ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

МУ «Управление образования Администрации города Бийска»

МОУ «Кадетская школа»

Конкурс «Мониторинг качества образования»

Номинация «Педагогические тесты (тесты учебных достижений)»

 

Тесты по химии по программе 11 класса

 

 

Выполнила:

Юрова Галина Юрьевна,

Учитель химии высшей категории

МОУ «Кадетская школа»

домашний адрес:

Ул. Васильева, 50- 5; тел. 23-43-59

 

 

Г. Бийск, 2009 год

Содержание:

Введение………………………………………………………………………………3

 

1. Тесты по теме «Электронное строение атомов и ПСХЭ»……………………4

- вариант 1…………………………………………………………………………4

- вариант 2…………………………………………………………………………5

- вариант 3…………………………………………………………………………6

- вариант 4…………………………………………………………………………8

 

2. Тесты по теме «Виды химической связи»……………………………………..10

- вариант 1…………………………………………………………………………10

- вариант 2…………………………………………………………………………11

- вариант 3…………………………………………………………………………12

 

3. Тесты по теме «Скорость химических реакций»……………………………..13

- вариант 1…………………………………………………………………………13

- вариант 2…………………………………………………………………………14

- вариант 3…………………………………………………………………………16

 

4. Тесты по теме «Металлы»……………………………………………………….18

- вариант 1…………………………………………………………………………18

- вариант 2…………………………………………………………………………19

- вариант 3…………………………………………………………………………20

- вариант 4………………………………………………………………………….21

 

5. Тесты по теме «Неметаллы»……………………………………………………..23

- вариант 1………………………………………………………………………….23

- вариант 2………………………………………………………………………….24

- вариант 3………………………………………………………………………….25

- вариант 4………………………………………………………………………….26

 

6. Тесты по теме «Генетическая связь»……………………………………………27

- вариант 1………………………………………………………………………….27

- вариант 2………………………………………………………………………….28

- вариант 3………………………………………………………………………….29

- вариант 4…………………………………………………………………………..30

 

Список используемой литературы…………………………………………………32

 

Введение

С тех пор как существует преподавание, существу­ет и контроль уровня усвоения учебного материала. Но только в этом столетии наряду с традиционными формами контроля в учебном процессе стали активно использоваться тесты. Тест, в современном понима­нии этого слова, связан в сознании людей с научно обоснованной процедурой, позволяющей выявить ре­альные, интересующие нас качества объекта.

 

Необходимо сразу отметить, что тестирование — это только одно из педагогических средств в арсенале учителя. Устные экзамены, контрольные работы, оп­росы учащихся и другие формы контроля должны су­ществовать наряду с тестами. У каждой из этих форм есть свои преимущества и недостатки. Главное пре­имущество тестов в том, что они позволяют провести объективную независимую оценку уровня обученно­сти учащихся в соответствии с едиными образова­тельными требованиями.

 

В данной работе вашему вниманию предлагаются тесты, разработанные по основным темам, изучаемым в курсе «Общая химия» в 11 классе:

- Электронное строение атомов и ПСХЭ.

- Виды химической связи.

- Скорость химических реакций

- Металлы.

- Неметаллы.

- Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.

 

Каждый тест максимально оценивается в 50 баллов. Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0 -17 баллов……. «2»,

18 – 30 баллов…. «3»,

31 – 40 баллов…. «4»,

41 – 50 баллов…. «5».

 

 

Тема «Электронное строение атомов и ПСХЭ»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Электроны были открыты:

А. Н. Бором. В. Дж. Томсоном.

Б. Э. Резерфордом. Г. Д. Чедвигом.

2 (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

A. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

B. Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.

3 (2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

A. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.

B. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Мn и Fe.

5 (2 балла). s-Элементом является:
А. Барий. В. Галлий.
Б. Америций. Г. Ванадий. (2 балла).

6 Электронная конфигурация...3d⁶4s² соответствует элементу:

А. Аргону. В. Криптону.

Б. Железу. Г. Рутению.

 

7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Ве(ОН)₂. В. H₂Si0₃.

Б. Mg(OH)₂. Г. Ва(ОН)₂.

 

8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

A. Sr—Rb—К. В. Na—К—Са.

Б. Be—Li—К. Г. А1—Mg—Be.

9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂. Г. Э₂О₅.

10 (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого со­ держится 28 нейтронов, обозначают:

A. Fe. Б. Fe. В. Fe. Г. Fe.

11 (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:

I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула:

A. 1s²2s². В. 1s²2s²2p⁶3s¹

Б. 1s²2s²2p³. Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Формула высшего оксида:

1. Э₂О. 2. ЭО. 3. Э₂О₅. 4. Э₂О₇.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН. б. Э(ОН)₂. в. НЭО₃. г. НЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13 (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

 

14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 

15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической систе­мы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

 

Вариант 2