Формулы для решения задач и величины




Свойства веществ различных классов

Кислота   + мет (до Н) = соль + Н2 Основание + к-та= соль + Н2О
+ осн оксид = соль + Н2О + кисл окс = соль + Н2О
+ основание = соль + Н2О + соль = др.соль+др.осн-е(РИО,↓,↑, Н2О, слаб.эл-т)
+ соль = др.соль+др.к-та (РИО,↓,↑, Н2О, слаб.эл-т) Нераств. осн. t осн окс + Н2О
   
Кислотный оксид + основание = соль + Н2О Основной оксид + к-та= соль + Н2О
+ осн оксид = соль + кисл окс = соль
+ вода = кислота + вода = щелочь
  + Н2 = мет+ вода
  + CO = Мет + СО2
Соль + мет =др.соль +др.мет (см табл ниже)   CO2↑ SO2↑ Н2СО3 H2SO3 H2S↑ H2O H2O Кислоты, которые в реакции дают газы!
+ к-та= др.соль+др.к-та(РИО,↓,↑, Н2О, слаб.эл-т)
+ осн-е = др.соль+др.осн-е(РИО,↓,↑, Н2О, слаб.эл-т)
+соль = 2 др.соли(РИО,↓,↑, Н2О, слаб.эл-т)
 

 

Химические св-ва металлов.

  Высокая активность средняя низкая инертны    
  Li, K, Ba, Ca, Na Mg, Al, Mn Zn, Cr, Fe+2, Ni, Sn, Pb, Fe+3 H2 Cu, Ag, Hg Pt, Au    
+O2 Образуют оксиды Мет + O2 = МетхОу Не взаимод.    
+ S Образуют сульфиды (Метх Sу) Мет + S = МетхSу Не взаимод.  
+Hal2 Образуют галогениды (соли) Метх Halу Мет + Hal2 = МетHalу (Hal2: Cl2, F2, Br2, I2) Не взаимод.  
+соль Не вытесняют мет из р-ров солей, сразу взаимод с Н2О с образованием щелочи и Н2 Каждый левее стоящий металл вытесняет из водных р-ров солей металл, стоящий правее мет + соль= др.мет. + др.соль    
+ вода Мет+ Н2О=щелочь +Н2 Al+ Н2О= Al(ОН)3 + Н2 Мет+ Н2О= оксид металла + Н2 (кроме Al)   Не взаимод.    
                     

 

Особенности взаимодействия кислот с металлами

кислота Конц. Металлы (в порядке уменьшения активности)  
K,Ba,Ca,Na,Mg Al,Fe,Cr Zn,Sn H2 Cu Hg,Ag
Н3РО4 (фосфорная) Разб. Соль+ водород Соль+ водород Соль+ водород   - -
HCl (Соляная) Разб. Соль+ водород Соль+ водород Соль+ водород   - -
Конц. Соль+ водород Соль+ водород Соль+ водород   - -
H2SO4 (Серная) Разб. Соль+ водород Соль+ водород Соль+ водород   - -
Конц. Соль+ H2S + H2O Мет-л пассивирует при обычн t При t: с железом Соль+SO2+H2O Соль+SO2+H2O   Соль+SO2+H2O Соль+SO2+H2O
HNO3 (Азотная) Разб. Соль+NH3 + H2O Соль+ NO + H2O Соль+ NO + H2O   Соль+ NO + H2O Соль+ NO + H2O
Конц. Соль+N2O + H2O Металл (+Ni,Pb) пассивирует при обычн t При t:Соль+ NO2 + H2O Соль+ NO2 + H2O   Соль+ NO2 + H2O Соль+ NO2 + H2O

 

Названия кислот и солей

Формула соответ. оксида Формула кислоты Название Формула кислотного остатка (валентность) Название кислотного остатка
- HCl Соляная Cl (I) Хлорид
- HBr Бромоводородная Br(I) Бромид
- HI Йодоводородная I (I) Иодид
- HF Фтороводородная F (I) Фторид
- H2S Сероводородная S (II) Сульфид
N2O5 HNO3 Азотная NO3 (I) Нитрат
N2O3 HNO2 Азотистая NO2(I) Нитрит
SO3 H2SO4 Серная SO4(II) Сульфат
SO2 H2SO3 Сернистая SO3(II) Сульфит
CO2 H2CO3 Угольная CO3(II) Карбонат
SiO2 H2SiO3 Кремневая SiO3(II) Силикат
P2O5 H3PO4 Фосфорная PO4(III) Фосфат

 

Формулы для решения задач и величины

  величина Единица измерения
Ar Относительная атомная масса (см таб.Менделеева) -
n Химическое количество (порция в-ва, которая содержит 6,02•1023 частиц.) Моль
m Масса г, кг
Mr Относительная молекулярная масса(сумма всех Ar в-ва) -
M Молярная масса (это масса 1 моль в-ва в граммах) г/моль
V Объем дм3, л
Vm Молярный объем газа (это объем 1 моль газа) 22,4 дм3/моль
N Число структурных единиц (атомов, ионов, молекул, формульных единиц) штук(атомов, ионов, молекул, формульных единиц)
Na Число Авогадро 6,02•1023 моль-1
ρ Плотность г/ см3
ω Массовая доля (масса в-ва на 100 г р-ра) - или (%)
η Выход продукта реакции - или (%)
с Молярная концентрация (химич.количество в-ва на 1 дм3 раствора) Моль/дм3
s Коэффициент растворимости (масса в-ва в 100 г воды) г на 100 г воды
α Степень диссоциации %
u а.е.м. 1,66•10-24(г) (10-27 кг)

 

1. Общие формулы n= = = ; ρ= =

2. Нахождение массовой доли элемента ω= ; x=

3. Формулы для растворов (сплавов) ω = ; m(р-р) = m(в-ва) + m(воды); с= ;

При долив воды: При упаривании: При досыпании в-ва: При сливании 2 р-ров:

ὼ = ὼ = ὼ = ὼ =

4. Нахождение массы раствора после реакции m(кон.р-ра) = m1+ m2 – m↓ - m↑

5. Формулы для выхода реакции η= = = ;

6. Содержание примесей в техническом образце mсм = mчист + mприм

wчист.в.= ; wприм.=

7. Формулы на газы и смеси


1) ρсм= =

2) φ = •100%

3) Мсм =

4) φ (газа)= χ(газа)=

5) ω= •100%

6) DB(A)= = =

7) Dвозд(А)=

8) DН2(А)=


 

8. Растворимость s= • 100; ὼ = ; s=

9. Степень диссоциации α = = , N(общ)= N(дис) + N(нераспав)

n(общ)= n(дис) + n(нераспав)

10. Масса атома (молекулы) m = 1u• Ar(Mr)= Ar (Mr):Na

 

Алгоритм решения задач по уравнению:

1. Запиши дано, уравнение, коэффициенты.

2. Данные из дано переведи в химическое количество (n)

n= n= n=

3. Составь пропорцию:

А) над уравнением пишем х и то, что получили в предыдущем действии (n)

Б) под уравнением пишем коэффициенты

В) решаем пропорцию

4. Химическое количество, полученное в пропорции, переведи в массу (V, N)

m= n•M; V= n•Vm; N= n• Na

Расчет массы исходного вещества, если известны масса про­дукта реакции и выход продукта.

(Если дана масса по условию, то она –практическая, теоретическую рассчитываем по уравнению (пропорции)!!)

1. Данные из дано переведи в химическое количество (n)

2. Найдите теоретическое n вещества по формуле nтеор= nпракт: η

3. Составь пропорцию и реши ее. Это вы нашли n исходного в-ва

4. Химическое количество, полученное в пропорции, переведи в массу (V, N)

Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта и масса исходного в-ва

1. Запишите уравнение, расставьте коэффициенты; Данные из дано переведи в химическое количество (n)

2. Найдите теоретическое количество вещества продукта реакции согласно уравнению (составь и реши пропорцию).

3. Вычислите практическое n продукта реакции nпракт = nтеор• η

4. Химическое количество, полученное в пропорции, переведи в массу (V, N)

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2022-11-01 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: