Экзаменационные билеты по химии

Билет1.

1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
2. Общая характеристика алканов. Свойства и применение метана.
3. Задача. Какое количество вещества содержится в 196 г серной кислоты?

Билет 2.

1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере:

а) элементов одного периода

б) элементов одной главной подгруппы

2. Общая характеристика алкенов. Свойства и применение этилена.

3. Задача. Какое количество вещества содержится в 252, 5 г нитрата калия?

Билет 3.

1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода.

2. Алкадиены. Каучук. Резина.

3.Задача.Определите массовые доли натрия, углерода и кислорода в карбонате натрия.

Билет 4.

1. Классификация видов химической связи в неорганической и органической химии

2. Общая характеристика алкинов. Свойства и применение ацетилена.

3.Задача. Определить массовые доли углерода и кислорода в углекислом газе.

Билет 5.

1. Дисперсные системы, их классификация, значение в природе и в жизни современного общества.
2. Характеристика бензола, как представителя ароматических углеводородов.
3. Задача. Определить массовые доли меди, кислорода и водорода в гидроксиде меди (2).

Билет 6.

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2. Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, каменный уголь. Их практическое использование

3.Задача.Определить массовую долю углерода и водорода в метане.

Билет 7.

1. Скорость химических реакций и факторы, от которых она зависит.
2. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
3. Задача. Определить массовую долю соли в растворе, если в 150 г воды растворили 25 г хлорида калия.

Билет 8.

1. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
2. Фенол, его строение, свойства и применение
3. Задача. Определите массовую долю соли в растворе, если в 300 г воды растворили 80 г сульфата меди.

Билет 9.

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Альдегиды, их строение, свойства и применение

3. Задача. В 150 г воды растворили 50 г фосфорной кислоты. Найти массовую долю кислоты в полученном растворе

Билет 10.

1. Реакции ионного обмена. Условия их обратимости.

2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

3. Задача. Сколько граммов йода и спирта нужно взять, чтобы приготовить 30 г 5% раствора йодной настойки.

Билет 11.

1. Общая характеристика металлов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов, общие физические и химические свойства. Электрохимический ряд напряжений металлов как основа характеристики свойств простых веществ.
2. Жиры. Их состав и свойства. Жиры в природе
3. Задача. Вычислите массу соли, получившейся при взаимодействии цинка с 3 моль серной кислоты.

Билет 12.

1. Коррозия металлов, её виды. Способы защиты металлов от коррозии

2. Углеводы, их классификация. Углеводы в природе.

3. Задача. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 2 моль сульфата меди с гидроксидом калия.

Билет 13.

1. Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атомов, физические и химические свойства.
2. Глюкоза – представитель моносахаридов. Строение, свойства и применение
3. Задача. Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты?

Билет 14.

1. Кислоты органические и неорганические, их классификация. Общие химические свойства кислот.

2. Аминокислоты, их состав и химические свойства. Биологическая роль аминокислот

3.Задача. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 65 г соляной кислоты с цинком?

Билет 15.

1.Основания, их классификация, общие химические свойства.

2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

3.Определить среду раствора сульфата меди.

Билет 16.

1. Соли, их классификация. Общие химические свойства.

2. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова: основные положения и современные направления развития

3. Определите среду раствора карбоната калия.

Билет 17.

1. Оксиды, их классификация и свойства.

2. Изомерия органических веществ, её виды

3. Задача. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 100 г серной кислоты с цинком?

Билет 18.

1. Генетическая связь между классами неорганических веществ

2. Полимеры: их строение, получение, классификация и значение в природе и жизни современного общества.

3. Задача.. Вывести молекулярную формулу углеводорода, содержащего 92% углерода и 8 % водорода. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 13.