1). избыток одноименных ионов
2). избыток посторонних ионов
3). нагревание
4). рН раствора
присутствие комплексообразователя
| 1). | Какие из нижеперечисленных факторов не влияют на полноту осаждения осадка? 1). количество осадителя 2). наличие посторонних ионов 3). температура 4). окраска раствора 5). кислотность 6). образование коллоидных систем 7). размеры частиц осадка |
| 2). | Какие из нижеперечисленных факторов увеличивают полноту осаждения осадка? 1). температура 2). окраска раствора 3). образование коллоидных систем 4). наличие посторонних ионов 5). избыток осадителя 6). кислотность 7) размеры частиц осадка |
| 3). | Размерность величины ПР осадка типа АВ3 выражается 1). моль/л 2). г /л 3). безразмерная величина 4). (моль/л)4 5). моль.л2 |
| 4). | |
| 5). | Какой комплексонат чаще всего используется как вспомогательный регент для проведения заместительного титрования комплексонометрическим методом? 1) AlY- 2) FeY- 3) MgY2- 4) ZrY |
| 6). | Укажите схему расчета количества молей эквивалента аналита в случае обратного комплексонометрического титрования: А - аналит, В- титрант, С- вспомогательный реагент 1) n(fэкв(A)) = n(fэкв(C)) - n(fэкв(B)) 2) n(fэкв(A)) = n(fэкв(B)) - n(fэкв(C)) 3) n(fэкв(A)) = n(fэкв(B)) 4) n(fэкв(A)) = n(fэкв(C)) |
| 7). | Укажите среду для проведения определения кальция и магния при совместном присутствии: 1) кислая 2) нейтральная 3) слабокислая 4) щелочная |
| 8). | Са2+ титруют раствором ЭДТА с индикатором мурексидом в среде: 1). щелочной 2) нейтральной 3) кислой 4). вообще нельзя титровать |
| 9). | Какой реактив надо прибавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу перманганатометрии: 1). кислота хлороводородная 2). кислота азотная 3). кислота серная разбавленная 4). натрия гидроксид 5). аммиачно-буферный раствор |
| 10). | Число электронов, участвующих в полуреакции восстановления Cr2O72– + 14H+ + n ē → 2Cr3+ + 7H2O, равно: 1) 1; 2) 3; 3) 4; 4) 6. |
| 11). | Число электронов, участвующих в полуреакции восстановления HBrO3 + 5H+ + n ē → Br– + 3H2O, равно: 1) 2; 2) 5; 3) 6; 4) 7. |
| 12). | Число электронов, участвующих в полуреакции восстановления 2BrO3– + 12H+ + n ē → Br2 + 6H2O, равно: 1) 1; 2) 6; 3) 10; 4) 12. |
| 13). | Число электронов, участвующих в полуреакции восстановления MnO4– + 3H2O + n ē → MnO(OH)2 + 4OH–, равно: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5. |
| 14). | Число электронов, участвующих в полуреакции восстановления S2O82– + n ē → 2SO42–, равно: 1) 1; 2) 2; 3) 4; 4) 5. |
| 15). | Число электронов, участвующих в полуреакции восстановления S4O62– + n ē → 2S2O32–, равно: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5. |
| 16). | Уравнение Нернста для окислительно-восстановительной системы
MnO4– + 8H+ + 5 ē → Mn2+ + 4H2O имеет вид:
1)  ;
2)  ;
3)  ;
4)  .
|
| 17). | Уравнение Нернста для окислительно-восстановительной системы
Cr2O72– + 14H+ + 6 ē → 2Cr3+ + 7H2O имеет вид:
1)  ;
2)  ;
3)  ;
4)  .
|
| 18). | Молярная масса эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в кислой среде, равна: 1) М(KMnO4); 2) М(KMnO4)/2; 3) М(KMnO4)/3; 4) М(KMnO4)/5. |
| 19). | Молярная масса эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в нейтральной среде, равна: 1) М(KMnO4); 2) М(KMnO4)/2; 3) М(KMnO4)/3; 4) М(KMnO4)/5. |
| 20). | Молярная масса эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в щелочной среде, равна: 1) М(KMnO4); 2) М(KMnO4)/2; 3) М(KMnO4)/3; 4) М(KMnO4)/5. |
| 21). | Молярная масса эквивалента пентагидрата тиосульфата натрия в иодиметрическом титровании равна: 1) М(Na2S2O3); 2) М(Na2S2O3)/2; 3) М(Na2S2O3·5H2O); 4) М(Na2S2O3·5H2O)/2. |
| 22). | Молярная масса эквивалента дихромата калия в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в кислой среде, равна: 1) М(K2Cr2O7); 2) М(K2Cr2O7)/2; 3) М(K2Cr2O7)/3; 4) М(K2Cr2O7)/6. |
| 23). | Стандартизацию раствора тиосульфата натрия методом йодометрии проводят по стандартному раствору: 1) тетрабората натрия; 2) нитрита калия; 3) дихромата калия; 4) иодида калия. |
| 24). | Стандартизацию раствора перманганата калия проводят по стандартному раствору: 1) тиосульфата натрия; 2) щавелевой кислоты; 3) тетрабората натрия; 4) дихромата калия. |
| 25). | Массу железа в растворе по результатам прямого перманганатометрического титрования, с использованием метода пипетирования для приготовления титруемого раствора, вычисляют по формуле: 1) m(Fe) = С(KMnO4)·V(KMnO4)·M(½Fe)·Vколбы / Vпип; 2) m(Fe) = С(1/5KMnO4)·V(KMnO4)·M(½Fe)·Vколбы / Vпип; 3) m(Fe) = С(KMnO4)·V(KMnO4)·M(½Fe); 4) m(Fe) = C(1/5KMnO4)·V(KMnO4)·M(Fe)·Vколбы / Vпип; |
| 26). | Определение содержания железа(II) методом перманганатометрии проводят 1) с использованием индикатора крахмала; 2) без индикатора; 3) с использованием индикатора метиленового оранжевого; 4) с использованием индикатора фенолфталеина; |
| 27). | Раствор тиосульфата натрия стандартизируют по бихромату калия следующим образом: 1) раствор бихромата калия титруют тиосульфатом натрия 2) к навеске бихромата калия добавляют рассчитанное эквивалентное количество иодида, подкисляют серной кислотой, выделившийся иод титруют тиосульфатом натрия 3) к избытку иодида калия добавляют серную кислоту, точно известное количество бихромата калия и выделившийся иод титруют тиосульфатом натрия |
| 28). | Метод потенциометрического анализа основан на измерении: 1) величины тока 2) разности электродных потенциалов 3) электропроводности 4) сопротивления раствора |
| 29). | Меняется ли потенциал хлоридсеребряного электрода в процессе измерения рН? 1) меняется 2) увеличивается при изменении концентрации ионов водорода 3) уменьшается при изменении концентрации ионов водорода 4) это постоянная величина |
| 30). | Каким раствором заполнен стеклянный электрод? 1. 0,1М NaСI 2. насыщенный раствор КСI 3. 0,1М НСI 4. 1М НСI 5. 0,1М НСI +насыщенный раствор КСI |
| 31). | |
| 32). | Молярный коэффициент светопоглощения - это поглощение света раствором с: 1. концентрацией 10 моль/л, толщиной слоя 1см 2. концентрацией 1 моль/л, толщиной слоя 1см 3. концентрацией 10-3 моль/л, толщиной слоя 2см 4. концентрацией 10-3 моль/л, толщиной слоя 1дм |
| 33). | Какая зависимость абсорбционности от концентрации имеет место при условии подчинения поглощения света раствором закону Бугера - Ламберта - Бера? 1. зависимость, соответствующая спектру поглощения; 2. прямолинейная; 3. криволинейная; 4. с отклонением от прямолинейности (выпуклая, вогнутая). |
| 34). | В каких единицах измеряется концентрация в выражении закона Бугера – Ламберта - Бера? 1. моль-экв /дм3; 2. моль/дм3; 3. мг/дм3; 4. мкг/см3. |