Контрольная работа по химии в формате ГИА
(9 класс)
Вариант I
Часть А
А1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +14 равно
1) 2 2) 4 3) 6 4) 8
А2. Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях
1) PH3 и H3PO3 3) K3P и H3PO4
2) P2O3 и K3PO4 4) P2O5 и AIPO4
А3. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ
1) H2S и K2O 3) NaF и CaO
2) NO и HCI 4) S и CO2
А4. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются вещества, формулы
которых
1) Р2O5 и Mg(OH)2 3) LiOH и H2SiO3
2) H2S и ZnO 4) CaO и KNO3
A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия
вступают
А) Н2 Г) ZnCI2
Б) СО2 Д) Н3РО4
В) CuO Е) Na2SO4
Выберите ответ с соответствующим набором букв.
1) БГД 3) БДЕ
2) АВГ 4) АДЕ
А6. К хорошо растворимым электролитам относится
1) гидроксид магния 3) сульфид железа (II)
2) карбонат меди 4) бромид натрия
А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между азотной
кислотой и гидроксидом бария соответственно равны
1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 6
Часть В
В1. В ряду химических элементов Si → AI → Mg
1) возрастают заряды ядер атомов;
2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;
3) уменьшается электроотрицательность;
4) увеличиваются радиусы атомов;
5) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫРЕАКЦИИ
А) CaCO3 + NaCI → 1) CaCI2 + CO2 + H2O
Б) CaCO3 + HCI → 2) CaО + CO2
В) CaCO3 -t→ 3) CaCI2 + Na2CO3
4) не взаимодействует
Часть С
С1. Дана схема превращений:
CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Cu
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной
кислотой массой 7,3г?
Контрольная работа по химии в формате ГИА
(9 класс)
Вариант II
Часть А
А1. Во втором периоде, IV группе расположен химический элемент, заряд ядра атома
которого равен
1) +12 2) +6 3) +4 4) +2
А2. Степень окисления +4 атомы серы имеют в каждом из соединений
1) SO2 и H2SO3 3) Na3S и H2SO4
2) SO3 и K2SO4 4) H2S и CaSO3
А3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ
1) Na2S и NO2 3) O2 и PH3
2) CO и CI2 4) HF и SiO2
А4. Основным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы которых
1) AI(OH)3 и H2 3) HNO3 и CO2
2) Na2O и HBr 4) CaO и K2CO3
A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди (II)
вступают
А) Fe Г) H2S
Б) SiО2 Д) K2SО4
В) HCI Е) AgNO3
Выберите ответ с соответствующим набором букв.
1) ВГД 3) АГЕ
2) АБД 4) БВД
А6. К неэлектролитам относится
1) гидроксид натрия 3) сульфид калия
2) карбонат натрия 4) оксид натрия
А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между серной
кислотой и гидроксидом натрия соответственно равны
1) 12 и 6 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 10 и 6
Часть В
В1. В ряду химических элементов Li → Na → K
1) возрастает число протонов в ядре атомов;
2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов;
3) увеличивается электроотрицательность;
4) увеличиваются радиусы атомов;
5) увеличивается максимальная степень окисления в оксидах.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫРЕАКЦИИ
А) Ba(OH)2 + NaCI → 1) BaSO3 + H2O
Б) Ba(OH)2 + HCI → 2) BaCI2 + H2O
В) Ba(OH)2 + SO2 → 3) BaCI2 + Na2CO3
4) не взаимодействует
Часть С
С1. Дана схема превращений:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCI2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
С2. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната натрия
массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты?
Контрольная работа по химии в формате ГИА
(9 класс)
Вариант III
Часть А
А1. Суммарное число электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3-м
периоде, VII А группы, равно
1) +7 2) +15 3) +17 4) +35
А2. В каком из соединений степень окисления азота равна +3?
1) HNO3 3) NH3
2) NaNO2 4) NH4CI
А3. Вещества с ионной связью являются
1) CI2 и SO3 3) N2 и K2S
2) CaO и NaF 4) BaCI2 и SiO2
А4. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы
которых
1) AI2O3 и HNO3 3) NaOH и BeO
2) SiO2 и Ca(OH)2 4) H3PO4 и K2O
A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с оксидом углерода (IV) вступают
А) вода Г) гидроксид кальция
Б) железо Д) серная кислота
В) оксид бария Е) нитрат натрия
Выберите ответ с соответствующим набором букв.
1) АБЕ 3) АВГ
2) БГД 4) ВДЕ
А6. К хорошо растворимым электролитам относится
1) фосфат алюминия 3) гидроксид бария
2) сульфид меди (II) 4) оксид железа (III)
А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной
кислотой и гидроксидом бария соответственно равны
1) 12 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 10 и 3
Часть В
В1. В ряду химических элементов CI → Br → I
1) возрастает число протонов в ядре атомов;
2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;
3) увеличивается электроотрицательность;
4) уменьшаются радиусы атомов;
5) увеличивается максимальная степень окисления.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫРЕАКЦИИ
А) MgO + SO2 → 1) MgSO3
Б) MgO + SO3 → 2) MgSO3 + H2О
В) MgO + H2SO4 → 3) MgSO4 + H2O
4) MgSO4
Часть С
С1. Дана схема превращений:
AI → AICI3 → AI(NO3)3 → AI(OH)3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,
содержащим 39,2 г серной кислоты?
Контрольная работа по химии в формате ГИА
(9 класс)
Вариант 1V
Часть А
А1. Во втором периоде, VA группе расположен химический элемент, заряд ядра атома
которого равен
1) +5 2) +7 3) +14 4) +15
А2. Высшая и низшая валентность углерода в соединениях равна соответственно
1) IV и IV 3) IV и VIII
2) II и VI 4) II и IV
А3. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ
1) CH4 и P2O5 3) Na2O и N2
2) CO и KCI 4) H2 и O3
А4. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются вещества, формулы
которых
1) CO2 и Ba(OH)2 3) LiOH и H2SiO3
2) H2S и ZnO 4) CaO и KNO3
A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида бария
вступают
А) N2 Г) K2CO3
Б) P2О5 Д) H2SО4
В) FeO Е) NaNO3
Выберите ответ с соответствующим набором букв.
1) БГД 3) ВДЕ
2) АБГ 4) АГЕ
А6. Электролитом является
1) этиловый спирт 3) сульфид калия
2) глицерин 4) сахароза
А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между соляной
кислотой и гидроксидом кальция соответственно равны
1) 12 и 6 2) 12 и 4 3) 12 и 3 4) 10 и 6
Часть В
В1. В ряду химических элементов O → N → C
1) уменьшаются заряды ядер атомов;
2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;
3) возрастает электроотрицательность;
4) увеличиваются радиусы атомов;
5) ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫРЕАКЦИИ
А) KOH + CO2 → 1) KCI + H2O
Б) KOH + HCI → 2) KCI + NaNO3
В) KOH + CuCI2 → 3) KCI + Cu(OH)2
4) K2CO3 + H2O
Часть С
С1. Дана схема превращений:
CO → CO2 → Na2CO3 → CaCO3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
С2. Какой объём водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г,
чтобы он прореагировал полностью?
План контрольной работы (9 класс)
| № задания | Элемент содержания | Форма задания | Макс. балл |
| А1. | Строение атома: распределение электронов по энергетическим уровням | ВО | |
| А2. | Валентность. Степень окисления | ВО | |
| А3. | Виды химической связи | ВО | |
| А4. | Классификация и номенклатура неорганических веществ | ВО | |
| А5. | Химические свойства веществ: металлов и неметаллов; оксидов, оснований, кислот, солей | ВО | |
| А6. | Электролиты и неэлектролиты | ВО | |
| А7. | Реакции ионного обмена | ВО | |
| В1. | Изменение радиуса атомов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева | КО | |
| В2. | Химические свойства сложных веществ | КО | |
| С1. | Генетическая взаимосвязь неорганических веществ | РО | |
| С2. | Задача: вычисление объёма вещества по известной массе реагента реакции | РО |
Для оценивания заданий с развёрнутым ответом используются специальные критерии оценивания. Однако не следует считать предлагаемые в них решения как единственно возможный и правильный вариант ответа. Оцениваться должны только правильность и обоснованность решения задания, а не путь рассуждений обучающегося.
Оценка за работу по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания.
| Баллы | 1-5 | 6-10 | 11-15 | 16-18 |
| Оценка | «2» | «3» | «4» | «5» |
ОТВЕТЫНА ЗАДАНИЯ ЧАСТЕЙ А, В и С2
| № | Вариант 1 | Вариант 2 | Вариант 3 | Вариант 4 |
| А1 | ||||
| А2 | ||||
| А3 | ||||
| А4 | ||||
| А5 | ||||
| А6 | ||||
| А7 | ||||
| В1 | ||||
| В2 | ||||
| С2 | 2,24 л | 4,48 л | 8,96 л | 6,72 л |
Ответы на задания с развёрнутым ответом
ВАРИАНТ 1
С1. Дана схема превращений:
CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Cu
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) | Баллы |
| Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2) Cu(OH)2↓ + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 3) Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 4) Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций | |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций | |
| Правильно записано 1 уравнение реакции | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 4 |
С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной
кислотой массой 7,3г?
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) | Баллы |
| Элементы ответа: 1) Составлено уравнение реакции: Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 2) Рассчитано количество вещества соляной кислоты: M(HCI) = {Mr} = 36,5г/моль Ƴ (HCI)= m (HCI) / M(HCI) = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль 3) Рассчитан объём водорода по уравнению реакции 2 моль HCI – 1 моль Н2 по условию задачи 0,2 моль HCI – Х моль Н2 X = 0,2 ∙ 1/2 = 0,1 моль Y(H2) = Vm ∙ Y(H2) = 22,4 ∙ 0,1 = 2,24 л | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов | |
| В ответе допущены ошибки в двух элементах | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 3 |
ВАРИАНТ 2
С1. Дана схема превращений:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCI2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) | Баллы |
| Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (при нагревании) 2) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (при нагревании) 3) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 4) Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20 | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций | |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций | |
| Правильно записано 1 уравнение реакции | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 4 |
С2. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната натрия
массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты?
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) | Баллы |
| Элементы ответа: 1) Составлено уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O 2) Рассчитано количество вещества карбоната натрия: M(Na2CO3) = {Mr} = 106 г/моль Ƴ (Na2CO3)= m (Na2CO3) / M(Na2CO3) = 21,2 / 106 = 0,2 моль 3) Рассчитан объём углекислого газа по уравнению реакции 1 моль Na2CO3 – 1 моль CO2 по условию задачи 0,2 моль Na2CO3 – Х моль CO2 X = 0,2 ∙ 1/1 = 0,2 моль Y(CO2) = Vm ∙ Y(CO2) = 2,24 ∙ 0,2 = 4,48 л | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов | |
| В ответе допущены ошибки в двух элементах | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 3 |
ВАРИАНТ 3
С1. Дана схема превращений:
AI → AICI3 → AI(NO3)3 → AI(OH)3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) | Баллы |
| Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) 2AI + 3CI2 = 2AICI3 2) AICI3 + 3AgNO3 = AI(NO3)3 + 3AgCI 3) AI(NO3)3 + 3NaOH = AI(OH)3↓ + 3NaNO3 4) AI3+ + 3OH- = AI(OH)3↓ | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций | |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций | |
| Правильно записано 1 уравнение реакции | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 4 |
С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,
содержащим 39,2 г серной кислоты?
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) | Баллы |
| Элементы ответа: 1) Составлено уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2) Рассчитано количество вещества серной кислоты: M(H2SO4) = {Mr} = 98 г/моль Ƴ (H2SO4)= m (H2SO4) / M(H2SO4) = 39,2 / 98 = 0,4 моль 3) Рассчитан объём водорода по уравнению реакции 1 моль H2SO4 – 1 моль Н2 по условию задачи 0,4 моль H2SO4 – Х моль Н2 X = 0,4 ∙ 1/1 = 0,4 моль Y(H2) = Vm ∙ Y(H2) = 22,4 ∙ 0,4 = 8,96 л | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов | |
| В ответе допущены ошибки в двух элементах | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 3 |
ВАРИАНТ 4
С1. Дана схема превращений:
CO → CO2 → Na2CO3 → CaCO3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) | Баллы |
| Элементы ответа: Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) 2CO + O2 = 2CO2 (при нагревании) 2) CO2 + Na2O = Na2CO3 или CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3) Na2CO3 + CaCI2 = CaCO3↓ + 2NaCI 4) CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций | |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций | |
| Правильно записано 1 уравнение реакции | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 4 |
С2. Какой объём водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г,
чтобы он прореагировал полностью?
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) | Баллы |
| Элементы ответа: 1) Составлено уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 2) Рассчитано количество вещества оксида железа (III): M(Fe2O3) = {Mr} = 160 г/моль Ƴ (Fe2O3)= m (Fe2O3) / M(Fe2O3) = 16 / 160 = 0,1 моль 3) Рассчитан объём водорода по уравнению реакции 1 моль Fe2O3 – 3 моль Н2 по условию задачи 0,1 моль Fe2O3 – Х моль Н2 X = 0,1 ∙ 3/1 = 0,3 моль Y(H2) = Vm ∙ Y(H2) = 22,4 ∙ 0,3 = 6,72 л | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов | |
| В ответе допущены ошибки в двух элементах | |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 3 |
Бланк ответа
Класс__________________________________________________________________
ФИО___________________________________________________________________
Вариант _______ Баллы ______
Задания А
Задания В
| А | Б |
В1.
| А | Б | В |
В2.
Задания С выполняются на обратной стороне бланка
Бланк ответа
Учебное заведение_______________________________________________________
Класс__________________________________________________________________
ФИО___________________________________________________________________
Вариант _______ Баллы________
Задания А
Задания В
| А | Б |
В1.
| А | Б | В |
В2.
Задания С выполняются на обратной стороне бланка