Тема урока: «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ».
Химическая связь – электростатические силы, которые обуславливают связь между атомами.
Все атомы стремятся иметь завершенный внешний энергетический уровень (устойчивое состояние). Для этого атомы соединяются, образуя вещества. В зависимости от способа завершения в.у. существуют различные виды связи.
ВИДЫСВЯЗИ
ковалентная ионная металлическая водородная
1. Ковалентная связь – связь, образованная за счет возникновения общих электронных пар, в результате перекрывания электронных облаков.
|
Кратность связи – количество общих электронных пар.
Длина связи – расстояние между центрами атомов, образующих связь.
Прочность связи –
Механизмы образования ковалентной связи.
|
|
По способу перекрывания электронных орбиталей различают σ-связь и π-связь.
σ-связь – связь, при образовании которой перекрывание
электронных облаков происходит по линии,
соединяющей ядра атомов.
π-связь – с вязь, при образовании которой перекрывание
электронных облаков происходит по обе стороны от линии,
соединяющей ядра атомов.
|
|
Схема образования ионной связи:
Ионная связь характеризуется ненаправленностью и ненасыщаемостью.
3. Металлическая связь – связь между всеми катионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов.
Обобществленные свободные электроны атомов металла в кристаллической решетке – электронный газ.
Металлическая связь определяет общие физические свойства металлов.
4. Водородная связь – связь, возникающая за счет электростатического притяжения между атомом Н одной молекулы и атомом, имеющим большую ЭО (O, N, F), другой молекулы.
|
Водородная связь может быть внутримолекулярной и
Межмолекулрной.
Сравнительная характеристика типов химической связи.
Признаки | Ковалентная | Ионная | Металлическая | |
неполярная | полярная | |||
Соединяющиеся частицы | атомы | атомы | ионы | катионы и атомы металла |
Механизм образования связи | образование общих электронных пар, в равной степени принадлежащих двум атомам | образование общих электронных пар, которые смещены к более ЭО атому | образование ионов за счет смещения ē от атома металла к атому неметалла | делокализация связывающих ē между всеми частицами кристалла |
Силы, удерживающие ечастицы | взаимодействие электрических полей ē и ядер атомов | электростатическое притяжение между катионами и анионами | электростатическое притяжение между катионами и ē | |
Примеры | простые вещества - неметаллы | оксиды, кислоты, орг. вещества | соли, щелочи | металлы |