Н.Л. Глинка «Задачи и упражнения по общей химии» 19л97г., гл. 8, с. 139-168, §1, 2, 3, 4, 6. №№ 612, 613, 619, 620, 621, 622, 623, 626, 627, 630-640.
Химия s-элементов
1. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород - окислитель и в которых – восстановитель.
2. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой их этих реакций?
3. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N, Ca3P2, CaC2.
4. Как получают металлический натрий? Составьте электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.
5. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? На основании электронно-ионных уравнений напишите уравнения реакций Н2О2:
а) с Ag2O; б) с KI
6.. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (смоокисляться – самовосстанавливаться). Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2.
7. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К ОВР составьте электронно-ионные уравнения.
8. Гидроксид какого s-элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида^
а) с кислотой; б) со щелочью.
9. При пропускании диоксида углерода через известковую воду образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.
10. Составьте молекулярные уравнения реакций:
а) Ве с раствором щелочи; б) Mg с концент. H2SO4 (окислитель приобретает низшую степень окисления).
11. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорят эти реакции?
12 Как можно получить гидроксиды щелочных Ме? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида Na:
а) хлором; б) оксидом серы (VI); в) сероводородом.
13. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции.
14 Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль/л?
15. Какие соли обуславливают жесткость воды? Какую жесткость называют: а) карбонатной, б) постоянной? Приведите уравнения реакций по уменьшению или устранению жесткости воды.
16. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?
17. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 мл воды требуется 15 мл 0,08н раствора HCl.
18. В 1л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?
19. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль-экв./л.
20. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль-экв./л. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды?
21. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600л ее содержится 65,7г гидрокарбоната магния и 61,2г сульфата кальция.
22. В 220л содержится 11г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?
23. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль-экв. Какой объем 0,1н раствора HCl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 мл этой воды?
24. В 1м3 воды содержится 140г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.
25. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 ммоль-экв./л. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200л этой воды?
26. К 1м3 жесткой воды прибавили 132,5г карбоната натрия. На сколько понизилась жесткость?
27. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?
28. Какая масса CaSO4 содержится в 200о воды, если жесткость, обуславливаемая этой солью, равна 8 ммоль-экв/л.
29. Вода, содержащая гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 ммоль-экв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500л воды?
30. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнение соответствующих реакций. Какую массу Ca(OH)2 надо прибавить к 2,5л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 ммоль-экв/л.
31. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,01м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную. 4 ммоль-экв/л.
32. К 100л жесткой воды прибавили 12,95г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость?
33. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1л ее содержится 0,292г гидрокарбоната магния и 0,2025г гидрокарбоната кальция?
34. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 ммоль-экв/л.
Химия р- элементов
1. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Al ® Al2(SO4)3 ® Na[Al(OH)4] ® Al(NO3)3
2. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) алюминия с раствором кислоты;
б) бора с концентрированной азотной кислотой.
3. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:B → H3BO3 → Na2B4O7 → H3BO3
4. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
5. Чем можно объяснить восстановительные свойства олова (II) и окислительные – свинца (IV)?
Составьте уравнения реакций:
SnCl2 + HgCl2 ® PbO2 + HCl (конц.) ®
6. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия:
а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).
7. Составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления+4.
8. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования. Напишите уравнение реакции серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.
Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций H2SO3^
а) с сероводородом; б) с хлором.
9. Как проявляет себя сероводород в ОВР? Почему? Составьте уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода:
а) с хлором б) с кислородом
10. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций HNO2:
а) с бромной водой; б) с HI.
11. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления? Составьте уравнение реакции растворения NO2 в NaOH.
12. В каком газообразном состоянии азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения:
а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция;
б) разложением нитрида магния – водой.
13. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления? Составьте уравнение процесса разложения H3PO3? Учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и высшую степень окисления.
14. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций:
а) получение этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с соляной кислотой; б) горения этого соединения в кислороде.
15. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте уравнения реакций:
а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой;
б) висмута с концентрированной серной кислотой.
16. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте уравнения реакций:
а) Cl2 + I2 + H2O ® б) KI + Br2 ®
17. Составьте уравнение реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу ОВР относится эта реакция?
18. Какие реакции нужно провести для осуществления превращений:
NaCl ® HCl ® Cl2 ® KClO3
19. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот. Назовите окислитель для каждого случая. Приведите примеры.
20. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? Составьте уравнение реакции:
KI + NaOCl + H2SO4 ® I2 + Cl- + …
21. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
NaHCO3 ® CO2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2
Химия d-элементов
1. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронно- ионные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
2. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Cu ®Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuCl2 ® [Cu(NH3)4]Cl2
3. Составьте электронно- ионные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.
4. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Ag ® AgNO3 ® AgCl ®[Ag(NH3)2]Cl ® AgCl
5. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO3)2 образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
6. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Cd ® Cd(NO3)2 ® Cd(OH)2 ® [Cd(NH3)6](OH)2 ® CdSO4
7. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN. Какое комплексное соединение при этом получается. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
8. При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронно- ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
9. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан приобретает высшую степень окисления. Составьте электронно- ионные и молекулярное уравнения реакции.
10. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) TiO2 и BaO; б) ZrO2 и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – ортоцирконат соответствующих металлов.
11. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций?
12. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом высшую степень окисления. Составьте электронно- ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
13. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.
14. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронно- ионные и молекулярное уравнения реакций.
15. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Напишите формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: а) V2O3 c H2SO4; б) V2O5 с NaOH.
16. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH4VO3 желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (II). Составьте электронно- ионные и молекулярные уравнения реакции.
17. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронно- ионные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?
18. Составьте электронно- ионные и молекулярные уравнения реакции растворения: а) молибдена в азотной кислоте; б) вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретает высшую степень окисления.
19. При сплавлении хромита железа Fe(CrO2)2 c карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакции.
20. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зеленую. Составьте электронно- ионные и молекулярное уравнения реакции.
21. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Na2Cr2O7 ® Na2CrO4 ® Na2Cr2O7 ® CrCl3 ® Cr(OH)3
Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронно- ионных уравнений.
22. Марганец окисляется азотной кислотой до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронно- ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
23. Хлор окисляет манганат калия K2MnO4. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронно- ионные и молекулярное уравнения реакции.
24. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронно- ионные и молекулярное уравнения реакций между KMnO4 и KNO2 в нейтральной среде.
25. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя их электронно- ионных уравнений, составьте уравнения реакций:
а) MnO2 + KI + H2SO4 = б) MnO2 + KNO3 + KOH =
26. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронно- ионные и молекулярное уравнения этой реакции.
27. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Fe ® FeSO4 ®Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® FeCl3
28. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe2+ и Fe3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
29. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Ni ®Ni(NO3)2 ®Ni(OH)2 ®Ni(OH)3 ® NiCl2
Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронно-ионных уравнений.
30. Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления +4, а осмий – до +8.
31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Fe ® FeCl2 ® Fe(CN)2 ® K4[Fe(CN)6] ® K3[Fe(CN)6]
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные или электронно- ионные уравнения