ОТЧЁТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №2
Способы выражения состава раствора.
Приготовление растворов.
| Преподаватель | ___________ подпись, дата | Д. О. Криницын инициалы, фамилия | |
| Студент | ЭГ17-02Б | ___________ подпись, дата | Ю.А. Савицкая инициалы, фамилия |
Красноярск 2017
ВВЕДЕНИЕ
Цель данной работы: научиться готовить раствор кислоты определённой концентрации из имеющегося в лаборатории концентрированного раствора кислоты. Научиться определять массовую долю растворённого вещества и его плотность.
Задачи работы: Приобретение навыков получения раствора кислоты.
Оборудование: мерная колба (100 мл), колба (100 мл), пипетка (5 мл), пробка, мерный цилиндр (100 мл), ареометр (1000)
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Растворами называются гомогенные (т.е. однородные) смеси переменного состава из двух или более веществ. Наиболее распространённое агрегатное состояние растворов – жидкое.
Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем является тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и раствор в целом.
В зависимости от агрегатного состояния растворителя различают газообразные, жидкие и твёрдые растворы.
Способы выражения концентрации в растворе:
1. Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах:
где:
ω — массовая доля растворённого вещества в долях;
ω(%) — массовая доля растворённого вещества в процентах;
m 1 — масса растворённого вещества, г;
m — общая масса раствора (масса растворённого вещества плюс масса растворителя) г.
2. Объёмная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.
3. Молярная концентрация — количество растворённого вещества во единице объёма раствора (моль/м³).
4. Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л. Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «N».
5. Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.
6. Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя (молях/кг).
Ход работы
Задание: приготовить 100 мл раствора H3PO4 концентрации 4% из кислоты с концентрацией 61,9% (p=1,445 г/мл)
| W, % | H3PO4 | K2Cr2O7 |
| 1,013 | 1,0122 | |
| 1,020 | 1,0264 | |
| 1,040 | 1,0408 | |
| 1,055 | 1,0554 | |
| 1,069 | 1,0703 | |
| 1,083 | - |
Таблица 1. Плотность водных растворов при 18 градусах С
Даны значения:
W1=61,9%
W2=4%
P1=1,445 г/мл
P2=1,020 г/мл (в таблице 1.)
V2=100 мл
V1=?
НайдёмV1 по формуле:
Для удобства приготовления раствора ответ округляем до 4,55 г
Техника выполнения работы: после выполнения расчётов в колбу наливаем (примерно до половины) дистиллированной воды, с помощью груши набираем в пипетку необходимое количество концентрированной кислоты и аккуратно выливаем её в колбу, после чего доводим раствор до метки, доливая воду. Закрыв колбу крышкой нужного диаметра и придерживая колбу за горлышко и дно, перемешиваем раствор, наклоняя колбу на 180 
примерно 10-15 раз.
Полученный раствор переливаем в мерный цилиндр.Определяем плотность раствора, опустив ареометр.
После проведённого опыта следует промыть использованную посуду в раковине под протечной холодной водой и поставить на место.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
В ходе выполнения лабораторной работыполучили раствор p (экспер)=1,020 г/мл, следовательно ошибка измерения= 0.
Также научились готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества.
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ
· Шахпаронов, М. И. Введение в молекулярную теорию растворов: учебное пособие / М. И. Шахпаронов — М.: Государственное издательство технико-теоретической литературы, 1956. — 508 с.
· Сайт [Электронный ресурс]: https://www.hemi.nsu.ru/ucheb176.htm
· Николаева Р. Б. Практикум по неорганической химии: учебное пособие / Р. Б. Николаева, А. С. Казаченко: под общ. ред. Л. А. Бендеоской. – Красноярск: Сибирский федеральный университет, 2007. – 122 с.