для студентов по специальности «Фармация»

Тестирование по аналитической химии

А1. Формула для расчета рН растворов слабых кислот:

1) рН = рКкисл/2 + lgСкисл/2

2) рН = рКкисл/2 - lgСкисл/2

3) рН = 14 - рКкисл/2 + lgСкисл/2

4) рН = 14 + рКкисл/2 + lgСкисл/2

А2. Укажите рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³:

1) 1,0

2) 2,0

3) 12,0

4) 13,0

А3. Константа растворимости хромата серебра Ag₂CrO₄рассчитывается по формуле:

1) [Ag⁺] ∙ [CrO₄^2-]²

2) [Ag⁺] ∙ [O^2-]

3) [Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-]

4) [Ag⁺] ∙ [CrO₄^2-]

А4. Единицы измерения молярной растворимости:

1) моль на литр

2) эквивалент на литр

3) грамм на литр

4) грамм на миллилитр

А5. Выпадает при действии избытка щелочи на раствор соли свинца (II): 1) белый аморфный осадок гидроксида свинца 2) осадок в данных условиях не выпадает 3) белый кристаллический осадок гидроксида свинца 4) белый осадок гидроксида свинца, который затем растворяется

А6. Определению катиона калия с раствором натрия гексанитрокобальтата (III) мешает: 1) Na⁺ 2) NH₄⁺ 3) Ca²⁺ 4) Ba²⁺ А7. Группа катионов Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺ по кислотно-основному методу классификации: 1) IV 2) II 3) III 4) V А8. Раствор какого катиона с тиоцианат - ионом окрасится в кроваво-красный цвет: 1) Fe²⁺ 2) Mg²⁺ 3) Fe³⁺ 4) Bi³⁺ А9. Какие анионы относятся к I аналитической группе: 1) SO₄^2-, SO₃^2-, Cl^- 2) AsO₄^3-, SiO₃^2-, NO₃^- 3) CH₃COO^-, PO₄^3-, BO₂^- 4) SO₄^2-, CO₃^2-, BO₂^-

А10. Образование какого соединения вызывает окрашивание пламени борат-ионов в присутствии серной кислоты и этилового спирта: 1) сульфата натрия 2) этилового спирта 3) борноэтилового эфира 4) борной кислоты

А11. Какие анионы относятся только к III группе: 1) NO₃^-, NO₂^-, CH₃COO^- 2) SO₃^{2 -}, I^-, CH₃COO^- 3) Cl^-, Br ^-, S^2- 4) NO₂^-, SO₄^2-, CH₃COO^- А12. Соль свинца с каким анионом образует желтый осадок: 1) Cl^- 2) SO₄^2- 3) I^- 4) NO₃^- А13. Метод титриметрического анализа, в котором титрование проводят без индикатора: 1) нейтрализации 2) перманганатометрии 3) йодометрии 4) Фаянса А14. Единицы измерения титра: 1) моль на литр 2) эквивалент на литр 3) грамм 4) грамм на миллилитр А15. К химическим методам анализа относится: 1) спектральный 2) фотометрический 3) титриметрический 4) хроматографический А16. Титрант метода комплексонометрии: 1) NaCl 2) AgNO₃ 3) CuSO₄ 4) трилон Б А17. Титрант, раствор которого взаимодействует с CO₂воздуха: 1) NaOH 2) HCl 3) AgNO₃ 4) Na₂S₂O₃ А18. Метод, где не применяется способ обратного титрования 1) нейтрализации 2) Мора 3) Фольгарда 4) броматометрии А19. Молярная масса эквивалента окислителя равна его молярной массе делённой на: 1) основность 2) количество отданных электронов 3) количество принятых электронов 4) произведение степени окисления металла и количество его атомов А20. Окислительная активность перманганата калия выше в среде: 1) кислой 2) щелочной 3) нейтральной 4) в любой А21. Точка эквивалентности совпадает с точной нейтральности при титровании: 1) сильным основанием слабую кислоту 2) сильной кислотой слабого основания 3) сильной кислотой сильного основания 4) слабым основанием слабую кислоту А22. Титрант метода перманганатометрии: 1) NaCl 2) AgNO₃ 3) KMnO₄ 4) трилон Б А23. Индикатор метода йодометрии: 1) крахмал 2) фенолфталеин 3) метиловый оранжевый 4) хромат калия А24. Метод анализа, основанный на измерении угла преломления светового луча при переходе из одной среды в другую: 1) рефрактометрия 2) хроматография 3) потенциометрия 4) фотоколориметрия А25. Метод разделения смеси веществ, основанный на различиях их физических или химических свойств: 1) фотометрия 2) колориметрия 3) амперометрия 4) хроматография В1. Какими реагентами можно обнаружить катион калия в отсутствии катиона аммония: 1) (NH₄)₂S ₂О₈ 2) K₃[Fe(CN)₆] 3) Na₃[Co(NO₂)₆] 4) [Сu(NH₃)₄]Сl₂ 5) NaHC₄H₄O₆ В2. Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы меди (II) в водном растворе, в отсутствии мешающего влияния других ионов: 1) NH₄OH 2) FeCl₃ 3) ZnSO₄ 4) КSCN 5) KI В3. Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы железа (II) в водном растворе, в отсутствии мешающего влияния других ионов: 1) K₃[Fe(CN)₆] 2) K₄[Fe(CN)₆] 3) (NH₄)₂SO₄ 4) NH₄SCN 5) KMnO₄+ H₂SO₄ В4. Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы железа (III) в водном растворе, в отсутствии мешающего влияния других ионов: 1) K₃[Fe(CN)₆] 2) K₄[Fe(CN)₆] 3) NH₄SCN 4) KI 5) KMnO₄+ H₂SO₄ В5. Мерная посуда: 1) бюкс 2) бюретка 3) пипетка Мора 4) воронка 5) капельница

В6. В титриметрическом анализе используют реакции, которые протекают: 1) медленно 2) с выпадением осадка 3) обратимо 4) с достаточно высокой скоростью 5) без побочных реакций В7. В методе нейтрализации в качестве рабочих растворов используют: 1) KMnO₄ 2) трилон Б 3) HCl 4) KOH 5) AgNO₃ В8. К методу оксидиметрии можно отнести: 1) нейтрализацию 2) осаждение 3) перманганатометрию 4) йодометрию 5) аргентометрию В9. Титрантами метода йодометрии являются растворы: 1) перманганата калия 2) серной кислоты 3) гидроксида натрия 4) йода 5) тиосульфата натрия В10. Титранты метода Фольгарда: 1) AgNO₃ 2) NaCl 3) NaNO₂ 4) NH₄SCN 5) Na₂S₂O₃ В11. Методы титриметрического анализа, основанные на реакциях осаждения: 1) нейтрализации 2) Мора 3) оксидиметрии 4) Фольгарда 5) Фаянса В12. Методом Мора определяют содержание: 1) хлоридов 2) йодидов 3) бромидов 4) нитритов 5) нитратов В13. В методе комплексонометрии используют индикаторы: 1) метиловый оранжевый 2) фенолфталеин 3) хром темно-синий 4) метиленовый синий 5) эриохром черный В14. Групповым реактивом на катионы II аналитической группы является … В15. Групповым реактивом на катионы V группы является раствор … В16. В качестве группового реактива на анионы первой группы применяют … В17. Растворы точной концентрации, предназначенные для титрования называют.. . В18. Для определения конца реакции применяются особые реактивы … В19. Основными титрантами метода ацидиметрии являются растворы … В20. В качестве установочных веществ для установления титра растворов щелочей используют … В21. Методы оксидиметрии основаны на применении реакций … В22. Титранты метода йодометрии … В23. Титрант метода аргентометрии … В24. Допишите уравнение аналитической реакции: NaHCO₃ + HCl → В25. Допишите уравнение аналитической реакции: AgCl↓ + 2NH₄OH → В26. Допишите уравнение аналитической реакции: AgI↓ + Na₂S₂O₃ → В27. Допишите уравнение аналитической реакции: CaSO₄+ (NH₄)₂SO₄ → В28. Допишите уравнение аналитической реакции: MgCl₂ + Na₂HPO₄+ NH₄OH → В29. Допишите уравнение аналитической реакции: BiI₃↓ + KI → В30. Допишите уравнение аналитической реакции: Cu(OH)₂↓ + 4NH₃→ В31. Допишите уравнение аналитической реакции: 2CuSO₄ + 4KI → В32. Допишите уравнение аналитической реакции: Ag₂CrO₄↓ + 2HNO₃→ В33. Допишите уравнение аналитической реакции: 2FeCl₃+ 2KI → В34. Установите соответствие между формулой осадка и его цветом:

Формула осадка Цвет осадка

1. AgI↓ A. кирпично-красный

2. Ag₂CrO₄↓ B. белый

3. BaSO₄↓ C. желтый

D. черный

В35. Установите соответствие между формулой осадка и его цветом:

Формула осадка Цвет осадка

1. ZnS↓ A. бурый

2. Fe(OH)₃↓ B. белый

3. Cu₂[Fe(CN)₆] C. красно-бурый

D. желтый

В36. Установите соответствие между аналитической группой катионов и групповым реагентом:

Группа катионов Групповой реагент

1. I

H₂SO₄

2. III

NaOH

3. VI

NH₄OH

D. Нет реагента

В37. Установите соответствие между формулой осадка и его растворителем:

Формула осадка Растворитель осадка

1. AgCl↓

Горячая вода

2. PbCl₂↓

Избыток NH₃

3. CaSO₄↓ C. H₂SO₄

(NH₄)₂SO₄

В38. Установите соответствие между формулой осадка и его растворителем:

Формула осадка Растворитель осадка

1. Zn(OH)₂↓

щелочь

2. Fe(OH)₂↓

избыток NaOH

3. Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ C. H₂O

сильные кислоты

В39. Установите соответствие между формулой катиона и цветом окрашивания пламени:

Формула катиона Цвет окрашивания пламени

1. Na⁺

голубой

2. Ca²⁺

желтый

3. Sr²⁺

карминово-красный

кирпично-красный

В40. Установите соответствие между формулами катионов и группой по кислотно-основной классификации:

Формулы катионов Группа катионов

1. Pb²⁺, Hg₂²⁺, Ag⁺ A. V

2. Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺ B. II

3. Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺ C. IV

D. III

В41. Установите соответствие между формулами анионов и группой по кислотно-основной классификации:

Формулы анионов Группа анионов

1. Cl ^-, Br ^-, I ^- A. I

PO₄^3-, SO₃^2-, CO₃^2-

B. II

3. NO₂^-, NO₃^-, CH₃COO ^- C. III

D. IV

В42. Установите соответствие между катионами и реактивом для обнаружения:

Формула катиона Реактив для обнаружения

1. Cu²⁺

NH₄OH

2. K⁺

HNO₃

3. Pb²⁺

NaHC₄H₄O₆

HCl

В43. Установите соответствие между анионами и реактивом для обнаружения:

Формулы анионов Реактив для обнаружения

1. NO₂^- A. йод

2. SO₃^2- B. известковая вода

3. CO₃^2- C. антипирин

D. диоксид марганца

В44. Установите соответствие между мерной посудой и ее применением:

Химическая посуда Применение

1. Бюкс A. Подача титранта

2. Бюретка B. Отбор аликвотных частей раствора

3. Мерная колба C. Взвешивание точных навесок

D. Приготовление растворов

В45. Установите соответствие между фактором эквивалентности окислителя и превращением:

Превращение Фактор эквивалентности окислителя

1. Cr₂O₇^2-→ 2Cr³⁺ A. 1/2

2. MnO₄^- → Mn²⁺ B. 1/6

3. BrO₃^-→ Br ^- C. 1/3

D. 1/5

В46.Установите соответствие между установочными веществами и титрантами:

Установочное вещество Титрант

1. NaCl A. AgNO₃

2. MgSO₄ B. NaOH

3. Na₂CO₃ C. HCl

D. трилон Б

В47. Установите соответствие между титрантами и определяемыми веществами:

Титрант Определяемое вещество

1. HCl A. Н₂О₂

2. KMnO₄ B. стрептоцид

3. NaNO₂ C. Na₂B₄O₇∙ 10H₂O

D. С₆Н₅СООН

В48. Установите соответствие между методами титрования и индикаторами:

Метод титрования Индикатор

1. перманганатометрия A. метиловый оранжевый

2. алкалиметрия B. крахмал

3. йодометрия C. фенолфталеин

D. индикатор не нужен

В49. Установите соответствие между механизмом действия индикатора и названием метода титрования:

Механизм действия индикатора Название метода титрования

1. различие в окрасках окисленной и восстановленной форм индикатора A. кислотно-основное титрование

2. различие в окрасках кислотной и основной форм индикатора B. окислительно-восстановительное титрование

3. различие в окрасках металлоиндикаторной и свободной форм индикатора C. комплексонометрическое титрование

D. осадительное титрование

В50. Установите соответствие между методом титрования и индикатором метода:

Метод титрования Индикатор метода

1. кислотно-основное титрование A. метиловый оранжевый

2. осадительное титрование B. эриохром черный

3. комплексонометрическое титрование C. хромат калия

D. крахмал

С1. Вычислите ионную силу раствора, один литр которого содержит 0,01 моль хлорида кальция и 0,02 моль хлорида калия. С2. Вычислить рН, рОН в 0,01 М растворе HCl. С3. Вычислить рН в 0,03 М растворе NH₄OH. (К _д (NH₄OH) = 1,76·10^-5; рК (NH₄OH) = 4,75) С4. К 15,00 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты добавили 12,00 мл 0,15 М раствора формиата калия. Вычислить рН раствора. (К _д (HCOOH) = 1,8 · 10 ^-4; рК (HCOOH) = 3,75) С5. Какая из двух сравниваемых солей более растворима: РbSO₄ или PbCl₂? С6. Выпадет ли осадок BaSO₄ при смешении равных объемов 0,02 М раствора BaCl₂ и 0,02 М раствора Na₂SO₄? (K_s(BaSO₄) = 1,1∙10^-10) С7. Вычислить растворимость AgCl в воде и в присутствии 0,05 М раствора NH₄Cl. С8. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента исходных веществ, уравнять: Na₂CO₃+ HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑ С9. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя, уравнять: KNO₂+ KI + H₂SO₄→ I₂+ NO↑ + K₂SO₄+ H₂O С10. Рассчитать молярную концентрацию 36,2 % раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,180 г/см³). С11. Рассчитать титр 58,17 % раствора уксусной кислоты (ρ = 1,515г/см³). С12. Какой объем 0,1 М раствора H₂SO₄понадобится для полной нейтрализации 10,00 мл 0,15 М раствора КОН? С13. На титрование 50,00 см³ раствора NaOH израсходовано 22,50 см³ раствора HCl с концентрацией 0,1600 моль/дм³. Найти молярную концентрацию эквивалента NaOH в растворе. С14. Из 0,40 г NaOH приготовили 1000,00 см³ раствора. Найти молярную концентрацию эквивалента вещества в растворе и его титр. С15. На титрование 10,00 мл раствора серной кислоты израсходовано 4,90 мл 0,1120 н. раствора гидроксида калия. Найти молярную концентрацию эквивалента серной кислоты. С16. Сколько граммов KMnO₄ нужно взять для приготовления 2,00 дм³раствора с титром 0,003510 г/см³? С17. Титр H₂SO₄0,004924 г/мл. Найти молярную концентрацию эквивалента серной кислоты. С18. Титр H₂SO₄равен 0,004852 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента H₂SO₄ и титр H₂SO₄по СаО. С19. В 250,00 мл раствора содержится 0,9808 г H₂SO₄. Найти молярную концентрацию эквивалента серной кислоты H₂SO₄ в растворе и его титр. С20. Для раствора HCl c титром 0,003548 г/мл найти молярную концентрацию эквивалента HCl в растворе и его титр по Na₂CO₃. С21. Рассчитать массу CuSO₄ • 5H₂O в растворе, если после добавления KI выделившийся йод оттитровали 15,00 см³ 0,1000 моль/дм³раствора Na₂S₂O₃c К_п = 0,9805. С22. Навеску KBrO₃ массой 0,5000 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 100,00 см³. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора KBrO₃. С23. Какой объем раствора NaNO₂c титром 0,008905 г/см³ израсходуется на титрование навески сульфаниловой кислоты массой 0,2505 г. С24. Определить массу навески AgNO₃, необходимую для приготовления 100,00 мл 0,1 н. раствора. С25. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора нитрата серебра С(AgNO₃), титр которого равен 0,008500 г/мл.

для студентов по специальности «Фармация»

Поиск по сайту