Упражнения по теме «Алюминий»

ТЕСТЫАлюминий и его соединения

1. Верны ли следующие суждения об алюминии?

А. Атому алюминия в основном состоянии соответствует электронная конфигурация ls²2s²2p⁶3s¹3p².

Б. Соли алюминия и сильных кислот в растворе подвергают­ся гидролизу по катиону.

а) верно только А в) верны оба суждения

б) верно только Б г) оба суждения неверны

2. Металл образует амфотерный оксид состава Э₂0₃. Электрон­ная формула его атома

a) 1s²2s² б) ls²2s²2p¹ в) ls²2s²2p³ г) ls²2s²2p⁶3s²3¹

3. В сокращённом ионно-молекулярном уравнении

X + ОН^- = А10₂^- + 2Н₂0

веществом X является

а) А1 б) А1₂0₃ в) А1С1₃ г)А1(ОН)₃

4. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионно­молекулярном уравнениях реакции между оксидом алюми­ния и раствором щёлочи соответственно равны

а) 10 и 6 б) 12 и 8 в) 16 и 8 г) 16 и 10

5. Дан перечень реактивов: 1) вода; 2) азот; 3) сера; 4) уголь; 5)раствор щёлочи; 6) раствор сульфата натрия; 7) иод; 8) азотная кислота (конц.); 9) оксид бария; 10) раствор хло­рида цинка. Из них при определённых условиях взаимодей­ствуют с алюминием:

а) все в) все, кроме 6 и 9

б) все, кроме 1 и 8 г) 2-5, 9, 10

6. Алюминий не взаимодействует с

а) фтором б) хлором в) бромом г) иодом

7. Гидроксид алюминия в присутствии воды реагирует с каж­дым веществом ряда

а) оксид углерода(IV), хлорид кальция, бромоводород

б) оксид серы(IV), сульфат железа(II), магний

в) хлороводород, гидроксид лития, оксид серы(VI)

г) фтороводород, гидроксид бария, оксид кремния (VI)

8. В цепочке превращений

	Эл.ток		NaOHрр		HClизб		Na2CO3+H2O
А1203	→	Х1	→	Х2	→	Х3	→	Х4

Конечным продуктом является:

А)гидроксид алюминия Б) сульфид алюминия

В) оксид алюминия Г) хлорид алюминия

9. В цепочке превращений

	HCl		AgNO3		KOHр.изб		HClнед		t0
А1	→	Х1	→	Х2	→	Х3	→	Х4	→
→	Х5	→	А1

 

Веществом Х₁-Х₅ являются

а) AlCl₃, Al(N0₃)₃, Al(OH)₃, AlCl₃, AlOHCl₂

б) AlCl₃, Al(NO₃)₃, K[Al(OH)₄], Al(OH)₃, Al₂O₃

в) AlCl₃, Al(NO₃)₃, Al(OH)₂NO₃, AlCl₃, Al(OH)₃

г) AlCl₃, Al(NO₃)₃, Al(OH)₃, Al(OH)₂Cl, AlCl₃

10.В цепочке превращений

А1 → А1₂0₃ → Al(NOg)₃ → К[А1(ОН)₄] → А1(ОН)₃ добавление избытка щёлочи требуется на этапе

а) 1 6)2 в) 3 г)4

11.Установите соответствие

Формула вещества	Реагенты, с каждым из которых оно взаимодействует
A) A12(SO4)3 Б) К2СО3, B) А1203 Г) А1	1. S03, Na2C03, CaO 2. Na2S (p-p), Fe203, C02 3. H20, BaCl2, Na2C03 1) 4. A1203, H20, Zn

 

12.Установите соответствие.

 

Реагенты

A) А1 + NaOH + Н₂0 →

Б) А1 + К₂С0₃ + Н₂0 →

B) А1 + HN0₃ (оч. разб.) →

Г) А1 + KNO₃ + КОН + 18Н₂0 →

13. Установите соответствие. Формулы реагентов

A) AlCl₃, Na₂S и Н₂0

Б) Na[Al(OH)₄] и А1С1₃

B) A1₂S₃ и Н₂0

Г) Na[Al(OH)₄] и НС1_{(недост.)}

 

Сумма коэффициентов в сокращённом ионно­молекулярном уравнении

1) 61

2) 15

3) 45

4) 16

5) 37

Формула(ы) продукта(ов) реакции

1) А1(ОН)₃ и NaCl

2) А1(ОН)₃, NaCl и Н₂0

3) А1(ОН)₃, NaCl и H₂S

4) А1(ОН)₃ и H₂S

14. Усилить гидролиз хлорида алюминия можно

а) нагреванием раствора и добавлением соляной кислоты

б) добавлением соляной кислоты и охлаждением раствора

в) разбавлением и нагреванием раствора

г) разбавлением и охлаждением раствора

15. Алюминий взаимодействует с раствором каждой из двух солей:

а) Pb(N0₃)₂ и K₂S0₄ в) NaN0₂ и ВеС1₂

б) AgN0₃ и RbCl г) Na₂Si0₃ и ВаС1₂

16. При взаимодействии алюминия с нитратом калия в щелоч­ной среде выделилось 3,36 л (н.у.) бесцветного газа с резким характерным запахом. Масса вступившего в реакцию алю­миния (г)

а) 6,8 6)7,10 в) 8,10 г) 10,8

17. Масса гидрида кальция, который можно получить из водо­рода, образующегося при взаимодействии 18,9 г алюминия с избытком раствора щёлочи, составляет (г)

а) 11,05 б) 22,1 в) 44,1 г) 66,2

18. К раствору, содержащему 6,84 г сульфата алюминия, при­лили избыток раствора сульфида натрия. Масса выпавшего осадка (г)

а) 5,3 6)3,12 в) 2,06 г) 1,5

19. Объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 15 г сплава силумина (89% А1, 11% Si) с избытком щёлочи (л)

а) 19,4 б) 16,3 в) 13,2 г) 9,4

20. При взаимодействии 8,1 г алюминия с галогеном образова­лось 80,1 г галогенида алюминия. С алюминием прореаги­ровал

а) фтор б) хлор в) бром г) иод

Упражнения по теме «Алюминий»

1. Закончите уравнения следующих реакций:

а) А1 + NaOH + Н₂0 + NaN0₃ →

б) А1 + NaOH (конц.) + Н₂0 →

в) А1 + NaOH (тв.) + NaN0₃ (тв.) →

г) А1 + Na₂C0₃ (конц.) + Н₂0 →

Составьте схемы электронного баланса, укажите окислители и восстановители.

2. Способ получения сульфида алюминия

а) нагревание сульфата алюминия с углём

б) нагревание алюминия с серой в отсутствие влаги

в) смешивание растворов сульфида натрия и хлорида алюми­ния

г) взаимодействие алюминия с сероводородной кислотой

Напишите уравнения реакций, протекающих в каждом случае.

3. Распознать растворы хлоридов магния и алюминия можно действием одного реактива

a) H₂S0₄ б) NaOH в) Na₂C0₃ г) AgN0₃

Напишите уравнения соответствующих реакций в сокращён­ном ионно-молекулярном виде.

4. Имеются три вещества: карбонат натрия, азотная кислота, оксид алюминия. Напишите уравнения всех возможных реакций между этими веществами

5. Составьте уравнения следующих превращений:

А) тетрагидроксоальминат натрия→ гидроксид алюминия →сульфат алюминия → нитрат алюминия → оксид алюминия → алюминат натрия

Б) алюминий → хлорид алюминия →гидроксид алюминия → оксид алюминия → алюминий → тетрагидроксоалюминат натрия →сульфат алюминия

В) KOH HCl (изб.) Na₂SO₃ H₂O₂

Al → X₁ → X₁ → X₁ → H₂SO₄

6. Нитрат алюминия прокалили, продук реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте. К полученному раствору прилили раствор аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.