Неметаллы
Смотреть по ссылке урок: https://www.youtube.com/watch?v=yWOK6MDrgFY
!Записать всё в тетрадь для работ выполнить задание!
Положение неметаллов в ПС.
B
неМе
At
Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат.
Строение атомов неметаллов.
| III A | IV A | V A | VI A | VII A | VIII A | ||||||||||||||||||
| B 1s22s22p1 2p1 | C 1s22s22p2 2p2 | N 1s22s22p3 2p3 | O 1s22s22p4 2p4 | F 1s22s22p5 2p5 | Ne 1s22s22p6 2p6 | ||||||||||||||||||
| 2s2 | ↑ | 2s2 | ↑ | ↑ | 2s2 | ↑ | ↑ | ↑ | 2s2 | ↑↓ | ↑ | ↑ | 2s2 | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | 2s2 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | |||
| ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ||||||||||||||||||
Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:
* меньший атомный радиус;
* четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.
Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.
Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия.
Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:
* газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2;
* жидкость – Br2;
* твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.
Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.
Химические свойства неметаллов.
Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород.)
Водородные соединения неметаллов.
В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.
-4 -3 -2 -1
RH4 → RH3 → H2R → HR
Летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы:
1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H2S, H2Se, NH3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.
NH3 → H2O → HCl
осн. амф. кисл.
HCl + H2O [ H3O ]+ +Cl-
NH3 + H2O NH4++OH-
2) Соединения, разлагаемые водой: BH3 + 3H2O = H3BO3 + 3H2↑
3) Летучие водородные соединения CH4, PH3, которые не взаимодействуют с водой.
По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.
SiH4 → PH3 → H2S → HCl
Домашнее задание:
1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах ….. ….. ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.
2) На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от … до… электронов.
3) Неметаллические свойства элементов ………….. в периодах и ………….. в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.
4) Высшие кислородные соединения неметаллов имеют ………….. характер (кислотные оксиды и гидроксиды).
5) Атомы элементов-неметаллов способны как ………… электроны, проявляя окислительные функции, так и ………….. их, проявляя восстановительные функции.