161. Задание {{ 1 }} ТЗ № 1
Отметьте правильный ответ
Закон, выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:
£ закон кратных отношений
£ закон Вант-Гоффа
R закон действующих масс
£ закон постоянства состава
162. Задание {{ 2 }} ТЗ № 2
Отметьте правильный ответ
как влияет повышение температуры на скорость экзотермических реакций:
£ повышает
R понижает
£ на влияет
163. Задание {{ 3 }} ТЗ № 3
Отметьте правильный ответ
Раздел химии, изучающий скорость и механизм химических реапкций, называется...
£ химическая термодинамика
£ термохимия
R химическая кинетика
£ калориметрия
164. Задание {{ 4 }} ТЗ № 4
Отметьте правильный ответ
Скорость химической реакции это -...
£ время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ
£ время, за которое заканчивается реакция
R изменение количества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объема
£ количество вещества продуктов реакции к моменту окнчания реакции
165. Задание {{ 5 }} ТЗ № 5
Отметьте правильный ответ
Укажите гомогенную систему:
£ CaCO3 ® CaO + CO2
£ CO2 +C ® 2CO
R 2CO + O2 ® 2 CO2
£ C + O2 ® CO2
166. Задание {{ 6 }} ТЗ № 6
Отметьте правильный ответ
Укажите правильное выражение скорости для системы
2Al + 3Cl2 ® 2AlCl3
£ v = k [Al]2[Cl2]3
£ v = k [3Cl2]
£ v = k [2Al] [3Cl2]
R v = k [Cl2]3
167. Задание {{ 7 }} ТЗ № 7
Отметьте правильный ответ
Химичесчкме реакции, протекающие в противоположных напрвлениях, называются...
£ кинетическими
£ термохимическими
R обратимыми
£ каталитическими
168. Задание {{ 8 }} ТЗ № 8
Отметьте правильный ответ
Химическое равновесие - это состояние обратимой реакции, при котором...
£ константы скоростей прямой и обратной рекции равны
£ концентрации реагентов и продуктов реакции равны
R скорости прямой и обратной реакции равны
£ скорости обратимой реакции равны нулю
169. Задание {{ 9 }} ТЗ № 9
Отметьте правильный ответ
Катализатор - это вещество, которое...
£ увеличивает число столкновений молекул реагентов в единицу времени
£ увеличивает скорости движения молекул реагентов
R уменьшает энергию активации реакции
£ увеличивает теповой эффект реакции
170. Задание {{ 10 }} ТЗ № 10
Отметьте правильный ответ
В любом процессе соблюдается закон сохранения энергии; ему отвечает равенство
R Q = DH + A
£ A = Q + DU
£ DU = Q + A
£ DH = cDt
171. Задание {{ 11 }} ТЗ № 11
Дополните
Для расчета энергии кристаллической решетки часто пользуются термомеханическим циклом, известным как цикл...
Правильные варианты ответа: Борна-Габера;
172. Задание {{ 12 }} ТЗ № 12
Дополните
Для неорганических соединений тепловые эффекты однотипных процессов являются периодической функцией... номера элемента
Правильные варианты ответа: порядкового;
173. Задание {{ 13 }} ТЗ № 13
Дополните
Тепловой эффект, измеренный при постоянном объеме, называется... тепловым эффектом.
Правильные варианты ответа: изохорным;
174. Задание {{ 14 }} ТЗ № 14
Отметьте правильный ответ
Изобарный тепловой эффект меньше изохорного теплового эффекта для реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ, на величину, равную работе расширения и может быть выражена соотношением:
R Qp = Qv – A = Qv - pDV
£ Qv = Qp – A
£ DH = DU + pDV
£ A = Qv + Qp
175. Задание {{ 15 }} ТЗ № 15
Дополните
Первый закон термодинамики имеет несколько формулировок, но все они выражают одну идею: неуничтожимость и...... различных видов энергии при их видимых переходах.
Правильные варианты ответа: эквивалентность;
176. Задание {{ 16 }} ТЗ № 16
Отметьте правильный ответ
Математическое выражение первого начала термодинамики:
R DU = q – A
£ DU = q + A
£ DU = DH + pDV
£ DU = - Qv
177. Задание {{ 17 }} ТЗ № 17
Дополните
Энтальпия разложения химического соединения равна, но противоположна по знаку энтальпии его..... из тех же продуктов разложения, находящихся в том же состоянии при тех же условиях.
Правильные варианты ответа: образования;
178. Задание {{ 18 }} ТЗ № 18
Дополните
Логарифмическое выражение термодинамической вероятности существования системы называется.....
Правильные варианты ответа: энтропией; энтропия;
179. Задание {{ 19 }} ТЗ № 19
Дополните
Все самопроизвольные реакции характеризуются отрицательным значением изменения..... потенциала: dG<0
Правильные варианты ответа: изобарного;
180. Задание {{ 20 }} ТЗ № 20
Дополните
Если DН <0 и DS>0, то всегда D…<0, т.е. реакция с выделением теплоты и увеличением степени беспорядка возможна при всех температурах.
Правильные варианты ответа: G;
181. Задание {{ 21 }} ТЗ № 21
Дополните
Если DН > 0 и DS < 0, то всегда D……>0, т.е. реакция с поглощением теплоты и увеличением степени беспорядка невозможна ни при каких условиях.
Правильные варианты ответа: G;
182. Задание {{ 22 }} ТЗ № 22
Дополните
В качестве основной формулировки 2 закона термодинамики приводится следующее: теплота не может самопроизвольно переходить от холодного тепла к.....
Правильные варианты ответа: теплому;
183. Задание {{ 23 }} ТЗ № 23
Дополните
Теория химической кинетики основывается на двух методах, представляющих собой различные подходы это теория активных соударений и теория...... комплекса.
Правильные варианты ответа: активированного;
184. Задание {{ 24 }} ТЗ № 24
Дополните
, называется...... реакции.
Правильные варианты ответа: молекулярностью; молекулярность;
185. Задание {{ 25 }} ТЗ № 25
Дополните
Избыточное количество энергии, котрой должна обладать молекула в момент столкновения, чтобы быть способной к химическому вхаимодействию называется -..... активации.
Правильные варианты ответа: энергия; энергией;
186. Задание {{ 26 }} ТЗ № 26
Дополните
Уравнение Аррениуса показывает, что при постоянной температуре константа скорости определяется энергией......
Правильные варианты ответа: активации;
187. Задание {{ 27 }} ТЗ № 27
Дополните
Лимитирующей (ограничивающей стадией процесса является та, у которой более высокая..... активации.
Правильные варианты ответа: энергия;
188. Задание {{ 28 }} ТЗ № 28
Отметьте правильный ответ
Константы равновесия, выраженные через концентрации Кс и через парциальные давления веществ Кр связаны между собой выражением:
R Kp = Kc (RT)Dn
£ Kc = Kp (RT)Dn
£ Kp - Kc = (RT)Dn
£ Kc + Kp = (RT)1/Dn
189. Задание {{ 29 }} ТЗ № 29
Отметьте правильный ответ
Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в следующей реакции:
NH4NO3(к)=NO2(г) + 2H2O(г)
R DS > 0
£ DS < 0
£ DS = 0
£ Не знаю
190. Задание {{ 30 }} ТЗ № 30
Отметьте правильный ответ
В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах:
R DH < 0; DS > 0
£ DH < 0; DS < 0
£ DH > 0; DS > 0
£ DH = 0; DS > 0
191. Задание {{ 31 }} ТЗ № 31
Отметьте правильный ответ
В каком из следующих случаев реакция неосуществима при любых тепературах:
£ DH > 0; DS > 0
R DH < 0; DS < 0
£ DH > 0; DS = 0
192. Задание {{ 32 }} ТЗ № 32
Отметьте правильный ответ
Какими воздействиями на систему А(г) + В(г) ® АВ(г) можно увеличить равновесную концентрацию продукта АВ, если DН0<0:
£ Понижением температуры
R Повышением температуры
£ Введением в систему катализатора
£ Введением в систему дополнительного количества АВ
193. Задание {{ 33 }} ТЗ № 33
Отметьте правильный ответ
Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении - это:
R количество выделевшейся или поглащенной теплоты в результате взаимодействия между собой строго определенных количеств веществ
£ изменение внутренней энергии в результате химической реакции
£ изменения энтальпии в результате хиической реакции
£ работа, выполненная а ходе химической реакции
194. Задание {{ 34 }} ТЗ № 34
Отметьте правильный ответ
Какая из нижеперечисленных реакций является эндотермической?
£ 1/2N2 + 3/2H2 = NH3; DH0298= -46 кДж/моль
£ H2 + ½ O2 = H2O; DH0298 = -242 кДж/моль
R 1/2N2 + ½ O2 = NO; DH0298= 90 кДж/моль
£ 2NO + O2 = 2NO2; DH0298= -113 кДж/моль
195. Задание {{ 35 }} ТЗ № 35
Отметьте правильный ответ
C + O2 ® CO2
£ N2 + O2 ® 2NO
£ 2H2 + O2 ® 2H2O
£ 2NO + O2 ® 2NO2
196. Задание {{ 36 }} ТЗ № 36
Отметьте правильный ответ
Реакцию уравнение которой 3Н2 + N2 ® 2NH3 + Q относят к реакциям
R обратимым, экзотермическим
£ необратимым, экзотермическим
£ обратимым, эндотермическим
£ необратимым, эндотермическим
197. Задание {{ 37 }} ТЗ № 37
Отметьте правильный ответ
Скорость прямой реакции N2 + 3H2 ® 2NH3 + Q возрастает при:
R увеличении концентрации азота
£ уменьшении концентрации азота
£ увеличении концентрации амиака
£ уменьшении концентрации водорода
198. Задание {{ 38 }} ТЗ № 38
Отметьте правильный ответ
При повышении температуры равновесие химической реакции смещается в сторону
£ продуктов реакции
£ исходных веществ
R эндотермической реакции
£ экзотермической реакции
199. Задание {{ 39 }} ТЗ № 39
Отметьте правильный ответ
Скорость химической реакции между металлами и серой не зависит от
£ температуры
£ площади поверхности соприкосновения веществ
R давления
£ природы металла
200. Задание {{ 40 }} ТЗ № 40
Отметьте правильный ответ
реакция протекающая на границе разделла двух фаз, называется
R гетерогенной
£ окислительно-восстановительной
£ гомогенной
£ каталитической
201. Задание {{ 41 }} ТЗ № 41
Отметьте правильный ответ
Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 30 градусов
£ 9
R 27
£ 81
£ 90
202. Задание {{ 42 }} ТЗ № 42
Отметьте правильный ответ
На сколько градусов следует повысит температуру, чтобы скорость реакции возрасла в 8 раз
£ 20
£ 40
R 30
£ 50
203. Задание {{ 43 }} ТЗ № 43
Отметьте правильный ответ
Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50 градусов? температурный коэффициент равен 2.
£ 16
£ 64
R 32
£ 18
204. Задание {{ 44 }} ТЗ № 44
Отметьте правильный ответ
Реакция протекает по уравнению СаО + СО2 = СaCO3. Во сколько раз увеличивается скорость этой реакции, если давление в системе увеличить в 2 раза.
R 2
£ 4
£ 6
£ 8
205. Задание {{ 45 }} ТЗ № 45
Отметьте правильный ответ
В какую сторону сместиться равновесие реакции Fe + H2O(пар) ® FeO + H2 при повышении давления
£ влево
£ вправо
R не сместиться
206. Задание {{ 46 }} ТЗ № 46
Отметьте правильный ответ
Газовая смесь состоит из водорода и хлора. Реакция протекает по схеме: H2 + Cl2 = 2HCl. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если увеличить давление в 3 раза.
£ 27
£ 6
R 9
£ не изменится
207. Задание {{ 47 }} ТЗ № 47
Отметьте правильный ответ
Каким путем можно повысить выход СО2 в реакции 2СО + О2 ® 2СО2
£ увеличив концентрацию СО2
R увеличив давление
£ увеличив объем
£ уменьшив концентрацию СО
208. Задание {{ 48 }} ТЗ № 48
Отметьте правильный ответ
В какую сторону сместиться равновесие в системе PCl5 ® PCl3 + Cl2 – Q при её охлаждении:
£ вправо
R влево
£ не сместиться
209. Задание {{ 49 }} ТЗ № 49
Отметьте правильный ответ
Каким путем можно повысить выход NO в реакции N2 + O2 ® 2NO - Q
£ увеличесием давления
£ увеличесием объема
R повышением температуры
£ ожлаждением системы
210. Задание {{ 50 }} ТЗ № 50
Отметьте правильный ответ
В какую сторону сдвинется равновесие вследствие увеличения температуры в системе
N2 + 3H2 ® 2NH3 + Q
£ вправо
R влево
£ не сдвинется
211. Задание {{ 51 }} ТЗ № 51
Отметьте правильный ответ
Как повлияет уменьшение давления на химическое равновесие в системе
Fe2O3(к) + 3H2(г) ® 2Fe(к) + 3H2O(г)
£ сместится влево
£ сместится вправо
R не повлияет
212. Задание {{ 52 }} ТЗ № 52
Отметьте правильный ответ
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3, если давление системы увеличить в 2 раза
R 8
£ 6
£ 27
£ 32
213. Задание {{ 53 }} ТЗ № 53
Отметьте правильный ответ
Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N2 + 3H2 ® 2NH3, при увеличении давления в 10 раз
£ 100
£ 300
£ 1000
R 10000
214. Задание {{ 54 }} ТЗ № 54
Отметьте правильный ответ
Вычислить теплоту образования силиката кальция (кДж/моль) CaSiO3 (ТВ), если теплота образования оксида кремния (IV) равна +865,4 кДж/моль, оксида кальция + 635,7 кДж/моль, а тепловой эффект реакции взаимодействия СаО с SiO2 равен +87,9 кДж
R 1589
£ 723,6
£ 953,3
£ 1501,1
215. Задание {{ 55 }} ТЗ № 55
Отметьте правильный ответ
Чему равна теплота растворения карбоната натрия в воде (в кДж), если известно, что при растворении 6,36 г карбоната натрия выделяется 1,5 кДж теплоты
£ 132
R 234
£ 528
£ 264
216. Задание {{ 56 }} ТЗ № 56
Отметьте правильный ответ
Кислород и водород смешали в объёмном отношении 1:2. Какое количество теплоты выделится при взрыве 8,4 л (н.у.) этой смеси, если термохимическое уравнение реакции горения водорода имеет вид: 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484,0 кДж
R 60,5
£ 30,5
£ 145,2
£ 80,5
217. Задание {{ 57 }} ТЗ № 57
Отметьте правильный ответ
Термомеханическое уравнение реакции
С2Н4 + 3 О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж.
Сколько теплоты выделится (в кДж с точностью до целых), если в реакционном сосуде поджечь смесь, состоящую из 3,36 л водорода (н.у.) и 2,8 г этилена.
R 70
£ 35
£ 140
£ 210
218. Задание {{ 58 }} ТЗ № 58
Отметьте правильный ответ
При 20градусах по Цельсию реакция, температурный коэффициент которой равен 2, заканчивается за 3 минуты. За сколько секунд она протекает при 60 градусах по Цельсию.
R 37,5
£ 18,75
£ 35,5
£ 23,5
219. Задание {{ 59 }} ТЗ № 59
Отметьте правильный ответ
Исходя из термохимических уравнений реакций
KClO3 ® KCl +3/2 O2; DH0298 = - 49,4 кДж/моль
KClO4 ® KCl + 2 O2; DH0298 = 33 кДж/моль
Рассчитайте DH0298 реакции (кДж/моль)
4KClO3 ® 3KClО4 + KCl
R -296,6
£ -164,6
£ -263,6
£ -197,6
220. Задание {{ 60 }} ТЗ № 60
Отметьте правильный ответ
При определенной температуре в химическом реакторе установилось равновесие химической реакции: 3А(г) + 2В(г) = 2С(г) +Q. затем одновременно увеличили давление в 3 раза и повысили температуру на 20 градусов. В какую сторону сместиться химическое равновесие, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной - 4.
R вправо
£ влево
£ не изменится
221. Задание {{ 61 }} ТЗ № 61
Отметьте правильный ответ
В трех закрытых сосудах одинакового объёма проводят независимо друг от друга реакции. Через 1 минуту после начала реакции в первом сосуде получено 21,9 г HCl; во втором сосуде получено 24,3 HBr; в третьем сосуде получено 25,6 г HI. Укажите номер сосуда, в котором реакция протекает с наибольшей скоростью.
R 1
£ 2
£ 3
£ во всех сосудах скорость реакции одинакова
222. Задание {{ 62 }} ТЗ № 62
Отметьте правильный ответ
Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для получения аммиака составили 4,0 и 10,0 моль/л соответственно. При наступлении равновесия прореагировало 50,0% азота. Вычислить равновесные концентрации азота, водорода и аммиака (с точностью до целых). В ответе укажите равновесную концентрацию водорода.
£ 2
£ 6
R 4
£ 8
223. Задание {{ 63 }} ТЗ № 63
Отметьте правильный ответ
С большей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие между:
£ C(тв) и О2(г)
R Na (тв) и H2O
£ N2 (г) и О2 (г)
£ Fe (тв) и H2O
224. Задание {{ 64 }} ТЗ № 64
Отметьте правильный ответ
Химическое равновесие в системе
C4H8(г) + H2(г) ® C4H10(г) + Q
смещается в сторону исходных веществ в результате:
R повышения температуры
£ увеличения концентрации бутилена
£ повышения давления
£ использования катализатора
225. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65
Отметьте правильный ответ
В системе
2 SO2(г) + О2(г) ® 2 SO3(г) + Q
смещение химического равновесия вправо произойдет при:
£ добавлении катализатора
£ повышении температуры
£ увеличении концентрации оксида серы (VI)
R повышении давления
226. Задание {{ 66 }} ТЗ № 66
Дополните
В результате реакции, термохимическое уравнения которой
2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) -317 кДж
поглотилось 1,585 кДж теплоты. Масса разложившегося нитрата серебра составляет … г. (Ответ привести с точностью до десятых.)
Правильные варианты ответа: 1,7; 1.7; 1,7г; 1.7г; 1,7 г; 1.7 г;
227. Задание {{ 67 }} ТЗ № 67
Дополните
Теплота образования 1 моль метана из простых веществ составляет 74,5 кДж. Количество теплоты, равное 596 кДж, выделится при взаимодействии водорода с углеродом массой ….
(Запишите число с точностью до целых)
Правильные варианты ответа: 96;
228. Задание {{ 68 }} ТЗ № 68
Дополните
Химическое равновесие в системе NH3×H2O ®NH4+ + OH-
Сместится в сторону образования NH3×H2O при добавлении к водному раствору аммиака … ионов. (Запишите название ионов в именительном падеже)
Правильные варианты ответа: гидроксид;
229. Задание {{ 69 }} ТЗ № 69
Отметьте правильный ответ
Согласно термохимическому уравнению
3Fe3O4(k) + 8Al(k) = 9Fe(k) + 4Al2O3(k) + 3330 кДж
можно утверждать, что при образовании 2 моль оксида алюминия:
R выделяется 1665 кДж
£ выделяется 3330 кДж
£ поглощается 1665 кДж
£ поглощается 3330 кДж
230. Задание {{ 70 }} ТЗ № 70
Отметьте правильный ответ
Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в следующей реакции:
£ CO(г) + CI2(г) ®COCI2(г)
£ CO2(г) + С(тв) ® 2СО(г)
R CO2(г) + H2(г) ® СО(г) + H2О(г)
£ 2NO2(г) ®N2O4(ж)
231. Задание {{ 71 }} ТЗ № 71
Установите соответствие между значением константы равновесия (Кр) и уравнением обратимой химической реакции:
| Kp = [COCI2]/[CO][CI2] | CO(г) + СI2(г) ® COCI2(г) |
| Kp = [CO]2/[CO2] | CO2(г) + С(тв) ® 2СО(г) |
| Kp = [CI2]2[H2O]2/[HCI]4[O2] | 4HCI(г) + O2(г) ® 2CI2(г) + 2H2O(г) |
| Kp = [CO][H2O]/[CO2][H2] | CO2(г) + H2(г) ® CO(г) + H2O(г) |
232. Задание {{ 72 }} ТЗ № 72
Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и значением скорости химической реакции:
| 3Fe(тв) + 4H2O(г) ® Fe3O4(тв) + 4H2(г) | V = k[H2O]4 |
| 2SO2(г) + O2(г) ® 2SO3(г) | V = k[SO2]2[O2] |
| CO2(г) + C(тв) ® 2CO(г) | V = k[CO2] |
| CS2(г) + 4H2(г) ® CH4(г) + 2H2S(г) | V = k[CS2][H2]4 |
233. Задание {{ 73 }} ТЗ № 73
Дополните
Согласно термохимическому уравнению реакции
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж
Количество теплоты, выделившейся при сжигании 42 г метана,
равно … кДж.
(Запишите число с точностью до целых)
Правильные варианты ответа: 2105;
234. Задание {{ 74 }} ТЗ № 74
Дополните
Термохимическое уравнение реакции имеет следующий вид:
CO(г) + 1/2O2(г) ® CO2(г) + 282 кДж
Найдите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступило
56 л О2 (н.у.). Ответ … кДж. (Запишите число с точностью до целых)
Правильные варианты ответа: 1410;
235. Задание {{ 75 }} ТЗ № 75
Отметьте правильный ответ
Среди перечисленных реакций:
1. С + O2 = CO2
2. CaCO3 = CaO + CO2
3. Ca(OH)2 = CaO + H2O
4. H2 + CI2 = 2HCI2
Количество экзотермических равно:
£ 1
R 2
£ 3
£ 4
236. Задание {{ 76 }} ТЗ № 76
Отметьте правильный ответ
При одновременном понижении давления и повышении температуры химическое равновесие сместится вправо в реакции:
£ H2 + S(г) ® H2S + Q
£ 2SO2 + O2 ® 2SO3 + Q
R 2NH3 ® N2 + 3H2 - Q
£ 2HCI ® H2 + CI2 -Q
237. Задание {{ 77 }} ТЗ № 77
Дополните
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2CI2O7 = 2CI2 + 7O2 + 570 кДж
При разложении оксида хлора массой 18,3 г выделится теплота
количеством … кДж. (Запишите число с точностью до целых)
Правильные варианты ответа: 29;
238. Задание {{ 78 }} ТЗ № 78
Дополните
Согласно принципу Ле-Шателье увеличение температуры вызывает смещение равновесия в сторону реакции, идущей с... тепла.
Правильные варианты ответа: поглащением; Поглащением;
239. Задание {{ 79 }} ТЗ № 79
Отметьте правильный ответ
Приведет к смещению равновесия в реакции
2HCI ® H2 + CI2 - Q
£ перемешивание смеси
£ повышение давления
£ применение катализатора
R понижение температуры
240. Задание {{ 80 }} ТЗ № 80
Отметьте правильный ответ
Равновесие реакции 2NO + O2 ® 2NO2 + Q сместится вправо при:
£ уменьшении давления и повышении температуры
R увеличении давления и снижении температуры
£ увеличении давления и повышении температуры
£ уменьшении давления и снижении температуры
241. Задание {{ 81 }} ТЗ № 81
Дополните
Если обратимая реакция протекает в растворе, то на смещение равновесия не влияет изменение....
Правильные варианты ответа: давления; Давления;
242. Задание {{ 82 }} ТЗ № 82
Отметьте правильный ответ
Увеличение давления сместит равновесие в сторону исходных веществ в реакции:
£ 2NO ® N2O4
£ C + 2H2 ® CH4
R CH4 + H2O ® 3H2 + CO
£ N2 + O2 ® 2NO
243. Задание {{ 83 }} ТЗ № 83
Дополните
Давление может оказывать воздействие на смещение равновесия только в том случае, если при неизменном давлении изменится... системы.
Правильные варианты ответа: объем; Объем;
244. Задание {{ 84 }} ТЗ № 84
Отметьте правильный ответ
При окислении аммиака без катализатора образовалось 2,24 л (н.у.) и выделилось 76,5 кДж тепла. Определите тепловой эффект приведенной выше реакции горения аммиака.
(Ответ округлите до целого числа)
R 1530
£ 3060
£ 765
£ 2295
245. Задание {{ 85 }} ТЗ № 85
Отметьте правильный ответ
По термохимическому уравнению C + O2 = CO2 + 402 кДж
Рассчитайте, сколько образовалось углекислого газа, если выделилось 40,2 кДж теплоты:
£ 0,4 г
£ 10 г
£ 10 молей
R 0,1 моля
246. Задание {{ 86 }} ТЗ № 86
Отметьте правильный ответ
Не приведет к смещению равновесия в какую-либо сторону в реакции
4NH3 + 5O2 ® 4NO + 6H2O + Q
£ увеличение концентрации кислорода
£ понижение температуры
£ увеличение давления
R применение катализатора
247. Задание {{ 87 }} ТЗ № 87
Дополните
Горение бензола протекает по уравнению:
2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О + 6294 кДж
При сгорании 1 г бензола выделится ………. кДж тепла.
Ответ округлите до целого числа.
Правильные варианты ответа: 40;
248. Задание {{ 88 }} ТЗ № 88
Отметьте правильный ответ
Если в реакции с соляной кислотой кусочек цинка массой 10 г разделить на 10 частей, то:
£ увеличится объем выделившегося водорода
R увеличится скорость реакции
£ уменьшится масса полученного продукта
£ ничего не изменится
249. Задание {{ 89 }} ТЗ № 89
Дополните
Все химические реакции в живых организмах протекают в присутствии биологических катализаторов, называемых......
Правильные варианты ответа: ферменты; ферментами; фермент;
250. Задание {{ 90 }} ТЗ № 90
Отметьте правильный ответ
Максимальная скорость горения сероводорода в кислоде (реакция необратимая) может быть при:
£ уменьшении температуры и увеличении давления
R увеличении температуры и давления
£ увеличении температуры и уменьшении давления
£ уменьшении температуры и давления
251. Задание {{ 91 }} ТЗ № 91
Отметьте правильный ответ
Рассчитать константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой реакции:
СО(г) + Н2О(г) ® СО2(г) + Н2(г)
Учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в ней веществ были равны (моль/л) [CO] = 0,16 [H2O] = 0,32 [H2] = 0,64
R 4
£ 0,25
£ 1
£ 10
252. Задание {{ 92 }} ТЗ № 92
Дополните
Равновесие реакции
CO + Cl2 ® COCl2
Устанавливается при концентрациях (в моль/л):
[CO] = 0,55 [Cl2] = 0,05 [COCl2] = 0,95
Исходная концентрация оксида углерода равна ……….
Запишите число с точностью до десятых.
Правильные варианты ответа: 1,5; 1.5;
253. Задание {{ 93 }} ТЗ № 93
Дополните
Исходные концентрации хлорида натрия и серной кислоты в реакции
NaCl + H2SO4 ® NaHSO4 + HCl
Равны соответственно 1 и 2,5 моль/л. После установления равновесия концентрация хлористого водорода стала 0,75 моль/л. Константа равновесия равна ……..
Запишите число с точностью до десятых.
Правильные варианты ответа: 1,3; 1.3;
254. Задание {{ 94 }} ТЗ № 94
Дополните
В реакции между раскаленным железом и паром
3Fe(тв) + 4H2O(г) ® Fe3O4(тв) + 4H2(г)
При достижении равновесия парциальные давления водорода и пара равны 3,2 и 2,4 кПа соответственно. Константа равновесия……..
Запишите число с точностью до десятых.
Правильные варианты ответа: 3,2; 3.2;
255. Задание {{ 95 }} ТЗ № 95
Отметьте правильный ответ
При синтезе аммиака N2 + 3H2 ® 2NH3 равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л):
СN2 =2,5 CH2 = 1,8 CNH3= 3,6.
Константа равновесия этой реакции и исходная концентрация водорода соответственно равны:
R 0,89 7,2
£ 1,08 3,6
£ 2,05 4,3
£ 0,35 6,8
256. Задание {{ 96 }} ТЗ № 96
Дополните
Равновесие реакции 2СО + 2Н2 ® СН4 + СО2 при увеличении концентрации всех реагирующих веществ в 3 раза сместится …….
Правильные варианты ответа: вправо;
257. Задание {{ 97 }} ТЗ № 97
Дополните
Равновесие реакции 2NO + O2 ® 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): СNO = 0,5; СО2 = 0,7; СNO2 = 2,1. Уменьшение давления в 2 раза сместит равновесие …….
Правильные варианты ответа: влево;
Общая химия
258. Задание {{ 258 }} ТЗ № 1
Отметьте правильный ответ
Растворами называются
£ изолированные системы, отделенные от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела
£ гомогенные системы, не способные к обмену веществом с окружающей средой
R гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ
£ гетерогенные смеси, содержащие не менее двух веществ
259. Задание {{ 259 }} ТЗ № 2
Отметьте правильный ответ
В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают
R твердыми, жидкими, газообразными
£ жидкими, прозрачными, окрашенными
£ твердыми, аморфными, стеклообразными
£ газообразными, жидкими, мутными
260. Задание {{ 260 }} ТЗ № 3
Отметьте правильный ответ
Наиболее распространенным растворителем является
£ спирт
£ бром
£ царская водка
R вода
261. Задание {{ 261 }} ТЗ № 4
Отметьте правильный ответ
Известны две основные теории растворов
£ химическая и электролитическая
R физическая и химическая
£ кинетическая и каталитическая
£ молекулярная и ионная
262. Задание {{ 262 }} ТЗ № 5
Отметьте правильный ответ
С повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ
£ не изменяется
R увеличивается
£ сначала увеличивается, проходит через максимум и затем уменьшается
£ уменьшается
263. Задание {{ 263 }} ТЗ № 6
Отметьте правильный ответ
Количественный состав раствора чаще всего выражается с помощью понятия
£ парциального давления
R концентрации
£ плотности
£ аддитивности
264. Задание {{ 264 }} ТЗ № 7
Отметьте правильный ответ
Под концентрацией раствора понимается
£ соотношение между количествами растворенного вещества и растворителя
R содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы и объема
£ давление насыщенных паров растворителя в зависимости от количества растворенного вещества
£ плотность этого раствора
265. Задание {{ 265 }} ТЗ № 8
Отметьте правильный ответ
Все вещества, способные к образованию растворов, в зависимости от того, а)проводят или б) не проводят их растворы (или расплавы) электрический ток, делят на две категории, называемые
£ а) металлами и б) неметаллами
£ а) окислителями и б) восстановителями
R а) электролитами и б) неэлектролитами
£ а) проводниками и б) изоляторами
266. Задание {{ 266 }} ТЗ № 9
Отметьте правильный ответ
Положительные ионы называют
R катионами
£ анионами
£ ассоциатами
£ катодами
267. Задание {{ 267 }} ТЗ № 10
Отметьте правильный ответ
Процесс электролитической диссоциации является
£ неравновесным
£ экзотермическим
£ эндотермическим
R обратимым
268. Задание {{ 268 }} ТЗ № 11
Отметьте правильный ответ
Неэлектролитами являются
R сахароза (водн. р-р) и этанол
£ уксусная кислота и хлорид аммония
£ крахмал и муравьиная кислота (водн. р-р)
£ нитрат кальция (водн. р-р) и метанол
269. Задание {{ 269 }} ТЗ № 12
Отметьте правильный ответ
Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в
£ водный раствор сахарозы и глицерин
R водный раствор хлорида натрия и уксусную кислоту
£ ацетон и крахмальный клейстер
£ глицерин и гидроксид натрия (расплав)
270. Задание {{ 270 }} ТЗ № 13
Отметьте правильный ответ
Слабым электролитом является
£ гидроксид бария
£ хлорид кальция
£ соляная кислота
R угольная кислота
271. Задание {{ 271 }} ТЗ № 14
Отметьте правильный ответ
Формула сильного электролита в водном растворе
£ H2SО3
£ CH3COOH
R HNО3
£ NH4OH
272. Задание {{ 272 }} ТЗ № 15
Отметьте правильный ответ
Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в
£ расплав гидроксида натрия
£ водный раствор сульфата калия
£ муравьиную кислоту (водн. р-р)
R водный раствор этанола
273. Задание {{ 273 }} ТЗ № 16
Отметьте правильный ответ
Какой электролит при диссоциации образует только ОН- - ионы
£ Н2О
£ Zn(OH)2
R NaOH
£ СН3СООН
274. Задание {{ 274 }} ТЗ № 17
Отметьте правильный ответ
Какой электролит наиболее сильный
£ КОН
£ NaOH
R RbOH
£ LiOH
275. Задание {{ 275 }} ТЗ № 18
Отметьте правильный ответ
£ CuSO4 (p.p) и Fe(OH)3
£ CuO и Ва(ОН)2 (р.р)
R СuС12 (р-р) и NaOH (p.p)
£ CuO и Н2O
276. Задание {{ 276 }} ТЗ № 19
Отметьте правильный ответ
R NH4Cl и Са(ОН)2
£ NH4C1 и Н2O
£ NH3 и Н2O
£ NH3 и HC1
277. Задание {{ 277 }} ТЗ № 20
Отметьте правильный ответ
£ хлорида алюминия с водой
£ алюминия с водой
R хлорида алюминия с щелочью
£ алюминия со щелочью
278. Задание {{ 278 }} ТЗ № 21
Отметьте правильный ответ
Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом бария и серной кислотой равны
£ 9 и 3
£ 10 и 3
£ 12 и 6
R 9