Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Константа диссоциации. Диссоциация воды. Водородный показатель рН
Теоретические вопросы для повторения предыдущей темы:
1. Что такое растворимость? Какова ее количественная характеристика?
Растворимость – способность вещества образовывать растворы. Количественной характеристикой растворимости вещества в данном растворителе при данной температуре является коэффициент растворимости. Он равен массе вещества, насыщающей при данных условиях 100г растворителя.
2. Какой раствор считается насыщенным? ненасыщенным?
Если в растворе при данной температуре можно растворить еще какое-то количество вещества (т.е. повысить его концентрацию), то такой раствор называется ненасыщенным. Раствор, концентрацию которого при данной температуре повысить нельзя, называется насыщенным.
3. Как разделяют вещества по растворимости в воде?
По растворимости в воде вещества подразделяют на: растворимые (КР>1г/100г воды), малорастворимые (КР =0,1-11г/100г воды), нерастворимые (КО < 0,1г/100г воды).
4. Дайте определение понятию «электролиты». Приведите примеры веществ-электролитов и веществ-неэлектролитов.
Электролиты – вещества, которые при растворении в воде проводят электрический ток (кислоты, основания, соли). Растворы неэлектролитов ток не проводят (сахар, спирты).
5. Назовите основные положения теории растворимости Аррениуса.
- При растворении в воде молекулы электролитов диссоциируют (распадаются) на положительно и отрицательно заряженные ионы.
- Диссоциация – обратимый процесс.
- Ионы в растворе находятся в хаотичном движении. Если в раствор электролита опустить электроды, то ионы будут двигаться направленно
6. Что такое «ионы», какими они бывают (по составу, заряду)?
Ионы – это заряженные частицы (положительные – катионы, отрицательные – анионы).
7. Что такое «электролитическая диссоциация»?
Процесс распада электролитов на ионы называется электролитической диссоциацией.
8. Что такое обратимый процесс (реакция)? Напишите уравнение диссоциации как обратимого процесса.
Под обратимой подразумевается такая реакция, когда скорость прямой реакции сопоставима со скоростью обратной. При выравнивании этих скоростей в системе устанавливается равновесие: HCl ↔ H++Cl-
9. Что собой представляют ионная и молекулярная кристаллические решетки?
В узлах ионной кристаллической решетки находятся ионы (заряженные частицы). В узлах молекулярной – целые молекулы.
10. Опишите механизм диссоциации для веществ ионного и молекулярного строения.
При растворении веществ ионного строения:
кристалл растворяемого гидратированные ионы
вещества
Молекулы воды электростатически взаимодействуют с ионами кристаллической решетки и отрывают их.
При растворении веществ молекулярного строения:
молекула растворенного гидратированные ионы
вещества
Молекулы воды электростатически взаимодействуют с частями молекулы и разрывают ее на ионы.
11. Какова количественная характеристика неполной диссоциации? Объясните ее смысл.
Количественной характеристикой диссоциации является степень диссоциации α. α=nдисс/nобщ. Степень диссоциации показывает, какая доля введенных в раствор молекул распалась на ионы.
12. По какой формуле можно вычислить молярную концентрацию иона, имея значения α и молярной концентрации растворенного вещества?
с(B-)=c(АKBN)*N*α
Проверка домашнего задания.