Механизм действия катализаторов (упрощенный).

Скорость химических реакций

∆с=с₂-с₁, с-молярная концентрация (моль/л)

∆t=t₂-t ₁, t-время (сек, мин, часы и т.д)

Рассмотрим, когда перед дробью ставится знак «+», а когда «-»

Первый график: А +В=С (скорость реакции рассчитываем относительно реагенов).

В начальный момент времени концентрация вещества А максимальная, с течением времени она уменьшается, поэтому значение ∆с=с₂-с₁ отрицательно. Но так как скорость реакции не может быть отрицательной, перед дробью ставим знак «-», потому что минус на минус дает плюс.

Второй график:А+В= С (скорость реакции рассчитываем относительно продукта реакции).

В начальный момент времени концентрация вещества С равна нулю, с течением времени она увеличивается, поэтому значение ∆с=с₂-с₁ положительно. Перед дробью ставим знак «+».

 

Задача 1.

 

Зависимость скорости реакции от различных факторов.

1. От концентрации: при увеличении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции увеличивается.

Эта зависимость подчиняется закону «действующих масс»:

для реакции

по закону «действующих масс» скорость рассчитывается: или

k- коэффициент скорости. Он не зависит от концентрации. То есть, как бы не изменялась скорость химической реакции, коэффициент скорости будет всегда один и тот же.

В это уравнения входят вещества, находящиеся в жидком или газообразном состояниях. Для веществ, находящихся в твердом состоянии, реакция идет на поверхности твердого вещества.

!!!! Если в задаче даны концентрации (жидкие или газообразные вещества) или давление (оно связано с концентрацией), то работаем с формулой закона «действующих масс».

3.77. уменьшиться в 10 раз.

2. От температуры: при увеличении температуры скорость химической реакции увеличивается.

Эта зависимость подчиняется правилу Вант- Гоффа:

От природы реагирующих веществ.

Если надо сравнить активность металлов, то необходимо смотреть в ряд активности металлов.

 

 

Запомните, что самая высокая скорость реакции между растворами, в жидкостях. В газах она несколько ниже.

4. Для веществ, находящихся в твердом агрегатном состояниях, скорость реакции зависит от площади соприкосновения твердых веществ. Для ее увеличения вещества необходимо либо измельчить, либо перемешать.

 

 

Задание ЕГЭ:

Зависимость скорости реакции от катализаторов и ингибиторов.

Катализатор - вещество, изменяющее скорость химической реакции, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция заканчивается.

Влияние катализаторов на скорости реакций называется катализом.

 

Механизм действия катализаторов (упрощенный).

В ходе катализируемой химической реакции происходит образование промежуточных продуктов (образование связи между катализатором и реагирующим веществом).

 

А +В = АВ,

 

Реакция без катализатора идет очень медленно, а при добавлении катализатора К, о реагирует с одним из исходных веществ (например, с А), образуя очень непрочное и реакционноспособное промежуточное соединение АК:

 

А + К = АК,

 

Это промежуточное соединение реагирует с другим исходным веществом В, образуя конечный продукт АВ и катализатор выходит в первоначальном виде:

 

АК + В = АВ + К.

Каталитические реакции в неорганической химии (для ЕГЭ)

 

ИНГИБИ́ТОРЫ ХИМИ́ЧЕСКИХ РЕА́К­ЦИЙ- ве­ще­ст­ва, в при­сут­ст­вии ко­то­рых ско­рость хи­мической ре­ак­ции умень­ша­ет­ся или ре­ак­ция пре­кра­ща­ет­ся.