Таким образом, при растворении в воде соли сильного основания и слабой кислоты раствор приобретает щелочную реакцию вследствие гидролиза.

Https://bilimland.kz/ru/courses/simulyaczii/ximiya/lesson/gidroliz-solej-vodorodnyj-pokazatel

Гидролиз

В общем виде гидролиз – это взаимодействие вещества с водой.

Гидролиз солей – это взаимодействие соли с молекулами воды, при котором образуется молекула малодиссоциирующего вещества или неэлектролита. В результате гидролиза может образоваться кислота (кислая соль) и основание (основная соль). Причиной электролиза солей является диссоциация соли, взаимодействие ионов с молекулами воды и удаление ионов из сферы реакции.

Реакция чистой воды является нейтраль­ной (рН = 7). Водные растворы кислот и оснований имеют, соответственно, кислую (рН < 7) и щелочную (рН > 7) реакцию. Практика, однако, показывает, что не только кислоты и основания, но и соли могут иметь щелочную или кислую реакцию — причиной этого является гидролиз солей. Рассмотрим гидролиз солей следующих основных типов:

1.

Соли сильного основания и cлабой кислоты, например KClO, Nа₂СО₃, СН₃СООNа, NаСN, Nа₂S, К₂SiO₃. Запишем уравнение гидролиза ацетата натрия:

СН₃СООNа + Н₂О СН₃СООН +NaОН

В результате реакции образовался слабый электролит — уксусная кислота. В ионном виде этот процесс можно записать так:

СН₃СОО ^- + Н₂О СН₃СООН + ОН ^–

Раствор СН₃СООNа проявляет щелочную реакцию (рН > 7), т.к. в растворе присутствуют гидроксид – ионы, гидролиз происходит в результате связывания аниона соли с молекулами воды (гидролиз по аниону). Приведенный выше процесс является примером обратимого гидролиза. Обратимый гидролиз изучал С.Аррениус в 1890 году. В уравнениях обратимого гидролиза всегда используется одна молекула воды (кроме реакций с участием иона SiО₄ ^4–).

При растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато, например:

Nа₂S + Н₂О NaНS + NаОН

или в ионной форме

S^2- + Н₂О НS ^- + ОН ^–

Данный процесс отражает гидролиз Nа₂S по первой ступени, и гидролиз многозарядных анионов приводит к образованию кислых солей (NaHCO₃, NaH₂PO₄).
Чтобы гидролиз прошел полностью (необратимо), как правило, увеличивают температуру процесса:

NaНS + Н₂О = Н₂S↑+ NаОН

НS ^- + Н₂О = Н₂S↑ + ОН ^–

Таким образом, при растворении в воде соли сильного основания и слабой кислоты раствор приобретает щелочную реакцию вследствие гидролиза.

2.

Соли слабого основания и сильной кислоты, например Аl₂(SО₄)₃, FеСl₂, СuВr₂, NН₄Сl. Рассмотрим гидролиз хлорида аммония:

NН₄Сl+ H₂O NН₄OH + HCl

В результате связывания катионов соли с водой протекает гидролиз по катиону, в ионном виде этот процесс можно записать так:

NН₄⁺ + Н₂О NН₄OH + H ⁺+Cl ^-

При растворении солей многокислотных оснований гидролиз протекает ступенчато, например гидролиз хлорида железа (II):

FeCl₂ + H₂O Fe(OH)Cl + HCl

Fe²⁺ + H₂O Fe(OH)⁺ + H⁺

По второй ступени гидролиз проходит следующим образом:

Fе(ОН) Cl + Н₂О =Fе(ОН)₂↓ + HCl

Fе(ОН)⁺ + Н₂О =Fе(ОН)₂↓ + Н⁺

Гидролиз хлорида железа идет преимущественно по первой ступени из-за накопления ионов H⁺ и недостатка гидроксильных ионов, необходимых для протекания необратимой реакции. В результате гидролиза многозарядных катионов образуются основные соли Fe(OH)Cl₂, Fe(OH)₂Cl,Fe(OH)Cl. Но именно благодаря необратимому гидролизу растворы солей железа «стареют» - на дне склянки образуется осадок гидроксида железа. Явление гидролиза следует учитывать при приготовлении растворов. Для предотвращения гидролиза растворы солей, подвергающиеся гидролизу по катиону, необходимо подкислять.