Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Вариант 1

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

1. Для серы характерна степень окисления:

1. -2 2. -3 3. -4 4. +7

Сера – более сильный окислитель, чем

1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород

3. Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе веществ

1. S, SO₂, SO₃ 2. H₂SO₄, SO₂, H₂S 3. Na₂SO₄, K₂S, S 4. SO₃, K₂SO₃, S

4. Схема превращения S⁺⁶ → S⁺⁴ соответствует уравнению реакции

1. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 3. H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

2. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ 4. Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

1. MgO, CO₂, NaCl, Fe(OH)₃ 3. NaOH, ZnO, Cu, Na₂CO₃

2. CuO, Fe, HNO₃, NaOH Mg(OH)₂, 4. BaCl₂, FeO, Zn, KOH

И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ

1. Н₂О и СО₂ 2. NaOH и CaO 3. H₂O и Cl₂ 4. H₂S и О₂

7. Для осуществления превращения H₂S→SO₂→SO₃→ K₂SO₄ нужно последовательно использовать

1. Воду, кислород, оксид калия 3. Кислород, воду, калий

2. Кислород, кислород, гидроксид калия 4. Воду, кислород, карбонат калия

Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

1. 2H⁺ + SO₄^2- → H₂SO₄ 2. Cu²⁺ + SO₄^2- → CuSO₄ 3. Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ 4. S^2- + 2H⁺ → H₂S

Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор

Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.

Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

11. В ряду S – Se – Te

1. Уменьшается радиус атома.

2. Усиливаются восстановительные свойства.

3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

№ п/п	Исходные вещества	№ п/п	Продукты реакции
	H2S + O2 (избыток) →		не взаимодействует
	Ag + H2SO4 (разб) →		H2O + S
	SO2 + NaOН(избыток) →		NaHSO3
	Fe + S →		Na2SO3 + H2O
		Ag2SO4 + H2↑
	Fe2S3
	H2O + SO2↑
	FeS

Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

13. (4 балла) Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 31,5 г.)

14. (5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

S → H₂S → Na₂S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

15. (3 балла) Для реакции H₂SO₄(конц.) + Zn → …. + H₂S + H₂O определить коэффициенты методом

электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Вариант 2

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

1. Для серы нехарактерна степень окисления:

1. -2 2. -4 3. +4 4. +6

2. Сера является восстановителем в реакции с:

1. Фтором 2. Железом 3. Натрием 4. Водородом

3. Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, +4, -2 в группе веществ

1. S, SO₂, SO₃ 2. H₂SO₄, SO₂, H₂S 3. Na₂SO₄, K₂S, S 4. SO₃, K₂SO₃, S

4. Схема превращения S⁺⁶ → S^-2 соответствует уравнению реакции

1. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 3. H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

2. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ 4. Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

1. MgO, SO₂, NaCl, Fe(OH)₃ 3. Fe(OH)₃, CaO, Zn, K₂SO₃

2. CuO, Ag, HNO₂, NaOH 4. Ba(OH)₂, NaCl, FeO, Zn

И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ

1. Н₂О и СО₂ 2. КOH и MgO 3. H₂O и SO₃ 4. Na₂S и О₂

7. Для осуществления превращения S→SO₂→SO₃→ BaSO₄ нужно последовательно использовать

1. Воду, кислород, оксид бария 3. Кислород, кислород, гидроксид бария

2. Кислород, кислород, нитрат бария 4. Воду, кислород, нитрат бария

Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

1. Pb²⁺ + S^2-→PbS 2. Cu²⁺ + SO₄^2- → CuSO₄ 3. Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ 4. 2H⁺ + SO₃^2- → SO₂ + H₂O

Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Фтор

Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Пластическую серу можно получить при нагревании и последующем охлаждении ромбической серы.

Б. Раствор сернистого газа в концентрированной серной кислоте называется «олеум».

1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

11. В ряду Р – S – Cl

1. Уменьшается радиус атома.

2. Усиливаются восстановительные свойства.

3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

№ п/п	Исходные вещества	№ п/п	Продукты реакции
	H2S + O2 (недостаток) →		не взаимодействует
	Au + H2SO4 (разб) →		H2O + S
	SO3 + NaOН(избыток) →		NaHSO4
	Fe + H2SO4 (разб) →		Na2SO4 + H2O
		Au2SO4 + H2↑
	Fe2(SO4)3 + H2↑
	H2O + SO2↑
	FeSO4 + H2↑

Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

13. (4 балла) Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 34,8 г.)

14. (5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

SО₂ → SО₃ → H₂SО₄ → ВаSО₄

Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

15. (3 балла) Для реакции Mg + H₂SO₄ → …. + S + H₂O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.