1. Волновая функция. Форма электронных облаков
2. Общая характеристика элементов 5 группы
3. KI + H2SО4 + H2O2
1. Гидролиз солей
2. Азотная кислота как окислитель
3. Определить знак энтропии реакций (PCl3) + (Cl2) = (PCl5) и (N2) + (H2) = (NH3)
Билет №1
1. Квантовые числа
2. Химия галогенов
3. Гидролиз AlCl3, KCN
Билет №2
1. Атомные орбитали
2. Водородные соединения галогенов
3. Почему при добавлении к водному раствору хлорида алюминия карбоната натрия выделяется газ?
Билет №3
1. Строение атома по Бору. Корпускулярно-волновой дуализм е.
2. Кислородные кислоты галогенов
3. Определить изменение энтропии
CO2+O2=2CO и (PCl3)+(Cl2)=(PCl5)
Билет №5
1. Многоэлектронные атомы, заполнение атомных орбиталей
2. Водородные соединения элементов 6 группы
3. Вычислить среднюю энергию связи в молекуле NH3
Билет №6
1. Периодический закон Д.И. Менделеева
2. Свойства кислородных соединений 6й группы
3. ОВР
KMnO4+K2SO3+H2SO4= и что будет, если добавить вместо серной кислоты NaOH
Билет №9
1. Химическая связь с точки зрения теории валентных связей
2. Аммиак и фосфин. Донорно-акцепторные и восстановительные свойства
3. Закончить и уравнять реакцию:
K2CrO4 + Na2S
Билет №10
1. Химическая связь с позиции Теории молекулярных орбиталей, связь в элементах Э2
2. Водородные соединения элементов 5 группы
3. 3H2SO4 + 2Na2S + Na2SO3 => 3Na2SO4 +3S + 3H2O
Билет №11
1. Сравнение метода молекулярных орбиталей и теории валентной связи. Недостатки обеих теорий
2. Кислородные соединения 5 группы в растворах
3. Определить рН 0,05 М раствора Н2SO4
Билет №12
1. Эквиваленты, закон эквивалентов. Эквиваленты простых и сложных веществ
2. Химия фосфора
3. Написать и уравнять реакцию As2S3+HNO3(конц.)
Билет №13
1. Определение энтальпии
2. Химия неорганического углерода
3. S + NaOH =
P + NaOH =
Объяснить, что это за реакции (р-и диспропорционирования)
Билет №14
1. Следствие из закона Гесса, вычисление тепловых эффектов
2. Общая характеристика 4 группы
3. Написать электронную конфигурацию атомов и ионов ( если не ошибаюсь Sn, S^-2, Cr^+3)
Билет №15
1. энтальпия образования
2. оксиды 4 группы, силикаты
3. подобрать восстановитель для желаза в со 3+
Билет №16
1. Факторы, влияющие на направление химического процесса
2. Галогениды элементов главных подгрупп. Геометрия молекул
3.ОВР закончить и уравнять реакцию
HNO3+FeS ... (= NO2+Fe(NO3)3+H2SO4+H2O)
Билет №18
1. Изменение свободной энергии процесса, условия протекания эндо- и экзотермических реакций
2. Общая характеристика III группы
3. I2 + Cl2 в безводной и водной средах
(I2 + 3Cl2 =2 ICl3; I2 + Cl2 + H2O = HCl + HIO3 (вроде бы, вторую уравнять надо))
Билет №19
1. Скорость хим. реакции, кинетическое уравнение скорости
2. Химия бора
3. Сl2 + Na2S2O3+H2SO4 (=NaCl+S+H2O)
Билет №20
1. Порядок и молекулярность реакции
2. I, II группа. Общая характеристика металлов
3. Взаимодействие хлора с йодистым калием в водной и неводной средах
Билет № 21
1. Влияние концентрации, давления и температуры на скорость химической реакции.
2. Донорно-акцепторные свойства 3 группы. Бораны.
3. ОВР PbO2+KI+H2SO4 - ...
Билет №22
1. Энергия активации. Формула Аррениуса
2. Общая характеристика d-элементов
3. H3PO3+I2=
Билет №23
1. Катализ
2. Особенности d-элементов от s и p
3. HCl 10-4. определить среду и посчитать pH
Билет №24
1. Равновесие. Обратимые хим.реакции
2. Комплексные соед. Теория Вернера
3. Почему MnO2 стабилен в кислом р-ре?
Билет №25
1.Равновесие. Принцип Ле Шателье. Факторы смещения равновесия. Изобара Гиббса
2. Химия серы
3. Pb(CH3COO)2 +CaOCl2
Билет №30
1. Растворы электролитов, степень диссоциации, изотонический коэффициент
2. Комплексные соединения. Лиганды. Типы лигандов. Координационные числа
3. Какими из элементов (Fe3+,MnO4-,Ce4+) можно вывести хлор из кислого раствора NaCl
Билет №31
1. В общем ТЭД: степень и константа диссоциации, сильные, слабые электролиты
2. Отличие свойств 3d-элементов от 4d и 5d
3. Sb2S3+HNO3(конц.)
Билет №33
1. Ионное произведение воды. Водородный показатель
2. Окислительно-восстановительные свойства марганца и хрома
3. Предсказать поведение энтропии в реакциях
Билет №35
1. Буферные растворы
2. Сравнение свойств водородных соединений элементов главных подгрупп
3.Дописать реакцию Al + HNO3(разб)=
Билет №36
1. Окислительно-восстановительные реакции
2. Водород, Кислород, Вода, Пероксид водорода
3. Электронная конфигурация атомов: Al3+, Cr, Br-
Билет №38
1. Устойчивость в окислительно-восстановительных реакциях, правила запрета
2. Диагональные сходства в П.С. Менделеева ( кремний и бор, берилий и алюминий)
3. Написать электронную конфигурацию атомов и ионов: Cu2+, Pb, Ni2+
Билет №39
1. Реакции диспропорционирования
2. Кислородные кислоты фосфора, строение, свойства
3. Что будет, если слить р-р ацетата калия и р-р сульфата алюминия?
Билет №40
1. Современные представления о кислотах и основаниях
2. Оксиды азота
3. I2+Сr(OH)3=