Классификация кислот
1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:
n = 1 одноосновная
n = 2 двухосновная
n = 3 трехосновная
2. По составу:
а) Таблица кислород содержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:
| Кислота (НnА) | Кислотный остаток (А) | Соответствующий кислотный оксид |
| HClO4 хлорная | ClO4 (I) перхлорат | Cl2O7 оксид хлора (VII) |
| H2SO4 серная | SO4 (II) сульфат | SO3 оксид серы (VI), серный ангидрид |
| HNO3 азотная | NO3 (I) нитрат | N2O5 оксид азота (V) |
| HMnO4 марганцевая | MnO4 (I) перманганат | Mn2O7 оксид марганца (VII) |
| H2SO3 сернистая | SO3 (II) сульфит | SO2 оксид серы (IV) |
| H3PO4 ортофосфорная | PO4 (III) ортофосфат | P2O5 оксид фосфора (V) |
| HNO2 азотистая | NO2 (I) нитрит | N2O3 оксид азота (III) |
| H2CO3 угольная | CO3 (II) карбонат | CO2 оксид углерода (IV), углекислый газ |
| H2SiO3 кремниевая | SiO3 (II) силикат | SiO2 оксид кремния (IV) |
б) Таблица бескислородных кислот
| Кислота (НnА) | Кислотный остаток (А) |
| HCl соляная, хлороводородная | Cl (I) хлорид |
| H2S сероводородная | S(II) сульфид |
| HBr бромоводородная | Br (I) бромид |
| HI йодоводородная | I(I) йодид |
| HF фтороводородная,плавиковая | F(I) фторид |
Физические свойства кислот
Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.
Классификация кислот
| Признак классификации | Пояснение к признаку классификации | Группы кислот | Примеры |
| Наличие кислорода в кислотном остатке | Имеется ли в формуле кислоты химический элемент кислород – «О» | А) кислородные Б)бескислородные | А) H3PO4, HNO3 Б) H2S, HCl, HBr |
| Основность | Определяется по количеству атомов водорода в формуле | А)одноосновные Б)двухосновные В)трёхосновные | А) HNO3, HCl, HBr Б) H2S, H2CO3 В) H3PO4 |
| Растворимость в воде | Определяется по таблице растворимости | А)растворимые Б)нерастворимые | А) HNO3, HCl, HBr Б) H2SiO3 |
| По силе: Степень электролитической диссоциации в водном растворе. | Надо запомнить | А) сильные Б) слабые В) средние | А) H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI Б) H2S, H2SO3, H2SiO3, H2CO3, HNO2, HF В) H3PO4 |
| Стабильность (Разлагается или не разлагается кислота при обычной температуре) | Надо запомнить. | А)стабильные (не разлагаются) Б)нестабильные (разлагаются) | А) H2SO4, H3PO4, HCl, HNO3, HBr, HI Б) H2SO3, H2CO3 |
| По агрегатному состоянию | Надо запомнить. | А) газообразные Б) жидкие В) твёрдые | А) H2S, HCl HBr, HI, HF Б) H2SO4, H3PO4 HNO3 В) H2SiO3, H3BO3 |
| Летучесть (Испаряются или нет при комнатной температуре). | Надо запомнить. | А)летучие Б)нелетучие | А) H2S, HCl, HBr, HI,H2SO3, H2CO3 Б) H2SO4, H2SiO3, H3PO4, |
|
|
Способы получения кислот
| бескислородные | кислородсодержащие |
| HCl, HBr, HI, HF, H2S | HNO3, H2SO4и другие |
| ПОЛУЧЕНИЕ | |
| 1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl | 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 |
| 2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl |
Химические свойства кислот
Изменяют окраску индикаторов
Видео "Действие кислот на индикаторы"
| Название индикатора | Нейтральная среда | Кислая среда |
| Лакмус | Фиолетовый | Красный |
| Фенолфталеин | Бесцветный | Бесцветный |
| Метилоранж | Оранжевый | Красный |
| Универсальная индикаторная бумага | Оранжевая | Красная |
2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2
|
|
(искл. HNO3 –азотная кислота)
Видео "Взаимодействие кислот с металлами"
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения)
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов
Видео "Взаимодействие оксидов металлов с кислотами"
МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O (р. обмена)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑ (р. обмена)
| Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3. Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую |
Видео "Взаимодействие кислот с солями"