ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ ФИЛИАЛ
ГБОУ СПО «СВЕРДЛОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
Кафедра химии и фармацевтической технологии
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Качественные реакции открытия ионов
Екатеринбург
Составитель: А. И. Серебрякова - преподаватель химии высшей категории, кандидат химических наук.
Рецензент: Т. М. Сабирова – доктор технических наук, зав. лабораторией ФГУП «Восточный НИИ Углехимический институт».
Учебное пособие: «Качественные реакции открытия ионов»
Содержит перечень качественных реакций на катион и анионы неорганических соединений, необходимых для определения подлинности неорганических лекарственных средств. Реакции приведены по разделам, согласуясь с последовательностью изложения теоретического лекционного материала. Материал раздела структурирован по общему количеству реакций, по отнесению их к окислительно-восстановительным процессам или к кислотно-основным свойствам. Екатеринбург: ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж. 2012 – с.21
Учебное пособие утверждено на заседаниикафедры химии и фармацевтической технологии (протокол № 1 от 29 августа 2012 года)
СОДЕРЖАНИЕ
1. Введение. 4
2. Элементы 7-ой группы главной подгруппы периодической системы
Д.И.Менделеева. Галогены, галогеноводороды 5
3. Элементы 6-ой группы главной подгруппы периодической системы
Д.И.Менделеева. Халькогены. 7
4. Главная подгруппа V группы (азот и фосфор) 10
5. Главная подгруппа IV группы 12
6. Главная подгруппа Ш группы 13
7. Главная подгруппа П группы14 
8. Главная подгруппа IV группы 15
9. Побочная подгруппа I группы. Побочная подгруппа II группы.17
10.Побочная подгруппа VI группы. Побочная подгруппа VIII группы 19
11.Литература 21
Введение
Качественные реакции необходимы для анализа лекарственных соединений, определения их подлинности. Материал пособия разделен по темам календарно-тематического плана. Реакции, приведенные в пособии, взяты только из программы по неорганической химии и лишь в небольшой степени приведены реакции из курса аналитической химии. Данное пособие представляет собой начальные сведения для изучения качественного анализа в дальнейшем.
Некоторые разделы структурированы по кислотно-основным и окислительно-восстановительным реакциям. Часть реакций повторяется, так как некоторые катионы и анионы можно определять с взаимным использованием. По тексту даются ссылки для просмотра подобных реакций, приведенных ранее.
Материал пособия тесно связан с лекционным курсом по дисциплине и содержит вспомогательный обобщенный учебный материал.
Тема календарно-тематического плана 2.1. р-Элементы
2.1.1. Элементы 7-ой группы главной подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева. Галогены, галогеноводороды.
I. Реакции обмена (без изменения степеней окисления химических элементов)
Хлорид-анион (Cl- ):
a) HCl + AgNO3 à AgCl ↓ + HNO3
Выпадает белый творожистый осадок, растворимый в гидроксиде аммония
AgCl + 2 NH4OH à[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
если к раствору добавить конц. HNO3, то снова выпадает белый осадок:
[Ag(NH3)2]Cl+HNO3à AgCl↓+ 2 NH4NO3
Бромид-анион (Br - ):
a)HBr+ AgNO3 à AgBr↓ + HNO3
Выпадает желтоватый (светло-желтый) осадок, труднорастворимый. в
гидроксиде аммония.
б)Бромид серебра растворяется в растворе тиосульфата натрия:
AgBr + 2 Na2S2O3 à Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
р-р дитиосульфоаргената (1) натрия
Иодид-анион (I - ):
а)HI + AgNO3 à AgI ↓ + HNO3
Выпадает желтый осадок, нерастворимый в гидроксиде аммония
Вывод:
1. Самые главные реакции на эти ионы – реакции с нитратом серебра. Цвета осадков AgHal изменяют окраску, углубляя ее для элементов, расположенных в таблице Д.И.Менделеева «сверху – вниз» от белого цвета до желтого через желтоватый.
2. Для бромид-аниона (Br - ) следует запомнить реакцию комплексообразования с тиосульфатом натрия.
II. Реакции окислительно-восстановительные (с изменением степеней окисления химических элементов)
Хлорид-анион (Cl- ): Не проводят (реакции не информативны и вредны для здоровья)
Бромид-анион (Br - ):
Хлорамин + HCl à Cl2
Окислитель Восстановитель
2NaBr + Cl2 à 2NaCl + Br2
выделившийся бром окрашивает слой хлороформа в желто-бурый цвет.
Cl20 + 2e à2 Cl- 1 окислитель, восстановление
2Br- -2e à Br2 1 восстановиетель, окисление
Иодид-анион (I - ):
a) 2FeCl3 + 2 KI à I2 ↓+ 2 FeCl2 + 2 KCl
Выделившийся иод окрашивает слой хлороформа в фиолетовый цвет
Fe 3+ + e à Fe2+ 2 окислитель, восстановление
2I- -2e à I2 1 восстановиетель, окисление
б)2 NaNO2 +2 NaI + 4 HCl à 4 NaCl + I2 + 2 NO + 2H2O
фиолет.
в х/ф
NO2- + 2H+ + 1 e à NO + H2O 2 окислитель, восстановление
2I- -2e à I2 1 восстановиетель, окисление
Вывод:
1. Самые главные реакции на эти ионы: на бромид-анион - с хлорамином; на иодид-анион – с FeCl3
2. Иногда эти реакции заменяют на реакции с перманганатом калия: при этом раствор перманганата калия обесцвечивается, а хлороформные слои окрашиваются в те же перечисленные выше цвета.
10 KI+ 2KM n O4 + 8 H2SO4 à 2MnSO4 +6K2SO4 + 5I2 +8H 2O
(KBr) (Br2 )
MnO4- +8H+ + 5 e à Mn2+ + 4 H2O 2 окислитель, восстановление
2I- -2e à I2 5 восстановиетель, окисление
Тема календарно-тематического плана 2.1. р-Элементы