Вычислите массу соли, образованной при взаимодействии уксусной кислоты массой 120 г и гидроксида натрия массой 60 г?




Билет №1 (3)

Выведите молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода в нём составляет 82,75%, водорода 17,25%. Относительная плотность паров по воздуху равна 2.

 

Дано: Решение:
Dвозд(CxHy) = 2 ω(C) = 82,75% ω(H) = 17,25% Mвозд = 29 г/моль M(CxHy) = 29 г/моль ∙ 2 = 58 г/моль Пусть ν(CxHy) = 1 моль, тогда m(CxHy) = 58 г m(C) = 0,8275 ∙ 58г = 47,995 ≈ 48г m(H) = 0,1725 ∙ 58г = 10,005 ≈ 10г ν(C): ν(H) = = 4: 10 ⇒ С4Н10 M(C4H10) = 48 + 10 = 58 г/моль  
CxHy –? Ответ: С4Н10

 

 

Билет №2 (3)

Осуществить превращения:

Натрий → гидроксид натрия → карбонат натрия → хлорид натрия → нитрат натрия

Na NaOH Na2CO3 NaCl NaNO3

0 +1 -2 +1 -2 +1 0

1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

в-ль ок-ль

Na0 – 1e- → Na+1 | 2

2H+1 + 2e- → H2 | 1

 

2. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2Na+ + 2OH + CO22Na+ + CO32– + H2O

2OH + CO2 → CO32– + H2O

 

3. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

2Na+ + CO32– + 2H+ + 2Cl2Na+ + 2Cl + CO2↑ + H2O

CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O

 

4. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

Na+ + Cl + Ag+ + NO3Na+ + NO3 + AgCl↓

Cl + Ag+ → AgCl↓

 


Билет №3 (3)

Какой объём хлора прореагирует с натрием массой 34,5г. Определить массу хлорида натрия.

Дано: Решение:
m(Na) = 34,5г   34,5 г x л y л 2Na + Cl2 → 2NaCl 2 моль 1 моль 2 моль 46 г 22,4 л 117 г m = M ∙ ν V = Vm ∙ ν M(Na) = 23 г/моль M(NaCl) = 58,5 г/моль m(Na) = 23 г/моль ∙ 2 моль = 46 г m(NaCl) = 58,5 г/моль ∙ 2 моль = 117 г Vm = 22,4 л/моль V(Cl2) = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л
V(Cl2) –? m(NaCl) –? Ответ: V(Cl2) = 16,8 л; m(NaCl) = 87,8 г

Билет №4 (3)

Осуществить превращения:

Магний → хлорид магния → гидроксид магния → оксид магния → сульфат магния

Mg MgCl2 Mg(OH)2 MgO MgSO4

0 +1 -1 +2 -1 0

1. Mg + 2HCl MgCl2 + H2

в-ль ок-ль

Mg0 – 2e- → Mg+2 | 1

2H+ + 2e- → H20 | 1

 

2. MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Mg2+ + 2Cl + 2Na+ + 2OH → Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl

Mg2+ + 2OH → Mg(OH)2

 

3. Mg(OH)2 MgO + H2O

 

4. MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

MgO + 2H+ + SO42– → Mg2+ + SO42– + H2O

MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

 


Билет №5 (3)

Какой объём хлора прореагирует с железом массой 400г, если массовая доля примесей в нём 20%?

 

Дано: Решение:
mобр(Fe) = 400 г ωприм = 20% 320 г x л 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2 моль 3 моль 112 г 67,2 л mприм = 0,2 ∙ 400 г = 80 г m(Fe) = mобр – mприм = 400 г – 80 г = 320 г M(Fe) = 56 г/моль; m(Fe) = 56 г/моль ∙ 2 моль = 112 г Vm = 22,4 л/моль V(Cl2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 3 моль = 67,2 л
V(Cl2) –? Ответ: V(Cl2) = 192 л

 

Билет №6 (3)

Осуществить превращения:

Медь → хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II) → медь

Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

0 0 +2 –1

1. Cu + Cl2 → CuCl2

в-ль ок-ль

Cu0 – 2e- → Cu+2 | 1

Cl2 + 2e- → 2Cl | 1

 

2. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu2+ + 2Cl + 2Na+ + 2OH → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl

Cu2+ + 2OH → Cu(OH)2

3. Cu(OH)2 CuO + H2O

+2 –2 0 t 0 +1 –2

4. CuO + H2 Cu + H2O

ок-ль в-ль

Cu+2 + 2e- → Cu0 | 1

H20 – 2e- → 2H+1 | 1


Билет №7 (3)

При прокаливании 300 г известняка, содержащего 10% примесей, получено 75 г негашеной извести. Найти массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

 

Дано: Решение:
mобр(CaCO3) = 300г ωприм = 10% mпракт(CaO) = 75г 270 г x г CaCO3 CaO + CO2 1 моль 1 моль 100 г 56 г mприм = 300 г ∙ 0,1 = 30 г m(CaCO3) = 300 г – 30 г = 270 г = 151,2 г — mтеор(CaO) = 0,496 = = 49,6%
η(CaO) –? Ответ: η(CaO) = 49,6 %

Билет №8 (3)

Какова масса соли, получившейся в результате взаимодействия 100 г соляной кислоты с 14 г оксида кальция?

 

Дано: Решение:
m(HCl) = 100 г m(CaO) = 14 г 0,25 моль х моль CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 1 моль 2 моль 1 моль m = M ∙ ν M(CaCl2) = 40 + 71 = 111 г/моль m(CaCl2) = 111 г/моль ∙ 0,25 моль = 27,75 г ≈ 27,8 г
m(CaCl2) –? Ответ: m(CaCl2) = 27,8 г

Билет №9 (3)

Какой объём ацетилена необходимо сжечь для получения 24 л оксида углерода (IV)?

 

Дано: Решение:
V(CO2) = 24 л x л 24 л 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 2V 4V
V(C2H2) –? Ответ: V(C2H2) = 12 л

Билет №10 (3)

Осуществить превращения:

Гидроксид меди (II) → сульфат меди (II) → медь →

→ оксид меди (II) → нитрат меди (II)

CuO CuSO4 Cu CuO Cu(NO3)2

1. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ + SO42– → Cu2+ + SO42– + H2O­­

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O­­

+2 +6 –2 0 +2 +6 –2 0

2. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

ок-ль в-ль

Cu2+ + 2e → Cu0 | 1

Fe0 – 2e → Fe2+ | 1

0 0 t +2 –2

3. 2Cu + O2 → 2CuO

в-ль ок-ль

Cu0 – 2e → Cu+2 | 2

O20 + 4e → 2O–2 | 1

4. CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

CuO +2H+ + 2NO3→ Cu2+ + 2NO3 + H2O

CuO +2H+ → Cu2+ + H2O


Билет №11 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из образца карбида кальция массой 100 г, если массовая доля примесей в нём 15%?

 

Дано: Решение:
mобр(CaC2) = 100 г ωприм = 15% 85 г x г CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 1 моль 1 моль 64 г 22,4 л mприм = 0,15 ∙ 100 г = 15 г m(CaC2) = mобр – mприм = 100 г – 15 г = 85 г M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г Vm = 22,4 л/моль V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л
V(C2H2) –? Ответ: V(C2H2) = 29,8 л

Билет №12 (3)

Осуществить превращения:

Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → сульфат железа (II) → хлорид железа (II)

Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 FeCl2

0 +1 –1 +2 –1 0

1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

в-ль ок-ль

Fe0 – 2e → Fe+2 | 1

2H+1 + 2e → H20 | 1

2. FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

Fe2+ + 2Cl+ 2K+ + 2OH→ Fe(OH)2↓ + 2K+ + 2Cl

Fe2+ + 2OH→ Fe(OH)2

3. Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + SO42– → Fe2+ + SO42– + 2H2O­­

Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O­­

4. FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4

Fe2+ + SO42– + Ba2+ + 2ClFe2+ + 2Cl + BaSO4

SO42– + Ba2+ → BaSO4


Билет №13 (3)

Вычислите массу соли, образованной при взаимодействии уксусной кислоты массой 120 г и гидроксида натрия массой 60 г?

Дано: Решение:
m(CH3COOH) = 120 г m(NaOH) = 60 г 1,5 моль х моль CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 1 моль 1 моль 1 моль = 2 моль в избытке M(CH3COOH) = 60 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль = 1,5 моль в недостатке m = M ∙ ν M(CH3COONa) = 82 г/моль m(CH3COONa) = 82 г/моль ∙ 1,5 моль = 123 г
m(CH3COONa) –? Ответ: m(CH3COONa) = 123 г

 

Билет №14 (3)



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2018-01-27 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: