Термическое разложение основных солей




Химические свойства солей

1) Диссоциация. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.

 

NaCl Na+ + Cl.

КNaSO4 К+ + Na+ + SO42– .

CaClBr Ca2+ + Cl + Br.

КHSO4 К+ + НSO4 HSO4 H+ + SO42–.

FeOHCl FeOH+ + Cl FeOH+ Fe2+ + OH.

[Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ + SO42– [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3.

 

2) Взаимодействие с индикаторами. В результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы Н+(кислая среда) или ионы ОН (щелочная среда). Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:

 

индикатор + Н+ (ОН) окрашенное соединение.

 

AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Al3+ + H2O AlOH2+ + H+

 

ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ
КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ ИНДИКАТОРОВ
В ЗАВИСИМОСТИ ОТ pH РАСТВОРА

Название Окраска индикатора в среде
  AlCl3 (гидролиз по катиону) Кислая среда [H+] > [OH-] рН < 7 NaCl (гидролиз непротекает) Нейтральная [H+] = [OH-] рН = 7 СаСO3 (гидролиз по аниону) Щелочная [OH-] > [H+] рН > 7
Лакмус красный фиолетовый синий
Фенолфталеин бесцветный бесцветный малиновый
Метилоранж розовый оранжевый желтый

 

3) Разложение при нагревании.

Многие соли устойчивы при нагревании, однако, соли аммония, некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются.

При разложении карбонатов образуются оксид металла и углекислый газ:

 

СаСO3 СаO + СО2.

 

Если оксид металла неустойчив, то карбонат разлагается на металл, углекислый газ и кислород:

2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2 + O2.

 

Термическое разложение кислых солей с образованием средней соли
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

Термическое разложение основных солей

[Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

Соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

 

2AgCl Ag + Cl2.

Соли аммония разлагаются с выделением аммиака:

NH4Cl = NH3 + HCl.

Исключение составляют нитрат и нитрит аммония:

NH4NO3 = N2O + 2H2O,

NH4NO2 = N2 + 2H2O.

Также хромат аммония:

2Fe(NO3)2 = 2FeO + 4NO2 + O2.

соли

4KClO3без кат®KCl + 3KClO4

2KClO3MnO2 кат®2KCl + 3O2­

 

 

 

4) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + CO2­ + H2O 2H+ + CO32– ® CO2 + H2O.

СaCl2 + H2SO4® CaSO4¯ + 2HCl Сa2+ + SO42-® CaSO4¯.

Выше было сказано, что реакция соли с кислотой идет в том случае, если образуется осадок или слабая кислота. Т.е. если нет осадка и в предполагаемых продуктах присутствует сильная кислота, то реакция не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий под это правило, когда концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород при действии на твердые хлориды:

Однако, если брать не концентрированную серную кислоту и твердый хлорид натрия, а растворы этих веществ, то реакция действительно не пойдет:

 

Основные соли при действии кислот переходят в средние:

 

FeOHCl + HCl ®FeCl2 + H2O.

 

Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:

 

Na2SO4 + H2SO4® 2NaHSO4.

 

5) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.

 

CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4 Cu2+ + 2OH® Cu(OH)2¯.

 

6) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO3 + NaCl ® AgCl¯ + NaNO3 Ag+ + Cl® AgCl¯.

Совместный гидролиз по катиону и аниону протекает с образованием нерастворимого гидроксида и слабой кислоты: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2,

7) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO4 ® Cu¯ + FeSO4 Fe + Cu2+ ® Cu¯ + Fe2+.

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (как исключение окислительно-восстановительная реакция)

8) Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:

 

2NaCl + 2H2O H2+ 2NaOH + Cl2.

2NaClрасплав 2Na + Cl2.

 

9) Взаимодействие с кислотными оксидами.

 

СО2 + Na2SiO3 ® Na2CO3 + SiO2

 

Na2CO3 + SiO2 СО2+ Na2SiO3

 

 

Кислые соли термически неустойчивы и при нагревании разлагаются с образованием средних солей:

Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O.

Для кислых солей характерны реакции нейтрализации со щелочами:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O.

KHSO4 + KOH K2SO4 + H2O.

Ca(HCO3)2 + 2HCI CaCI2 + H2O + CO2

NaH2PO4 + H2SO4 = Na2SO4 + H3PO4 идет из-за образования недиссоциированной фосфорной кислоты. B ионном виде:

б) основные соли

Основные соли при диссоциации дают катионы металла, анионы кислотного остатка и ионы ОН:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH)+ + Cl ↔ Fe2+ + OH + Cl.

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксильных групп соответствующего основания на кислотные остатки.

Основные соли, также, как и кислые, термически неустойчивы и при нагревании разлагаются:

[Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O.

Для основных солей характерны реакции нейтрализации с кислотами:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl2 + H2O.

MgOHCI + HCI MgCI2 + H2O.

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O
(MgOH)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 Mg(OH)2

 

Кислородосодержащие кислоты хлора Соли
HСlO – хлорноватистая кислота KСlO – гипохлорит калия
HСlO2 – хлористая кислота KСlO2 – хлорит калия
HClO3 – хлорноватая кислота KСlO3 – хлорат калия
HClO4 – хлорная кислота KClO4 – перхлорат калия

 

Особые реакции

 

 

Na2SO3 + Вr2 + Н2O = Na2SO4 + 2НВr

BaS + 4 Br2 + 4 H2O = 8 HBr↑ + BaSO4↓

3 NaClO + KI = 3 NaCl + KIO3

 

5K2SO3 + 2КМnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3Н2O

2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4

Na2SO3 + ЗС = Na2S + ЗСО

 

 

РBr3 + 3 Н2О = Н3РО3 + 3 НBr↑ (РBr3- не является солью)

 

РI3 + 3 Н2О = Н3РО3 + 3 НI↑ (РI3 - не является солью)

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2018-01-08 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: