УСЛОВИЯ НАКОПЛЕНИЯ БАЛЛОВ И КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ
Обязательные условия:
- 1 -я рубежная аттестация (компьютерный тест) 9 -ая неделя семестра: 0-30 баллов
- 2 -я рубежная аттестация (компьютерный тест) 18 -ая неделя семестра: 0-30 баллов
УСЛОВИЯ НАКОПЛЕНИЯ БАЛЛОВ ЗА ТЕКУЩУЮ РАБОТУ СТУДЕНТОВ
В 1 СЕМЕСТРЕ:
- Текущая работа студентов в течение 1-8 недели семестра: 0-20 баллов
- Подготовка и выполнение лабораторных работ (8) – 1 б ● 8 = 8 б
- Выполнение письменных домашних заданий по темам лабораторных занятий и самостоятельной работы (8) – 1 ● 8 = 8 б
- Сдача практических навыков по пройденному материалу - 4 б
- Текущая работа студентов в течение 10-17 недели семестра: 0-20 баллов
- Подготовка и выполнение лабораторных работ, выполнение письменных домашних заданий по темам лабораторных занятий и самостоятельной работы 2 ● 7= 14 баллов
- Выполнение и сдача 15 уравнений окислительно-восстановительных реакций, выполненных методом ионно-электронным – 2 балла
- Сдача практических навыков по пройденному материалу (Итоговое занятие) - 4 балла
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА ДИСЦИПЛИНЫ«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» НА 1-й семестр 2011-12 уч.г.
| Номер недели | Наименование тем (вопросов), изучаемых по данной дисциплине | Занятия | Самостоятельная работа студентов | Формы контроля | Максимальное количество баллов | ||||||
| Лекции | Лабораторные занятия | Содержание | Часы | ||||||||
| 31октября -5 ноября | Основы теории химических процессов. | Понятие об энтропии, как мере неупорядоченности системы и ее термодинамической вероятности. Зависимость величин энтальпии и энтропии от положения элемента, образующего химическое соединение в ПС. Термодинамические потенциалы (энергии Гиббса и Гельмгольца.) | Окислительно-восстановительные реакции. Метод полуреакций. Выполнение индивидуального задания. Окислительно-восстановительные процессы, определение возможности самопроизвольного осуществления химической реакции. | Электронная теория окислительно-восстановительных реакций (ОВ) (Писаржевский). ОВ - свойства элементов и их соединений в зависимости от положения в ПС. Изменение степени окисления атомов элементов в ОВ-реакциях. Сопряженные пары окислитель-восстановитель. | Выполнение лаб. Работы, Конспект, Коллоквиум, решение задач | ||||||
| 7-12 ноября | Основы теории химических процессов. | ------- | Элементы термодинамики: решение ситуационных задач. Лабораторная работа Определение теплоты реакции нейтрализации | Система и внешняя среда. Типы систем. Состояние системы и функции состояния. Внутренняя энергия системы. Тепловые эффекты реакции. Понятие о термохимии. Закон Гесса и следствия из него. Понятие об энтальпии. Критерий самопроизвольного протекания химической реакции. Таблицы стандартных изменений термодинамических величин. Определение направления самопроизвольного протекания химической реакции. | Выполнение лаб. Работы, Конспект, Коллоквиум, решение задач | ||||||
| 14-19 нояб ря | Основы теории химических процессов. | Химическая кинетика. Молекулярная и формальная кинетика, скорость химической реакции. Реакции простые и сложные. Механизм химических реакций. Средняя и мгновенная скорость реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Зависимость энергии активации от типа реагирующих частиц. Энергия активации каталитических реакций и сущность действия катализатора. Ферментативный катализ. | Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от температуры, концентрации. Лабораторная работа Исследование зависимости скорости реакции разложения тиосульфата натрия от концентрации Лабораторная работа Исследование зависимости скорости реакции разложения тиосульфата натрия от температуры | Зависимость скорости простой реакции от концентрации. Закон действующих масс. Порядок реакции. Константа скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. | Выполнение лаб. Работы, Конспект, Коллоквиум, решение задач | ||||||
| 21-26 нояб | Основы теории химических процессов. | Комплексные соединенияУстойчивость комплексных соединений; факторы, от которых она зависит. Работы Чугаева, Черняева. Классификация и изомерия комплексных соединений. Биологическая роль комплексных соединений, металлоферменты, химические основы применения комплексных соединений в фармации и медицине. Природа химической связи в комплексных соединениях. Основы теории цветности КС. | Химическое равновесие. Сдвиг равновесия. Лабораторная работа Исследование смещения химического равновесия | Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия. Отличие состояния химического равновесия от кинетически заторможенного состояния системы. Условия химического равновесия в гомогенных и гетерогенных системах. Кинетическая трактовка химического равновесия. Закон действующих масс для химического равновесия. Концентрационная константа равновесия, ее физический смысл. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье-Брауна. | Выполнение лаб. Работы, Конспект, Коллоквиум, решение задач | ||||||
| 28нояб-3 декабря | Комплексные соединения | Равновесные процессы в растворах электролитов. Константа ионизации (диссоциации) – Ка, Кb. Диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Равновесные процессы в растворах малорастворимых электролитов. Произведение растворимости или константа растворимости. | Получение и устойчивость комплексных соединений. Лабораторная работа Изучение реакций комплексообразования с неорганическими лигандами | Определение понятия - комплексное (координационное) соединение (КС). Строение комплексного соединения: центральный атом, лиганды, внутренняя и внешняя сфера КС, координационное число центрального атома (иона). Типы центральных атомов по строению электронных оболочек. Типы лигандов по донорному атому, дентатность лигандов, номенклатура КС. | Конспект, Коллоквиум, решение задач | ||||||
| 5-10 декабря | Равновесные процессы в растворах электролитов | ------ | Равновесные процессы в растворах электролитов. Решение ситуационных задач. Выполнение индивидуального задания. Лабораторная работа Исследование среды растворов электролитов с помощью набора индикаторов Лабораторная работа Исследование среды растворов электролитов с помощью универсального индикатора Лабораторная работа Определение рН растворов уксусной кислоты | Основные положения теории электролитической диссоциации. Процессы ионизации и диссоциации, влияние на них природы растворителя и растворенного вещества. Термодинамический анализ процесса диссоциации. Степень диссоциации и её зависимость от температуры, одноименных ионов, концентрации. Сильные и слабые электролиты. Понятие об индикаторах. кислот и оснований. | Конспект, Коллоквиум, решение задач | ||||||
| 12-17 декабря | Коллигативные свойства растворов. Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Роль осмотического давления в биологии, медицине, фармации. Изотонические в гипертонические растворы. | Равновесные процессы в растворах электролитов. Гидролиз солей. Теории кислот и оснований | Теории кислот и оснований. Гидролиз солей. Лабораторная работа Гидролиз солей Лабораторная работа Гетерогенные равновесия в растворах электролитов | Гидролиз солей. Механизм гидролиза по катиону и аниону с позиции поляризационного взаимодействия ионов соли с молекулами воды. Термодинамический анализ процесса гидролиза. Теории кислот и оснований: недостатки теории кислот и оснований Аррениуса. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда - Лоури. Основные определения. Типы протолитических реакций. Электронная теория кислот и оснований. Кислоты и основания Льюиса. Представление о жестких и мягких кислотах и основаниях (концепция Пирсона). Процессы ионизации (диссоциации), гидролиза, реакции нейтрализации, амфотерности гидроксидов с точки зрения различных теорий. | Выполнение лаб. Работы, Конспект, Коллоквиум, решение задач | ||||||
| 17 19-24 дека | Обзорное занятие по разделу «Основы теории химических процессов» и «Учение о растворах. Равновесные процессы в растворах электролитов ». Роль и значение вопросов этих разделов для фармации. Коллоквиум. Прием практических навыков. Выполнение 15 уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом. – 2 балла | Письменная и экспериментальная работа | 4 + 2 | ||||||||
| 26-31 дек | 2-ая РУБЕЖНАЯ АТТЕСТАЦИЯ (КОМПЬЮТЕНРНЫЙ ТЕСТ) | ||||||||||
| Зав. кафедрой общей и неорганической химии Л.М. Кубалова | |||||||||||
Основная литература:
1. Ершов Ю.А.. Попков В.А. Берлянд А.С.. Книжник А.3.. Михайличенко Н.И. Общая химия (учебник для студентов медицинских специальностей высших учебных заведении). М.: Высшая школа, 2002.
2. Глинка Н.Л. Общая химия / Под ред. Ермакова А.И. М.: Интеграл-Пресс, 2002.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2001.
4. Бабков А.В., Попков В.А., Пузаков С.А., Трофимова Л.И.Практикум по общейхимии (учебное пособие для студентов медицинских спец. вузов). М.: Высшая школа, 2001.
5. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. Санкт-Петербург: Химиздат, 2001.
6. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2003.
7. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. Санкт-Петербург: «Химия» - Санкт-Петербургское отделение, 1994.
8. Практикум по неорганической химии. Учебное пособие для студентов вузов, обучающихся по специальности "Фармация"/ Под ред. Остапкевича Н.А. М.: Высшая школа, 1987.
Дополнительная литература:
1. Хьюз М. Неорганическая химия биологических процессов. М.: Мир, 1983
2. Ершов Ю.А., Плетенева Т.В. Механизмы токсического действия неорганических соединений. М.: Медицина, 1989
- Практикум по общей химии: Учеб. Пособие./ Под ред. Дунаева С.Ф. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Изд-во МГУ, 2005.
- Гузей Л.С., Кузнецов В.Н., Жмурко Г.П., Татаркина А.Л. и др. Практикум по общей и неорганической химии./ Под ред. Дунаева С.Ф. М.: Изд-во МГУ, 2000.
- Бабич Л.В., Балезин С.А., Гликина Ф.Б. и др. Практикум по неорганической химии. М.: Просвещение, 1991.
- Журнал неорганической химии. Ежемесячное издание Российской академии наук.