ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление.
Б. Катализатор.

B. Концентрации реагирующих веществ.

Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.

 

2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение хи­мического равновесия:

A. Вид химической связи.
Б. Катализатор.

B. Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.

 

3. (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N₂ + О₂ ↔ 2NO:

A. Не изменится.

Б. Увеличится в 2 раза.

B. Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.

 

4. (2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2NO + О₂ ↔ 2NO₂, увеличится:
А. В 5 раз. В. В 75 раз.

Б. В 25 раз. Г. В 125 раз.

 

5.( 2 балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) ско­рость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза. В. В 8 раз.

Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.

 

6. (2балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С₂Н_4(г) + Н₂О_(г) ↔ С₂Н₅ОН_(г)

A. He изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

 

7. ( 2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой 2SO₂ + 0₂ ↔ 2SO₃ + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление.
Б. Повысить температуру.

B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.

8. ( 2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. Zn_(гран) и НСl В. РЬ и НС1.

Б. Zn_(пыль) и НСl Г. Fe и НС1.

9. (2 балла). Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в обратимой реакции, уравнение которой:

А. 2Н₂ + О₂ ↔ 2Н ₂О + Q

Б. SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃ + Q

В. 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ + Q

Г. C₄Н₁₀ ↔ С₄Н₈ + Н₂ – Q

10. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которойMg+2HCl = MgCl₂ +Н₂

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л,равна:

А. 0,00004 моль/(л • с). В. 0,004 моль/(л • с).

Б. 0,0004 (моль/л • с). Г. 0,04 мольДл • с).

 

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции:

1. С + О₂ = СО₂

2. С + СО₂ = 2СО.

Формула для определения скорости реакции:

А. V=k∙[O₂] В. V=k[O₂][C]

Б. V=k[C][CO₂] Г. V=k[CO₂]

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). В какую сторону сместится хи­мическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔С₂Н₆ + Q,в случае:

A. Повышения давления?

Б. Уменьшения температуры?

B. Увеличения концентрации С₂Н₄?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.

 

13 (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • С_А • С_в.

 

14 (4 балла). Почему, если смешать твердый ни­трат свинца (II) и иодид калия, признаки реак­ции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки ре­акции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

15 (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.

 

 

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление.

Б. Катализатор.

B. Способ получения реагентов.
Г. Температура.

 

2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

A. Давление.

Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Температура.

Г. Природа реагирующих веществ.

 

3. (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравне­ние которой СО + С1₂ = СС1₂О:

A. Не изменится.

Б. Увеличится в 2 раза.

B. Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.

 

4. (2 балла). С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравне­ние которой N₂ + О₂ ↔ 2N0, уменьшится

А. В3 раза. Б. В 9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

5. (2 балла). Для увеличения скорости химиче­ской реакции в 32 раза (температурный коэф-­
фициент γ =2) надо повысить температуру:
А. НаЗ0°С. В. На50°С.

Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.

 

 

6. (2балла). С увеличением концентрации SO₂ равновесие обратимой химической реакции,
уравнение которой 2SO₂ + О₂ ↔2SO₃ + Q:

A. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

 

7. ( 2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой N₂ + ЗН₂ ↔ 2NH₃ + Q, в сторону продуктов реакции необходимо:

A. Увеличить концентрацию NH₃.
Б. Повысить температуру.

B. Применить катализатор.

 

8.( 2 балла). Скорость химической реакции мак­симальна при взаимодействии веществ, фор­мулы которых:

А. С₂Н₅ОН_(ж) и О₂ .

Б. С₂Н₅ОН_(Г) и О₂.

В. N₂ и О₂.

Г. СиО и H₂SO₄.

 

9. (2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой:

А. СН₄ + Н₂О ↔ 3Н₂ + СО,

Б. СО₂ + Н₂О ↔ Н₂СО_3,

В. 3Н₂ + N₂ ↔ 2NH₃ ,

Г. 2СО + О₂ ↔ СО_2.

 

10 (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂О,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:

А. 0,1 моль/л ∙ с, Б. 0,002 моль/л ∙с. В. 0,001 моль/л ∙с. Г. 0,003 моль/л ∙с.

 

11 (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции:

1. Н₂О +СО₂ ↔ Н₂СО₃

2. 2СО + О2 ↔ 2СО₂

Формула для определения скорости обратной реакции:

А. V=k[H₂O][CO₂] В. V=k[CO₂]²

Б. V=k[CO]²[O₂] Г. V=k[H₂CO₃]