Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными. Сложных веществ гораздо больше, чем простых.
Различают в качественный и количественный состав веществ. Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество. Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.
Химические знаки и формулы.
Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.
Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.
Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу. Посмотреть видеоролик.
Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии – валентности. Валентность – это способность атомов одного химического элемента соединятся со строго определенным числом атомов другого химического элемента.
|
|
Широко используются несколько видов химических формул:
Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество.
Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе, т. е. его структуру. Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними. Посмотреть видеоролик получения формулы по названию
Относительные атомная и молекулярная массы.
Относительная атомная масса () химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода: Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:
Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента. Относительная молекулярная масса - равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.
Количество вещества.
Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль. Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода. Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М.
Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в одном моле вещества () и массу () отдельной молекулы (или атома): Массу молекулы (атома) в килограммах можно рассчитать по уравнению следовательно из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном месте любого вещества, которое называют постоянной Авогадро. Постоянная Авогадро () – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества;
|
|
Вопросы для самоконтроля
1. Что является предметом изучения химии?
2. Какие законы и теории составляют основу химии?
3. Назовите Основные положения АМУ
4. Приведите примеры известных вам аллотропных модификаций.
5. По какой формуле можно вычислить количество вещества?
6. Как вычисляется молекулярная масса?
7. В каких единицах измеряется относительная молекулярная масса и молекулярная масса?
ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 3
Дисциплина: Химия.
Тема: Основные законы химии.
Цель занятия: Повторить основные законы химии: стехиометрия, закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ молекулярной структуры, закон Авогадро и следствия их него.
Планируемые результаты
Предметные: знать основные законы химии: стехиометрия, закон сохранения массы веществ, владеть основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями;
Метапредметные: работать с теоретическим материалом, анализировать, делать выводы.
Личностные: уверенное пользование химической терминологией и символикой.
Норма времени: 2 часа
Вид занятия: Лекция.
Тип занятия: Урок повторения.
План занятия:
1. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ.
2. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.
|
|
Оснащение: Учебник.
Литература:
1. Химия 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:Просвещение, 2014. -208 с.: ил..
2. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.
Преподаватель: Тубальцева Ю.Н.
Тема 3. Основные законы химии.
План:
1. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ.
2. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.