1. Осадок КНС4Н4О6 называется:
1) оксалат калия; 2) тартрат калия; 3) гидротартрат калия?
2. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли натрия:
1) жёлтый; 2) кирпично-красный; 3) фиолетовый?
3. Какие катионы мешают определению К+ с винной кислотой: 1) NH4+; 3) Ca2+;
2) Mg2+; 4) Na+?
4. Какие условия следует соблюдать при проведении реакции на К+ с винной кислотой:
1) потирать стеклянной палочкой о стенки пробирки;
2) охлаждать;
3) нагревать;
4) щелочная среда;
5) нейтральная среда; 6)достаточная концентрация К+?
5. В чём растворим гидротартрат калия:
1) в кислотах; 2) в щелочах?
6. Какая реакция на К+ более чувствительная: 1)с Na3[Co(NO2)6]; 2) с H2C4H4O6?
7. Условия проведения реакции на К+ с Na3[Co(NO2)6]:
1) кислая среда; 3) свежеприготовленный реактив;
2) нейтральная или слабокислая среда; 4) охлаждение;
5) потирание о стенки пробирки?
8. Каким реакциям на К+ мешает катион NH4+:
1) с Na3[Co(NO2)6]; 2) с H2C4H4O6; 3) окрашивание пламени?
9. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли К+:
1) жёлтый; 2) кирпично-красный; 3) фиолетовый?
10. Какая реакция на NH4+ более чувствительная:
1) с NaOH; 2) с реактивом Несслера?
11. Для чего при открытии К+ с винной кислотой добавляют СН3СООNa:
1) для связывания сильной кислоты;
2) для создания центров кристаллизации?
12. Какие катионы образуют жёлтый осадок с Na3[Co(NO2)6]? 1) Na+; 2) К+; 3) NH4+?
13. Условия реакции на К+ с Н2С4Н4О6:
1) охлаждение; 4) СН3СООН;
2) СН3СООNa; 5) нейтральная среда;
3) потирание стеклянной палочкой; 6) достаточная концентрация К+;
7) отсутствие NH4+?
14. Условия проведения реакции на К+ с Na3[Co(NO2)6]:
1) охлаждение;
2) свежеприготовленный реактив;
3) потирание стеклянной палочкой;
4) нейтральная или уксуснокислая среда;
|
|
5) солянокислая среда?
15. Нужно ли при проведении реакции на NH4+ с реактивом Несслера добавлять КОН:
1) да; 2) нет?
16. Какого цвета осадок РbSO4:
1) белый; 3) жёлтый;
2) чёрный; 4) синий?
17. Какого цвета осадок РbI2:
1) белый; 3) чёрный;
2) жёлтый; 4) красный?
18. Какого цвета осадок РbS:
1) белый; 3) жёлтый;
2) чёрный; 4) серо-зелёный?
19. Какого цвета осадок Аg2CrO4:
1) белый; 3) чёрный;
2) жёлтый; 4) кирпично-красный?
20. Какого цвета осадок РbCrO4:
1) белый; 3) жёлтый;
2) чёрный; 4) красный?
21. В чём растворяется АgCI:
1) НNO3; 3) горячая вода;
2) NH4OH; 4) KOH?
22. В чём растворяется Аg2O:
1) НNO3; 3) КОН;
2) NH4OH; 4) NaOH?
23. С каким реактивом по цвету осадка можно отличить Аg+ и Рb2+:
1) Na2S; 3) КI;
2) К2СrO4; 4) КОН?
24. В чём не растворяется АgI:
1) НNO3; 2) NH4OH; 3) вода?
25. Какой конечный продукт реакции АgNO3 + КОН:
1) Аg; 3) Аg2O;
2) АgOН; 4) Аg2S?
26. Какой конечный продукт реакции АgNO3 + Na2S2O3:
1) Аg; 3) Аg2S;
2) Аg2O; 4) Аg2S2O3?
27. В отличие от ВаSO4 сульфат свинца растворяется:
1) в воде; 3) в КОН;
2) в NaOH; 4) в НСI?
28. В чём растворим АgCI:
1) НСI; 2) НNO3; 3) NH4OH?
29. Цвет осадка АgI:
1) белый; 3) красный;
2) жёлтый; 4) чёрный?
30. Цвет осадка хромат серебра:
1) белый; 3)кирпично-красный;
2) жёлтый; 4) чёрный?
31. В чём растворяется Аg2CrO4:
1) НСI; 3) НNO3;
2) H2SO4; 4) NH4OH?
32. В чём растворяется РbCI2:
1) NH4OH; 2) горячая вода; 3) H2SO4 разб.?
33. В чём растворяется Рb(ОН)2:
1) NaOH; 3) H2SO4 разб.;
2) НNO3; 4) КОН?
34. Какого цвета осадок образуется при реакции АgNO3 + Na2S2O3:
1) белый; 2) чёрный; 3) белый, переходящий в чёрный?
35. В чём растворим РbI2:
1) горячая вода; б) СН3СООН; 3) в избыток КI?
|
|
36. Чем разрушается комплексная соль хлорид диамминсеребра:
1) НNO3; 2) NH4OH?
37. В чём растворяется Рb(ОН)2:
1) H2SO4; 3) КОН;
2) НNO3; 4) НСI?
38. Чем отличаются осадки АgCI и РbCI2:
1) цветом;
2) растворимостью в горячей воде;
3) растворимостью в NH4OH?
39. Чем отличаются осадки Ag2CrO4 и РbCrO4:
1) цветом; 2) растворимостью в НNO3?
40. Какие катионы можно открыть дробным методом специфической реакцией:
1) Fe2+; 3) NH4+;
2) Fe3+; 4) K+?
41. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли меди:
1) жёлтый; 3) фиолетовый;
2) зелёный; 4) жёлто-зеленоватый?
42. В чём растворяется ВаSO4:
1) НСI; 3) КОН;
2) Н2SO4 разб; 4) не растворим в кислотах и щелочах.
43. Какого цвета осадок СаSO4:
1) белый; 3) синий;
2) жёлтый; 4) чёрный?
44. Какие осадки белого цвета:
1) ВаSO4; 3) ВаС2О4;
2) СаС2О4; 4) ВаСrО4?
45. Какие осадки жёлтого цвета:
1) ВаСrО4; 3) СаС2О4;
2) ВаС2О4; 4) РbCrO4?
46. С какими реактивами Ва2+ даёт осадок: 1) (NH4)2C2O4; 3) K2CrO4;
2) Na2CO3; 4) H2SO4?
47. С какими реактивами Са2+ даёт осадок: 1) (NH4)2C2O4; 3) K2CrO4;
2) Na2CO3; 4) НNO3?
48. Групповой реактив на катионы 3 аналитической группы:
1) НСI; 3) NaOH;
2) H2SO4; 4) NH4OH?
49. ПРВаSO4
= 1,1 . 10-10: ПР
= 6,1 . 10-5
|
50. В чём растворим СаС2О4:
1) СН3СООН; 3) НСI;
2) NH4OH; 4) НNO3?
51. Какое соединение применяют для рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта:
1) СаSO4; 3) ВаCI2;
2) ВаSO4; 4) CаCI2?
52. Какое соединение применяют для гипсовых повязок:
1) ВаSO4; 2) CаCI2; 3) СаSO4?
53. С (NH4)2C2O4 выпал белый осадок, нерастворимый при нагревании с СН3СООН. Какие ионы могли присутствовать?
1) Ba2+; 2) Сa2+?
54. Групповой реактив на катионы 4аналитической группы:
|
|
1) НСI; 3) NaOH;
2) Н2SO4; 4) NH4OH?
55. Какой катион из 4аналитической группы присутствовал, если с NaOH- выпал белый осадок, затем растворился в избытке NaOH, при добавлении NH4СI после нагревания выпал белый осадок:
1) AI3+; 2) Сr3+; 3) Zn2+?
56. Какого цвета осадок ZnS:
1) чёрный; 3) жёлтый;
2) белый; 4) красный?
57. Какого цвета осадок Zn3[Fe(CN)6]2:
1) белый; 3) жёлто-коричневый;
2) жёлтый; 4) синий?
58. Какого цвета осадок К2Zn3[Fe(CN)6]2:
1) белый; 3) жёлтый;
2) чёрный; 4) жёлто-коричневый?
59. Какого цвета осадок AI(OH)3:
1) белый; 3) зеленоватый;
2) жёлтый; 4) бурый?
60. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается:
1) Na2CO3; 3) Na2S;
2) AI2S3; 4) (NH4)2SO4?
61. В чём растворим Zn(ОН)2?
1) NaOH; 3) НNO3;
2) КОН; 4) НСI?
62. Чем отличается Zn(OH)2 и Мg(OH)2:
1) цветом; 2) растворимостью в НСI; 3) растворимостью в КОН?
63. В чём растворим Мg(OH)2:
1) НСI; 2) NaOH; 3) NH4СI?
64. Подвергается ли гидролизу FeCI3?
1) да; 2) нет.
65. Какой катион присутствовал, если с красной кровяной солью получился синий осадок:
1) Fe2+; 2) Fe3+; 3) Zn2+?
66. Какой катион присутствовал, если с жёлтой кровяной солью получился синий осадок:
1) Fe2+; 2) Fe3+; 3) Zn2+?
67. Какие соединения растворимы в NH4СI:
1) Fe(OH)2; 2) Fe(OH)3; 3) Mg(OH)2?
68. В чём растворимы гидроксиды катионов 5аналитической группы:
1) в избытке NaOH; 2) в НСI; 3) в НNO3?
69. Какого цвета осадок Fe(OH)3:
1) белый; 3) бурый;
2) чёрный; 4) серо-зелёный?
70. Какого цвета осадок Мg(OH)2:
1) белый; 3) бурый;
2) чёрный; 4) серо-зелёный?
71. Какого цвета Fe(SCN)3:
1) синий; 3) белый;
2) кроваво-красный; 4) зелёный?
72. Какого цвета осадок FeS:
1) белый; 3) жёлтый;
2) чёрный; 4) бурый?
73. Групповой реактив на катионы 5 аналитической группы:
1) НСI; 3) NH4OH;
2) NaOH; 4) Н2SO4?
74. Какого цвета осадок Fe3[Fe(CN)6]2:
1) белый; 3) синий;
2) красно-бурый; 4) жёлтый?
75. Какие осадки растворимы в растворе NH4CI:
1) Mg(ОН)2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe(OH)2?
76. Какие катионы могли присутствовать, если с НСI осадка нет, с Н2SO4-нет, с NaOH-белый:
1) Рb2+; 2) Ba2+; 3) Ag+; 4) Zn2+; 5)AI3+?
77. Групповой реактив на катионы 6 аналитической группы:
1) NaOH; 3) NH4OH;
2) КОН; 4) НСI?
78. К СuSO4 добавили избыток NH4OH, что образовалось: 1) Сu(ОН)2; 2) [Cu(NH3)4]SO4; 3) (CuOH)2SO4?
79. Какие катионы с Na2S дают чёрный осадок: 1) Zn2+; 3) Fe3+; 5) Аg+;
2) Fe2+; 4) Сu2+; 6) Рb2+?
80. Какого цвета осадок Сu2[Fe(CN)6]:
1) белый; 3) красно-бурый;
2) чёрный; 4) синий?
81. Какие осадки белого цвета:
1) РbSO4; 3) Рb(OН)2;
2) РbI2; 4) РbCI2?
82. Какие осадки жёлтого цвета:
1) РbS; 3) РbCrO4;
2) РbI2; 4) Аg2CrO4?
83. Какие осадки чёрного цвета:
1) РbS; 3) РbSO4;
2) Аg2S; 4) СuS?
84. Какие осадки белого цвета:
1) ZnS; 3) Рb(OH)2;
2) РbS; 4) Аg2S2О3?
85. Какие осадки белого цвета:
1) ВаSO4; 3) К2Na[Co(NO2)6];
2) СаSO4; 4) ZnS?
86. Какие осадки бурого цвета:
1) Мg(OH)2; 3) Fe(OH)3;
2) Fe(OH)2; 4) РbSO4?
87. При добавлении к раствору H2SO4 – осадка не было, после добавления спирта- выпал белый осадок. Какой катион был в растворе:
1) Са2+; 3) Рb2+;
2) Ва2+; 4) Mg2+?
88. Какой катион был в растворе, если с H2SO4 получался белый осадок и с НСI- белый осадок:
1) Са2+; 3) Рb2+;
2) Ва2+; 4) NH4+?
89. Какие катионы могли быть в растворе, если с К2СrO4 выпал жёлтый осадок, с H2SO4 –белый:
1) Ва2+; 3) Рb2+;
2) Са2+; 4) Аg+?
90. Какие катионы могли присутствовать в растворе, если с Na3[Co(NO2)6] выпал жёлтый осадок, с групповыми реактивами осадка не было:
1) Na+; 3) NH4+;
2) К+; 4) Рb2+?
91. Какие катионы дают белый осадок с винной кислотой: 1) Na+; 2) К+; 3) NH4+; 4) Са2+; 5) Mg2+?
92. Как отделить РbSO4 от ВаSO4 и СаSO4:
1) с К2СrO4; 2) с NaOH; 3) с Na2CO3?
93. К раствору добавили НСI. Выпал белый осадок. Какие ионы могли быть в растворе:
1) Аg+; 2) Zn2+; 3) Fe2+; 4) Рb2+; 5) Ba2+?
94. К раствору добавили H2SO4. выпал белый осадок. Какие ионы могли быть в растворе:
1) Рb2+; 2) Zn2+; 3) Ba2+; 4) Mg2+?
95. Какие катионы могли присутствовать в растворе, если с NaOH- образовался белый осадок:
1) K+; 2) Рb2+; 3) Ag+; 4) Zn2+; 5) Mg2+; 6) Сu2+?
96. К катионам 1 аналитической группы относятся: 1) К+, Сu2+, Рb2+; 3) Na+, K+, NH4+;
2) Ag+, Рb2+; 4) NH4+, Mg2+, Fe3+?
97. К катионам 2 аналитической группы относятся: 1) Na+, K+, NH4+; 3) Рb2+, Ag+;
3) Ва2+, Са2+; 4) Fe2+, Fe3+, Mg2+?
98. К катионам 3 аналитической группы относятся: 1) Na+, K+, NH4+; 3) Ва2+, Са2+;
2) Сu2+, Fe2+, Fe3+; 4) Zn2+, AI3+?
99. К катионам 4 аналитической группы относятся: 1) Zn2+, AI3+; 3) Ва2+, Са2+;
2) Рb2+, Ag+; 4) Fe2+, Fe3+, Mg2+?
100. К катионам 5 аналитической группы относятся: 1) Fe2+, AI3+, Mg2+; 3) Ва2+, Са2+;
2) Fe2+, Fe3+, Mg2+; 4) Zn2+, AI3+, Mg2+?
101. К катионам 6 аналитической группы относятся: 1) Na+, K+, Сu2+; 3) Fe2+, Mg2+;
2) Сu2+; 4) AI3+, Zn2+?
102.
103. К анионам 1 аналитической группы относятся: 1) S2O32-, B4O72-, РО43-; 3) I-, CO32-, NO3-;
2) CI-, SO42-, S2-; 4) СН3СОО-, SO42-, SO32-?
104. К анионам 2 аналитической группы относятся:
1) SO42-, SO32-, РО43-; 3) NO3-, NO2-, СН3СОО-;
2) CI-, Br-, I-, S2-; 4) CO32-, SO42-, CI-?
105. К анионам 2 аналитической группы относятся: 1) NO3-, NO2-, CI-; 3) SO42-, РО43-, SO32-;
2) Br-, I-, S2-, CI-; 4) СН3СОО-, SO42-, CI-?
106.
107. С ВаСI2 – образовался белый осадок, нерастворимый в НСI. Какой анион присутствует в растворе:
1) SO42-; 3) РО43-;
2) SO32-; 4) В4О72-?
108. С ВаСI2 – образовался белый осадок. Какие ионы могли присутствовать в растворе:
1) РО43-; 3) Рb2+;
2) Ag+; 4) СО32-?
109. С AgNO3 образовался жёлтый осадок, растворимый в НNO3. Какой ион был в растворе:
1) Вr-; 2) I-; 3) РО43-?
110. С AgNO3 образовался жёлтый осадок, нерастворимый в NH4OH и HNO3. Какой анион был в растворе:
1) РО43-; 2) I-; 3) Вr-?
111. С AgNO3 выпал белый осадок. Постепенно почернел. Какой ион был в растворе?
1) Вr-; 2) S2-; 3) S2O32-?
112. Какой ион находится в растворе, если при добавлении НСI выделялся газ, который вызвал помутнение известковой воды:
1) СО32-; 2) NO2-; 3) CH3COO-?
113. При добавлении к раствору хлорамина, НСI, хлороформа- хлороформный слой окрасился в жёлто-оранжевый цвет. Какой ион присутствовал в растворе:
1) I-; 2) Вr-; 3) S2-?
114. Какие анионы с дифениламином дают синюю окраску: 1) CH3COO-; 2) NO2-; 3) NO3-?
115. Какая соль находилась в пробирке, если с NaOH образуется белый осадок, растворимый в избытке NaOH, с К4[Fe(CN)6] –белый осадок, а с ВаСI2 – белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах:
1) Na3РО4; 2) ZnSO4; 3) AgNO3?
116. Какая соль находится в пробирке, если с (NH4)2C2O4 образовался белый осадок, нерастворимый при нагревании в СН3СООН, и с АgNO3 образовался белый осадок, растворимый в NH4OH:
1) BаСI2; 2) CaCI2: 3) KBr?
117. В какой цвет окрасят пламя соли меди:
1) кирпично-красный; 3) жёлтый;
2) зелёный; 4) фиолетовый?
118. В какой цвет окрасят пламя соли натрия:
1) жёлтый; 3) фиолетовый;
2) красный; 4) зелёный?
119. В какой цвет окрасит пламя соль калия хлорид:
1) жёлтый; 3) фиолетовый;
2) зелёный; 4) кирпично-красный?
120. В какой цвет окрасит пламя соль кальция хлорид:
1) жёлтый; 3) фиолетовый;
2) зелёный; 4) кирпично-красный?
121. В какой цвет окрасит пламя соль бария хлорид:
1) жёлтый; 3) фиолетовый;
2) зелёный; 4) жёлто-зеленоватый?
122. Чему равен рН 0,1М раствора НСI: 1) 1; 3) 0,1;
2) -1; 4) 0?
123. Чему равен рОН, если рН 2: 1) 2; 3) 10-2;
2) 12; 4) 10-12?
124. Раствор какого вещества в воде имеет щелочную среду:
1) NaCI; 3) Na2CO3;
2) НCI; 4) NH4CI?
125. Чему равно значение рН 0,01М раствора НNO3: 1) 1; 3) 10;
2) 2; 4) 12?
126. Когда в раствор щёлочи подливают избыток кислоты, рН среды может измениться следующим образом:
1) возрастать с 7 до 8; 3) уменьшаться с 7 до 6;
2) возрастать с 3 до 8; 4) уменьшаться с 9 до 5?
127. Если в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, то:
1) численное значение рН раствора растёт;
2) концентрация ионов гидроксида растёт;
3) численное значение рН растворов уменьшается;
4) раствор становится менее кислым?
128. Какое из указанных веществ при растворении в воде даёт слабощелочную реакцию:
1) NH3; 3) SO2;
2) CO2; 4) H2S?
129. Чему равно значение рН 0,01М раствора НCI: 1) 1; 3) 2;
2) -1; 4) 10-2?
130. Чему равно значение рОН 0,1М раствора NaOН: 1) 0; 3) 1;
2) -1; 4) 13?
131. Чему равно значение рОН 0,01М раствора КOН: 1) 12; 3) 2;
2) -1; 4) 10-2?
132. Чему равно значение рН 0,1М раствора NaOН: 1) 1; 3) -1;
2) 13; 4) 2?
133. Какие ионы присутствуют в водном растворе КОН: 1) Н+; 3) К+;
2) ОН-; 4) Na+?
134. Чему равна концентрация моль/л ионов Н+, если рН = 7: 1) 10-7; 3) 10-2;
2) 10-11; 4) 1.
135. Какие ионы присутствуют в водном растворе NaOH: 1) Н+; 3) Na+;
2) OH-; 4) CI-.
136. Чему равна концентрация ионов Н+ в водном растворе, если концентрация ОН- равна 10-5моль/л?
1) 10-5моль/л; 3) 5моль/л;
2) 10-9моль/л; 4) 9моль/л.
137. Стандарты, используемые для стандартизации титранта КМnO4: 1) Н2С2О4 . 2Н2О; 2) Na2C2O4; 3) бура?
138. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента MnO2 в реакции MnO2 + 2I- + 4H+à Mn2+ + I2 + 2H2O:
1) М(MnO2); 3) 1/3 М(MnO2);
2) 1/2 М(MnO2); 4) 1/5 М(MnO2)?
139. В какой среде ведут количественное определение Н2О2 методом перманганатометрии:
1) НNO3; 2) HCI; 3) H2SO4?
140. Чему равен фактор эквивалентности КМnO4 при титровании в кислой среде:
1) ½; 2) 1; 3) 1/5?
141. Определить молярные массы эквивалентов КМnO4 и NaNO2 в реакции: 5 NaNO2 + 2 КМnO4+ 3 H2SO4 = 5 NaNO3 + 2МnSO4 + К2SO4 + 3Н2О
1) ½ М(КМnO4); 3) ½ М(NaNO2); 5) 1/5М(NaNO2);
2) 1/5 М(КМnO4); 4) М(NaNO2); 6) М(КМnO4)?
142. Чему равна молярная масса эквивалента Н2О2 при определении её перманганатометрически:
1) М(Н2О2); 2) ½ М(Н2О2); 3) 1/5М(Н2О2)?
143. Какие соединения можно количественно определить перманганатометрически:
1) Н2С2О4; 2) Н2О2; 3) FeSO4?
144. Является ли реакция титрования щавелевой кислоты раствором КМnO4: автокаталитической:
1) да; 2) нет?
145. Следует ли подогревать раствор при титровании Н2О2 раствором КМnO4?
1) да; 2) нет?
146. Какая температура раствора должна быть при титровании щавелевой кислоты раствором КМnO4:
1) комнатная; 2) 70-800С; 3) 1000С?
147. Проводят ли стандартизацию рабочего раствора КМnO4 сразу после приготовления:
1) да; 2) нет?
148. Указать фактор эквивалентности КМnO4 в полуреакции МnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O:
1) 1/5; 2) 1; 3) 1/3?
149. Какой титрант необходим для определения Na2C2O4 прямым титрованием:
1) NaOH; 3) NaNO2;
2) KMnO4; 4) Na2S2O3?
150. Готовят ли титрованный раствор КМnO4 по точной навеске:
1) да; 2) нет?
151. Какие соединения можно количественно определить перманганатометрически:
1) восстановители; 2) окислители?
152. Как определяют точку эквивалентности в методе перманганатометрии:
1) с индикатором; 2) с помощью титрованного раствора?
153. Какие первичные стандарты используют для стандартизации титранта КМnО4:
1)Н2С2О4 . 2Н2О; 3) Nа2С2О4;
2)Nа2В4О7.10Н2 О; 4)Н2SО4?
154. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении
1) 1/2; 3)1;
2) 1/5; 4)1/3?
155. Какой индикатор следует использовать для определения точки эквивалентности при титровании Н2О2 раствором КМnО4 в среде Н2SО4: 1)фенолфталеин; 3)индикатор не нужен;
2)крахмал; 4)метиловый оранжевый?
156. Титрование пероксида водорода титрантом КМnO4 проводят: 1)при охлаждении до 50 С; 3) в присутствии Н2SО4; 2)при нагревании до 700 С; 4) без индикатора?
157. Что из перечисленного ниже верно:
1) после приготовления раствор КМnО4 оставляют на некоторое время, затем фильтруют и стандартизируют;
2) стандартизацию раствора КМnО4 проводят сразу же после приготовления;
3) для подкисления в методе перманганатометрии используют НСI;
4) растворы КМnО4 фильтруют через бумажные фильтры?
158. Какие соединения можно определять перманганатометрически прямым способом:
1)Н2О2; 3)I2;
2)Na2C2O4; 4)H2SO4?
159. Чему равен f экв. NаNО2 в реакции: NaNO2 + KMnO4 +H2SO4 à
1)1/2; 3)1/5;
2) 1; 4)1/3?
160. Какой титрант необходим для количественного определения Н2О2 прямым способом:
1) КОН; 3) I2;
2) KMnO4; 4) Na2S2O3?
161. Какие титранты могут использоваться в методе перманганатометрия: 1)Н2О2; 3)КМnО4;
2)Н2С2О4; 4)Н2SО4?
162. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении
1)1/2; 3)1/3;
2)1; 4)1/5?
163.
2)Н2SО4; 4)МnО2?
164. Титрование щавелевой кислоты раствором КМnО4 проводят:
1) при нагревании до 700С;
2) при комнатной температуре;
3) без индикатора;
4) в присутствии НСI?
165. Что из перечисленного ниже верно:
1) растворы КМnО4 фильтруют через стеклянные фильтры;
2) раствор КМnО4 готовят по точной навеске;
3) для подкисления в перманганатометрии используют Н2SО4;
4) перманганатометрически можно определять окислители и восстановители?
166. Какие соединения можно определять перманганатометрически прямым способом:
1)Н2С2О4; 3) FеSО4;
2)НNО3; 4)К2Сr2О7?
167. Чему равен fэкв. Н2О2 в реакции: Н2О2 + КМnО4 +Н2SО4 à
1)1/5; 3)1;
2)1/2; 4)1/3?
168. Какая реакция лежит в основе перманганатометрии: 1)кислотно-основная;
2)окислительно-восстановительная; 3)образования осадка; 4)образование комплекса?
169. Какой титрант необходим для количественного определения FeSO4 прямым титрованием:
1) КОН; 3) НСI;
2) KMnO4; 4) Na2S2O3?
170. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении:
1)1/5; 3)1;
2)1/3; 4)1/2?
171. Какие соединения можно количественно определять перманганатометрически:
1) окислители; 3)НСI, Н2SО4;
2) NаОН и КОН; 4)восстановители?
172. Титрование FеSО4 раствором КМnО4 проводят:
1) без индикатора; 3) c катализатором СиSО4;
2) в присутствии Н2SО4; 4) с индикатором фенолфталеином?
173. Что из перечисленного ниже верно:
1) Мn2+ является катализатором в перманганатометрии;
2) раствор КМnО4 является первичным стандартом;
3) окислители методом перманганатометрии определяют обратным способом;
4)перманганатометрия – безиндикаторный метод?
174. Наиболее сильные окислительные свойства КМnО4 проявляет:
1) в кислой среде; 3) в щелочной среде;
2) в нейтральной среде; 4) в слабощелочной среде?
175. Чему равен fэкв. Nа2SО3 в реакции: Nа2SО3 + КМnО4 +Н2SО4 à
1)1; 3)1/5;
2)1/2; 4)1/3?
176. В какой среде титруют Н2С2О4 раствором КМnО4:
1) солянокислой; 3) сернокислой;
2) азотнокислой; 4) нейтральной?
177. Чему равен фактор эквивалентности восстановителя в превращении SО32- à SО42-:
1)1/5; 3)1;
2)1/2; 4)1/3?
178. Титрант КМnО4:
1) готовят по приблизительной навеске;
2) стандартизируют по Na2С2О4;
3) процеживают через вату;
4) кипятят и оставляют на несколько дней до стандартизации?
179. Количественно определяют КМnО4 методом перманганатометрии:
1) прямым способом;
2) обратным способом;
3) способом замещения;
4) любым из вышеназванных способов?
180. Что из перечисленного ниже верно для перманганатометрии:
1) при недостатке Н+ трудно определить точку эквивалентности;
2) первичным стандартом является бура;
3) индикатором является крахмал;
4) титрантом может быть Н2С2О4 и КМnО4?
181. Какие соединения можно определить перманганатометрически: 1) Fе; 3)Н2О2;
2) Nа2SО3; 4) NаОН?
182. Чему равен fэкв. FеSО4 в реакции: FеSО4 + КМnО4 + Н2SО4 à
1)1/2; 3)1;
2)1/5; 4)1/3?
183. Какой индикатор следует использовать при титровании Н2С2О4 раствором КМnO4 в среде Н2SO4: 1)метилоранж; 3)фенолфталеин;
2)крахмал; 4)индикатор не нужен.
184. Назовите рабочий раствор метода Мора:
1) КВr; 2) AgNO3; 3) K2CrO4?
185. Какие соединения можно количественно определить методом Мора?
1) хлориды; 3) йодиды;
2) бромиды; 4) тиоцианаты?
186. Индикатор метода Мора:
1) К2СrO4; 2) FeNH4(SO4)2; 3) эозинат натрия?
187. В какой среде возможно титрование методом Мора:
1) кислой; 3) слабощелочной;
2) нейтральной; 4) щелочной?
188. Какие соединения можно количественно определить методом Фольгарда:
1) хлориды; 3) йодиды;
2) бромиды; 4) соли серебра?
189. Какие соединения можно количественно определить методом Фаянса:
1) хлориды; 2) бромиды; 3) йодиды?
190. В какой среде титруют AgNO3 роданометрически: 1)кислой; 2) нейтральной; 3) щелочной?
191. Мешает ли избыток НNO3 при титровании по методу Фольгарда:
1) да; 2) нет?
192. Каким методом можно определить количественно иодиды:
1) Мора; 2) Фольгарда; 3) Фаянса?
193. При каком рН следует применять метод Мора: 1) 3-5; 2) 7-10; 3) 10-12?
194. Можно ли 10% раствор НСI количественно определять методом Мора:
1) да; 2) нет?
195. Назовите адсорбционные индикаторы, применяемые в методе Фаянса:
1) K2CrO4; 3) бромфеноловый синий;
2) железо-аммонивые квасцы; 4) эозинат натрия;
5) флуоресцеин?
196. В какой среде следует проводить титрование по Фаянсу с эозинатом натрия:
1) слабокислой; 2) щелочной; 3) кислой?
197. Титранты метода Фольгарда:
1) AgNO3; 3) K2CrO4;
2) NH4SCN; 4) HNO3?
198. Индикатор метода Фольгарда:
1) K2CrO4; 3) FeNH4(SO4)2;
2) флуоресцеин; 4) Fe(NH4)2(SO4)2?
199. Какая среда должна быть при титровании методом Фольгарда:
1) нейтральная; 3) щелочная;
2) кислая; 4) слабокислая?
200. Каким методом можно количественно определить 0,1М раствор НСI:
1) Мора; 3) Фольгарда;
2) кислотно-основным; 4) Фаянса?
201. Каким методом можно количественно определить NaCI:
1) Мора; 3) кислотно-основным;
2) Фольгарда; 4) Фаянса?
202. По каким формулам рассчитывают молярную массу эквивалента реагирующих веществ АICI3 + 3 AgNO3 = 3AgCI↓ + AI(NO3)3:
1) M(AgNO3); 3) M(АICI3); 5) 1/2М(AgNO3)?
2) 1/3 М(AgNO3); 4) 1/3 М(АICI3);
203. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента реагирующих веществ ВаСI2 + 2 AgNO3= 2 AgCI↓ + Ba(NO3)2: 1) M(ВаСI2); 3) ½ М(AgNO3);
2) ½ М(ВаСI2); 4) М(AgNO3)?
204. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента реагирующих веществ КI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3:
1) M(KI); 3) ½ М(KI);
2) М(AgNO3); 4) ½ М(AgNO3)?
205. Какой осадок выпадает первым при титровании смеси СI-, Br-, I-, если ПР AgCI = 1,56 . 10-10, ПРAgI = 1,5 . 10-16, ПРAgBr = 6,3 . 10-13:
1) AgCI; 2) AgBr; 3) AgI?
206. Для стандартизации титранта AgNO3 используют:
1) NaCI; 2) CaCI2; 3) KCI?
207. Каким способом титруют бромиды методом Фольгарда:
1) прямым; 2) обратным; 3) заместителя?
208. Каким способом титруют AgNO3 радонометрически:
1) прямым; 2) обратным; 3) заместителя?
209. Каким способом титруют йодиды по методу Фаянса:
1) прямым; 2) обратным; 3) заместителя?
210. Какой рабочий раствор используют в методе Фаянса:
1) AgNO3; 3) NH4SCN;
2) HNO3; 4) NaВr?
211. Какие ионы адсорбируются на осадке АgI до точки эквивалентности: 1) Аg+; 2) I-?
212. Какие ионы адсорбируются на осадке АgI после достижения точки эквивалентности:
1) Аg+; 2) I-?
213. Почему в конце титрования с адсорбционными индикаторами меняется цвет осадка:
1) индикатор взаимодействует с избыточной каплей AgNO3;
2) анион индикатора адсорбируется на осадке и меняет его цвет?
214. На каких свойствах осадка основано применение адсорбционных индикаторов:
1) свойствах кристаллических осадков;
2) свойствах коллоидных веществ?
215. Можно ли с адсорбционными индикаторами титровать на солнечном свету:
1) да; 2) нет?
216. Какие титранты используют в методе Фольгарда для определения хлоридов:
1) АgNO3; 3)N Н4SСN;
2) К2СrО4; 4) FеNН4(SО4)2?
217. Каким методом можно определять бромиды:
1) Мора;
2) Фольгарда;
3) Фаянса?
218. Каким способом титруют соли серебра роданометрически:
1) прямым;
2) обратным;
3) заместителя?
219. Причиной окрашивания осадка АgI при определении иодидов по методу Фаянса является:
1) адсорбция аниона эозина на осадке до точки эквивалентности;
2) адсорбция аниона эозина на осадке при достижении точки эквивалентности;
3) образования осадка эозината серебра;
4) взаимодействие эозина с йодид-ионом?
220. Чему равен fэкв. АIСI3 в реакции: АIСI3 + 3АgNО3 à
1)1; 3) 1/3;
2) 1/2; 4) 1/6?
221. Какой титрант используют в методе Мора:
1) КВr; 3) NН4SСN;
2) АgNО3; 4) К2СrО4?
222. В какой среде определяют соли серебра роданометрически: 1) НNО3; 3) Н2SО4;
2) НСI; 4) NаОН?
223. Каким методом нельзя определять йодиды:
1) Мора;
2) Фольгарда;
3) Фаянса?
224. Cтандартный раствор КSСN:
1) является первичным;
2) является вторичным;
3) стандартизируют по методу Мора;
4) стандартизируют аргентометрически в сильнокислой среде в присутствии Fе3+?
225. Чему равен f экв. КI в реакции: КI + АgNО3: 1)1; 3)1/3;
2) 1/2; 4) ¼?
226. Какой индикатор используют в методе Мора:
1) эозинат натрия; 3) FeNH4(SO4)2;
2) бромфеноловый синий; 4) K2CrO4?
227. Какие соединения можно определить методом Фольгарда:
1) хлориды; 3) йодиды;
2) бромиды; 4) соли серебра?
228. Каким методом нельзя определять 10% НСI:
1) Мора;
2) Фольгарда;
3) Фаянса?
229. Каким методом можно определять йодиды:
1) Мора;
2) Фольгарда;
3) Фаянса?
230. Какие реактивы не используют при аргентометрическом титровании NаСI по Мору:
1) FеNН4(SО4)2; 3) 0,1М NН4SCN;
2) 0,1М АgNО3; 4) К2СrО4?
231. Чему равен fэкв. АgNО3 в реакции ВаСI2 + 2АgNО3: 1) 1/2; 3)1;
2) 1/3; 4) 1/5?
232. Какой индикатор используют в методе Фольгарда: 1) К2СrО4; 3) FеNН4(SО4)2;
2) эозинат натрия; 4) крахмал?
233. В какой среде следует проводить титрование по Фаянсу с бромфеноловым синим:
1) слабокислой; 2) щелочной; 3) нейтральной?
234. Какие титрованные растворы используют в методе Фаянса: 1)НNО3; 3) NН4SСN?
2)АgNО3;
235. Для создания оптимального значения рН в методе Фольгарда применяют:
1) НСI; 3) НNО3;
2) СН3СООН; 4) Н3РО4?
236. Чему равен fэкв. ВаСI2 в реакции: ВаСI2 + 2 АgNО3 à
1)1; 3) 1/3;
2) ½; 4) ¼?
237. Какие соединения можно количественно определить прямым комплексонометрическим методом:
1) кальция хлорид; 3) МgSO4;
2) NaCI; 4) NaNO3?
238. Первичным стандартом для стандартизации раствора трилона Б может быть:
1) Na2CO3; 3) KOH;
2) ZnSO4 . 7H2O; 4) H2C2O4 . 2H2О?
239. При каком рН следует вести количественное определение ZnSO4 с индикатором кислотный хром чёрный специальный:
1) 5-7; 2) 8-10; 3) 11-12?
240. Какой комплекс в комплексонометрии долен быть более прочным:
1) трилон Б с металлом;
2) индикатор с металлом?
241. Чему равен фактор эквивалентности соли FeCI3 в реакции с трилоном Б, если фактор эквивалентности трилона Б равен ½:
1) 1; 3) 1/3;
2) ½; 4) 1/4?
242. Соли каких катионов обусловливают жёсткость воды: 1) Na+; 3) Ca2+;
2) Mg2+; 4) K+?
243. При определении жёсткости воды для создания необходимого рН добавляют:
1) NaOH; 3) аммиачный буфер;
2) HNO3; 4) ацетатный буфер?