СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА




Последовательность составления уравнений рассмотрим на конкретных примерах ОВР с заданными продуктами.

Составление уравнений реакций, протекающих в кислой среде

Допишите методом электронно-ионного баланса уравнение реакции, молекулярно-ионная схема которой

КIO3 + Na2SO3 + Н2SO4 ® I2 + SO42– +....

Решение.

1. Рассчитывают степени окисления атомов тех элементов, которые ее изменяют, определяют окислитель, восстановитель и среду:

2. Составляют ионную схему реакции в соответствии с правилом составления ионных уравнений (сильные растворимые электролиты записывают в виде ионов, остальные вещества – в молекулярной форме)

К+ + IO3¯ + 2Na+ +SO32– + 2Н+ + SO42– ® I2 + SO42– +,

 

выделяют окислительно-восстановительные пары

IO3 ® I2

SO32– ® SO42–.

3. Составляют уравнения полуреакций.

Вначале уравнивают число атомов элементов, изменяющих степень окисления:

2IO3 ® I2

SO32– ® SO42–,

а затем – число атомов кислорода и водорода. В кислой среде для этого добавляют в ту часть уравнений полуреакций, где недостает n атомов кислорода, n молекул воды, а в противоположную часть – 2 n ионов водорода:

2IO3¯ + 12Н + ® I2 + 6Н2О

SO32– + Н2О ® SO42– + 2Н+.

По изменению степеней окисления определяют число отданных и принятых электронов, а затем дописывают уравнения полуреакций:

2IO3¯ + 12Н + + 10ē = I2 + 6Н2О

SO32– + Н2О - 2ē = SO42– + 2Н +.

4. Определяют множители для уравнивания числа отданных и принятых электронов, после чего суммируют уравнения полуреакций с учетом найденных множителей:

2IO3¯ + 12Н + + 10ē = I2 + 6Н2О 2 1

SO32– + Н2О - 2ē = SO42– + 2Н + 10 5

 

2IO3¯ + 12Н + + 5SO32– + 5Н2О = I2 + 6Н2О + 5SO42– + 10Н+.

5. Приводят подобные – сокращают одинаковые частицы в левой и правой части уравнения.

 

2IO3¯ + 12Н + + 5SO32– + 2О = I2 + 2О + 5SO42– + 10Н +

2IO3¯ + 2Н+ + 5SO32– ® I2 + Н2О + 5SO42–.

6. Дописывают к ионам левой части противоионы (исходя из состава исходных веществ), а затем добавляют их в правую часть уравнения, так как противоионы в ходе ОВР не изменяются. В результате получают полное ионное уравнение, в котором катионы и анионы сгруппированы с учетом формул исходных веществ и продуктов реакции.

2IO3¯ + 2Н + + 5SO32– = I2 + Н2О + 5SO42–

2K+ SO42– 10Na+ 10Na+ 2K+ SO42-

7. Составляют молекулярное уравнение реакции:

2КIO3 + 5Na2SO3 + Н2SO4 = I2 + H2O + 5Na2SO4 + K2SO4.

Правильность расстановки коэффициентов можно проверить по балансу атомов кислорода: слева и справа содержится одинаковое число атомов (25).

Составление уравнений реакций, протекающих в щелочной среде

Допишите методом электронно-ионного баланса уравнение реакции, молекулярно-ионная схема которой

Cr2O3 + KClO3 + KOH ® CrO42– + Cl¯.+...

Решение.

1. Рассчитывают степени окисления атомов тех элементов, которые ее изменяют, определяют окислитель, восстановитель и среду:

2. Составляют ионную схему реакции

Cr2O3 + K+ + ClO3¯ + K+ + OH¯® CrO42– + Cl¯ +...,

выделяют окислительно-восстановительные пары

Cr2O3 ® CrO42–

ClO3¯ ® Cl¯.

3. Составляют уравнения полуреакций.

Уравнивают число атомов хрома:

Cr2O3 ® 2CrO42–

ClO3¯ ® Cl¯,

затем – число атомов кислорода и водорода. В щелочной среде для этого добавляют в ту часть уравнений полуреакций, где недостает n атомов кислорода, 2 n гидроксид-ионов, а в противоположную часть – n молекул H2O:

Cr2O3 + 10OH¯® 2CrO42– + 5H2O

ClO3¯ + 3H2O ® Cl¯ + 6OH¯.

По изменению степеней окисления определяют число отданных и принятых электронов, после чего дописывают уравнения полуреакций:

Cr2O3 + 10OH¯ – 6ē = 2CrO42– + 5H2O

ClO3¯ + 3H2O + 6ē = Cl¯ + 6OH¯.

4. Суммируют уравнения полуреакций (в данном примере число отданных и принятых электронов одинаково):

Cr2O3 + 10OH¯ – 6ē = 2CrO42– + 5H2O

ClO3¯ + 3H2O + 6ē = Cl¯ + 6OH¯

Cr2O3 + 10OH¯ + ClO3¯ + 3H2O = 2CrO42– + 5H2O + Cl¯ + 6OH¯

5. Приводят подобные и получают краткое ионное уравнение реакции:

Cr2O3 + 10OH¯ + ClO3¯ + 3H2O = 2CrO42– + 5H2O + Cl¯ + 6OH¯

Cr2O3 + ClO3¯ + 4OH- = 2CrO42– + 2H2O + Cl¯.

6. Дописывают в левую часть противоионы, а затем те же противоионы добавляют к ионам правой части, группируя их с учетом формул веществ:

Cr2O3 + ClO3¯ + 4OH¯ = 2CrO42– + 2H2O + Cl¯.

K+ 4K+ 4K+ K+

7. Составляют молекулярное уравнение реакции:

Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 2H2O + KCl.

Проверка баланса атомов кислорода

3 + 3 + 4 = 2·4 + 2

10 10

подтверждает правильность расстановки коэффициентов.



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2019-01-11 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: