + Bi +

 

CuSO₄ + NaОН + Na₃AsO₃ --> Na₃AsO₄ + Cu₂O +

 

KClO₃ + КОН + MnO₂ --> K₂MnO₄ +

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

РЕШЕНИЯ   ОВР

 

КИСЛАЯ СРЕДА:…Н⁺   и   Н₂О

 

 

2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 K₂SO₃ --> 6 K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 3 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

SO₃^2-  +  Н₂О  -  2 ē   Þ   SO₄^2-  +  2 Н⁺

2 MnO₄^-  +  6 H⁺  +  5 SO₃^2-   Þ   2 Mn²⁺  +  3 Н₂О  +  5 SO₄^2-

 

 

KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂S --> K₂SO₄ + MnSO₄ + Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

S^2-  +  4 Н₂О  -  8 ē   Þ   SO₄^2-  +  8 Н⁺

 

 

4 KMnO₄ + H₂SO₄ + 10 КHSO₃ --> 7 K₂SO₄ + 4 MnSO₄ + 6 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

HSO₃^-  +  Н₂О  -  2 ē   Þ   SO₄^2-  +  3 Н⁺

2 MnO₄^-  +  H⁺  +  5 НSO₃^-   Þ   2 Mn²⁺  +  3 Н₂О  +  5 SO₄^2-

 

 

28 KMnO₄ + 27 H₂SO₄ + 5 P₂S₃ --> 10 H₃PO₄ + 14 K₂SO₄ + 28 MnSO₄ + 12 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

P₂S₃  +  20 Н₂О  -  28 ē   Þ   2 H₃PO₄  +  3 SO₄^2-  +  34 Н⁺

28 MnO₄^- + 54 H⁺ + 5 P₂S₃ --> 10 H₃PO₄ + 15 SO₄^2- + 28 Mn²⁺ + 12 Н₂О

 

 

2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ + 10 KBr --> 5Br₂ + 6 K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

2 Br^-  -  2 ē   Þ   Br₂

2 MnO₄^-  +  16 H⁺  +  10 Br^-   Þ   2 Mn²⁺  +  8 Н₂О  +  5 Br₂

 

 

4 KMnO₄ + 16 H₂SO₄ + 10 SnCl₂ --> 5 SnCl₄ + 5 Sn(SO₄)₂ + 4 MnSO₄ + 2 K₂SO₄ + 16 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

Sn²⁺  -  2 ē   Þ   Sn⁴⁺

2 MnO₄^-  +  16 H⁺  +  5 Sn²⁺   Þ   2 Mn²⁺  +  8 Н₂О  +  5 Sn⁴⁺

 

 

4 KMnO₄ + 16 H₂SO₄ + 5 SnCl₂ --> 4 Sn(SO₄)₂ + 5 Cl₂ + 4 MnSO₄ + 2 K₂SO₄ + 16 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

Sn²⁺  -  2 ē   Þ   Sn⁴⁺

2 Cl^-  -  2 ē   Þ   Cl₂

4 MnO₄^-  +  32 H⁺  +  5 Sn²⁺  +  10 Cl^-   Þ   4 Mn²⁺  +  16 Н₂О  +  5 Sn⁴⁺  +  5 Cl₂

 

 

6 KMnO₄ + 9 H₂SO₄ + 5 CH₃OH --> 5 CO₂ + 6 MnSO₄ + 3 K₂SO₄ + 19 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

CH₄O  +  Н₂О  -  6 ē   Þ   CO₂  +  6 H⁺

6 MnO₄^-  +  18 H⁺  +  5 CH₄O   Þ   6 Mn²⁺  +  19 Н₂О  +  5 CO₂

 

 

24 KMnO₄ + 36 H₂SO₄ + 5 C₆H₁₂O₆ --> 30 CO₂ + 24 MnSO₄ + 12 K₂SO₄ + 66 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

C₆H₁₂O₆  +  6 Н₂О  -  24 ē   Þ   6 CO₂  +  24 H⁺

24 MnO₄^-  +  72 H⁺  +  5 C₆H₁₂O₆   Þ   24 Mn²⁺  +  66 Н₂О  +  30 CO₂

 

 

2 KMnO₄ + 6 HNO₃ + 5 H₂O₂ --> 5 O₂ + 2 Mn(NO₃)₂ + 2 KNO₃ + 8 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

H₂O₂  -  2 ē   Þ   O₂  +  2 H⁺

2 MnO₄^-  +  6 H⁺  +  5 H₂O₂    Þ   2 Mn²⁺  +  8 Н₂О  +  5 O₂

 

 

2 KMnO₄ + 6 HCl + 5 H₂O₂ --> 5 O₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

H₂O₂  -  2 ē   Þ   O₂  +  2 H⁺

2 MnO₄^-  +  6 H⁺  +  5 H₂O₂    Þ   2 Mn²⁺  +  8 Н₂О  +  5 O₂

 

 

2 KMnO₄ + 6 HCl + 5 KNO₂ --> 5 KNO₃ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 3 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

NO₂^-  +  Н₂О  -  2 ē   Þ   NO₃^-  +  2 H⁺

2 MnO₄^-  +  6 H⁺  +  5 NO₂^-   Þ   2 Mn²⁺  +  3 Н₂О  +  5 NO₃^-

 

 

2 KMnO₄ + 16 HCl + 10 FeSO₄ --> 3Fe₂(SO₄)₃ + 4 FeCl₃ + 2 MnCl₂ + K₂SO₄  + 8 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

Fe²⁺  -  1 ē   Þ   Fe³⁺

MnO₄^-  +  8 H⁺  +  5 Fe²⁺   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О  +  5 Fe³⁺

 

 

KMnO₄ + 8 HCl + 5 FeCl₂ --> 5 FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

Fe²⁺  -  1 ē   Þ   Fe³⁺

MnO₄^-  +  8 H⁺  +  5 Fe²⁺   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О  +  5 Fe³⁺

 

 

2 KMnO₄ + 16 HCl(конц.) --> 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8 Н₂О

[MnO₄^-  +  8 H⁺]  +  5 ē   Þ   Mn²⁺  +  4 Н₂О

2 Cl^-  -  2 ē   Þ   Cl₂

2 MnO₄^-  +  16 H⁺  +  10 Cl^-Þ   2 Mn²⁺  +  8 Н₂О  +  5 Cl₂

 

 

 

K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ + 3 KNO₂ --> 3 KNO₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4 Н₂О

[Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺]  +  6 ē   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О

NO₂^-  +  Н₂О  -  2 ē   Þ   NO₃^-  +  2 H⁺

Cr₂O₇^2-  +  8 H⁺  +  3 NO₂^-   Þ   2 Cr³⁺  +  4 Н₂О  +  3 NO₃^-

 

 

K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ + 3 K₂SO₃ -->  4 K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4 Н₂О

[Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺]  +  6 ē   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О

SO₃^2-  +  Н₂О  -  2 ē   Þ   SO₄^2-  +  2 Н⁺

Cr₂O₇^2-  +  8 H⁺  +  3 SO₃^2-   Þ   2 Cr³⁺  +  4 Н₂О  +  3 SO₄^2-

 

 

2 K₂Cr₂O₇ + 14 H₂SO₄ + 6 SnCl₂ --> 3 SnCl₄ + 3 Sn(SO₄)₂ + 2 K₂SO₄ + 2 Cr₂(SO₄)₃ + 14 Н₂О

[Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺]  +  6 ē   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О

Sn²⁺  -  2 ē   Þ   Sn⁴⁺

Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺  +  3 Sn²⁺   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О  +  3 Sn⁴⁺

 

4 K₂Cr₂O₇ + 28 H₂SO₄ + 6 SnCl₂ --> 6 Sn(SO₄)₂ + 6 Cl₂ + 4 K₂SO₄ + 4 Cr₂(SO₄)₃ + 28 Н₂О

[Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺]  +  6 ē   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О

Sn²⁺  -  2 ē   Þ   Sn⁴⁺

2 Cl^-  -  2 ē   Þ   Cl₂

4 Cr₂O₇^2-  +  56 H⁺  +  6 Sn²⁺  +  12 Cl^-   Þ   8 Cr³⁺  +  28 Н₂О  +  6 Sn⁴⁺  +  6 Cl₂

 

 

K₂Cr₂O₇ + 7 H₂SO₄ + 6 KI --> 3 I₂ + 4 K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7 Н₂О

[Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺]  +  6 ē   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О

2 I^-  -  2 ē   Þ   I₂

Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺  +  6 I^-   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О  +  3 I₂

 

 

4 K₂Cr₂O₇ + 16 H₂SO₄ + 3 (NH₄)₂S --> 3 (NH₄)₂SO₄ + 4 K₂SO₄ + 4 Cr₂(SO₄)₃ + 16Н₂О

[Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺]  +  6 ē   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О

S^2-  +  4 Н₂О  -  8 ē   Þ   SO₄^2-  +  8 Н⁺

4 Cr₂O₇^2-  +  32 H⁺  +  3 S^2-   Þ   8 Cr³⁺  +  16 Н₂О  +  3 SO₄^2-

 

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3 SO₂ --> K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Н₂О

[Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺]  +  6 ē   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О

SO₂  +  2 Н₂О  -  2 ē   Þ   SO₄^2-  +  4 Н⁺

Cr₂O₇^2-  +  2 H⁺  +  3 SO₂     Þ   2 Cr³⁺  +  Н₂О  +  3 SO₄^2-

 

 

4 K₂Cr₂O₇ + 32 HNO₃ + 3 Na₂S --> 3 Na₂SO₄ + 8 KNO₃ + 8 Cr(NO₃)₃ + 16 Н₂О

[Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺]  +  6 ē   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О

S^2-  +  4 Н₂О  -  8 ē   Þ   SO₄^2-  +  8 Н⁺

4 Cr₂O₇^2-  +  32 H⁺  +  3 S^2-   Þ   8 Cr³⁺  +  16 Н₂О  +  3 SO₄^2-

 

 

K₂Cr₂O₇ + 8 HCl + 3 H₂O₂ --> 3 O₂ + 2 KCl + 2 CrCl₃ + 7 Н₂О

[Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺]  +  6 ē   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О

H₂O₂  -  2 ē   Þ   O₂  +  2 H⁺

Cr₂O₇^2-  +  8 H⁺  +  3 H₂O₂   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О  +  3 O₂

 

 

K₂Cr₂O₇ + 14HI --> 3 I₂ + 2 KI + 2 CrI₃ + 7 Н₂О

[Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺]  +  6 ē   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О

2 I^-  -  2 ē   Þ   I₂

Cr₂O₇^2-  +  14 H⁺  +  6 I^-   Þ   2 Cr³⁺  +  7 Н₂О  +  3 I₂

 

 

Другие   ОКИСЛИТЕЛИ и ВОССТАНОВИТЕЛИ:

 

 

2 K₂CrO₄ + 10 HNO₃ + 3 KNO₂ --> 7 KNO₃ + 2 Cr(NO₃)₃ + 5 Н₂О

CrO₄^2-  +  8 H⁺  +  3 ē   Þ   Cr³⁺  +  4 Н₂О

NO₂^-  +  Н₂О  -  2 ē   Þ   NO₃^-  +  2 H⁺

2 CrO₄^2-  +  10 H⁺  +  3 NO₂^-   Þ   2 Cr³⁺  +  5 Н₂О  +  3 NO₃^-

 

 

2KNO₂ + 2 H₂SO₄ + 2 KI -->  2 NO + I₂ + 2 K₂SO₄ + 2 Н₂О

NO₂^-  +  2 H⁺  +  1 ē   Þ   NO  +  Н₂О

2 I^-  -  2 ē   Þ   I₂

2 NO₂^-  +  4 H⁺  +  2 I^-   Þ   2 NO  +  2 Н₂О  +  I₂

 

 

2 NaNO₂ + 2 H₂SO₄ + 2 FeSO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 2 NO + Na₂SO₄ + 2 Н₂О

NO₂^-  +  2 H⁺  +  1 ē   Þ   NO  +  Н₂О

Fe²⁺  -  1 ē   Þ   Fe³⁺

NO₂^-  +  2 H⁺  +  Fe²⁺   Þ   NO  +  Н₂О  +  Fe³⁺

 

 

8 KClO₃ + 4 H₂SO₄ + 5 K₂S --> 9 K₂SO₄ + 4 Cl₂ + 4 Н₂О

2 ClO₃^-  +  12 H⁺  +  10 ē   Þ   Cl₂  +  6 Н₂О

S^2-  +  4 Н₂О  -  8 ē   Þ   SO₄^2-  +  8 Н⁺

8 ClO₃^-  +  8 H⁺  +  5 S^2-   Þ   4 Cl₂  +  4 Н₂О  +  5 SO₄^2-

 

 

KBrO + H₂SO₄ + SnSO₄ --> Sn(SO₄)₂ + KBr+ Н₂О

BrO^-  +  2 H⁺  +  2 ē   Þ   Br^-  +  Н₂О

Sn²⁺  -  2 ē   Þ   Sn⁴⁺

BrO^-  +  2 H⁺  +  Sn²⁺   Þ   Br^-  +  Н₂О  +  Sn⁴⁺

 

 

3 Cl₂ +( H₂SO₄ )+ 6 FeSO₄ --> 2 Fe₂(SO₄)₃ + 2 FeCl₃…+( Н₂О )

Cl₂  +  2 ē   Þ   2 Cl^-

Fe²⁺  -  1 ē   Þ   Fe³⁺

3 Cl₂  +  6 Fe²⁺   Þ   6 Cl^-  +  6 Fe³⁺

 

 

2 Fe₂O₃ + 6 H₂SO₄ + Cu₂I₂ --> 4 FeSO₄ + I₂ + 2 CuSO₄ + 6 Н₂О

Fe³⁺  +  1 ē   Þ   Fe²⁺

Cu₂I₂  -  4 ē   Þ   2 Cu²⁺  +  I₂

4 Fe³⁺  +  Cu₂I₂   Þ   4 Fe²⁺  +  2 Cu²⁺  +  I₂

 

 

PbO₂ + 2 HNO₃ + H₂O₂ --> O₂ + Pb(NO₃)₂ + 2 H₂O

PbO₂  +  4 H⁺  +  2 ē   Þ   Pb²⁺  +  2 Н₂О

H₂O₂  -  2 ē   Þ   O₂  +  2 H⁺

PbO₂  +  2 H⁺  +  H₂O₂   Þ   Pb²⁺  +  2 Н₂О  +  O₂

 

НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА:…Н⁺ (или ОН^-)   и   Н₂О

 

 

2 KMnO₄ + H₂O + 3 Na₂SO₃ --> 3 Na₂SO₄ + 2 MnO₂  +  Н₂О  +  2 КОН

[MnO₄^-  +  4 H⁺]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  2 Н₂О

SO₃^2-  +  Н₂О  -  2 ē   Þ   SO₄^2-  +  2 Н⁺

2 MnO₄^-  +  2 H⁺  +  3 SO₃^2-   Þ   2 MnO₂  +  Н₂О  +  3 SO₄^2-

 

Это КИУ действительно в КИСЛЫХ СРЕДАХ растворов, поэтому…

для «ПЕРЕХОДА» к нейтральной среде нужно в левой части КИУ

уничтожить 2 H⁺ добавлением:

2 OH^-            ====            2 OH^-

2 MnO₄^-  +  2 H⁺  +  2 OH^-  +  3 SO₃^2-   Þ   2 MnO₂  +  Н₂О  +  2 OH^-  +  3 SO₄^2-

- после необходимых сокращений ПОЛУЧАЕТСЯ итоговое КИУ:

2 MnO₄^-  +  Н₂О  +  3 SO₃^2-   Þ   2 MnO₂  +  2 OH^-  +  3 SO₄^2-

 

Это же итоговое КИУ сразу получается, если применить ДРУГУЮ схему полуреакции:

[MnO₄^-  +  2 Н₂О]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  4 OH^-

SO₃^2-  +  2 OH^-  -  2 ē   Þ   SO₄^2-  +  Н₂О

2 MnO₄^-  +  Н₂О  +  3 SO₃^2-   Þ   2 MnO₂  +  2 OH^-  +  3 SO₄^2-

 

 

2 KMnO₄ + H₂O + 3 K₂SO₃ --> 3 K₂SO₄ + 2 MnO₂  +  2 КОН

[MnO₄^-  +  2 Н₂О]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  4 OH^-

SO₃^2-  +  2 OH^-  -  2 ē   Þ   SO₄^2-  +  Н₂О

2 MnO₄^-  +  Н₂О  +  3 SO₃^2-   Þ   2 MnO₂  +  2 OH^-  +  3 SO₄^2-

 

 

8 KMnO₄ + 4 H₂O + 3 K₂S --> 3 K₂SO₄ + 8 MnO₂  +  8 КOH

[MnO₄^-  +  4 H⁺]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  2 Н₂О

S^2-  +  4 Н₂О  -  8 ē   Þ   SO₄^2-  +  8 Н⁺

8 MnO₄^-  +  4 Н₂О +  3 S^2-   Þ   8 MnO₂  +  8 OH^-  +  3 SO₄^2-

 

 

2 KMnO₄ + 4 H₂O + 6 KI --> 3 I₂ + 2 MnO₂  +  8 КOH

[MnO₄^-  +  2 Н₂О]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  4 OH^-

2 I^-  -  2 ē   Þ   I₂

2 MnO₄^-  +  4 Н₂О  +  6 I^-   Þ   2 MnO₂  +  8 OH^-  +  3 I₂

 

 

2KMnO₄ + H₂O + KI --> KIO₃ + 2 MnO₂  +  2 КOH

[MnO₄^-  +  2 Н₂О]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  4 OH^-

I^-  +  6 OH^-  -  6 ē   Þ   IO₃^-  +  3 Н₂О

2 MnO₄^-  +  Н₂О  +   I^-   Þ   2 MnO₂  +  2 OH^-  +  IO₃^-

 

 

4 KMnO₄ + 2 H₂O + 3 KBr --> 3 KBrO₂ + 4 MnO₂  +  4 КOH

[MnO₄^-  +  2 Н₂О]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  4 OH^-

Br^-  +  4 OH^-  -  4 ē   Þ   BrO₂^-  +  2 Н₂О

4 MnO₄^-  +  2 Н₂О  +   3 Br^-   Þ   4 MnO₂  +  3 BrO₂^-  +  4 OH^-

 

 

2 KMnO₄ + H₂O + 3 NaNO₂ --> 3 NaNO₃ + 2 MnO₂  +  2 КOH

[MnO₄^-  +  4 H⁺]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  2 Н₂О

NO₂^-  +  Н₂О  -  2 ē   Þ   NO₃^-  +  2 H⁺

2 MnO₄^-  +  Н₂О  +  3 NO₂^-   Þ   2 MnO₂  +  3 NO₃^-  +  2 OH^-

 

 

2 KMnO₄ + H₂O + 3 KNO₂ --> 3 KNO₃ + 2 MnO₂  +  2 КOH

[MnO₄^-  +  2 Н₂О]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  4 OH^-

NO₂^-  +  2 OH^-  -  2 ē   Þ   NO₃^-  +  Н₂О

2 MnO₄^-  +  Н₂О  +  3 NO₂^-   Þ   2 MnO₂  +  3 NO₃^-  +  2 OH^-

 

 

2 KMnO₄ + H₂O + 3 Na₃AsO₃ --> 3 Na₃AsO₄ + 2 MnO₂  +  2 КOH

[MnO₄^-  +  2 Н₂О]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  4 OH^-

AsO₃^3-  +  2 OH^-  -  2 ē   Þ   AsO₄^3-  +  H₂O

2 MnO₄^-  +  Н₂О  +  3 AsO₃^3-   Þ   2 MnO₂  +  2 OH^-  +  3 AsO₄^3-

 

 

2 KMnO₄ + H₂O + 3 K₃PO₃ --> 3 K₃PO₄ + 2 MnO₂  +  2 КOH

[MnO₄^-  +  2 Н₂О]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  4 OH^-

PO₃^3-  +  2 OH^-  -  2 ē   Þ   PO₄^3-  +  H₂O

2 MnO₄^-  +  Н₂О  +  3 PO₃^3-   Þ   2 MnO₂  +  2 OH^-  +  3 PO₄^3-

 

 

2 KMnO₄ + 2 H₂O + 3 MnSO₄ --> 5 MnO₂  +  Н₂SO₄  + 2 KНSO₄

[MnO₄^-  +  2 Н₂О]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  4 OH^-

Mn²⁺  +  4 OH^-  -  2 ē   Þ   MnO₂  +  2 Н₂О

2 MnO₄^-  +  3 Mn²⁺  +  2 Н₂О   Þ   2 MnO₂  +  3 MnO₂  +  4 H⁺

 

 

2 KMnO₄ + 4 H₂O + 6 K₂S₂O₃ --> 3 K₂S₄O₆ + 2 MnO₂  +  8 КOH

[MnO₄^-  +  2 Н₂О]  +  3 ē   Þ   MnO₂  +  4 OH^-

2 S₂O₃^2-  -  2 ē   Þ   S₄O₆^2-

2 MnO₄^-  +  4 Н₂О  +  6 S₂O₃^2-   Þ   2 MnO₂  +  8 OH^-  +  3 S₄O₆^2-

 

 

Другие   ОКИСЛИТЕЛИ и ВОССТАНОВИТЕЛИ:

 

4 Cl₂ + 5 H₂O + K₂S₂O₃ --> K₂SO₄ + Н₂SO₄ + 8 HCl

Cl₂  +  2 ē   Þ   2 Cl^-

S₂O₃^2-  +  10 OH^-  -  8 ē   Þ   2 SO₄^2-  +  5 Н₂О

4 Cl₂  +  S₂O₃^2-  +  10 OH^-   Þ   8 Cl^-  +  2 SO₄^2-  +  5 Н₂О

4 Cl₂  +  S₂O₃^2-  +  5 Н₂О   Þ   8 Cl^-  +  2 SO₄^2-  +  10 H⁺

 

 

5 K₂S₂O₈ + 8 H₂O + 2 MnSO₄ --> 2 HMnO₄ + 7 H₂SO₄ + 5 K₂SO₄

S₂O₈^2-  +  2 ē   Þ   2 SO₄^2-

Mn²⁺  +  4 H₂O  -  5 ē   Þ   MnO₄^-  +  8 Н⁺

5 S₂O₈^2-  +  2 Mn²⁺  +  8 H₂O   Þ   10 SO₄^2-  +  2 MnO₄^-  +  16 Н⁺

 

 

Cl₂ + H₂O + K₂SO₃ --> KHSO₄ + HCl + KCl

Cl₂  +  2 ē   Þ   2 Cl^-

SO₃^2-  +  Н₂О  -  2 ē   Þ   SO₄^2-  +  2 Н⁺

Cl₂  +  SO₃^2-  +  Н₂О   Þ   2 Cl^-  +  SO₄^2-  +  2 Н⁺

 

4 Cl₂ + 4 H₂O + H₂S --> H₂SO₄ + 8 HCl

Cl₂  +  2 ē   Þ   2 Cl^-

H₂S  +  4 Н₂О  -  8 ē   Þ   SO₄^2-  +  10 Н⁺

4 Cl₂  +  H₂S  +  4 Н₂О   Þ   8 Cl^-  +  SO₄^2-  +  10 Н⁺

 

2 Cl₂ + 2 H₂O + I₂ --> 4 HCl + 2 HIO

Cl₂  +  2 ē   Þ   2 Cl^-

I₂  +  2 Н₂О  -  4 ē   Þ   2 HIO  +  4 Н⁺

2 Cl₂  +  I₂  +  2 Н₂О   Þ   4 Cl^-  +  2 HIO  +  4 Н⁺

 

Cl₂ + 3 H₂O + S --> 2 HCl + H₂SO₃

Cl₂  +  2 ē   Þ   2 Cl^-

S  +  3 Н₂О  -  2 ē   Þ   H₂SO₃  +  2 Н⁺

Cl₂  +  S  +  3 Н₂О   Þ   2 Cl^-  +  H₂SO₃  +  2 Н⁺

 

 

Br₂ + H₂O + HNO₂ --> 2 HBr + HNO₃

Br₂  +  2 ē   Þ   2 Br^-

HNO₂  +  Н₂О  -  2 ē   Þ   NO₃^-  +  3 H⁺

Br₂  +  HNO₂  +  Н₂О   Þ   2 Br^-  +  NO₃^-  +  3 Н⁺

 

 

Br₂ + 2 H₂O + SO₂ --> 2 HBr + H₂SO₄

Br₂  +  2 ē   Þ   2 Br^-

SO₂  +  2 H₂O -  2 ē   Þ   SO₄^2-  +  4 Н⁺

Br₂  +  SO₂  +  2 Н₂О   Þ   2 Br^-  +  SO₄^2-  +  4 Н⁺

 

 

Br₂ + H₂O + HClO --> 2 HBr + HClO₂

Br₂  +  2 ē   Þ   2 Br^-

HClO  +  H₂O  -  2 ē   Þ   HClO₂  +  2 Н⁺

Br₂  +  HClO  +  Н₂О   Þ   2 Br^-  +  HClO  +  2 Н⁺

 

 

HClO₄ + 8 H₂O + 4 SO₂ --> HCl + 4 H₂SO₄

ClO₄^-  +  8 Н⁺  +  8 ē   Þ   Cl^-  +  4 Н₂О

SO₂  +  2 H₂O -  2 ē   Þ   SO₄^2-  +  4 Н⁺

ClO₄^-+  4 SO₂  +  8 Н₂О   Þ   Cl^-  +  4 SO₄^2-  +  8 Н⁺

 

 

3 K₂MnO₄ + 2 H₂O --> 2 KMnO₄ + MnO₂ + 4 KOH

MnO₄^2-  +  2 Н₂О  +  2 ē   Þ   MnO₂  +  4 OH^-

MnO₄^2-  -  1 ē   Þ   MnO₄^-

2 Н₂О  +  3 MnO₄^2-   Þ   MnO₂  +  4 OH^-  +  2 MnO₄^-

 

ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА:…ОН^-   и   Н₂О

 

 

4 KMnO₄ + 4 КОН + KI --> KIO₂ + 4 K₂MnO₄  +  2 H₂O

[MnO₄^-]  +  1 ē   Þ   MnO₄^2-

I^-  +  4 OH^-  -  4 ē   Þ   IO₂^-  +  2 H₂O

4 MnO₄^-  +  I^-  +  4 OH^-   Þ   4 MnO₄^2-  +  IO₂^-  +  2 H₂O

 

2 KMnO₄ + 2 КОН + KРО₂ --> KРО₃ + 2 K₂MnO₄ + H₂O

[MnO₄^-]  +  1 ē   Þ   MnO₄^2-

РО₂^-  +  2 OH^-  -  2 ē   Þ   РО₃^-  +  H₂O

2 MnO₄^-  +  РО₂^-  +  2 OH^-   Þ   2 MnO₄^2-  +  РО₃^-  +  H₂O

 

2 KMnO₄ + 2 КОН + KAsO₂ --> KAsO₃ + + 2 K₂MnO₄  +  H₂O

[MnO₄^-]  +  1 ē   Þ   MnO₄^2-

AsO₂^-  +  2 OH^-  -  2 ē   Þ   AsO₃^-  +  H₂O

2 MnO₄^-  +  РО₂^-  +  2 OH^-   Þ   2 MnO₄^2-  +  РО₃^-  +  H₂O

 

 

4 KMnO₄ + 4 КОН + Zn(NO₂)₂ --> 2 KNO₃ + 3 K₂MnO₄ + ZnMnO₄  +  2 H₂O

[MnO₄^-]  +  1 ē   Þ   MnO₄^2-

NO₂^-  +  2 OH^-  -  2 ē   Þ   NO₃^-  +  H₂O

4 MnO₄^-  +  2 NO₂^-  +  4 OH^-     Þ   4 MnO₄^2-  +  2 NO₃^-  +  2 H₂O

 

 

2 KMnO₄ + 2 КОН + K₂SnO₂ --> K₂SnO₃ + 2 K₂MnO₄  +  H₂O

[MnO₄^-]  +  1 ē   Þ   MnO₄^2-

SnO₂^2-  +  2 OH^-  -  2 ē   Þ   SnO₃^2-  +  H₂O

2 MnO₄^-  +  SnO₂^2-  +  2 OH^-     Þ   2 MnO₄^2-  +  SnO₃^2-  +  H₂O

 

 

6 KMnO₄ + 16 КОН + Cr₂(SO₄)₃ --> 2 K₂CrO₄ + 6 K₂MnO₄  +  8 H₂O  +  3 K₂SO₄

[MnO₄^-]  +  1 ē   Þ   MnO₄^2-

Cr³⁺  +  8 OH^-  -  3 ē   Þ   CrO₄^2-  +  4 H₂O

6 MnO₄^-  +  2 Cr³⁺  +  16 OH^-    Þ   6 MnO₄^2-  +  2 CrO₄^2-  +  8 H₂O

 

 

Другие   ОКИСЛИТЕЛИ и ВОССТАНОВИТЕЛИ:

 

 

3 H₂O₂ + 10КОН + Cr₂(SO₄)₃ --> 2 К₂CrO₄ + 8 H₂O  +  3 K₂SO₄

H₂O₂  +  2 ē   Þ   2 OH^-

Cr³⁺  +  8 OH^-  -  3 ē   Þ   CrO₄^2-  +  4 H₂O

3 H₂O₂  +  2 Cr³⁺  +  10 OH^-   Þ   2 CrO₄^2-  +  8 H₂O

 

 

H₂O₂ + 4 КОН + SnCl₂ --> K₂SnO₃ + 2 KCl + 3 H₂O

H₂O₂  +  2 ē   Þ   2 OH^-

Sn²⁺  +  6 OH^-  -  2 ē   Þ   SnO₃^2-  +  3 H₂O

H₂O₂  +  Sn²⁺  +  4 OH^-   Þ   SnO₃^2-  +  3 H₂O

 

 

H₂O₂ + 4 КОН + Pb(NO₃)₂ --> K₂PbO₃  +  2 KNO₃  +  3 H₂O

H₂O₂  +  2 ē   Þ   2 OH^-

Pb²⁺  +  6 OH^-  -  2 ē   Þ   PbO₃^2-  +  3 H₂O

H₂O₂  +  Pb²⁺  +  4 OH^-   Þ   PbO₃^2-  +  3 H₂O

 

 

F₂ + 2 NaОН + NaBrO₃ --> NaBrO₄ + 2 NaF + H₂O

F₂  +  2 ē   Þ   2 F^-

BrO₃^-  +  2 OH^-  -  2 ē   Þ   BrO₄^-  +  H₂O

F₂  +  BrO₃^-  +  2 OH^-   Þ   2 F^-  +  BrO₄^-  +  H₂O

 

 

3 Cl₂ + 8 NaОН + 2 NaCrO₂ --> 2 Na₂CrO₄ + 6 NaCl + 4 H₂O

Cl₂  +  2 ē   Þ   2 Cl^-

CrO₂^-  +  4 OH^-  -  3 ē   Þ   CrO₄^2-  +  2 H₂O

3 Cl₂  +  2 CrO₂^-  +  8 OH^-   Þ   6 Cl^-  +  2 CrO₄^2-  +  4 H₂O

 

3 Cl₂ + 16 NaОН +2 CrCl₃ --> 2 Na₂CrO₄ + 12 NaCl + 8 H₂O

Cl₂  +  2 ē   Þ   2 Cl^-

Cr³⁺  +  8 OH^-  -  3 ē   Þ   CrO₄^2-  +  4 H₂O

3 Cl₂  +  2 Cr³⁺  +  16 OH^-   Þ   6 Cl^-  +  2 CrO₄^2-  +  8 H₂O

 

Br₂ + 6 КОН + PbBr₂ --> K₂PbO₃ + 4 KBr + 3 H₂O

Br₂  +  2 ē   Þ   2 Br^-

Pb²⁺  +  6 OH^-  -  2 ē   Þ   PbO₃^2-  +  3 H₂O

Br₂  +  Pb²⁺  +  6 OH^-   Þ   2 Br^-  +  PbO₃^2-  +  3 H₂O

 

3 Br₂ + 8 КОН + 2 KCrO₂  --> 2 K₂CrO₄ + 6 KBr + 4 H₂O

Br₂  +  2 ē   Þ   2 Br^-

CrO₂^-  +  4 OH^-  -  3 ē   Þ   CrO₄^2-  +  2 H₂O

3 Br₂  +  2 CrO₂^-  +  8 OH^-   Þ   6 Br^-  +  2 CrO₄^2-  +  4 H₂O

 

 

2 I₂ + 10 NaОН + As₂O₃ --> 2 Na₃AsO₄ + 4 NaI  +  5 H₂O

I₂  +  2 ē   Þ   2 I^-

As₂O₃  +  10 OH^-  -  4 ē   Þ   2 AsO₄^3-  +  5 H₂O

2 I₂  +  As₂O₃    +  10 OH^-   Þ   4 I^-  +  2 AsO₄^3-  +  5 H₂O

 

 

3 PbO₂ + 16 NaОН + Cr₂(SO₄)₃ --> 2 Na₂CrO₄ + 3 Na₂PbO₂ +  3 Na₂SO₄  +  8 H₂O

PbO₂  +  2 ē   Þ   PbO₂^2-

Cr³⁺  +  8 OH^-  -  3 ē   Þ   CrO₄^2-  +  4 H₂O

3 PbO₂  +  2 Cr³⁺  +  16 OH^-   Þ   3 PbO₂^2-  +  2 CrO₄^2-  +  8 H₂O

 

 

2 Bi(NO₃)₃ + 6 NaОН + 3 Na₂SnO₂  --> 3 Na₂SnO₃ + 2 Bi + 6 NaNO₃ + 3 H₂O

Bi³⁺  +  3 ē   Þ   Bi

SnO₂^2-  +  2 OH^-  -  2 ē   Þ   SnO₃^2-  +  H₂O

2 Bi³⁺  +  3 SnO₂^2-  +  6 OH^-   Þ   2 Bi  +  3 SnO₃^2-  +  3 H₂O

 

 

2 Bi(NO₃)₃ + 18 KОН + 3 SnCl₂ --> 3 K₂SnO₃ + 2 Bi + 6 KNO₃ + 6 KCl + 9 H₂O

Bi³⁺  +  3 ē   Þ   Bi

Sn²⁺  +  6 OH^-  -  2 ē   Þ   SnO₃^2-  +  3 H₂O

2 Bi³⁺  +  3 Sn²⁺  +  18 OH^-   Þ   2 Bi  +  3 SnO₃^2-  +  9 H₂O

 

 

2 CuSO₄ + 4 NaОН + Na₃AsO₃ --> Na₃AsO₄ + Cu₂O + 2 H₂O + 2 Na₂SO₄

2 Cu²⁺  +  2 OH^-  +  2 ē   Þ   Cu₂O  +  H₂O

AsO₃^3-  +  2 OH^-  -  2 ē   Þ   AsO₄^3-  +  H₂O

2 Cu²⁺  +  4 OH^-  +  AsO₃^3-   Þ   Cu₂O  +  2 H₂O  +  AsO₄^3-

 

 

KClO₃ + 6 КОН + 3 MnO₂ --> 3 K₂MnO₄ + KCl + 3 H₂O

ClO₃^-  +  3 H₂O  +  6 ē   Þ   Cl^-  +  6 OH^-

MnO₂  +  4 OH^-  -  2 ē   Þ   MnO₄^2-  +  2 H₂O

ClO₃^-  +  3 MnO₂  +  6 OH^-   Þ   Cl^-  +  3 MnO₄^2-  +  3 H₂O

 

 

ПОРЯДОК ДЕЙСТВИЙ:

в подборе коэффициентов ОВ-реакции

методом ЭЛЕТРОННОГО БАЛАНСА:

 

1)   -расставить С.О. ВСЕМ элементам взаимодействующих веществ

2)   -составить Электронные Уравнения для процессов О-Я и В-Я:   ( ± m . nē )

3)   -выполнить ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС

      -выставитькоэффициенты к ЧЕТЫРЕМ веществам в молекулярную схему ОВР

4)   -в ПОСЛЕДНЮЮ очередь коэффициент -…к молекулам ВОДЫ - по балансу Н-атомов

5)   -ПРОВЕРКА ПРАВИЛЬНОСТИ выставленных коэффициентов

в МОЛЕКУЛЯРНОЙ СХЕМЕ производится …- по балансу О-атомов.

 

 

ПОРЯДОК ДЕЙСТВИЙ:

в подборе коэффициентов ОВ-реакции

МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ   ( метод ионно-электронного баланса )

 

K₂|Cr₂O₇       +  4H₂|SO₄       +  3H₂O₂   Þ   3O₂­ +  Cr₂|(SO₄)₃      +  7H₂O      +  K₂|SO₄

ОК-ЛЬ        кислая СРЕДА      В-ЛЬ   ®                       продукты ОВР…

 

1.   -определить характер СРЕДЫ - ( записать под формулой в молекулярной схеме )

2.   –оценить отношение к состоянию ЭД для каждого вещества: «разделить» на ионные части молекулы СИЛЬНЫХ электролитов  -( | )

3.   –составить ионно-электронные уравнения полуреакций для процессов ОК-НИЯ и В-НИЯ,

с учетом характера СРЕДЫ и возможных ПОДСКАЗОК

 

 

 

      1 х      Cr₂O₇^2-  +  14H⁺  +  6 ē  ®  2Cr³⁺  +  7H₂O         ( ОК-Е )

 

      3 х      H₂O₂   -  3 ē  ®  O₂­  +  2 H⁺                                ( В–Е )

 

 

1Cr₂O₇^2-  +  14H⁺  +  3H₂O₂  Þ  2Cr³⁺  +  7H₂O  +  3O₂  +  6H⁺             Þ  ПИУ ОВР

 

1Cr₂O₇^2-  +  8H⁺  +  3H₂O₂  Þ  2Cr³⁺  +  7H₂O  +  3O₂                         Þ  КИУ ОВР

 

4.   - получить ПИУ ОВР алгебраическим СЛОЖЕНИЕМ уравнений полуреакций

с учетом множителей электронного баланса  -  m иn

( сокращениями и приведением «подобных» в его составе получить итоговое КИУ ОВР )

5.   -ПРОВЕРИТЬ правильность КИУ ОВР по равенству ЗАРЯДОВ его левой и правой частей

( ! )

6.   - перенести КОЭФФИЦИЕНТЫ из КИУ ОВР

к соответствующим веществам в МОЛЕКУЛЯРНУЮ «заготовку» ОВР

7.   -ПРОВЕРИТЬ правильность коэффициентов,

выставленных в МОЛЕКУЛЯРНОЙ «заготовке» ОВР,

по равенству числа «О»-атомов в веществах левой и правой частей

( !! )

Если баланса по «О»-атомам НЕТ

   -отыскать «неучтенные» ИОНЫ в РЕАГЕНТАХ МОЛЕКУЛЯРНОЙ «заготовки» ОВР

–  в молекулах В-ЛЯ и ОК-ЛЯ,

   - составить формулы молекул «недостающих» ПРОДУКТОВ с противоионами СРЕДЫ.

 

( в настоящей реакции такое «недостающее» вещество  -  +  1K₂SO₄ )