Простые вещества – неметаллы

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ– НЕМЕТАЛЛЫ. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ – НЕМЕТАЛЛОВ.

В С N O F Si P S Cl As Se Br Te I At неМе св-ва >>

В периодической таблице неметаллы располагаются в начале главных подгрупп, начиная с III группы и в конце периодов, т.е. в правой верхней части периодической таблицы – справа и вверху от линии, соединяющей бор и астат. К неметаллам относят водород и инертные элементы, хотя He, Ne, Ar не образуют типичных для неметаллов соединений. 1. На наружном слое атомов неМе находится от 4 до 8 электронов, исключение: Н(1), Не(2), В(3) 2. Так как неМе находятся в конце периодов радиус их атомов меньше радиуса атомов Ме 3. Число внешних электронов у атомов неМе равно номеру группы.

ИЗМЕНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ СВОЙСТВ

Неметаллические свойства атома химического элемента характеризуются способностью удерживать свои электроны и принимать электроны от других атомов до завершения внешнего слоя. Эта способность называется - электроотрицательностью(ЭО). Чем выше ее значение, тем более ярко выражены неМе свойства.

Изменение неметаллических свойств элементов в периодах.

В периодах слева направо уменьшается радиус атомов, так как растет заряд ядра и число электронов на наружном слое => растет сила притяжения наружных электронов к ядру => наружные электроны отщепляются труднее =>:

возрастают неметаллические свойства элементов.

Уменьшается способность отдавать электроны и увеличивается способность присоединять их => возрастает ЭО элементов => усиливаются окислительные свойства и ослабевают восстановительные свойства неметаллов.

Изменение неметаллических свойств элементов в главных подгруппах

В главных подгруппах с увеличением зарядов ядер атомов, увеличивается число энергетических уровней в них, т.е. радиус атомов, а число электронов на наружном слое остается постоянным => ослабевает сила притяжения наружных электронов к ядру => атом слабее притягивает электроны от других частиц и легче отдает свои электроны =>:

неметаллические свойства элементов сверху вниз убывают

Уменьшается способность принимать электроны и увеличивается способность отдавать их => ЭО элементов убывает => окислительные свойства ослабевают, а восстановительные свойства неметаллов усиливаются.

У неметаллов преобладают окислительные свойства, т.е. способность принимать электроны. Окислительная способность неметаллов зависит от численного значения ЭО. Чем оно выше, тем более сильными окислительными свойствами обладает неметалл.

Простые вещества – неметаллы

Атомы неметаллов образуют простые вещества,

соединяясь в молекулы:

Попарно: О2, Н2 В большем кол-ве: S8, P4, Cn Исключение: инертные газы одноатомны: Не, Ne … Связь: Н: Н ковалентная : N N: неполярная

Молекулярное МКР вещества летучие, строение О2, Н2 низкие tкип и tпл плохо растворимы в воде Немолекулярное АКР твердые, кристал- строение Sin, Cn лические вещества, высокие tкип и tпл, плохо растворимы в воде

Химические свойства

В химических реакциях неметаллы могут вести себя как окислители и восстановители, так как при образовании соединений могут проявлять и высшую и низшую степени окисления.

Неметалл – окислитель.

1. Неметаллы взаимодействуют с металлами, образуя соединения с ионной связью – соли.

Cl₂⁰ + 2Na⁰ → 2Na⁺Cl^-

2 Cl₂⁰ + 2e → 2Cl^- 1 – окислитель

Na⁰ – 1e → Na⁺ 2 - восстановитель

1. Взаимодействуют с менее электроотрицательными неметаллами:

3Cl₂⁰ + 2Р⁰ → 2Р⁺³Cl₃^­

6 Cl₂⁰ + 2e → 2Cl^- 3 – окислитель

Р⁰ – 3e → Р⁺³ 2 - восстановитель

1. Взаимодействуют с солями менее активных неметаллов:

Cl₂⁰ + 2NaI^­ → 2NaCl^­ + I₂⁰

2 Cl₂⁰ + 2e → 2Cl^- 1 – окислитель

2I^­ – 2e → I₂⁰ 1 - восстановитель

1. Взаимодействуют с оксидами неметаллов (восстановителями):

Cl₂ + С⁺²О → С⁺⁴ОCl₂^­

2 Cl₂⁰ + 2e → 2Cl^- 1 – окислитель

С⁺² – 2e → С⁺⁴ 1 - восстановитель

1. Взаимодействуют с водородом (не все), образуя летучие водородные соединения (не все неметаллы).

Cl₂⁰ + Н₂⁰ → 2Н⁺ Cl^­

2 Cl₂⁰ + 2e → 2Cl^- 1 – окислитель

Н₂⁰– 2e → 2Н⁺ 2 - восстановитель

При растворении в воде водородных соединений галогенов, серы, селена, теллура образуются кислоты с такой же формулой: HCl, H₂S, H₂Se и т.д.

При растворении в воде аммиака NH₃, фосфина PH₃ образуются вещества сос слабыми основными свойствами.