Теоретические вопросы к контрольной работе
1. В чем состоит различие между простым веществом и химическим элементом?
2. Что понимают под свойствами элемента и простого вещества?
3. Что называется химической реакцией?
4. Что показывает химическая формула?
5. Что такое химический элемент?
6. Что такое относительная атомная масса и относительная молекулярная масса?
7. Как формулируется закон эквивалентов?
8. Является ли эквивалент элемента постоянной величиной?
9. Как определить эквивалент сложного вещества?
10. Дайте характеристику квантовых чисел. Укажите взаимосвязь между ними.
11. Каковы принципы заполнения орбиталей электронами? Проиллюстрируйте их примерами.
12. Какие состояния атома называются основным, возбужденным? Приведите примеры.
13. Что такое химическая связь?
14. Атомы каких элементов могут образовывать соединения с ионной связью?
15. Чем определяется максимально возможная валентность атома? Приведите примеры.
16. Какая ковалентная связь называется полярной и какая - неполярной? Приведите примеры.
17. Запишите математическое выражение закона действия масс.
18. Как влияет на скорость химической реакции природа и состояние реагирующих веществ?
19. Как зависит скорость химических реакций от температуры?
20. Что называется скоростью химических реакций и в каких единицах она измеряется?
21. В чем сущность процесса растворения твердых веществ? От чего зависит тепловой эффект растворения?
22. Как зависит растворимость твердых веществ от температуры?
23. Объясните механизм электролитической диссоциации в воде веществ с ионной связью. Какова роль растворителя в этом процессе?
24. Объясните механизм электролитической диссоциации в воде веществ с ковалентной связью. Роль растворителя в этом процессе.
25. Назовите основные положения теории электролитической диссоциации.
26. Что называется степенью электролитической диссоциации электролита? Как делятся электролиты по степени диссоциации?
27. Что представляют собой гидратированные ионы? Дайте схему процесса их образования.
28. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?
29. Какие вещества называют окислителями, восстановителями?
30. Как изменяется степень окисления атомов при восстановлении, при окислении?
31. Укажите (по периодической системе) элементы, проявляющие свойства окислителей и восстановителей, пользуясь понятиями ионизационного потенциала и энергии сродства к электрону.
32. Как влияет изменение радиуса атома на его окислительно-восстановительные свойства?
33. Что такое соли? Классификация солей. Приведите примеры.
34. Что такое нормальные (средние) и основные соли? Приведите примеры. Перечислите основные способы получения?
35. Что такое кислые соли? Приведите примеры. Перечислите основные способы получения?
36. Что характеризует электроотрицательность?
37. Почему в главных подгруппах металличность элементов увеличивается, а неметалличность уменьшается? Как изменяется электроотрицательность в главных подгруппах?
38. Дайте современную формулировку периодического закона Д.И. Менделеева. В чем причина периодического изменения свойств элементов?
39. Что называется периодом и группой в периодической системе?
40. В чем выражается периодическое изменение химических свойств элементов?
41. Каков физический смысл номеров главных подгрупп и номера периода в свете электронной теории строения атома?
42. Как теория строения атома объясняет усиление неметаллических свойств элементов в пределах периода с увеличением заряда ядра?
43. Указать расположение металлов в периодической системе.
44. Какие физические свойства характерны для металлов?
45. Чем объясняются электрическая проводимость, теплопроводность и пластичность металлов?
46. Какие химические свойства характерны для металлов и как они связаны со строением их атомов?
47. Что такое сплавы, какими свойствами они обладают?
48. Как изменяются свойства металлов в ряду стандартных электродных потенциалов? Почему водород помещен в этот ряд?
49. Какие природные соединения называются рудами?
50. Что называется коррозией металлов? Назовите важнейшие способы защиты металлов от коррозии.
51. Дать общую характеристику элементов подгруппы хрома.
52. Какие степени окисления проявляют элементы семейства железа? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют этим степеням окисления?
53. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладают соединения железа (II) и (III).
54. В каких подгруппах находятся неметаллы? Какие неметаллы относятся к s-семейству, p-семейству?
55. Какое число электронов может быть у атомов неметаллов на внешнем электронном слое?
56. Какие степени окисления могут иметь атомы неметаллов в соединениях?
57. Каков тип химической связи между атомами в кристаллической структуре неметаллов? Чем отличаются простые вещества-неметаллы от металлов по физическим свойствам?
58. При взаимодействии, с какими веществами неметаллы играют роль окислителей? Приведите примеры.
59. При взаимодействии, с какими веществами неметаллы играют роль восстановителей? Приведите примеры.
60. Что образуется при растворении кислотных оксидов в воде? Как зависит сила кислородсодержащих кислот, образованных одним и тем же неметаллом, от его степени окисления?
Практические вопросы к контрольной работе
1. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.
2. Олово образует два оксида, содержащих первый 78,8 % и второй 88,2 % олова. Вычислите эквивалентную массу олова в оксидах.
3. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
4. Некоторый металл соединяется с кислородом массой 0,0312 г или с одним из галогенов массой 0,3152 г. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу этого галогена.
5. Оксид металла содержит 28,57 % кислорода. Соединение того же металла с фтором содержит 48,72 % фтора. Рассчитайте эквивалент фтора.
6. Подтвердите закон кратных отношений, исходя из состава двух оксидов мышьяка: а) мышьяка 75,8 % и кислорода 24,2 %; б) мышьяка 65,2 % и кислорода 34,8 %.
7. Подтвердите закон кратных отношений, исходя из состава двух соединений меди: а) меди 80 %, кислорода 20 %; б) меди 88,88 %, кислорода 11,12 %.
8. Вычислите эквивалент серы в соединениях ее с железом (II), если на серу массой 0,161 г приходится железо массой 0,279 г.
9. Выведите закон кратных отношений, исходя из следующих отношений масс элементов пяти соединений азота с кислородом:
а) mO : mN = 8 : 14; б) mO : mN = 16 : 14; в) mO : mN = 24 : 14.
10. Выведите формулу кристаллогидрата, зная, что при прокаливании 14,3 г его получается безводная соль массой 5,3 г.
11. Установите формулу кристаллогидрата, содержащего 9,8 % магния, 13 % серы, 26 % кислорода и 51,2 % воды.
12. Выведите простейшие формулы веществ, содержащих: а) 30 % углерода и 70 % кремния; б) 40 % меди , 29 % серы и 40 % кислорода; в) 40 % кальция, 12 % углерода, 48 % кислорода.
13. Выведите простейшие формулы веществ, содержащих: а) 30 % углерода и 70 % кремния; б) 40 % меди , 29 % серы и 40 % кислорода; в) 40 % кальция, 12 % углерода, 48 % кислорода.
14. Хлорид олова имеет состав: 45,37 % олова и 54,63 % хлора. Плотность вещества в газообразном состоянии по воздуху равна 9. Выведите формулу вещества.
15. При сжигании гидрида водорода массой 6,2 г получен оксид кремния массой 12 г. Выведите формулу гидрида кремния, плотность по воздуху которого равна 2,14.
16. Состав некоторого вещества: 62,1 % углерода, 10,3 % водорода, 27,6 % кислорода. Молярная масса 57,8 г/моль. Выведите формулу этого вещества.
17. Вычислите тепловой эффект реакции окисления аммиака:
4NH3 + 5O2= 4NO+ 6H2O, исходя из следующих данных: теплота образования аммиака 46,0 кДж, теплота образования оксида азота (II) равна 90,4 кДж, а теплота образования паров воды - 242,0 кДж.
18. Определите, сколько теплоты выделится при сгорании 1 кг этилового спирта. Уравнение реакции горения этилового спирта:
C2H5OH + 3O2= 2CO2 + 3H2O + 1379,2 кДж.
19. Сколько теплоты выделится при взрыве 8,4 л гремучего газа (при н.у.), если теплота образования водяного пара равна 242,0 кДж7
20. Аммиак и хлороводород взаимодействуют между собой:
NH3 + HСl = NH4Cl + 37,7 кДж. Сколько теплоты выделится при образовании 100 г хлорида аммония?
21. Процесс гашения извести может быть представлен следующим термохомическим уравнением: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 67,0 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 т извести, содержащей 20 % посторонних примесей, не влияющих на тепловой эффект реакции?
22. При сгорании 4 г кальция в кислороде выделилось 63,6 кДж теплоты. Представьте процесс образования оксида кальция термохимическим уравнением.
23. Подсчитайте тепловой эффект реакции горения этилена
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O,
если известно, что теплота образования этилена, углекислого газа, водяного пара соответственно равна: - 52,3 кДж; 393,5 кДж; 242,0 кДж.
24. Сколько мл 96 %-ного раствора H2SO4 (r= 1,84 г/мл) прилили к 40 г 20 %-ного раствора NaOH (r= 1,225 г/мл) для нейтрализации его до образования кислой соли.
25. Сколько граммов NaOH содержится в 200 мл раствора (w = 10 %, r = 1,09 г/мл).
26. Соединение содержит 53,3 % углерода, 15,7 % водорода и 31,1 % азота. Плотность его по воздуху 1,55. Найдите истинную формулу.
27. Сколько граммов Al2O3 можно получить из 100 г AlCl3 . 6H2O?
28. Вычислите в граммах массу молекулы нафталина C10H8.
29. Сколько граммов 3 %-ного раствора MgSO4 можно приготовить из 100 г MgSO4 . 7H2O?
30. Сколько граммов HCl следует растворить в 250 г воды для получения 10 %-ного раствора HСl?
31. Сколько граммов гидроксида меди (II) было получено при взаимодействии раствора, содержащего сульфат меди (II) массой 35 г, с раствором, содержащим гидроксид натрия массой 16 г?
32. Смешаны хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Сколько граммов хлорида аммония образуется? Избыток какого газа остается после реакции и сколько?
33. При “растворении” в серной кислоте цинковой пыли массой 1,6 г, содержащей в качестве примеси оксид цинка, выделился водород объемом 448 мл (при н.у.). Сколько цинка содержалось в цинковой пыли?
34. Вычислите объем воздуха, необходимого для полного сжигания 1 кг моторного топлива, если оно состоит из 85 % углерода и 15 % водорода.
35. Определите число энергетических уровней и напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами: а) 6, 20, 50; б) 11, 25, 53; в) 13, 31, 79; г) 17, 36, 88.
36. Каково распределение электронов по уровням и подуровням для атомов элементов с порядковыми номерами: а) 7, 24, 47; б) 13, 32, 52; в) 15, 41, 62; г) 18, 37, 81?
37. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне: а) у атомов первого элемента каждого периода; б) у атома, завершающего каждый период?
38. Рассмотрите два механизма образования общей электронной пары (на примере О2 и Н3О+). В чем заключается их сходство и различие?
39. Нарисуйте схемы строения молекул фтора и кислорода, обозначив валентные электроны точками.
40. Определите тип химический связи между атомами, найдите валентность и степень окисления элементов в следующих соединениях: а) О2; ОF2; б) H2S; SF6.
41. Объясните строение молекулы ВF3 и иона ВF4-, исходя из строения атомов бора и фтора. Какова валентность и степень окисления элементов в этих соединениях?
42. Как изменится скорость реакции H2 + I2 (Г) = 2HI, если увеличить давление газовой смеси в три раза?
43. Как изменится скорость реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl, если давление газовой смеси уменьшится в три раза?
44. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 50 °С, если температурный коэффициент равен 2?
45. Скорость реакции А + 2В ® С при [А] = 0,3 моль/л и [В] = 0,4 моль/л равна 0,012 моль/(л . мин). Вычислите константу скорости реакции и укажите ее размерность.
46. Константа скорости реакции NO + O3 ® NO2 + O2 равна 0,1 л/(моль . мин). Определите скорость реакции при [NO] = 0,4 моль/л и [O3] = 0,3 моль/л.
47. Равновесие реакции CO + Cl2 ® COCl2 установилось при концентрациях: [CO] = [Cl2] = [COCl2] = 0,011 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации оксида углерода (II) и хлора.
48. Равновесные концентрации веществ в реакции N2 + 3H2 ® 2NH3 определены: [N2] = 2 моль/л; [H2] = 6 моль/л; [NH3] = 3 моль/л. Вычислите константу равновесия.
49. В какой массе воды следует растворить кристаллогидрат хлорида бария BaCl2 . 2H2O массой 100 г для приготовления раствора, содержащего 8 % безводной соли?
50. Сколько граммов кристаллогидрата карбоната натрия Na2CO3 . 10H2O и воды для получения 500 г раствора с массовой долей сульфата натрия в нем 5 %?
51. Образец технической каустической соды содержит 92 % гидроксида натрия. Сколько граммов этого образца надо взять для приготовления 10 кг раствора с массовой долей гидроксида натрия, равной 2 %?
52. Вычислите массовую долю сульфата магния в растворе, полученном при растворении 40 г кристаллогидрата сульфата магния MgSO4 . 7H2O в 200 г воды (в %).
53. Какой объем ацетилена можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг СаС2.
54. Вычислите массовую долю KNO3 (в %) в растворе, если 0,2 моль нитрата калия растворить в 5 моль воды.
55. Определите массовую долю (в %) безводного сульфата меди в растворе, полученном при растворении 0,5 моль кристаллогидрата сульфата меди CuSO4 . 5H2O в 300 г воды.
56. Определите массовую долю азотной кислоты в объеме 2 л с массовой долей ее в 10 % (плотность 1,05 г/см3).
57. Сколько граммов карбоната натрия нужно взять, чтобы приготовить 5 л 13%-ного раствора его (плотность 1,13 г/см3)?
58. На нейтрализацию некоторого количества раствора гидроксида натрия израсходовано 200 мл 20%-ного раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,1 г/см3). Какой объем 10 %-ного раствора серной кислоты (плотность 1,07 г/см3) потребуется для нейтрализации раствора гидроксида натрия с той же массой навески?
59. Сколько 30 %-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,18 г/см3) требуется для приготовления 500 мл 15 %-ного раствора (плотность 1,08 г/см3).
60. К 150 мл 78 %-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,60 г/см3) прибавили 200 мл 21 %-ного раствора ее (плотность 1,12 г/см3). Определите массовую долю растворенного вещества (в %) в полученном растворе.
61. Сколько (мл) 6,74 %-ного раствора аммиака (плотность 0,97 г/см3) потребуется для нейтрализации 50 мл 4 М раствора серной кислоты?
62. Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1 л которого содержится 224 г НNO3 (плотность 1,12 г/мл).
63. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций между следующими веществами:
а) Ba(OH)2 + HCl ®
б) KOH + СuSO4 ®
в) K2CO3 + H2SO4 ®
г) Fe(OH)3 + H2SO4 ®
64. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, происходящих в растворах между гидрокарбонатом натрия и едким натром, гидроксидом хрома (III) и серной кислотой, сероводородом и хлоридом цинка.
65. Подберите коэффициенты в следующих схемах:
K2S + KMnO4 + H2SO4 ¾¾® K2SO4 + MnSO4 + H2O;
Na3CrO3 + Cl2 + NaOH ¾¾® Na2CrO4 + NaCl + H2O.
66. Подберите коэффициенты в следующих схемах:
KNO2 + K2Cr2O7 + HNO3 ¾¾® KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O;
NaI + PbO2 + H2SO4 ¾¾® Na2SO4 + PbSO4 + I2 + H2O.
67. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ¾¾® Fe2(SO4)3 + KCl + H2O;
NaCrO2 + H2O2 + NaOH ¾¾® Na2CrO4 + H2O.
68. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ¾¾® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O;
MnO2 + KClO3 + KOH ¾¾® K2MnO4 + KCl + H2O.
69. Ядовитое соединение элемента с водородом содержит 5,88 % водорода. Оксид этого элемента отвечает формуле ЭО3. Назовите элемент и водородное соединение.
70. При взаимодействии металла массой 0,346 г с водой выделился водород объемом 56 мл. Найдите относительную атомную массу и назовите металл, если известно, что он обладает постоянной степенью окисления.
71. При анализе образца цинковой пыли 0,2245 г ее при взаимодействии с кислотой дали 63,8 мл водорода (при н.у.). Вычислите по этим данным содержание цинка (в %) в указанном образце цинковой пыли. (Ответ: 82,4%).
72. Смесь порошков меди и железа обработана 20 %-ным раствором соляной кислоты (плотность 1,1 г/см3). Содержание железа в смеси составляет 20 %. Вычислите массу исходной смеси, если при реакции выделяется 224 мл газа (при н.у.). Сколько мл соляной кислоты вступит в реакцию? (Ответ: 2,8 г; 3,32 мл.).
73. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций следующих превращений:
Fe ® FeSO4 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® Fe2(SO4)3.
Fe ® Fe2O3 ® FeCl3 ® Fe2(SO4)3 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® FeCl3 .
74. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций следующих превращений: Cr ® Cr2O3 ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® Cr2(SO4)3 .
75. Как осуществить следующие превращения:
хлороводород хлорид железа (III)
гипохлорит кальция хлор хлорат натрия
хлорид калия хлорноватистая кислота
76. Какой объем хлороводорода может быть получен при взаимодействии с водородом 20 л хлора?
77. Применяемая в медицине иодная настойка является 5 %-ным раствором кристаллического иода в спирте. Какой объем спирта, плотность которого равна 0,8 г/мл, требуется для приготовления 250 г такого раствора?
78. Минерал содержит 72,36 % железа и 27,64 % кислорода. Определите формулу минерала.
Список литературы
1. Ардашникова Е.И., Казеннова Н.Б., Тамм М.Е. Общая и неорганическая химия. Пособие для поступающих в ВУЗы./ м.: Аквариум, 1998, 256 с.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 1998.- 743с.
3. Глинка Н.Л. Общая химия.- Л.: Химия, 1998.- с.
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.: Химия, 1988.- 272 с.
5. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы.-М.: «Издательство Новая Волна», 1997.- 303 с.
6. Дорофеев А.И., Федотова М.И. Практикум по неорганической химии.- Л.: Химия, 1990.- 240 с.
7. Практикум по неорганической химии: Учебн. Пособие для студентов пед. ин-тов/ Л.В. Бабич, С.А. Балезин, Ф.Б. Гликина и др.- М.: Просвещение, 1991.- 320 с.
Распределение вопросов индивидуальных контрольных работ
|
№ п/п |
Теоретические |
Практические |
|||||
|
8 |
27 |
50 |
1 |
22 |
45 |
|
|
|
11 |
5 |
39 |
36 |
1 |
12 |
|
|
|
25 |
39 |
60 |
39 |
24 |
48 |
|
|
|
30 |
46 |
8 |
44 |
2 |
27 |
|
|
|
37 |
22 |
59 |
28 |
9 |
35 |
|
|
|
16 |
38 |
47 |
52 |
14 |
36 |
|
|
|
40 |
18 |
56 |
2 |
15 |
40 |
|
|
|
21 |
33 |
45 |
57 |
3 |
25 |
|
|
|
42 |
60 |
5 |
11 |
33 |
55 |
|
|
|
45 |
4 |
29 |
43 |
52 |
68 |
|
|
|
6 |
34 |
46 |
4 |
21 |
41 |
|
|
|
31 |
47 |
12 |
53 |
5 |
29 |
|
|
|
50 |
15 |
30 |
27 |
13 |
47 |
|
|
|
39 |
53 |
11 |
12 |
28 |
46 |
|
|
|
17 |
40 |
27 |
42 |
16 |
6 |
|
|
|
4 |
55 |
34 |
3 |
20 |
43 |
|
|
|
48 |
10 |
24 |
37 |
7 |
27 |
|
|
|
1 |
35 |
55 |
26 |
3 |
48 |
|
|
|
43 |
58 |
20 |
38 |
54 |
73 |
|
|
|
52 |
6 |
15 |
7 |
23 |
42 |
|
|
|
12 |
42 |
23 |
54 |
9 |
17 |
|
|
|
26 |
50 |
34 |
25 |
4 |
33 |
|
|
|
47 |
21 |
9 |
55 |
6 |
71 |
|
|
|
3 |
36 |
54 |
5 |
26 |
44 |
|
|
|
55 |
11 |
26 |
40 |
8 |
23 |
|
|
|
22 |
50 |
16 |
24 |
41 |
10 |
|
|
|
53 |
17 |
34 |
45 |
7 |
16 |
|
|
|
10 |
37 |
53 |
10 |
33 |
49 |
|
|
|
57 |
1 |
22 |
41 |
12 |
29 |
|
|
|
18 |
48 |
32 |
15 |
27 |
70 |
|
|
|
58 |
29 |
6 |
31 |
10 |
43 |
|
|
|
35 |
51 |
17 |
6 |
14 |
31 |
|
|
|
2 |
26 |
52 |
56 |
8 |
78 |
|
|
|
27 |
43 |
19 |
14 |
2 |
32 |
|
|
|
32 |
52 |
25 |
8 |
19 |
38 |
|
|
|
46 |
12 |
7 |
29 |
5 |
19 |
|
|
|
59 |
3 |
18 |
30 |
14 |
21 |
|
|
|
13 |
28 |
52 |
13 |
1 |
34 |
|
|
|
7 |
24 |
35 |
9 |
17 |
30 |
|
|
|
20 |
30 |
50 |
48 |
18 |
29 |
|
|
|
29 |
13 |
38 |
23 |
6 |
39 |
|
|
|
15 |
32 |
49 |
50 |
9 |
21 |
|
|
|
38 |
19 |
58 |
16 |
29 |
1 |
|
|
|
23 |
45 |
14 |
51 |
13 |
44 |
|
|
|
51 |
14 |
31 |
22 |
31 |
10 |
|
|
|
4 |
23 |
40 |
58 |
12 |
23 |
|
|
Теоретические вопросы к экзамену
1. Развитие представлений о сложном строении атома. Модель атома в свете законов классической механики.
2. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса и следствие из него.
3. Основные классы неорганических соединений. Классификация, получение и химические свойства оксидов.
4. Химическая связь. Причины образования химической связи. Основные характеристики химической связи.
5. Строение атомных ядер. Изотопы. Ядерные реакции.
6. Типы окислительно-восстановительных реакций. Направление окислительно-восстановительных реакций.
7. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
8. Свойства ковалентной связи. Полярность ковалентной связи.
9. Периодическая система Д.И. Менделеева как естественная классификация химических элементов по электронным структурам атомов.
10. Классификация дисперсных систем. Метода получения коллоидных растворов.
11. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи.
12. Химическая связь. Механизмы образования ковалентной химической связи.
13. Классификация кислотных гидроксидов. Получение кислот и их химические свойства в свете теории электролитов.
14. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственная структура молекул BeF2, BH3, H2O, NH3, CH4.
15. Силы межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь.
16. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей.
17. Классификация основных гидроксидов. Получение оснований и их химические свойства в свете теории электролитов.
18. Квантово-механическая модель строения атома. Последовательность заполнения электронных оболочек атомов.
19. Периодичность свойств химических элементов и их соединений.
20. Теория электролитической диссоциации. Количественные характеристики диссоциации. Диссоциация воды. Водородный показатель.
21. Классификация солей. Получение основных, кислых и средних солей. Химические свойства солей в свете теории электролитов.
22. Химическое равновесие. Принцип смещения химического равновесия.
23. Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе.
24. Положение неметаллов в периодической системе. Физические и основные химические свойства.
25. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Механизм образования ковалентной связи.