Математическое выражение закона действующих масс для реакции
2NO(г) + O2(г) = 2NO2 имеет вид: V = k[NO]2 [O2]
2Al(к) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(к) Математическое выражение закона действующих масс для реакции имеет вид: V = k [Cl2]3
Математическое выражение закона действующих масс для реакции
2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl имеет вид: V = k [NO]2 [Cl2]
Константа равновесия системы CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г): K = [ COCl2(]/[CO][ Cl2]
При повышении давления и понижении температуры в системе
2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) DH > 0 равновесие смещается: при повышении давления – вправо, понижении температуры - влево
При понижении температуры в системе с 800-до 200 (g=2) скорость реакции понижается во столько раз: 64
2NO + O2 ® 2NO2 Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? увеличится в 8 раз
При повышении температуры системы от 250 до 550С (g=2) скорость реакции увеличится в (раз) 8
Для приготовления 3 кг 30% КОН требуется щелочи и воды: 0,9кг KOH и 2,1кг H2O
В 400г воды растворено 50г основания, процентная концентрация равна: 11,1
В 500мл раствора содержится 4г NaOH. Молярная концентрация раствора равна (моль/л): 0,20
В 200 мл раствора содержится 3 г BaCl2, молярная концентрация равна (моль/л): 0,07
В 1,5л раствора содержится 36г CaSO4. Нормальная концентрация раствора равна: 0,35
Для приготовления 200 мл 0,05 М раствора требуется BaCl2 (г): 2 .1
В 200 мл раствора хлорида бария растворено 2,1 г BaCl2, молярная концентрация раствора равна (моль/л): 0,05
Для приготовления 2 л 0,1 Н раствора ZnSO4 нужно взять соли (г): 16,1
Сколько граммов карбоната натрия надо взять для приготовления 500 мл 0,2М раствора? 10,6
Моляльная концентрация неэлектролита, замерзающего при –9,30С (К=1,86) равна (моль/кг): 5,0
|
|
При повышении температуры с 250 до 750 (g=3) скорость реакции возрастает во столько раз: 243
Температура кипения 3 молялного раствора глюкозы С6Н12О6 равна (ЕН2О = 0,520): 101,56
Температура кипения двумоляльного раствора ЕН2О = 0,520 формалина СН2О равна: 101,04°
Осмотическое давление 0,02 М раствора сахара (С12Н22О11) при температуре 00С, равно (кПа): 45,39
Молекулярному уравнению CH3COOH + KOH = CH3COOК + H2O соответствует краткое ионное уравнение: H+ + OH- = H2O
Ионное уравнение для реакции МgО + 2НNО3 = Мg(NО3)2 + Н2О имеет вид: MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Ионному уравнению Pb2+ + SО42- = PbSО4↓соответствует молеклярное уравнение: Pb(NO3)2 + Na2SO4 ®
Краткому ионному уравнению Ва2+ + SО42- = ВаSО4↓ соответствует молекулярное уравнение: BaCl2 + Na2SO4 =
Краткому ионному уравнению Сu2++ S2- = СuS↓ соответствует молекулярное уравнение: CuСl2 + Na2S=
Выражение константы диссоциации NH4OH имеет вид: K = [NH4+][OH-]/[NH4OH]
Константа диссоциации сероводородной кислоты имеет вид: K=[2H+][S2-]/[H2S]
Сумма катионов и анионов при диссоциации сульфида калия и хлорида магния равна: 6
Число катионов и анионов при диссоциации фосфата аммония и силиката натрия равно: 7
При диссоциации 1 молекулы ацетата натрия и 2 молекул хлорида железа (ІІІ) число анионов равно: 7
Диссоциация в одну ступень характерна для: NH4OH
К сильным электролитам относится: HNO3
К сильным электролитам относится: NaOH
Сумма коэффициентов при взаимодействии калия с водой равно: 7
Если при взаимодействии Mg с разбавленной серной кислотой выделяется H2, то сумма коэффициентов равна: 4
|
|
р -элементам относится группа: В, С, N, O, F, Ne
Элементы главной подгруппы І группы: H, Li, Na, K
Соль NaH2PO4 называется: дигидрофосфат натрия
К амфотерным оксидам относятся: ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, Cr2O3
Группа, относящаяся к s-элементтам: H, Mg, Li
Из приведенных групп к классу солей относится: KBr, Na2SO4, FeCl3, CaCl2
Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого 9, равна: 10-9 моль/л
Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого 12, равна (моль/л): 10-12
При гидролизе кислую среду показывает соль: FeCl3
При гидролизе кислую среду показывает соль: AgNO3
Соль, подвергающаяся гидролизу: K2CO3
Соль, не подвергающаяся гидролизу: KI
При гидролизе щелочную среду показывает соль: LiCN
При гидролизе щелочную среду показывает: К3РО4
При гидролизе на І стадии образует основную соль и кислоту: ZnSO4
Соль, образующая при гидролизе по І ступени кислую соль и основание: Na2SiO3
Для устранение жесткости, равной 12 ммоль/л к 400 л, воды необходимо добавить Na2CO3 (г): 254
В 800 л воды содержится 219 г Мg(НСО3)2. Жесткость воды равна (ммоль/л): 3,75
Для устранения жесткости, равной 10 ммоль/л, на 300 л воды требуется Nа3РО4 (грамм): 164
В 100 л воды содержится 19 г хлорида магния. Жесткость воды равна (ммоль/л): 2
Для устранения постоянной жесткости, равной 6 ммоль/л, на 800 л воды надо взять Na2CO3 (г): 254,4
Для удаления жесткости, равной 2,86 ммоль/л к 1000 л воды следует добавить Са(OН)2 (г): 106
В 1м3 воды содержится 147г CaSO4. Жесткость воды равна (ммоль/л): 2,16
Название комплексного соединения NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] Диамминотертароданохромат (ІІ) аммония
|
|
Тип химической связи между внутренней и внешней сферой в комплексных соединениях называется: Ионная
Заряд комплексообразователя и внутренней сферы в соединени [Cr(NH3)4]PO4 равно: +3; +3
Катионным комплексом является: Хлорид тетраамминдицианокобальта (III)
Заряд комплексообразователя [Mn(H2O)6]3- равен: +3
Заряд комплексообразователя в соединении К2[Со H2О NH3 (OН)4] равен: +2
Комплексноесоединение [Co(CN)2(NH3)4]Cl называется: Хлорид тетраамминдицианокобальта (III)
Название нитрат гексааквомарганца (III) соответствует формуле комплексного соединения: [Mn(H2O)6](NO3)3
[Mn(H2O)6](NO3)3 комплексное соединение называется: нитрат гексааквомарганца (III)
Название Калий тетраиодомеркурат (II)соответствует формуле: K2[HgI4]
Комплексное соединение принадлежащий к классу кислот: Н2 [PtCl6]
Заряд комплексообразователя и внутренней сферы в соединении Аl2[Со(H2О)2(OН)4]3 равно: +2; -2
Комплексообразователь и координационное число в комплексном соединений NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] являются: Cr; 6
Связь между комплексообразователем и лигандой: координационная
Заряд комплексообразователя и внутренней сферы в соединении [Mn(H2O)6](NO3)3 равно: +3; +3
Фтор проявляет степени окисления: 0; -1
Фосфор проявляет степени окисления: +3, +5, -3
Mолярная масса эквивалента окислителя в реакции HBr + Н2SO4 = Br2 + SO2 + H2O равна (г/моль): 49
Молярная масса эквивалента окислителя в реакцииNa3AsO3 + I2 + H2O ® Na3AsO4 + HI равна (г/моль): 126.9
Молярная масса эквивалента восстановителя в реакцииGe(SO4)2 + FeSO4 + Н2SO4 = Ge2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O равна (г/моль): 152
Молярная масса эквивалента восстановителя в реакцииKNO2 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + KNO3 + KOH равна (г/моль): 42,5
Молярная масса эквивалента восстановителя в реакцииFeSO4 + KClО3 + Н2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O равна (г/моль): 152
Молярная масса эквивалента окислителя KMnO4 в кислой среде (г/моль): 31,5
При процессе окисления происходит: отдача электронов
Процессу восстановления соответствует схема: I2 ® 2I-
Процессу окисления соответствует схема: SO2 ® SO42-
Процессу восстановления соответствует схема: Mn+7 ® Mn+4
Схема, соответствующая процессу восстановления: N+5 ® N-3
Схема, соответствующая процессу окисления: Zn ® Zn2+
Cхема, соответствующая процессу восстановления: 2H+ ® H2
Схема, соответствующая процессу окисления: Al ® Al+3
ОВР, в которых и окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле называются: внутримолекулярные
К типичным восстановителям относится: H2S
Типичным окислителем является: KMnO4
Водород восстанавливает из оксидов металлы: Fe,Zn
Металлы, вытесняющие водород из разбавленной серной кислоты: Mg, Zn
Металлы, вытесняющие водород из разбавленных растворов кислот: Cd, Mn
Металлы, вытесняющие водород из разбавленных кислот: Cd, Mg
Металлы, вытесняющие медь из растворов ее солей: Fe, Са
Цинк вытесняет из растворов солей следующие металлы: Fe, Ni
Железо вытесняет из растворов солей следующие металлы: Mg, Mn
В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены: по величине стандартного электродного потенциала
Уравнение Нернста имеет вид: e = e0 + 0.059/n * lg a
ЭДС Sn/Сu гальванического элемента (условия стандартные) равна: 0,48 В
ЭДС гальванического элемента Mn/Fe равна (В): 0,74
ЭДС гальванического элемента Co/Fe равен (В): 0,17
ЭДС Fe/Вi гальванического элемента (условия стандартные) равна (В):
А) - 0,44 В) 0,66 С) 0,22 D) - 0,22 Е) - 0,66
ЭДС гальванического элемента Ag/Fe в стандартных условиях равен (В): 1,24
Электродный потенциал никеля, погруженного в раствор его соли 0,001 М концентрации, равен :- 0,34 В
Электродный потенциал свинца, погруженный в раствор 0,001 М соли равен (В): -0,22
Потенциал меди, погруженной в 0,001 М раствор соли равен (В): 0,25
Электродный потенциал хрома, погруженного в 0,01М раствор соли (В): -0,78
Потенциал кадмия, погруженной в 0,01 М раствор соли равен (В):
А) 0,42 B) 0,25 C) 0,56 D) -0,34 E) -0,56
Потенциал магния, погруженного в 0,01 М раствор соли, равен (В): -2,42
Потенциал магния, погруженного в 0,1 М раствор соли, равен (В): -2,39
Потенциал водородного электрода, погруженного в раствор с рН = 9, равен (В): –0,53
В гальваническом элементе магний является анодом, катодом может быть: Zn
Если в гальваническом элементе никель является анодом, катодом может быть: Pb
В гальваническом элементе кадмий является катодом, анодом может быть: Al
Если в гальваническом элементе кобальт является анодом, то катодом может быть: Sn
Закон, согласно которого, масса веществ выделенных на электродах, прямо пропорциональна количеству электричества, пропущенному через электролит, и силе тока называется: закон Фарадея
При электролизе раствора Cu(NO3)2 на катоде выделяется: Cu
При электролизе водного раствора MgSO4 на аноде выделяется: O2
При электролизе раствора MgBr2 на аноде выделяется: Br2
При электролизе сульфата меди на катоде выделяется: Cu
На медном электроде при электролизе водного раствора CuSO4 окисляется вещество: Cu
При электролизе раствора К3РО4 на аноде выделяется: О2
При электролизе раствора К3РО4 на катоде выделиться: Н2
Масса воды, разложившейся при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 2 ч., равна (г): 4,7
При пропускании 96500 Кл электричества через раствор СuСl2 на электродах выделяется 2 г Сu и 35,5 г Сl2
При пропускании 9660 Кл электричества через раствор Pb(NO3)2 на катоде выделяется: 10,36 г Рb
При электролизе расплава солей натрия, калия, алюминия и магния катионы будут восстанавливаться в следующем порядке: Al3+, Mg2+, Na+, K+
При электролизе раствора, содержащего ионы Сu2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ восстановление будет протекать в следующем порядке: Cu2+,Pb2+,Ni2+, Fe2+
Окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах под действием электрического тока, сопровождающийся превращением электрической энергии в химическую, называется: электролиз
Олово окисляется при соприкосновении во влажном воздухе с металлом: Cu
Хром окислится при взаимодействии во влажном воздухе со следующим металлом: Pb
Наибольшая скорость коррозии будет наблюдаться между парой металлов: Ca-Cu
Из предложенных металлов катодным покрытием для свинца будет: Cu
Самопроизвольное необратимое разрушение металлов вследствие химичексого или электрохимичексого взаимодействия с окружающей средой, называется: коррозия
Из предложенных металлов анодным покрытием для железа будет: Mg
Анодным покрытием для олова может быть: Fe
Между следующими металлами скорость коррозии максимальная: Cu – Mg
Из предложенных металлов протектором для железа будет: Мg
Коррозией металла называется: самопроизвольное разрушение металлов под химическим воздействием окружающей среды.