Выполняем задания, не переписывая их формулировки.

Тема Основания и их свойства

Дата выдачи 02.05 Дата выполнения Следующий урок

При выполнении работы выполняем требования:

Записываем тему занятия, указываем число.

Указываем фамилию и имя студента.

Выполняем задания, не переписывая их формулировки.

Домашнее задание. Читам лекцию или смотрим видеоурок. Материал ниже домашнего задания. Лекцию не конспектируем, отвечаем только на вопросы

1. Дать определение основания.

2. Составить таблицу: Классификация оснований

3. Почему гидроксид натрия используется для удаления засоров в канализационных трубах?

4. Гашеная известь: формула, внешний вид, применение

Лекция

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов. Все основания – это твердые вещества различные по окраске: гироксид кальция Ca(OH)2 – белого цвета; гидроксид меди (II) Cu(OH)2– голубого цвета; гидроксид никеля (II) Ni(OH)2 – зеленого цвета; гидроксид железа (III) Fe(OH)3– красно-бурого цвета. Единственное жидкое основание – гидроксид аммония NH4OH, или водный раствор аммиака.

По растворимости в воде щелочи делятся на растворимые и нерастворимые. Растворимость оснований в воде узнается из уже известной нам ранее таблицы растворимости кислот, оснований и солей в воде. Растворимые: LiOH– гидроксид лития, KOH – гидроксид калия, NaOH– гидроксид натрия, NH4OH– гироксид аммония, Ba(OH)2 – гидроксид бария. Нерастворимые: Al(OH)3 – гидроксид алюминия, Mg(OH)2 – гидроксид магния, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), Zn(OH)2 – гидроксид цинка, Cu(OH)2 – гидроксид меди (II).

По степени электролитической диссоциации основания делятся на сильные и слабые. Сильные основания, в первую очередь щелочи, в водных растворах полностью диссоциируют на отдельные ионы (катионы металла и гидроксид-анионы). Например, гидроксид натрия в водном растворе полностью диссоциирует на катионы натрия и гидроксид-анионы: NaOH → Na+ + OH-. То есть в водном растворе вещество гидроксид натрия находится в виде ионов. Именно наличие в растворе гидроксид-анионов ОН-обуславливает ряд общих свойств оснований: мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов (лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина), химические свойства. У слабодиссоциирующих оснований при растворении в воде в растворе одновременно присутствуют и ионы и молекулы вещества. Поэтому диссоциация никогда не проходит до конца: NH4OH NH4+ + OH-. Перечислим некоторые сильные и слабые основания. Сильные: LiOH– гидроксид лития, KOH– гидроксид калия, NaOH– гидроксид натрия. Слабые: NH4OH– гироксид аммониия.

По числу гидроксогрупп основания делятся на однокислотные, двухкислотные и трехкислотные. Однокислотные основаниясодержат в составе своей молекулы одну гидроксид группу ОН. Например: LiOH– гидроксид лития, KOH– гидроксид калия, NaOH – гидроксид натрия. Двухкислотные основаниясодержат в составе своей молекулы две гидроксид группы ОН. Например: Ba(OH)2 – гидроксид бария, Mg(OH)2– гидроксид магния, Fe(OH)2– гидроксид железа (II). Трехкислотные основаниясодержат в составе своей молекулы три гидроксид группы ОН. Например: Al(OH)3– гидроксид алюминия, Fe(OH)3. При электролитической диссоциации основания диссоциируют на катионы металла и гидроксо-группы. Например, проведем диссоциацию однокислотных, двухкислотных и трехкислотных оснований. Однокислотное: LiOH = Li+ + OH- – при диссоциации молекулы однокислотного основания образуется один гидроксид-анион; Двухкислотное: Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-– при диссоциации молекулы двухкислотного основания образуется два гидроксид-аниона; Трехкислотное: Al(OH)3 = Al3+ + 3OH- - при диссоциации молекулы трехкислотного основания образуется три гидроксид-аниона. Приведем примеры некоторых растворимых оснований (щелочей). Гидроксид натрия NaOH– твердое белое вещество, гигроскопичное, расплывается в воздухе, растворимо в воде, при соединении с водой выделяется теплота. Раствор мылкий на ощупь и едкий. Получил название едкий натр, так как разъедает кожу, ткани, бумагу и другие материалы. Следовательно, при работе с данным раствором нужно соблюдать меры предосторожности: избегать попадания на кожу и одежду, так как на коже, после попадания вещества образуются раны, которые долго не заживают. Гидроксид натрияприменяют в мыловарении, кожевенной и фармацевтической промышленности. Гидроксид калия КOH– это твердое белое вещество, хорошо растворимо в воде, при взаимодействии с водой выделяется большое количество теплоты. Как и гидроксид натрия вещество мылкое на ощупь и очень едкое, поэтому назван едкое кали.Применяют в качестве добавки при производстве мыла, тугоплавкого стекла. Гидроксид кальция Ca (OH)2– рыхлый белый порошок, плохо растворим в воде. Носит название гашенная, получается при взаимодействии с негашёной известью с водой. Такой процесс называется гашением. Гидроксид кальцияприменяют в строительстве при кладке и штукатурке стен, для побелки деревьев, для получения хлорной извести.