Г) кислотно-основному
27. Валентность атома – это
А) число химических связей, образованных данным атомом в соединении
б) число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа
в) число отданных или принятых электронов
г) степень окисления атома
17. В молекуле сероводорода химическая связь …
а) ковалентная неполярная б) донорно-акцепторная
в) водородная г) ковалентная полярная
Число валентных электронов у элемента, образующего высший гидроксид состава НЭО3 равно …
| а) 6 | б) 7 | в) 5 | г) 4 |
36. При взаимодействии Al(OH)3 с избытком HCl образуется соль, формула которой
| 1) Al(OH)2Cl | 3) Al(OH)Cl2 |
| 2) AlHCl2 | 4) AlCl3 |
Медная пластинка чернеет под действием раствора, содержащего…
| а) NaNO3 | б) Hg(NO3)2 | в) Zn(NO3)2 | г) HCl |
* _ *
30. Общая сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции
Cu + H2SO4(КОНЦ.) " CuSO4 + SO2 + H2O равна
| а) 7 | б) 4 | в) 3 | г) 6 |
Водород является окислителем в реакции
а) Ca + H2 = CaH2
б) HCl KOH = KCl + H2O
в) H2 + Ag2O = 2Ag + H2O
г) Cl2 + H2 = 2HCl
36. Перманганат ион MnO-4 в кислой следе восстанавливается до
| а) MnO2-4 | б) Mn | в) Mn2+ | г) MnO2 |
20. Гидроксид хрома (III), Cr(OH)3, может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства
| 1) и окислителя, и восстановителя | 3) только окислителя |
| 2) ни окислителя, ни восстановителя | 4) только восстановителя |
В реакции 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
ионы натрия
а) окисляются и восстанавливаются одновременно
б) восстанавливаются
в) окисляются
Г) не изменяют степени окисления
* _ *
Массовая доля соли в растворе, полученном при смешении 150 г раствора с массовой долей соли 2% и 350 г раствора с массовой долей 4%, составляет ___ %.
| а) 6,8 | б) 3,4 | в) 3 | г) 1,7 |
35. Объем 0,2н раствора H2SO4, необходимый для осаждения ионов бария из 100 мл 0,2н раствора BaCl2, равен ___ мл.
| а) 100 | б) 200 | в) 50 | г) 20 |
Молярной концентрацией растворенного вещества называется отношение
а) числа моль растворенного вещества к объему раствора
б) массы растворителя к общей массе раствора
в) массы растворенного вещества к массе растворе
г) числа моль растворенного вещества к общему числу молей в растворе
Размерность концентрации в уравнении pH = -lgCH+
| а) % | б) г/л | в) г/мл | г) моль/л |
14. Количество азотной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 100 мл 0,2М раствора NaOH, составляет ____ моль
а) 0,01 б) 0,02 в) 0,1 г) 0,2
22. Для осаждения хлорид-ионов из 100 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л требуется раствор, содержащий ___ грамма нитрата серебра.
| 1) 10,2 | 3) 6,8 |
| 2) 1,7 | 4) 5,1 |
4. В 1 л раствора азотной кислоты, имеющего рН 1, содержится ___ моль кислоты
а) 0,2 б) 1 в) 10 г) 0,1
39. В растворе нитрата калия объемом 0,5 л и концентрацией 0,1 моль/л, содержится ___ г растворенного вещества.
| а) 50,5 | б) 5,05 | в) 101 | г) 10,1 |
38. Для приготовления 500 г с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг раствора CuSO4 требуется ___ г растворенного вещества.
| а) 80 | б) 160 | в) 40 | г) 20 |
Объем 0,1М раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,1М раствора HCl, равен ___ мл.
| а) 2 | б) 4 | в) 40 | г) 20 |
41. Для приготовления 500 г с моляльной концентрацией 1 моль/кг раствора NaOH требуется ___ г растворенного вещества.
| а) 60 | б) 20 | в) 80 | г) 40 |
25. Молярная концентрация HNO3 в 250 мл раствора, содержащего 12,6 г кислоты равна ___ моль/л
| 1) 0,2 | 3) 2,0 |
| 2) 0,8 | 4) 8,0 |
* _ *
37. Слабым электролитом является раствор
| а) HNO3 | б) CH3COOH | в) CH3COOK | г) NaI |
49. Концентрация ионов H+ в чистой дистиллированной воде при 250С равна ___ моль/л.
| 1) 10-7 | 2) 14 | 3) 10-14 | 4) 7 |
Метилоранж окрашен в красный цвет, фенолфталеин – бесцветен в растворе
| а) Na2SO3 | б) AlBr3 | в) CaBr2 | г) KNO3 |
45. Кислую реакцию среды имеет раствор
| а) NaNO2 | б) CH3COOK | в) K2SO4 | г) BeCl2 |
16. Формула соли, которая не подвергается гидролизу, имеет вид
| а) K2CO3 | б) Al2S3 | в) K2SO4 | г) FeCl3 |
25. Гидролиз в растворе хлорида железа (III) ослабляется при
| 1) добавлении щелочи в раствор | 3) добавлении воды |
| 2) добавлении кислоты в раствор | 4) нагревании раствора |
29. Концентрация ионов водорода (CH+) в растворе, рН которого равен 2, составляет ___ моль/л.
| а) 1*10-2 | б) 2 | в) 1*102 | г) 2*10-1 |
Значение рОН в растворе, рН которого 10, равно …
| а) 14 | б) 7 | в) 1 | г) 4 |
* _ *
Для увеличения выхода продуктов реакции FeO(т) + H2(г) Á Fe(т) + H2O(г), DH > 0 необходимо
| а) понизить температуру | в) понизить давление |
| б) повысить давление | г) повысить темипературу |
29. Если температурный коэффициент химической реакции равен 3, то чтобы уменьшить скорость реакции в 27 раз, необходимо температуру понизить на ___˚С
| а) 30 | б) 20 | в) 10 | г) 40 |
Если увеличить давление в 10 раз, то скорость прямой реакции H2(г) + Br2(г) Á 2HBr(г), при условии ее элементарности, увеличится в ___ раз.
| а) 100 | б) 5 | в) 50 | г) 20 |
20. Если прямая реакция равновесной конденсированной системы протекает с выделением теплоты, то для смещения положения равновесия в сторону продуктов, следует
| 1) понизить температуру | 3) повысить температуру |
| 2) повысить давление | 4) понизить давление |
15. Понижение температуры вызывает смещение положения равновесия в сторону ____ реакции
| а) адиабатической | в) экзотермической |
| б) изотермической | г) эндотермической |
14. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8 раз, температуру необходимо увеличить на ____ градусов
а) 40 б) 80 в) 20 г) 30
Если температурный коэффициент химической реакции равен 3, то чтобы уменьшить скорость реакции в 9 раз, необходимо температуру понизить на ___˚С
| а) 30 | б) 20 | в) 10 | г) 40 |
2. Для смещения равновесия в системе
H2(Г) + S(Т) Á H2S(Г), DH = -21 кДж
в сторону образования сероводорода
а) повысить давление б) понизить давление
в) понизить температуру г) повысить температуру
18. Если при увеличении температуры от 20°С до 50°С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент скорости равен
| 1) 2 | 3) 2,67 |
| 2) 3 | 4) 4 |
* _ *
3. В соответствии с термохимическим уравнением
FeO(Т) + H2(Г) D Fe(Т) + H2O(Г), DH = 23 кДж
для получения 560 г железа необходимо затратить ____ тепла
а) 115 б) 23 в) 230 г) 560
16. Для получения 17 г сероводорода по реакции H2(Г) + S(Т) = H2S(Г) – 21 кДж требуется затратить ___ кДж теплоты
| 1) 11,5 | 3) 42 |
| 2) 32,5 | 4) 21 |
24. Согласно третьему началу термодинамики,