БИЛЕТ №2
1. Атомистическая гипотеза, химический элемент, таблица Менделеева (символ, название, относительная атомная масса элемента), атомная единица массы, молекула, простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
2. Электрохимическая защита металлов от коррозии: протекторная и катодная.
3. Известно, что Al(OH)3 является амфотерным электролитом. Запишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и гидроксидом калия.
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №3
1. Химия- как наука, законы сохранения в химии, количество в химии: моль, число Авогадро. Уравнение состояния идеального газа. Закон парциальных давлений. Закон Авогадро и следствия из него. Мольный объём.
2. Электродный потенциал, измерение разности электродных потенциалов, зависимость значений электродных потенциалов от типа металла, температуры, концентрации раствора, уравнение Нернста.
3. Определить плотность метана при нормальных условиях. Определить относительную плотность метана по водороду и по воздуху.
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №4
1. Сильные и слабые электролиты. Примеры (кислоты и основания). Степень диссоциации. Изотонический коэффициент.
2. Фторопласты, их свойства и области применения.
3. Вычислите значение потенциала цинковой пластины, погруженной в раствор ZnSO4 с концентрацией 0,01 М.
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
|
|
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №5
1. Слабые кислоты, константа диссоциации кислоты - Кк.Определение рН растворов слабых кислот по их молярной концентрации и значению Кк.
2. Электрохимическая коррозия, причины возникновения коррозионных гальванических элементов, анодные и катодные реакции, водородная и кислородная деполяризации.
3. Уравнять окислительно — восстановительную реакцию, указать
окислитель и восстановитель:
Na2SO3 + КМn04 + НСl → МnС12 + КС1 +Na2SO4 + Н20
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
---------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №6
1. Слабые основания, константа диссоциации основания – Ко. Определение рН растворов слабых оснований по их молярной концентрации и значению Ко.
2. Коррозия металлов в жидких неэлектролитах и газовая коррозия, защита от химической коррозии.
3. Напишите электродные реакции при электролизе
раствора NaNO3 (E0Nа + /Na° = - 2.7 В) с использованием графитовых электродов.
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №7
1. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. рН растворов. Соотношение между константами Кк и Ко; кислотно - основные индикаторы.
2. Стандартные условия, стандартный водородный электрод, электрохимический ряд напряжений металлов, свойства металлов в зависимости от местонахождения в ряду напряжений.
3. Вычислить рН раствора основания LiОН с концентрацией 0,01 М, если степень диссоциации составляет 70%.
|
|
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №8
1. Строение атома. Принципы размещения электронов в атомах. Электронные формулы и орбитальные диаграммы.
2. Электрохимическая защита металлов от коррозии: протекторная и катодная.
3. Составить концентрационный гальванический элемент, в котором оба электрода изготовлены из никеля.
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №9
1. Периодический закон и периодическая таблица Д.И.Менделеева. Связь свойств элементов с их расположением в периодической таблице (окислительные и восстановительные свойства, радиус атомов, энергия ионизации и энергия сродства к электрону). Электронные аналоги.
2. Буферные растворы, их рН и емкость.
3. Какой элемент является более сильным окислителем: P или S?
Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает сера в степени окисления: S-2, S+6, S+4, S0?
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №10
1. Химическая связь и её виды, свойства и механизмы её образования (обменный и донорно-акцепторный).
2. Полимеры: основные понятия – мономерные звенья, макромолекула, степень полимеризации, гомополимеры, сополимеры.
|
|
3. Как называются фазовые переходы: т → г, г → т, т → ж, ж → т, ж → г, г → ж? Покажите эти переходы на примере диаграммы воды. Как меняется энтальпия и энтропия при фазовых переходах?
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
---------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №11
1. Растворимость. Произведение растворимости, критерии осаждения или растворения, влияние одноименного иона.
2. Законы Фарадея, электрохимический эквивалент, число Фарадея.
3. Записать закон действующих масс для прямой и обратной реакций:
C(графит) + 2N2O(г.) = CO2(г.) + 2N2(г.) ΔHрo = -557,5 кДж
Вычислить теплоту образования N2O(г.). Куда сместиться равновесие в системе при повышении давления и повышении температуры?
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №12
1. Электроотрицательность, степень окисления атомов, окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
2. Анодные процессы при электролизе, порядок окисления анионов, электролиз водных растворов и расплавов электролитов.
3. При повышении температуры на 30° скорость реакции возросла в 8 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции. Как изменится скорость при охлаждении на 10°.
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
---------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №13
1. Комплексные соединения. Комплексообразователь, лиганды, координационное число. Константы устойчивости комплексных ионов.
2. Электролиз, растворимые и инертные электроды, электродные реакции, порядок восстановления катионов.
4. Укажите валентность и степень окисления кислорода в молекулах О2, Н2О, Н2О2, ОF2, Cl2O.
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №14
1. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь.
2. Особенности строения полимеров; связь, полидисперсность, полярные и неполярные полимеры.
3.Рассчитать энергию Гиббса и определить возможность восстановления оксида хрома двумя способами:
Cr2O3 (к) + 3Ca (к) ® 2Cr (к) + 3CaО (к)
DН° Cr2O3 (к) = -1140 кДж/ моль; DН° СаО (к) = -636 кДж/ моль;
S° СаО (к) = 39,8 Дж/ моль К; S° Cr (к) = 23,7 Дж/ моль К;
S° Са (к) = 41,8 Дж/ моль К; S° Cr2O3 (к) = 81,4 Дж/ моль K;
DG° СаО (к) = -603 кДж/ моль; DG° Cr2O3 (к) = -1060 кДж/ моль.
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №15
1. Скорость химических реакций. Закон действующих масс, константа скорости, молекулярность и порядок химических реакций.
2. Жесткость воды: временная и постоянная. Методы удаления жесткости.
3. Записать закон действующих масс для реакции:
4HCl (г) + O2 (г) = 2Cl2 (г) + 2H2O (г).
DН° Н2О (г) = -241,6 кДж/ моль; DН° НCl (г) = -92,3 кДж/ моль;
Как можно увеличить выход данной реакции? Предскажите знак изменения энтропии в ходе реакции.
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №16
1. Температурный коэффициент скорости гомогенных реакций. Механизм влияния температуры на скорость гомогенных реакций, активные частицы.
2. Гибкость цепи полимера, внутреннее вращение в молекуле, конформации макромолекул; потенциальный барьер вращения, факторы, определяющие гибкость цепи полимера.
4. Расположите вещества в порядке повышения их температур кипения: NН3, РН3, АsН3,SbН3, исходя из силы межмолекулярного взаимодействия.
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №17
1. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Катализ.
2. Аналитическая химия. Качественные реакции на ионы меди и железа.
3. Какой элемент является более сильным окислителем: S или Cl? Какими свойствами (окислителя, восстановителя) обладает S+6, Cl-1?
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №18
1. Химическое равновесие, константа равновесия, принцип Ле Шателье, влияние температуры, давления и концентрации на равновесные системы.
2. Особенности упорядоченного состояния полимеров, физические состояния аморфных полимеров: стеклообразное, высокоэластичное и вязкотекучее.
3. Записать сокращенное ионное уравнение при взаимодействии водных растворов сульфата натрия и нитрата серебра, сульфида натрия и соляной кислоты, хлорида аммония и гидроксида натрия.
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
--------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №19
1. Термодинамика, стандартные условия. Виды термодинамических систем, Фаза, фазовые переходы, теплота, работа, энергия- их эквивалентность и единицы измерения.
2. Термопласты и реактопласты; полиэтилены, их свойства и области применения.
3. При 40°С некоторая реакция заканчивается за 1 минуту, а при 0°С – за 16 минут. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
-------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №20
1. Первый закон термодинамики, формы и виды энергии. Внутренняя энергия. Энтальпия реакции, энтальпии образования простых веществ и химических соединений. Закон Гесса.
2. Полистиролы, их свойства и области применения.
3. Какова будет реакция среды после взаимодействия 80 г гидроксида натрия с 70 г соляной кислоты (кислая, щелочная, нейтральная)?
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №21
1. Энтропия и второй закон химической термодинамики.
2. Электродный потенциал. Зависимость значений электродных потенциалов от типа металла, температуры, концентрации раствора. Уравнение Нернста.
3. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладают
атомы элементов в_ указа иной степени окисления:
Р°, Mn°,S-2, N+5,Р+3,Кг°?
Заведующий
кафедрой «Композиционные материалы» Красновский А.Н.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 КУРС
БИЛЕТ №22
Энергия Гиббса, условия обратимости и необратимости химических процессов. Химическое равновесие.