Группа № 183, Урок № 64-66, Основы аналитической химии
Преподаватель Челтыгмашев П.И.
Укрупненная тема «Раствор комплексона III»
Для выполнения задания Вам необходимо:
1. Изучить материал:
Комплексон-III
C10H14N2Na2O8·2H2O
Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон-III, трилон Б, хелатон III) — органическое соединение, натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, представляет собой белый кристаллический порошок или кристаллы белого цвета. Хорошо растворяется в воде и щелочах, очень слабо растворяется в спирте; рН 1%-ного водного раствора 4,5; рН препарата с массовой долей 5% 4-5,5. Образует очень устойчивые комплексные соединения с большинством катионов. Вступает в реакцию с сильными окислителями. При хранении не допускать контакта с алюминием, цинком, никелем, медью и медными сплавами.
Описание
ТРИЛОН Б является торговым названием динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и представляет собой кристаллический порошок белого цвета. Данное название введено фирмой BASF и использовалась как торговая марка для данного вещества, но очень быстро вошло в обиход и используется другими фирмами для обозначения продукта. Используются также тринатриевая и тетранатриевая соль этилендиаминтерауксусной кислоты, но для связывания одного и того же количества ионов их надо брать в большем количестве. ТРИЛОН Б это ион коагулянт. Схема действия его основана на извлечении ионов металла из нерастворимых солей металлов и замещения их на ионы натрия, почти все соли которого растворимы в воде, причём независимо от валентности металла 1 молекула трилона реагирует с 1 молекулой металла. Это ценное свойство нашло огромное применение в аналитике.
ТРБ-2Na + CaCO3 - ТрБ-Ca + Na2CO3
растворим нерастворим растворим растворим
Аналогичное взаимодействие происходит с ионами меди железа (II и III) магния, марганца. Причём ТРИЛОН Б не является окислителем, и не взаимодействует с металлами, находящимися в нулевой степени окисления.
| Физические свойства | |
| Молярная масса | безводный продукт - 336,21, дигидрат - 372,24 г/моль |
| Химические свойства | |
| pKa | 1,99(1), 2,67(2), 6,16(3), 10,26(4) |
| Растворимость в воде, при t = 20 °C | 100 г/л |
| Растворимость в воде, при t = 80 °C | 230 г/л |
2. Выполнить (описать) практическую работу:
Приготовление раствора комплексона (III) (ЭДТА)
и установление его концентрации
Цель работы - описать методику приготовления раствора ЭДТА; определить точную концентрацию раствора комплексона (III) (ЭДТА).
Сущность работы. Концентрацию рабочего раствора ЭДТА устанавливают по стандартному раствору установочного вещества MgSO4 × 7H2O. В качестве индикатора применяют эриохром черный Т. Определяют концентрацию ЭДТА в присутствии аммиачно-буферного раствора.
Оборудование и реактивы: штатив; бюретка, вместимостью 25,00 см3;
воронка; мерная колба; мерный цилиндр, вместимостью 10 см3; колба коническая для титрования; стакан для слива; стакан, вместимостью 50 см3; мерные пипетки, вместимостью 5,00-10,00 см3; аналитические весы; раствор ЭДТА, Сэк(ЭДТА) = 0,01-0,05 моль/дм3; MgSO4 × 7H2O; индикатор эриохром черный Т; аммиачно-буферный раствор.
Методика выполнения анализа. 1. Приготовление рабочего раствора ЭДТА.
2. Приготовление установочного раствора MgSO4·7H2O. Рассчитывают массу соли MgSO4×7H2O, необходимую для приготовления 100 см3 раствора молярной концентрации эквивалентов 0,0500 моль/дм3
Навеску соли взвешивают на аналитических весах, переносят в мерную колбу, растворяют, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Если практическая навеска отличается от расчетной, то концентрацию пересчитывают.
3. Установление концентрации рабочего раствора ЭДТА. Аликвотную часть приготовленного раствора MgSO4 × 7H2O переносят в колбу для титрования, добавляют 5 см3 аммиачно-буферной смеси и щепотку индикатора эриохрома черного Т. Затем титруют раствор комплексоном III до перехода окраски из винно-красной в ярко-голубую. Последние капли добавляют медленно. Расчет концентрации комплексона проводят по закону эквивалентов: Все вещества реагируют и образуются в эквивалентных соотношениях. Эквивалентное соотношение означает одинаковое число моль эквивалентов. Т.о. закон эквивалентов можно сформулировать иначе: число моль эквивалентов для всех веществ, участвующих в реакции, одинаково.
Задание присылать не позднее 12,00 следующего за публикацией дня.
Фото ответов направлять на электронную почту batzfo@yandex.ru либо личным сообщением https://vk.com/pavelchelt,
ПРЕДПОЧТИТЕЛЬНО в виде комментарий под заданием в сообществе в ВК.