Вариант 1
А1. Два неспаренных электрона на внешних подуровнях имеют атомы:
1) Са 2) С 3) О 4) Zn
А2. Выберите вещества, имеющие немолекулярное строение:
1) H2SO4 2) N2 3) SiO2 4) Ca3N2
A3. Установите соответствие между веществом и классом, к которому оно относится:
A) ZnO B) HCN C) MnO2 D) Cl2O
1) кислотный окисд 2) амфотерный оксид
3) бескислородная кислота 4) основный оксид
А4. Кристаллические решетки оксида алюминия (корунд) и оксида углерода(IV), соответственно:
1) ионнные 2) металлические 3) атомные 4) молекулярные
А5. Укажите вещества, с которыми вступает в реакцию при комнатной температуре цинк:
1) кислород 2) разбавленная серная кислота
3) азот 4) раствор гидроксида рубидия
А6. Из указанного списка выберите номера пар веществ, реагирующих друг с другом:
1) алюминий и разб. HNO3 2) хром и холодная конц. H2SO4
3) FeCl3 и Fe 4) медь и конц. HCl
А7. Дана реакция в газовой фазе: СО + 2Н2 = СН3ОН. Укажите номера факторов, увеличивающих скорость этой реакции:
1) уменьшение концентрации метанола 2) введение катализатора
3) понижение температуры 4) уменьшение концентрации водорода
А8. Какие факторы воздействия сместят равновесие в сторону экзотермической реакции 2NO(г) + О2(г) ⇄ 2NO(г):
1) увеличение давления 2) уменьшение температуры 3)увеличение температуры 4) уменьшение давления 5) увеличение давления и уменьшение температуры
А9. Окраска метилоранжа в растворах сульфата железа(III) и сульфида натрия, соответственно:
1) красная 2) оранжевая 3)желтая 4) синяя 5) фиолетовая
А10. С растворами каких веществ реагирует раствор гидросульфида натрия:
1) хлорная воды 2) карбонат натрия 3) гидроксид натрия 4) сульфид атрия
А11. В растворах веществ на инертных электродах выделяется смесь трех газов:
1) KF 2) CH3COONa 3) AlBr3 4) NH4Cl
А12. В реакции бромирования пропана на свету преимущественно образуются:
1) 1,3-дибромопропан 2) водород
3) 1-бромопропан 4) 2-бромопрпан 5) бромоводород
А13.Укажите номера реакций, с помощью которых можно получить в одну стадию
уксусную кислоту:
1) гидратация пропина 2) гидролиз 1,1,1-трихлорэтана
3) гидролиз 2,2-дибромпропана 4) каталитическое окисление бутана
А14. Укажите номера веществ, при нагревании которых со свежеосажденным Cu(OH)2 образуется осадок красновато-оранжевого цвета:
1) глицерин 2) сахароза 3) метаналь 4) глицин 5) глюкоза
А15. Дана схема реакции: А → Б → С6Н5СH2Cl. Какие из указанных веществ являются веществами А и Б:
1) гексан 2) толуол 3) гептан 4) бензальдегид 5) стирол
А16. Укажите номера верных утверждений о свойствах вещества CH3CH(NH2)COOH.:
1) окрашивает лакмус в синий цвет 2) имеет амфотерные свойства
3) реагирует с аминокислотами 4) в чистом виде твердое кристаллическое вещество 5) относится к классу карбоновых кислот.
А17. Укажите верные суждения о свойствах жидких жиров (масел):
1) имеют животное происхождение, 2) содержат остатки непредельных кислот,
3) реагируют с йодом, 4) хорошо растворимы в воде.
А18. Установите соответствие между исходными веществами и группами реагентов, с которыми они могут реагировать: А) сера; Б) кислород; В) хлор; Г). фосфор:
1) KOH, H2S, C2H6 2) O2, SO3, C3H8 3) CH4, Zn, N2
4) Hg, HNO3, Cl2 5) S, O2, Cl2
А19. Каким реактивом можно различить указанные пары веществ:
А) BaSO4 и Ca3(PO4)2 1. H2SO4
Б) BaCl2 и MgCl2 2. HCl
В) AgNO3 и NaNO3 3. H2O
Г)Na2O и MgO 4. KNO3
5.фенолфталеин
Б1. К 100 г 10% раствора гидроксида калия добавили 50 мл воды и в полученном растворе растворили 26,2 г нитрида калия. Рассчитайте массовую долю гидроксида калия в полученном растворе с точностью до десятых долей процента.
Б2. Из предложенных веществ: сульфит калия, иодад калия, серная кислота (р-р), серебро, хлорид калия, выберите две пары веществ, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция и реакция ионного обмена. Напишите уравнения реакций. Для ОВР составьте электронный баланс, для реакции ионного обмена – полное и краткое ионное уравнение. Допустимо использование водных растворов веществ.
Б3. Смесь гидроксида кальция и хлорида аммония нагрели. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор сульфата железа (III), при этом выпал окрашенный осадок. Осадок прокалили. Твердый остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте, при этом наблюдалось побурение раствора. Напишите уравнения соответствующих реакций, расставьте коэффициенты.
Б4.
KMnO4 NaOH t0 KMnO4, t0
H2O HI спирт, t0 Cr2O3 H2SO4
А--------- B ------1,2-дииодопропан ----------- C ---------- D ------------ Е
(Е- 1,3,5-бензолтрикарбоновая кислота)
Б5. При растворении некоторого количества фосфора в 20%-азотной кислоты выделилось 5,6 л бесцветного газа (DH2=15). Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в конечном растворе.
Б6. При прокаливании кальциевой соли монокарбоновой кислоты было получено органическое вещество, содержащее 62,07% углерода и 27,59% кислорода. На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного вещества
и установите молекулярную формулу и структурную формулы исходного и конечного веществ;
3) напишите уравнение протекающей реакции.
Вариант 2