Задачи для самостоятельной работы. Представить данные графически




3.1. В таблице представлены экспериментальные данные по кинетике разложения карбоната кальция при 995 К ( – степень диссоциации карбоната, %).

t, мин                    
α 0,11 0,157 0,201 0,243 0,284 0,323 0,361 0,397 0,432 0,466

Представить данные графически. Проверить применимость известных кинетических выражений для описания кинетики топохимических реакций. Вычислить константу скорости процесса при температуре опыта.

3.2. В таблице представлены экспериментальные данные по кинетике разложения порошка карбоната кальция при 970 К ( –степень диссоциации карбоната).

t, мин                    
α, % 0,216 0,281 0,346 0,41 0,474 0,538 0,602 0,665 0,726 0,785

Представить данные графически. Проверить применимость к описанию кинетики данного процесса простых формально-кинетических уравнений связи степени превращения α со временем t. Сделать вывод о режиме протекания процесса. Вычислить константу скорости процесса при температуре опыта.

3.3. В таблице представлены экспериментальные данные по кинетике разложения карбоната кадмия (α –степень превращения, %).

  t, мин                          
553 К α       9,5 13,5 18,5     33,5 38,5   47,6 51,5
573 К α       37,5             88,5   96,5
593 К α   33,5 66,5     98,6 99,9            

Представить данные графически. Проанализировать. Проверить применимость известных кинетических выражений для описания кинетики топохимических реакций. Вычислить константы скорости при температурах опыта и энергию активации процесса.

3.4. В таблице представлены экспериментальные данные по кинетике разложения карбоната кадмия в атмосфере водорода.

513 К t, мин                          
α, %   1,7   6,5   13,7 18,5   28,5     46,5  
533 К t, мин                          
α, %     6,7 11,5 18,5   33,5            
553 К t, мин                          
α, %       26,5 38,5     71,5   86,5     98,2
573 К t, мин                          
α, %         56,5       96,5 98,2      
593 К t, мин                          
α, %         86,5   96,6 99,9          

Представить данные графически. Проверить применимость к описанию кинетики данного процесса простых формально-кинетических уравнений связи степени превращения α со временем t. Сделать вывод о режиме протекания процесса. Вычислить константы скорости при температурах опыта и энергию активации процесса.

3.5. В таблице представлены экспериментальные данные по кинетике разложения карбоната марганца ( –степень диссоциации карбоната, %).

683 К t, мин 2,2 3,9 5,4 7,4 9,6     18,3 20,2 23,1 2,2 3,9 5,4
α, % 8,7 20,1 29,0 39,9 49,6 59,1 69,1 78,6 84,4 90,3 8,7 20,1 29,0
725 К t, мин 5,7 7,1 8,7 10,7 13,3 15,2 17,2 19,6 5,7 7,1 8,7 10,7 13,3
α, % 39,9 49,6 59,1 69,1 78,6 84,9 89,5 94,7 39,9 49,6 59,1 69,1 78,6
766 К t, мин 1,9 2,5 3,3 4,4 5,3 6,6 7,7 9,5 10,4 11,7 12,9    
α, % 9,9 20,1 29,0 39,9 49,6 60,1 69,1 79,3 84,4 89,9 94,7    

Представить данные графически. Проанализировать. Проверить применимость известных кинетических выражений для описания кинетики топохимических реакций. Вычислить константы скорости при температурах опыта и энергию активации процесса.

3.6. В таблице представлены экспериментальные данные по кинетике разложения карбоната марганца:

766 К t, мин 1,9 2,5 3,3 4,4 5,3 6,6 7,7 9,5 10,4 11,7 12,9
α, % 9,9 20,1 29,0 39,9 49,6 60,1 69,1 79,3 84,4 89,9 94,7
873 К t, мин 0,6   1,6 2,7 3,3 4,4 5,7 6,6 7,6 8,8  
α, % 10,4 20,1 29,5 49,6 59,1 69,9 79,7 84,9 89,9 94,7  
923 К t, мин 0,9 1,1 1,7 2,1 2,9 3,6 4,7 5,7      
α, % 30,4 39,9 49,6 60,1 69,9 79,9 89,9 94,7      

Представить данные графически. Проверить применимость к описанию кинетики данного процесса простых формально-кинетических уравнений связи степени превращения α со временем t. Сделать вывод о режиме протекания процесса. Вычислить константы скорости при температурах опыта и энергию активации процесса.

3.7. В таблице представлены экспериментальные данные по кинетике разложения сульфида железа FeS2 ( – степень диссоциации сульфида).

883 К t, мин            
α, %   29,5 46,9 59,5 75,0 82,4
904 К t, мин            
α, %   34,1 61,1 72,5 85,1 88,9
914 К t, мин            
α, %   44,9 59,5 77,3 88,9 95,7

Представить данные графически. Проверить применимость к описанию кинетики данного процесса простых формально-кинетических уравнений связи степени превращения со временем. Сделать вывод о режиме протекания процесса. Вычислить константы скорости при температурах опыта и энергию активации процесса.

3.8. В таблице представлены экспериментальные данные по кинетике разложения сульфида меди CuS ( – степень диссоциации сульфида).

583 К t, мин 13,5 22,5                        
α, % 13,8     42,5   51,2                
588 К t, мин           47,5 62,5              
α, % 7,5     37,5 48,8 56,2 62,5 67,5   78,8        
598 К t, мин         17,5 22,5   47,5            
α, %   13,8 22,5   46,8 56,2     92,5 96,2 96,4      
611 К t, мин 1,2 2,5       12,5         27,5 32,5   67,5
α, % 6,2   35,8 46,5   68,8   83,8 86,2   92,5 95,2 98,8 98,8

Представить данные графически. Проверить применимость к описанию кинетики данного процесса простых формально-кинетических уравнений связи степени превращения со временем. Сделать вывод о режиме протекания процесса. Вычислить константы скорости при температурах опыта и энергию активации процесса.

3.9. В таблице представлены экспериментальные данные по кинетике разложения доломита ( –степень диссоциации карбоната, %)

853 К t, мин                        
α, % 9,5 23,0 37,8 51,4 63,5 74,3 82,4 89,2 94,6 97,3 99,2 100,0
893 К t, мин                        
α, % 13,8 26,4 36,8 43,7 60,9 69,0 77,0 88,5 92,0 96,6 97,7 100,0
933 К t, мин                        
α, % 26,7 48,9 77,8 91,1 97,8 98,9 99,6 100,0 100,0      

Представить данные графически. Проанализировать. Проверить применимость известных кинетических выражений для описания кинетики топохимических реакций. Вычислить константы скорости при температурах опыта и энергию активации процесса.

3.10. В таблице представлены экспериментальные данные по кинетике разложения сульфида меди CuS в атмосфере азота ( – степень диссоциации сульфида).

581 К t, мин 7,5         62,5 92,5 122,5 142,5  
α, % 13,8 21,8   37,8   46,2 52,5 56,2 57,5  
600 К t, мин 4,5   17,5 27,5 44,5   85,5   132,5  
α, % 12,5 26,3                
618 К t, мин 1,5 5,5     27,5         112,5
α, % 7,5 21,2 33,8 49,5 58,8 71,3 81,8 88,8 92,5  
649 К t, мин 2,5 4,5 8,5 12,5 17,5 26,5 32,5   57,5 91,5
α, % 15,8 26,3   53,8   79,2     98,5 98,3

Представить данные графически. Проверить применимость к описанию кинетики данного процесса простых формально-кинетических уравнений связи степени превращения со временем. Сделать вывод о режиме протекания процесса. Вычислить константы скорости при температурах опыта и энергию активации процесса.



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2019-04-04 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: