Тема урока: Неметаллы. Строение и химические свойства
Учебник: О. С. Габриелян. Химия 11 класс
Тип урока: обобщения и систематизации знаний
Цель урока: обобщить полученные ранее знания по элементам неметаллам и их химическим свойствам
Задачи:
- обучающие:
1. Систематизировать знания о положении элементов неметаллов в ПСХЭ и закономерностях изменения их свойств
2.систематизировать и обобщить знания учащихся об особенностях строения атомов неметаллов, простых веществ – неметаллов
3. обобщить знания о химических свойствах неметаллов
- развивающие:
1. формирование навыков изложения мыслей
2. Продолжать формирование познавательного интереса к предмету.
- воспитательные:
1. учить быть дисциплинированным, внимательным при организации учебного труда
2. развивать умения применять знания, сравнивать и делать выводы
Ход урока
Организационный момент
Сообщение темы и цели урока
Итак, сегодня на уроке мы с вами поговорим об элементах неметаллах. Эту тему вы изучали ранее и она вам должна быть знакома.
Нам с вами предстоит рассмотреть следующие вопросы:
1. Положение неметаллов в ПСХЭ
2. Электронное строение
3. Двойственность положения водорода в ПС
5. Типы кристаллических решеток и химическая связь
4. Химические свойства неметаллов
Как вы думаете какое значение неметаллы и их соединения имеют в жизни общества? (написать ответ)
Итак, как я уже и говорила, тему металлы вы изучали ранее и нам с вами необходимо лишь усовершенствовать и углубить наши знания. Начнем мы с вами с рассмотрения положения металлов в ПСХЭ.
1. Охарактеризуйте положение химических элементов неметаллов в ПС.
2. Теперь поговорим с вами об электронном строении элементов неметаллов. Что вы можете сказать о строении внешнего электронного уровня этих элементов?
А каков же их атомный радиус по сравнению с атомным радиусом металлов?
И соответственно, исходя из этого неметаллы лучше удерживают свои электроны и принимают электроны о других атомов.
3. Давайте теперь разберемся с элементом водородом. Наверняка, вы обращали внимание на то, что в таблице Менделеева водород записывают как в подгруппу шелочных металлов, так и в подгруппу галогенов. Как вы думаете чем же обусловлена такая двойственность его положения?
Обратите внимания на 8 группу. В ней находятся благородные (инертные) газы. Эти газы практически не вступают в химические реакции. Это обусловлено тем, что на внешнем электронном уровне данных элементов находится по 8 электронов, т. е. их электронный слой полностью завершен. И им энергетически невыгодно расставаться отдавать свои электроны.
4. Поговорим о закономерностях изменения свойств элементов – неметаллов. Напишите, пожалуйста, как изменяются свойства элементов принадлежащих одному периоду и одной подгруппе? Отметим, чем правее и выше стоит неметалл в ПСХЭ, чем ярче выражены его неметаллические свойства. Напоминаю так же, что для количественной характеристике неметаллических свойств используют значение электроотрицательностей элементов. Максимальное значение электроотрицательности имеет фтор (4) – это самый неметалличный элемент, элемент – окислитель. У остальных неметаллов значения электроотрицательности изменяется от 2 до 4., и в соответствии с этим неметаллы расположены в ряд по изменению электроотрицательности.
5.Все атомы неметаллы соединяются либо по попарно H2, N2, Cl2, O2 и т. д., Либо образуют молекулы из большего числа атомов О3, Р4, S8, либо кристаллы атомного строения Сn, Sin, Sen (где н ограничивается лишь размерами кристалла. Исходя из этого какой тип связи в молекулах неметаллов?
Типы кристаллических решеток элементов неметаллов представлены атомной и молекулярной кристаллической решетками. Молекулярную кристаллическую решетку имеет элемент йод, атомная графит и алмаз.
По физическим свойствам неметаллы очень разнообразны. Их агрегатное состояние может быть как газообразным (Водород, кислород, азот, Хлор и т. п.), так и жидким (Бром) и твердым (Кремний, сера, фосфор). Цветовой спектр так же весьма разнообразен. Температуры плавления лежат в очень широком интервале – от 3800 у графита и до – 210 у азота.
6. Химические свойства
Неметаллы ввиду своего строения могут проявлять как окислительные так и восстановительные свойства.
1. Окислительные свойства. Какие вещества проявляют восстановительные свойства по отношению к неметаллам?
Запишем уравнения химических реакций:
1. Взаимодействие неМе с Ме
2Na + Cl2 = 2NaCl;
2Al + 3S = Al2S3
2. Взаимодействие между собой
H2 + F2 = 2HF;
N2 + H2 = NH3
3.С некоторыми сложными веществами
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,
2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3.
3Сl2+ 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O