Реферат 5
«Непредельные одноосновные карбоновые кислоты –Физические и химические свойства. Применение. »
по дисциплине «Органическая химия»
Направление подготовки «Лесное Дело»
Работу выполнил:
студент группы ЛТ-6-21Б
Барсуков Лев Евгеньевич
Работу принял: доц. к.х.н Веревкин А.Н.
Москва 2018
Содержание
1.Непредельные одноосновные карбоновые кислоты физические и химические свойства……………………………………………………...…..…..3
2.Непредельные одноосновные карбоновые кислоты – применение…..……...4
3.Список использованных источников…………………………………………..6
Непредельные одноосновные карбоновые кислоты физические и химические свойства
Сегодня подробно изучены все их представители. Для каждого из них можно найти характеристику по всем параметрам, включая применение в промышленности и нахождение в природе. Мы рассмотрим, что собой представляют карбоновые кислоты, физические свойства их и другие параметры. Итак, можно выделить несколько основных характерных параметров. Если число атомов углерода в цепи не превышает пяти, то это резко пахнущие, подвижные и летучие жидкости. Выше пяти - тяжелые маслянистые вещества, еще больше - твердые, парафинообразные. Плотность первых двух представителей превышает единицу. Все остальные легче воды. Температура кипения: чем больше цепь, тем выше показатель. Чем более разветвленная структура, тем ниже. Температура плавления: зависит от четности количества атомов углерода в цепи. У четных она выше, у нечетных ниже. В воде растворяются очень хорошо. Способны образовывать прочные водородные связи. Такие особенности объясняются симметрией строения, а значит, и строением кристаллической решетки, ее прочностью. Чем более простые и структурированные молекулы, тем выше показатели, которые дают карбоновые кислоты. Физические свойства данных соединений позволяют определять области и способы использования их в промышленности. Как мы уже обозначали выше, данные кислоты могут проявлять свойства разные. Реакции с их участием важны для промышленного синтеза многих соединений. Обозначим самые главные химические свойства, которые может проявлять одноосновная карбоновая кислота.
Химические свойства непредельных карбоновых кислот обусловлены как свойствами карбоксильной группы, так и свойствами двойной связи. Специфическими свойствами обладают кислоты с близко расположенной от карбоксильной группы двойной связью - альфа, бета-непредельные кислоты. У этих кислот присоединение галогеноводородов и гидратация идут против правила Марковникова:
СН2=СН-СООН + НВr -> СН2Вr-СН2-СООН
При осторожном окислении образуются диоксикислоты:
СН2=СН-СООН + [О] + Н20 -> НО-СН2-СН(ОН)-СООН
При энергичном окислении происходит разрыв двойной связи и образуется смесь разных продуктов, по которым можно установить положение двойной связи. Олеиновая кислота С17Н33СООН - одна из важнейших высших непредельных кислот. Это - бесцветная жидкость, затвердевает на холоде. Ее структурная формула: СН3-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7-СООН.
, непредельные карбоновые кислоты в своём составе содержат радикал непредельных углеводородов, т.е. радикал, в котором присутствуют кратные (двойные и тройные) связи.
Итак, кислоты с двойной связью в углеводородном радикале - одноосновные непредельные карбоновые кислоты. Химические свойства таких кислот выражаются в реакциях: С галогенводородом, но гораздо медленнее предельных и вопреки правилу Марковникова, так как карбоксильная группа уменьшает электронную плотность двойной связи:
R=CH-COOH+HCl = RC-CH2-COOH.
С галогенами:
Br2+R=CH-COOH = RBr-CHBr-COOH.
Радикальное окисление, происходящее с разрывом молекулы кислоты (на примере пропеновой кислоты):
CH3-CH=C-COOH+H2O [O] CH3COOH+HOOC-COOH. Полимеризации: n COOH-(CH=CH)-R = n(-COOH-CH-CH-R-).
Диссоциация в химии и биохимии — распад сложных химических соединений на составляющие компоненты или элементы.
Диссоциация: R-COOH = RCOO- + H+. Проявляет кислотные свойства, то есть взаимодействует с основными оксидами, а также их гидроксидами. С простыми металлами взаимодействует по стандартной схеме (то есть только с теми, что стоят до водорода в ряду напряжений). С более сильными кислотами (неорганические) ведет себя как основание. Способна восстанавливаться до первичного спирта. Особая реакция - этерификации. Это взаимодействие со спиртами с образованием сложного продукта - эфира. Реакция декарбоксилирования, то есть отщепления от соединения молекулы углекислого газа. Способна взаимодействовать с галогенидами таких элементов, как фосфор и сера.Очевидно, насколько многогранны карбоновые кислоты. Физические свойства, как и химические, достаточно разнообразны. Кроме того, следует сказать, что в целом по силе как кислоты все органические молекулы достаточно слабы по сравнению со своими неорганическими элементами. Их константы диссоциации не превышают показателя 4,8.