Раствор-одинаковая сис-ма сост-щяя. Из нескольких компонентов,кол-во которых может менятся.
Растворы[жидк.тверд,сплавы,растворы].обр. р-ра сложный физико-хим. Процесс где растворитель вода.Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено долями или процентами, либо концентрациями: Молярная концентрация(молярность) (См)-Отношение количества растворенного вещества к объему раствора. пример, 1,5 М раствор или См-1,5 моль/л||Моляльная концентрация(моляльность) (m)-Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя;например, m=5 моль/кг (Н2О)Эквивалентная концентрация(нормальность)(н.)-Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора; например, 0,75 н. раствор или Сн=0,75 моль/л
Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.
Массовая доля (С)-Процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: например, С = 3,33% (масс.) Мольная доля (Ni)-Отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе. Например, в системе, состоящей из растворителя и единственного растворенного в-ва, мольная доля последнего (N2) равна-N2 =n2/(n1+n2),а мольная доля растворителя (N1) равна N1 =n1/(n1+n2) где n1 и n2-соответственно количество вещества растворителя и количество растворенного вещества.
Плотность р-ра ρр-ра=mр-ра/Vр-ра
Титр-кол-во в-ва в гр. В 1 мл р-ра T=mВ/Vр-ра.
Химическая термодинамика. Изохорный тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия.
Протекание химической реакции сопровождается изменением внутренней энергии реагирующих систем. Если внутренняя энергия системы уменьшается (ΔU< 0), то реакция протекает с выделением эн.(экзотерм реакц). Если же ΔU - системы возрастает (ΔU >0), то процесс сопровождается поглощением энергии из внешней среды(эндотерм реакц).Если в результате протекания химической реакции система поглотила количество теплоты Q и совершила работу А,то изменение внутренней энергии ΔU опрделяется уравнением: ΔU=Q-A. Согласно закону сохранения энергии, ΔU зависит только от начального и конечного состояний системы, и не зависит от способа осуществления процесса,а Q и А будут различаться.
Если реакция протекает при постоянном объеме ΔV=0,(изохорный процесс),то работа расширения системы (А=PΔV) равна нулю. Если при этом не совершаются и другие виды,то ΔU=Qv,где Qv тепловой эффект реак-(кол-во поглощен с-мой теплоты), при пост объеме. В случае экзотермической реакции Qv<0, для эндотермич. реакции Qv>0.
Изобарный тепловой эффект химической реакции. Энтальпия.Стандартные энтальпии образования пи сгорания химических веществ.
Для ΔP=0(изобарный процесс)удобнее пользоваться энтальпией H, которая определяется соотношением:H=U+PΔV.При постоянстве давления ΔH=ΔU+PΔV-изменение энтальпии равно сумме изменения внутренней энергии (ΔU) и совершенной системой работы расширения (PΔV). Если при этом никакие другие виды работы не совершаются, то ΔH=Qp, где Qp — тепл.эф.реакц.протек.при пост.давл.Для экзотерм. Реакц. Qp<0, для эндотерм. Qp > 0.Стандартным состоянием вещества при данной t называется его состояние в виде чистого вещества при давлении101,325 кПа.
Условия, при которых все участвующие в реакции вещества находятся в стандартных состояниях, называются стандартными условиями протекания реакции. Отнесенные -к стандартным условиям изменения соответствующих величин называются стандартными изменениями и их обозначения снабжаются верхним индексом °:ΔU°-стандартное изменение внутр.энерг. при хим. Реак. ΔH°-стандарт.измен.энтальпии при хим.реак.
Стандартная энтальпия реакции(ΔH°)образования 1 моля данного вещества из простых веществ называется стандартной энтальпией образования этого вещества. кДж/моль. H,U образования простых веществ=0.Химические уравнения, в которых указаны изменения энтальпии (тепл.эф.реакц.), называются термохимическими уравнениями.Рb (к.)+СО(г.)=Pb(к.)+СО2(г.);ΔH°=-64кДж
I и II закон термохимии. I и II следствия из закона
Гееса.
Закон Лавуазье тепловой эффект разложения хим соед= и противоположен по знаку тепловому э-ту образования.
Тепловой эффект химической реакции (изменение энтальпии или внутренней анергии системы в результате реакции) зависит только от начального и конечного состояний участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.Из закона Гесса следует, что термохимические уравнения можно складывать, вычитать и на численные множители. Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных в-в.При суммировании следует учитывать, в соотв.с Ур.реакц. число молей участв.в реакции веществ.