МОДУЛЬ 3
Тема №12 Подгруппа Хрома и Марганца.
ВОПРОСЫДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ТЕМЕ:
1. Дайте общую характеристику VIIб и VIб группам элементов.
2. Дайте общую характеристику Cr, Mn.
2.1. Открытие;
2.2. Распространение в природе;
2.3. Методы получения;
2.4. Физические и химические свойства;
2.5. Применение.
3. Составьте схемы свойств соединений Cr, Mn.
ВОПРОСЫДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ:
1. Техника безопасности при работе с соединениями VIIб и VIб групп.
2. Исходя из методических указаний к лабораторной работе, составить список приборов и реактивов.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХРОМА, МАРГАНЦА И ИХ СОЕДИНЕНИЙ»
ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОКСИДА ХРОМА (III)
1.1. Насыпать в пробирку немного измельченного (NН4)2Сr2О2 и закрепить ее наклонно в штативе. Отверстие пробирки направить в сторону от себя и от других работающих. Под пробирку положить лист бумаги. Нагреть верхний слой соли до начала реакции, и затем нагревание прекратить. Объяснить происходящее явление.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Указать окислитель и восстановитель в этом процессе.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
1.2. На полученный порошок оксида хрома (III) подействовать водой и разбавленной серной или азотной кислотой. Растворяется ли оксид хрома (III) в воде и в разбавленных растворах кислот?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 2. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ГИДРОКСИДА ХРОМА (III).
2.1. В пробирку с раствором соли хрома (III) прибавлять по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка гидроксида хрома (III). Отметить цвет осадка. Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
2.2. Разделить осадок на две пробирки. В одну из них добавить разбавленную кислоту, в другую избыток щелочи. Написать уравнение реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Какими свойствами обладает гидроксид хрома (III)?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Отметить окраску полученных растворов.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 3. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ХРОМА.
3.1. К раствору соли хрома (III) добавить нейтральный раствор лакмуса. Объяснить изменение цвета лакмуса.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
3.2. К раствору соли хрома (III) добавить раствор сульфида натрия до образования осадка. Полученный осадок отфильтровать и хорошо промыть на фильтре водой. К одной половине осадка в пробирке добавить разбавленную НСl, к другой раствор щелочи. На основании проделанных реакций сделать вывод, каков состав осадка. Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 4. ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ ХРОМА (III).
К раствору соли хрома (III) добавлять раствор NаОН до растворения первоначально появившегося осадка. Полученный раствор разделить на две пробирки. В одну из них добавить 2-3 мл. раствора NаОН и 2-3 мл. бромной воды. В другую пробирку добавить 2-3 мл. раствора NаОН и 2-3 мл. 3% раствора Н2O2. Проследить за изменением окраски в обеих пробирках. Записать соответствующие уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 5. УСЛОВИЯ СУЩЕСТВОВАНИЯ В РАСТВОРЕ ХРОМАТОВ И ДИХРОМАТОВ.
К 3-4 мл раствора хромата калия прилить раствор серной кислоты. Наблюдать изменение окраски. Объяснить происходящее явление.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
К полученному раствору прилить раствор щелочи. Наблюдать изменение цвета раствора. Объяснить это изменение.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Наличием, каких ионов обусловлены переходы окраски раствора?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Какое равновесие устанавливается в водных растворах хроматов и дихроматов?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Как влияет среда на сдвиг этого равновесия?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 6. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ХРОМА (VI).
6.1. К 2-3 мл раствора К2Сr2О7 прибавить немного разбавленной серной кислоты и 2-3 мл. раствора нитрита натрия. Смесь слабо нагреть. Наблюдать изменение окраски. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
6.2. К раствору К2Сr2О7, подкисленному серной кислотой, прилить раствор сульфита натрия. Наблюдать изменение окраски раствора и дать объяснение. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 7. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА МАРГАНЦА (II) И ЕГО СВОЙСТВА.
К небольшому количеству осадка гидроксида марганца (II) прилить бромной воды. Что образуется?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Какие свойства проявляет гидроксид марганца (II) в этой реакции?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнения реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 8. СВОЙСТВА СОЛЕЙ МАРГАНЦА (II).
К раствору соли марганца (II) прибавить раствор сульфида натрия. Какое вещество выпадет в осадок?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Каков его цвет?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Что происходит с осадком при стоянии на воздухе?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Объяснить его изменение.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 9. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОКСИДА МАРГАНЦА (IV) С СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ.
К нескольким крупинкам МnО2 прилить немного концентрированной Н2SО4. Осторожно нагревать пробирку со смесью до интенсивного выделения газа. Какой выделяется газ.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Какие свойства в этой реакции проявляет МnО2?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….