«Массовая доля растворенного вещества»
| Типовая задача № 1. В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе? | ||
| Дано m (р-ра) = 100 г; m (ВаСl2) = 20 г. ____________________ Найти: w% (ВаСl2) | Решение: Массовая доля ВаСl2 равна отношению его массы к общей массе раствора: w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20% Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20% | |
| Типовая задача № 2. Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе? | ||
| Дано m (H2O) = 20 г; m (сахара) = 5 г. ___________________ Найти: w% (сахара) | Решение: 1. Определим общую массу полученного раствора: m (р-ра)=m (сахара)+m (H2O)=20г+5г=25г 2. Вычислим массовую долю сахара в растворе w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20% Ответ: w%(сахара)=0,2 или 20% | |
| Типовая задача № 3. Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для при-готовления 2 кг раствора с массовой долей KNО3 равной 0,05? | ||
| Дано m (р-ра) = 2кг=2000 г; w (KNО3)=0,05. ___________________ Найти: m(KNО3); m(H2O) | Решение: 1. Определим массу нитрата калия, исходя из исходной формулы: w(KNО3)=m(KNО3)/m(р-ра); m(KNО3)=w(KNО3)·m(р-ра) m(KNО3)=0,05·2000г=100г 2. Определим массу воды: m(р-ра)=m(KNО3)+m(H2O); m(H2O)=m(р-ра)-m(KNО3) m(H2O)=2000г-100г=1900г Ответ: m(KNО3)=100г; m(H2O)=1900г | |
| Типовая задача №4. Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия Na2SО4·10H2O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71 г с массовой долей Na2SО4 20%? | |
| Дано m(р-ра) = 71 г; w(Na2SО4)=20%, или 0,2 ________________ Найти: m(Na2SО4·10H2O); m(H2O) | Решение: 1. Вычислим массу Na2SО4, необходимую для приготовления 71 г раствора w(Na2SО4)=m(Na2SО4)/m(р-ра); m(Na2SО4)=w(Na2SО4)·m(р-ра) m(Na2SО4)=0,2·71г=14,2г 2. Вычислим массу кристаллогидрата Na2SО4·10Н2О, необходимого для приготовления раствора: M(Na2SО4·10H2O) = 322 г/моль; M(Na2SО4) = 142 г/моль; 322 г Na2SО4·10H2O содержат 142 г Na2S04 m г Na2SО4·10H2O----------------- 14,2г v m(Na2SО4·10H2O)=322г·14,2г/142г=32,2г 3. Вычислим массу воды; m(р-ра)=m(Na2S04·10H2O)+m(H2O); m(H2O)=m(р-ра)-m(Na2SО4·10H2O); m(H2O)=71г-32,2г=38,8г. Ответ: 38,8г H2O и 32,2г Na2SО4·10H2O |
| Типовая задача №5. При выпаривании 500 г 10%-го раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Какова процентная концентрация полученного раствора? | |
| Дано m1(р-ра) = 500 г; w1(Li2CO3)=10%, или 0,1 m2(р-ра) = 200 г; ____________________ Найти: w2(Li2CO3)) | Решение: 1. Определим массу Li2CO3 в исходном растворе w1(Li2CO3))=m(Li2CO3))/m(р-ра); m(Li2CO3))=w(Li2CO3))·m1(р-ра) m(Li2CO3))=0,1·500г=50г 2. Определим процентную концентрацию полученного раствора (масса Li2CO3 при выпаривании не изменилась) w2(Li2CO3))=m(Li2CO3))/m(р-ра); w2(Li2CO3))=50г/200г=0,25 или 25%; Ответ: w2(Li2CO3)= 25% |
| Типовая задача № 6. К 250 г 10%-го раствора глюкозы прилили 150 мл воды. Какова массовая доля (%) глюкозы в полученном после разбавления растворе? | |
| Дано m1(р-ра) = 250 г; w1(глюкозы)=10%, или 0,1 V(H2O)=150 мл; __________________ Найти: w2(глюкозы) | Решение: 1. Определим массу глюкозы в исходном растворе w1(глюкозы)=m(глюкозы)/m(р-ра); m(глюкозы)=w(глюкозы)·m1(р-ра) m(глюкозы)=0,1·250г=25г 2. Масса глюкозы при разбавлении не изменяется. Определим массу раствора, полученного после разбавления: m2(р-ра)=m1(р-ра)+m(H2O); m(H2O)=V·ρ; m(H2O)=150мл·1г/мл=150г m2(р-ра)=250г+150г=400г 3.Определим w2(глюкозы): w2(глюкозы)=m(глюкозы)/m2(р-ра); w2(глюкозы)=25г/400г=0,0625, или 6,25% Ответ: w2(глюкозы)= 6,25% |
| Типовая задача № 7. В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода НС1 (н. у.). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе. | |
| Дано V(HCl)=67,2 л m(H2O)=200г; ____________________ Найти: w (HCl) | Решение: 1. Определим количество вещества HCl n=V/Vm; n=67,2л/22,4л/моль=3 моль 2. Определим массу HCl: m(HCl)=M(HCl)·n(HCl)=36,5г/моль·3 моль=109,5 г 3. Определим массу раствора: m(р-ра)=m(HCl)+m(H2O); m(р-ра)=109,5г+200г=309,5г.4. Определим массовую долю HCl в растворе: w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра); w(HCl)=109,5г/309,5г=0,3538, или 35,38% Ответ:w(HCl)= 35,38% |
| Типовая задача № 8. Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора. | |
| Дано V(р-ра)=500мл, или 0,5 л m(NaOH)=5г; ____________________ Найти: C(NaOH) | Решение: 1. Вычислим число моль в 5 г NaOH: n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH); n=5г/40г/моль=0,125 моль 2. Определим молярную концентрацию раствора: C=n(NaOH)/V(р-ра); C=0,125 моль/0,5=0,25моль/л; Ответ:C=0,25моль/л; |
| Типовая задача № 9. Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л. | |
| Дано V(р-ра)=200мл, или 0,2 л C(NaCl)=2 моль/л ____________________ Найти: m (NaCl) | Решение: 1. Вычислим число моль m (NaCl), которое содержится в растворе объёмом 0,2л: C=n(NaCl)/V(р-ра); n(NaCl)=С·V(р-ра); n(NaCl)=2моль/л·0,2л=0,4 моль 2. Вычислим массу NaCl: m(NaCl)=M(NaCl)·n(NaCl); M(NaCl)=58,5г/моль m(NaCl)=58,5г/моль·0,4 моль=23,4г NaCl Ответ: m (NaCl)=23,4г |
| Типовая задача № 10. Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2SО4 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. | |
| Дано ρ(р-ра)=1,08г/мл w(H2SО4)=12%, или 0,12 ____________________ Найти: C(H2SО4) | Решение: 1. Чтобы перейти от массовой доли к молярной концентрации, надо рассчитать какую массу имеют 1000 мл раствора: m=ρ·V=1000мл·1,08г/мл=1080г 2. Вычислим массу H2SО4 в этом растворе: w(H2SО4)=m(H2SО4)/m(р-ра); m(H2SО4)=w(H2SО4)·m(р-ра) m(H2SО4)=0,12·1080 г =129,6 г 3. Найдём сколько моль H2SО4 содержится в 129,6г n(H2SО4)=m(H2SО4)/M(H2SО4); M(H2SО4)=98г/моль n(H2SО4)=129,6г/98г/моль=1,32 моль; 4. Найдём молярную концентрацию серной кислоты в растворе: C=n(H2SО4)/V(р-ра)=1,32моль/1л=1,32 моль/л Ответ: C(H2SО4)=1,32 моль/л |
| Типовая задача №11. Молярность раствора едкого кали КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. | |
| Дано C(KOH)=3,8 моль/л ρ(р-ра)=1,17г/мл ____________________ Найти: w(KOH) | Решение: 1. Определим количество вещества КОН в 1 л раствора: C=n(KOH)/V(р-ра) n(KOH)=С·V(р-ра)=3,8 моль/л·1л=3,8 моль. 2. Определим массу КОН в 1 л раствора: n=m/M; m(KOH)=n(KOH)·M(KOH); M(KOH)=56г/моль; m(KOH)=3,8 моль·56г/моль=212,8г; 3. Определим массу 1л (1000 мл) раствора: m(р-ра)=V·ρ=1000мл·1,17г/мл=1170г 4. Определим массу едкого кали в растворе: w(KOH)=m(KOH)/m(р-ра); w(KOH)=212,8г/1170г=0,18, или 18% Ответ:w(KOH)=18% |