Тесты по аналитической химии




1. Осадок КНС4Н4О6 называется:

1) оксалат калия; 2) тартрат калия; 3) гидротартрат калия?

 

2. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли натрия:

1) жёлтый; 2) кирпично-красный; 3) фиолетовый?

 

3. Какие катионы мешают определению К+ с винной кислотой: 1) NH4+; 3) Ca2+;

2) Mg2+; 4) Na+?

 

4. Какие условия следует соблюдать при проведении реакции на К+ с винной кислотой:

1) потирать стеклянной палочкой о стенки пробирки;

2) охлаждать;

3) нагревать;

4) щелочная среда;

5) нейтральная среда; 6)достаточная концентрация К+?

 

5. В чём растворим гидротартрат калия:

1) в кислотах; 2) в щелочах?

 

6. Какая реакция на К+ более чувствительная: 1)с Na3[Co(NO2)6]; 2) с H2C4H4O6?

 

7. Условия проведения реакции на К+ с Na3[Co(NO2)6]:

1) кислая среда; 3) свежеприготовленный реактив;

2) нейтральная или слабокислая среда; 4) охлаждение;

5) потирание о стенки пробирки?

 

8. Каким реакциям на К+ мешает катион NH4+:

1) с Na3[Co(NO2)6]; 2) с H2C4H4O6; 3) окрашивание пламени?

 

9. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли К+:

1) жёлтый; 2) кирпично-красный; 3) фиолетовый?

 

10. Какая реакция на NH4+ более чувствительная:

1) с NaOH; 2) с реактивом Несслера?

 

11. Для чего при открытии К+ с винной кислотой добавляют СН3СООNa:

1) для связывания сильной кислоты;

2) для создания центров кристаллизации?


12. Какие катионы образуют жёлтый осадок с Na3[Co(NO2)6]? 1) Na+; 2) К+; 3) NH4+?

13. Условия реакции на К+ с Н2С4Н4О6:

1) охлаждение; 4) СН3СООН;

2) СН3СООNa; 5) нейтральная среда;

3) потирание стеклянной палочкой; 6) достаточная концентрация К+;

7) отсутствие NH4+?

14. Условия проведения реакции на К+ с Na3[Co(NO2)6]:

1) охлаждение;

2) свежеприготовленный реактив;

3) потирание стеклянной палочкой;

4) нейтральная или уксуснокислая среда;

5) солянокислая среда?

 

15. Нужно ли при проведении реакции на NH4+ с реактивом Несслера добавлять КОН:

1) да; 2) нет?

 

16. Какого цвета осадок РbSO4:

1) белый; 3) жёлтый;

2) чёрный; 4) синий?

 

17. Какого цвета осадок РbI2:

1) белый; 3) чёрный;

2) жёлтый; 4) красный?

 

18. Какого цвета осадок РbS:

1) белый; 3) жёлтый;

2) чёрный; 4) серо-зелёный?

 

19. Какого цвета осадок Аg2CrO4:

1) белый; 3) чёрный;

2) жёлтый; 4) кирпично-красный?

 

20. Какого цвета осадок РbCrO4:

1) белый; 3) жёлтый;

2) чёрный; 4) красный?

 

21. В чём растворяется АgCI:

1) НNO3; 3) горячая вода;

2) NH4OH; 4) KOH?


22. В чём растворяется Аg2O:

1) НNO3; 3) КОН;

2) NH4OH; 4) NaOH?

 

23. С каким реактивом по цвету осадка можно отличить Аg+ и Рb2+:

1) Na2S; 3) КI;

2) К2СrO4; 4) КОН?

 

24. В чём не растворяется АgI:

1) НNO3; 2) NH4OH; 3) вода?

 

25. Какой конечный продукт реакции АgNO3 + КОН:

1) Аg; 3) Аg2O;

2) АgOН; 4) Аg2S?

 

26. Какой конечный продукт реакции АgNO3 + Na2S2O3:

1) Аg; 3) Аg2S;

2) Аg2O; 4) Аg2S2O3?

 

27. В отличие от ВаSO4 сульфат свинца растворяется:

1) в воде; 3) в КОН;

2) в NaOH; 4) в НСI?

 

28. В чём растворим АgCI:

1) НСI; 2) НNO3; 3) NH4OH?

 

29. Цвет осадка АgI:

1) белый; 3) красный;

2) жёлтый; 4) чёрный?

 

30. Цвет осадка хромат серебра:

1) белый; 3)кирпично-красный;

2) жёлтый; 4) чёрный?

 

31. В чём растворяется Аg2CrO4:

1) НСI; 3) НNO3;

2) H2SO4; 4) NH4OH?

 

32. В чём растворяется РbCI2:

1) NH4OH; 2) горячая вода; 3) H2SO4 разб.?

 

33. В чём растворяется Рb(ОН)2:

1) NaOH; 3) H2SO4 разб.;

2) НNO3; 4) КОН?


34. Какого цвета осадок образуется при реакции АgNO3 + Na2S2O3:

1) белый; 2) чёрный; 3) белый, переходящий в чёрный?

 

35. В чём растворим РbI2:

1) горячая вода; б) СН3СООН; 3) в избыток КI?

 

36. Чем разрушается комплексная соль хлорид диамминсеребра:

1) НNO3; 2) NH4OH?

 

37. В чём растворяется Рb(ОН)2:

1) H2SO4; 3) КОН;

2) НNO3; 4) НСI?

 

38. Чем отличаются осадки АgCI и РbCI2:

1) цветом;

2) растворимостью в горячей воде;

3) растворимостью в NH4OH?

 

39. Чем отличаются осадки Ag2CrO4 и РbCrO4:

1) цветом; 2) растворимостью в НNO3?

 

40. Какие катионы можно открыть дробным методом специфической реакцией:

1) Fe2+; 3) NH4+;

2) Fe3+; 4) K+?

 

41. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли меди:

1) жёлтый; 3) фиолетовый;

2) зелёный; 4) жёлто-зеленоватый?

 

42. В чём растворяется ВаSO4:

1) НСI; 3) КОН;

2) Н2SO4 разб; 4) не растворим в кислотах и щелочах.

 

43. Какого цвета осадок СаSO4:

1) белый; 3) синий;

2) жёлтый; 4) чёрный?

 

44. Какие осадки белого цвета:

1) ВаSO4; 3) ВаС2О4;

2) СаС2О4; 4) ВаСrО4?

45. Какие осадки жёлтого цвета:

1) ВаСrО4; 3) СаС2О4;

2) ВаС2О4; 4) РbCrO4?


46. С какими реактивами Ва2+ даёт осадок: 1) (NH4)2C2O4; 3) K2CrO4;

2) Na2CO3; 4) H2SO4?

 

47. С какими реактивами Са2+ даёт осадок: 1) (NH4)2C2O4; 3) K2CrO4;

2) Na2CO3; 4) НNO3?

 

48. Групповой реактив на катионы 3 аналитической группы:

1) НСI; 3) NaOH;

2) H2SO4; 4) NH4OH?

 


49. ПРВаSO4


= 1,1 . 10-10: ПР


= 6,1 . 10-5


СаSO4
Какое соединение менее растворимо в воде: 1) ВаSO4; 2) СаSO4?

 

50. В чём растворим СаС2О4:

1) СН3СООН; 3) НСI;

2) NH4OH; 4) НNO3?

 

51. Какое соединение применяют для рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта:

1) СаSO4; 3) ВаCI2;

2) ВаSO4; 4) CаCI2?

 

52. Какое соединение применяют для гипсовых повязок:

1) ВаSO4; 2) CаCI2; 3) СаSO4?

 

53. С (NH4)2C2O4 выпал белый осадок, нерастворимый при нагревании с СН3СООН. Какие ионы могли присутствовать?

1) Ba2+; 2) Сa2+?

 

54. Групповой реактив на катионы 4аналитической группы:

1) НСI; 3) NaOH;

2) Н2SO4; 4) NH4OH?

 

55. Какой катион из 4аналитической группы присутствовал, если с NaOH- выпал белый осадок, затем растворился в избытке NaOH, при добавлении NH4СI после нагревания выпал белый осадок:

1) AI3+; 2) Сr3+; 3) Zn2+?

 

56. Какого цвета осадок ZnS:

1) чёрный; 3) жёлтый;

2) белый; 4) красный?


57. Какого цвета осадок Zn3[Fe(CN)6]2:

1) белый; 3) жёлто-коричневый;

2) жёлтый; 4) синий?

 

58. Какого цвета осадок К2Zn3[Fe(CN)6]2:

1) белый; 3) жёлтый;

2) чёрный; 4) жёлто-коричневый?

 

59. Какого цвета осадок AI(OH)3:

1) белый; 3) зеленоватый;

2) жёлтый; 4) бурый?

 

60. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается:

1) Na2CO3; 3) Na2S;

2) AI2S3; 4) (NH4)2SO4?

 

61. В чём растворим Zn(ОН)2?

1) NaOH; 3) НNO3;

2) КОН; 4) НСI?

 

62. Чем отличается Zn(OH)2 и Мg(OH)2:

1) цветом; 2) растворимостью в НСI; 3) растворимостью в КОН?

 

63. В чём растворим Мg(OH)2:

1) НСI; 2) NaOH; 3) NH4СI?

 

64. Подвергается ли гидролизу FeCI3?

1) да; 2) нет.

 

65. Какой катион присутствовал, если с красной кровяной солью получился синий осадок:

1) Fe2+; 2) Fe3+; 3) Zn2+?

 

66. Какой катион присутствовал, если с жёлтой кровяной солью получился синий осадок:

1) Fe2+; 2) Fe3+; 3) Zn2+?

 

67. Какие соединения растворимы в NH4СI:

1) Fe(OH)2; 2) Fe(OH)3; 3) Mg(OH)2?

 

68. В чём растворимы гидроксиды катионов 5аналитической группы:

1) в избытке NaOH; 2) в НСI; 3) в НNO3?

69. Какого цвета осадок Fe(OH)3:

1) белый; 3) бурый;

2) чёрный; 4) серо-зелёный?


70. Какого цвета осадок Мg(OH)2:

1) белый; 3) бурый;

2) чёрный; 4) серо-зелёный?

 

71. Какого цвета Fe(SCN)3:

1) синий; 3) белый;

2) кроваво-красный; 4) зелёный?

 

72. Какого цвета осадок FeS:

1) белый; 3) жёлтый;

2) чёрный; 4) бурый?

 

73. Групповой реактив на катионы 5 аналитической группы:

1) НСI; 3) NH4OH;

2) NaOH; 4) Н2SO4?

 

74. Какого цвета осадок Fe3[Fe(CN)6]2:

1) белый; 3) синий;

2) красно-бурый; 4) жёлтый?

 

75. Какие осадки растворимы в растворе NH4CI:

1) Mg(ОН)2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe(OH)2?

 

76. Какие катионы могли присутствовать, если с НСI осадка нет, с Н2SO4-нет, с NaOH-белый:

1) Рb2+; 2) Ba2+; 3) Ag+; 4) Zn2+; 5)AI3+?

 

77. Групповой реактив на катионы 6 аналитической группы:

1) NaOH; 3) NH4OH;

2) КОН; 4) НСI?

 

78. К СuSO4 добавили избыток NH4OH, что образовалось: 1) Сu(ОН)2; 2) [Cu(NH3)4]SO4; 3) (CuOH)2SO4?

 

79. Какие катионы с Na2S дают чёрный осадок: 1) Zn2+; 3) Fe3+; 5) Аg+;

2) Fe2+; 4) Сu2+; 6) Рb2+?

 

80. Какого цвета осадок Сu2[Fe(CN)6]:

1) белый; 3) красно-бурый;

2) чёрный; 4) синий?

 

81. Какие осадки белого цвета:

1) РbSO4; 3) Рb(OН)2;

2) РbI2; 4) РbCI2?


82. Какие осадки жёлтого цвета:

1) РbS; 3) РbCrO4;

2) РbI2; 4) Аg2CrO4?

 

83. Какие осадки чёрного цвета:

1) РbS; 3) РbSO4;

2) Аg2S; 4) СuS?

 

84. Какие осадки белого цвета:

1) ZnS; 3) Рb(OH)2;

2) РbS; 4) Аg2S2О3?

 

85. Какие осадки белого цвета:

1) ВаSO4; 3) К2Na[Co(NO2)6];

2) СаSO4; 4) ZnS?

 

86. Какие осадки бурого цвета:

1) Мg(OH)2; 3) Fe(OH)3;

2) Fe(OH)2; 4) РbSO4?

 

87. При добавлении к раствору H2SO4 – осадка не было, после добавления спирта- выпал белый осадок. Какой катион был в растворе:

1) Са2+; 3) Рb2+;

2) Ва2+; 4) Mg2+?

 

88. Какой катион был в растворе, если с H2SO4 получался белый осадок и с НСI- белый осадок:

1) Са2+; 3) Рb2+;

2) Ва2+; 4) NH4+?

 

89. Какие катионы могли быть в растворе, если с К2СrO4 выпал жёлтый осадок, с H2SO4 –белый:

1) Ва2+; 3) Рb2+;

2) Са2+; 4) Аg+?

 

90. Какие катионы могли присутствовать в растворе, если с Na3[Co(NO2)6] выпал жёлтый осадок, с групповыми реактивами осадка не было:

1) Na+; 3) NH4+;

2) К+; 4) Рb2+?

 

91. Какие катионы дают белый осадок с винной кислотой: 1) Na+; 2) К+; 3) NH4+; 4) Са2+; 5) Mg2+?

 

92. Как отделить РbSO4 от ВаSO4 и СаSO4:

1) с К2СrO4; 2) с NaOH; 3) с Na2CO3?


93. К раствору добавили НСI. Выпал белый осадок. Какие ионы могли быть в растворе:

1) Аg+; 2) Zn2+; 3) Fe2+; 4) Рb2+; 5) Ba2+?

 

94. К раствору добавили H2SO4. выпал белый осадок. Какие ионы могли быть в растворе:

1) Рb2+; 2) Zn2+; 3) Ba2+; 4) Mg2+?

 

95. Какие катионы могли присутствовать в растворе, если с NaOH- образовался белый осадок:

1) K+; 2) Рb2+; 3) Ag+; 4) Zn2+; 5) Mg2+; 6) Сu2+?

 

96. К катионам 1 аналитической группы относятся: 1) К+, Сu2+, Рb2+; 3) Na+, K+, NH4+;

2) Ag+, Рb2+; 4) NH4+, Mg2+, Fe3+?

97. К катионам 2 аналитической группы относятся: 1) Na+, K+, NH4+; 3) Рb2+, Ag+;

3) Ва2+, Са2+; 4) Fe2+, Fe3+, Mg2+?

 

98. К катионам 3 аналитической группы относятся: 1) Na+, K+, NH4+; 3) Ва2+, Са2+;

2) Сu2+, Fe2+, Fe3+; 4) Zn2+, AI3+?

 

99. К катионам 4 аналитической группы относятся: 1) Zn2+, AI3+; 3) Ва2+, Са2+;

2) Рb2+, Ag+; 4) Fe2+, Fe3+, Mg2+?

 

100. К катионам 5 аналитической группы относятся: 1) Fe2+, AI3+, Mg2+; 3) Ва2+, Са2+;

2) Fe2+, Fe3+, Mg2+; 4) Zn2+, AI3+, Mg2+?

 

101. К катионам 6 аналитической группы относятся: 1) Na+, K+, Сu2+; 3) Fe2+, Mg2+;

2) Сu2+; 4) AI3+, Zn2+?

 

102.

 
 
 
 
 
 
К анионам 1 аналитической группы относятся: 1) CI-, Br-, SO42-; 3) NO3-, NO -, CH3COO-; 2) SO32-, CO 2-, BO -; 4) CO 2-, NO -, NO -?

103. К анионам 1 аналитической группы относятся: 1) S2O32-, B4O72-, РО43-; 3) I-, CO32-, NO3-;

2) CI-, SO42-, S2-; 4) СН3СОО-, SO42-, SO32-?


104. К анионам 2 аналитической группы относятся:

1) SO42-, SO32-, РО43-; 3) NO3-, NO2-, СН3СОО-;

2) CI-, Br-, I-, S2-; 4) CO32-, SO42-, CI-?

 

105. К анионам 2 аналитической группы относятся: 1) NO3-, NO2-, CI-; 3) SO42-, РО43-, SO32-;

2) Br-, I-, S2-, CI-; 4) СН3СОО-, SO42-, CI-?

106.

 
 
К анионам 3 аналитической группы относятся: 1) CI-, Br-, I-; 3) СН3СОО-, NO2-, NO3-; 2) SO42-, SO32-, CO32-; 4) РО43-, S O 2-, SO32-?

 

107. С ВаСI2 – образовался белый осадок, нерастворимый в НСI. Какой анион присутствует в растворе:

1) SO42-; 3) РО43-;

2) SO32-; 4) В4О72-?

 

108. С ВаСI2 – образовался белый осадок. Какие ионы могли присутствовать в растворе:

1) РО43-; 3) Рb2+;

2) Ag+; 4) СО32-?

109. С AgNO3 образовался жёлтый осадок, растворимый в НNO3. Какой ион был в растворе:

1) Вr-; 2) I-; 3) РО43-?

110. С AgNO3 образовался жёлтый осадок, нерастворимый в NH4OH и HNO3. Какой анион был в растворе:

1) РО43-; 2) I-; 3) Вr-?

 

111. С AgNO3 выпал белый осадок. Постепенно почернел. Какой ион был в растворе?

1) Вr-; 2) S2-; 3) S2O32-?

112. Какой ион находится в растворе, если при добавлении НСI выделялся газ, который вызвал помутнение известковой воды:

1) СО32-; 2) NO2-; 3) CH3COO-?

113. При добавлении к раствору хлорамина, НСI, хлороформа- хлороформный слой окрасился в жёлто-оранжевый цвет. Какой ион присутствовал в растворе:

1) I-; 2) Вr-; 3) S2-?

 

114. Какие анионы с дифениламином дают синюю окраску: 1) CH3COO-; 2) NO2-; 3) NO3-?


115. Какая соль находилась в пробирке, если с NaOH образуется белый осадок, растворимый в избытке NaOH, с К4[Fe(CN)6] –белый осадок, а с ВаСI2 – белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах:

1) Na3РО4; 2) ZnSO4; 3) AgNO3?

 

116. Какая соль находится в пробирке, если с (NH4)2C2O4 образовался белый осадок, нерастворимый при нагревании в СН3СООН, и с АgNO3 образовался белый осадок, растворимый в NH4OH:

1) BаСI2; 2) CaCI2: 3) KBr?

 

117. В какой цвет окрасят пламя соли меди:

1) кирпично-красный; 3) жёлтый;

2) зелёный; 4) фиолетовый?

 

118. В какой цвет окрасят пламя соли натрия:

1) жёлтый; 3) фиолетовый;

2) красный; 4) зелёный?

 

119. В какой цвет окрасит пламя соль калия хлорид:

1) жёлтый; 3) фиолетовый;

2) зелёный; 4) кирпично-красный?

 

120. В какой цвет окрасит пламя соль кальция хлорид:

1) жёлтый; 3) фиолетовый;

2) зелёный; 4) кирпично-красный?

 

121. В какой цвет окрасит пламя соль бария хлорид:

1) жёлтый; 3) фиолетовый;

2) зелёный; 4) жёлто-зеленоватый?

 

122. Чему равен рН 0,1М раствора НСI: 1) 1; 3) 0,1;

2) -1; 4) 0?

 

123. Чему равен рОН, если рН 2: 1) 2; 3) 10-2;

2) 12; 4) 10-12?

 

124. Раствор какого вещества в воде имеет щелочную среду:

1) NaCI; 3) Na2CO3;

2) НCI; 4) NH4CI?

 

125. Чему равно значение рН 0,01М раствора НNO3: 1) 1; 3) 10;

2) 2; 4) 12?


126. Когда в раствор щёлочи подливают избыток кислоты, рН среды может измениться следующим образом:

1) возрастать с 7 до 8; 3) уменьшаться с 7 до 6;

2) возрастать с 3 до 8; 4) уменьшаться с 9 до 5?

 

127. Если в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, то:

1) численное значение рН раствора растёт;

2) концентрация ионов гидроксида растёт;

3) численное значение рН растворов уменьшается;

4) раствор становится менее кислым?

 

128. Какое из указанных веществ при растворении в воде даёт слабощелочную реакцию:

1) NH3; 3) SO2;

2) CO2; 4) H2S?

 

129. Чему равно значение рН 0,01М раствора НCI: 1) 1; 3) 2;

2) -1; 4) 10-2?

 

130. Чему равно значение рОН 0,1М раствора NaOН: 1) 0; 3) 1;

2) -1; 4) 13?

 

131. Чему равно значение рОН 0,01М раствора КOН: 1) 12; 3) 2;

2) -1; 4) 10-2?

 

132. Чему равно значение рН 0,1М раствора NaOН: 1) 1; 3) -1;

2) 13; 4) 2?

 

133. Какие ионы присутствуют в водном растворе КОН: 1) Н+; 3) К+;

2) ОН-; 4) Na+?

 

134. Чему равна концентрация моль/л ионов Н+, если рН = 7: 1) 10-7; 3) 10-2;

2) 10-11; 4) 1.

 

135. Какие ионы присутствуют в водном растворе NaOH: 1) Н+; 3) Na+;

2) OH-; 4) CI-.


136. Чему равна концентрация ионов Н+ в водном растворе, если концентрация ОН- равна 10-5моль/л?

1) 10-5моль/л; 3) 5моль/л;

2) 10-9моль/л; 4) 9моль/л.

 

137. Стандарты, используемые для стандартизации титранта КМnO4: 1) Н2С2О4 .2О; 2) Na2C2O4; 3) бура?

138. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента MnO2 в реакции MnO2 + 2I- + 4H+à Mn2+ + I2 + 2H2O:

1) М(MnO2); 3) 1/3 М(MnO2);

2) 1/2 М(MnO2); 4) 1/5 М(MnO2)?

 

139. В какой среде ведут количественное определение Н2О2 методом перманганатометрии:

1) НNO3; 2) HCI; 3) H2SO4?

 

140. Чему равен фактор эквивалентности КМnO4 при титровании в кислой среде:

1) ½; 2) 1; 3) 1/5?

 

141. Определить молярные массы эквивалентов КМnO4 и NaNO2 в реакции: 5 NaNO2 + 2 КМnO4+ 3 H2SO4 = 5 NaNO3 + 2МnSO4 + К2SO4 + 3Н2О

1) ½ М(КМnO4); 3) ½ М(NaNO2); 5) 1/5М(NaNO2);

2) 1/5 М(КМnO4); 4) М(NaNO2); 6) М(КМnO4)?

 

142. Чему равна молярная масса эквивалента Н2О2 при определении её перманганатометрически:

1) М(Н2О2); 2) ½ М(Н2О2); 3) 1/5М(Н2О2)?

 

143. Какие соединения можно количественно определить перманганатометрически:

1) Н2С2О4; 2) Н2О2; 3) FeSO4?

 

144. Является ли реакция титрования щавелевой кислоты раствором КМnO4: автокаталитической:

1) да; 2) нет?

 

145. Следует ли подогревать раствор при титровании Н2О2 раствором КМnO4?

1) да; 2) нет?

 

146. Какая температура раствора должна быть при титровании щавелевой кислоты раствором КМnO4:

1) комнатная; 2) 70-800С; 3) 1000С?


147. Проводят ли стандартизацию рабочего раствора КМnO4 сразу после приготовления:

1) да; 2) нет?

 

148. Указать фактор эквивалентности КМnO4 в полуреакции МnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O:

1) 1/5; 2) 1; 3) 1/3?

 

149. Какой титрант необходим для определения Na2C2O4 прямым титрованием:

1) NaOH; 3) NaNO2;

2) KMnO4; 4) Na2S2O3?

 

150. Готовят ли титрованный раствор КМnO4 по точной навеске:

1) да; 2) нет?

 

151. Какие соединения можно количественно определить перманганатометрически:

1) восстановители; 2) окислители?

 

152. Как определяют точку эквивалентности в методе перманганатометрии:

1) с индикатором; 2) с помощью титрованного раствора?

 

153. Какие первичные стандарты используют для стандартизации титранта КМnО4:

1)Н2С2О4 .2О; 3) Nа2С2О4;

2)Nа2В4О7.10Н2 О; 4)Н24?

154. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении

 
МnО- à МnО2:

1) 1/2; 3)1;

2) 1/5; 4)1/3?

 

155. Какой индикатор следует использовать для определения точки эквивалентности при титровании Н2О2 раствором КМnО4 в среде Н24: 1)фенолфталеин; 3)индикатор не нужен;

2)крахмал; 4)метиловый оранжевый?

 

156. Титрование пероксида водорода титрантом КМnO4 проводят: 1)при охлаждении до 50 С; 3) в присутствии Н24; 2)при нагревании до 700 С; 4) без индикатора?


157. Что из перечисленного ниже верно:

1) после приготовления раствор КМnО4 оставляют на некоторое время, затем фильтруют и стандартизируют;

2) стандартизацию раствора КМnО4 проводят сразу же после приготовления;

3) для подкисления в методе перманганатометрии используют НСI;

4) растворы КМnО4 фильтруют через бумажные фильтры?

 

158. Какие соединения можно определять перманганатометрически прямым способом:

1)Н2О2; 3)I2;

2)Na2C2O4; 4)H2SO4?

 

159. Чему равен f экв. NаNО2 в реакции: NaNO2 + KMnO4 +H2SO4 à

1)1/2; 3)1/5;

2) 1; 4)1/3?

 

160. Какой титрант необходим для количественного определения Н2О2 прямым способом:

1) КОН; 3) I2;

2) KMnO4; 4) Na2S2O3?

 

161. Какие титранты могут использоваться в методе перманганатометрия: 1)Н2О2; 3)КМnО4;

2)Н2С2О4; 4)Н24?

 

162. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении

 
МnО- à Мn2+:

1)1/2; 3)1/3;

2)1; 4)1/5?

 

163.

 
Что является катализатором в методе перманганатометрии: 1)МnО-; 3)Мn2+;

2)Н24; 4)МnО2?

164. Титрование щавелевой кислоты раствором КМnО4 проводят:

1) при нагревании до 700С;

2) при комнатной температуре;

3) без индикатора;

4) в присутствии НСI?

165. Что из перечисленного ниже верно:

1) растворы КМnО4 фильтруют через стеклянные фильтры;

2) раствор КМnО4 готовят по точной навеске;

3) для подкисления в перманганатометрии используют Н24;

4) перманганатометрически можно определять окислители и восстановители?


166. Какие соединения можно определять перманганатометрически прямым способом:

1)Н2С2О4; 3) FеSО4;

2)НNО3; 4)К2Сr2О7?

 

167. Чему равен fэкв. Н2О2 в реакции: Н2О2 + КМnО424 à

1)1/5; 3)1;

2)1/2; 4)1/3?

 

168. Какая реакция лежит в основе перманганатометрии: 1)кислотно-основная;

2)окислительно-восстановительная; 3)образования осадка; 4)образование комплекса?

 

169. Какой титрант необходим для количественного определения FeSO4 прямым титрованием:

1) КОН; 3) НСI;

2) KMnO4; 4) Na2S2O3?

 

170. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении:

 
МnО- à МnО42-:

1)1/5; 3)1;

2)1/3; 4)1/2?

 

171. Какие соединения можно количественно определять перманганатометрически:

1) окислители; 3)НСI, Н24;

2) NаОН и КОН; 4)восстановители?

 

172. Титрование FеSО4 раствором КМnО4 проводят:

1) без индикатора; 3) c катализатором СиSО4;

2) в присутствии Н24; 4) с индикатором фенолфталеином?

 

173. Что из перечисленного ниже верно:

1) Мn2+ является катализатором в перманганатометрии;

2) раствор КМnО4 является первичным стандартом;

3) окислители методом перманганатометрии определяют обратным способом;

4)перманганатометрия – безиндикаторный метод?

 

174. Наиболее сильные окислительные свойства КМnО4 проявляет:

1) в кислой среде; 3) в щелочной среде;

2) в нейтральной среде; 4) в слабощелочной среде?


175. Чему равен fэкв. Nа23 в реакции: Nа23 + КМnО424 à

1)1; 3)1/5;

2)1/2; 4)1/3?

 

176. В какой среде титруют Н2С2О4 раствором КМnО4:

1) солянокислой; 3) сернокислой;

2) азотнокислой; 4) нейтральной?

 

177. Чему равен фактор эквивалентности восстановителя в превращении SО32- à SО42-:

1)1/5; 3)1;

2)1/2; 4)1/3?

 

178. Титрант КМnО4:

1) готовят по приблизительной навеске;

2) стандартизируют по Na2С2О4;

3) процеживают через вату;

4) кипятят и оставляют на несколько дней до стандартизации?

 

179. Количественно определяют КМnО4 методом перманганатометрии:

1) прямым способом;

2) обратным способом;

3) способом замещения;

4) любым из вышеназванных способов?

 

180. Что из перечисленного ниже верно для перманганатометрии:

1) при недостатке Н+ трудно определить точку эквивалентности;

2) первичным стандартом является бура;

3) индикатором является крахмал;

4) титрантом может быть Н2С2О4 и КМnО4?

 

181. Какие соединения можно определить перманганатометрически: 1) Fе; 3)Н2О2;

2) Nа23; 4) NаОН?

 

182. Чему равен fэкв. FеSО4 в реакции: FеSО4 + КМnО4 + Н24 à

1)1/2; 3)1;

2)1/5; 4)1/3?

 

183. Какой индикатор следует использовать при титровании Н2С2О4 раствором КМnO4 в среде Н2SO4: 1)метилоранж; 3)фенолфталеин;

2)крахмал; 4)индикатор не нужен.

184. Назовите рабочий раствор метода Мора:

1) КВr; 2) AgNO3; 3) K2CrO4?


185. Какие соединения можно количественно определить методом Мора?

1) хлориды; 3) йодиды;

2) бромиды; 4) тиоцианаты?

 

186. Индикатор метода Мора:

1) К2СrO4; 2) FeNH4(SO4)2; 3) эозинат натрия?

 

187. В какой среде возможно титрование методом Мора:

1) кислой; 3) слабощелочной;

2) нейтральной; 4) щелочной?

 

188. Какие соединения можно количественно определить методом Фольгарда:

1) хлориды; 3) йодиды;

2) бромиды; 4) соли серебра?

 

189. Какие соединения можно количественно определить методом Фаянса:

1) хлориды; 2) бромиды; 3) йодиды?

 

190. В какой среде титруют AgNO3 роданометрически: 1)кислой; 2) нейтральной; 3) щелочной?

 

191. Мешает ли избыток НNO3 при титровании по методу Фольгарда:

1) да; 2) нет?

 

192. Каким методом можно определить количественно иодиды:

1) Мора; 2) Фольгарда; 3) Фаянса?

 

193. При каком рН следует применять метод Мора: 1) 3-5; 2) 7-10; 3) 10-12?

 

194. Можно ли 10% раствор НСI количественно определять методом Мора:

1) да; 2) нет?

 

195. Назовите адсорбционные индикаторы, применяемые в методе Фаянса:

1) K2CrO4; 3) бромфеноловый синий;

2) железо-аммонивые квасцы; 4) эозинат натрия;

5) флуоресцеин?

 

196. В какой среде следует проводить титрование по Фаянсу с эозинатом натрия:

1) слабокислой; 2) щелочной; 3) кислой?

197. Титранты метода Фольгарда:

1) AgNO3; 3) K2CrO4;

2) NH4SCN; 4) HNO3?


198. Индикатор метода Фольгарда:

1) K2CrO4; 3) FeNH4(SO4)2;

2) флуоресцеин; 4) Fe(NH4)2(SO4)2?

 

199. Какая среда должна быть при титровании методом Фольгарда:

1) нейтральная; 3) щелочная;

2) кислая; 4) слабокислая?

 

200. Каким методом можно количественно определить 0,1М раствор НСI:

1) Мора; 3) Фольгарда;

2) кислотно-основным; 4) Фаянса?

 

201. Каким методом можно количественно определить NaCI:

1) Мора; 3) кислотно-основным;

2) Фольгарда; 4) Фаянса?

 

202. По каким формулам рассчитывают молярную массу эквивалента реагирующих веществ АICI3 + 3 AgNO3 = 3AgCI↓ + AI(NO3)3:

1) M(AgNO3); 3) M(АICI3); 5) 1/2М(AgNO3)?

2) 1/3 М(AgNO3); 4) 1/3 М(АICI3);

 

203. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента реагирующих веществ ВаСI2 + 2 AgNO3= 2 AgCI↓ + Ba(NO3)2: 1) M(ВаСI2); 3) ½ М(AgNO3);

2) ½ М(ВаСI2); 4) М(AgNO3)?

 

204. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента реагирующих веществ КI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3:

1) M(KI); 3) ½ М(KI);

2) М(AgNO3); 4) ½ М(AgNO3)?

 

205. Какой осадок выпадает первым при титровании смеси СI-, Br-, I-, если ПР AgCI = 1,56 . 10-10, ПРAgI = 1,5 . 10-16, ПРAgBr = 6,3 . 10-13:

1) AgCI; 2) AgBr; 3) AgI?

 

206. Для стандартизации титранта AgNO3 используют:

1) NaCI; 2) CaCI2; 3) KCI?

 

207. Каким способом титруют бромиды методом Фольгарда:

1) прямым; 2) обратным; 3) заместителя?

 

208. Каким способом титруют AgNO3 радонометрически:

1) прямым; 2) обратным; 3) заместителя?

209. Каким способом титруют йодиды по методу Фаянса:

1) прямым; 2) обратным; 3) заместителя?


210. Какой рабочий раствор используют в методе Фаянса:

1) AgNO3; 3) NH4SCN;

2) HNO3; 4) NaВr?

 

211. Какие ионы адсорбируются на осадке АgI до точки эквивалентности: 1) Аg+; 2) I-?

 

212. Какие ионы адсорбируются на осадке АgI после достижения точки эквивалентности:

1) Аg+; 2) I-?

 

213. Почему в конце титрования с адсорбционными индикаторами меняется цвет осадка:

1) индикатор взаимодействует с избыточной каплей AgNO3;

2) анион индикатора адсорбируется на осадке и меняет его цвет?

 

214. На каких свойствах осадка основано применение адсорбционных индикаторов:

1) свойствах кристаллических осадков;

2) свойствах коллоидных веществ?

 

215. Можно ли с адсорбционными индикаторами титровать на солнечном свету:

1) да; 2) нет?

 

216. Какие титранты используют в методе Фольгарда для определения хлоридов:

1) АgNO3; 3)N Н4SСN;

2) К2СrО4; 4) FеNН4(SО4)2?

 

217. Каким методом можно определять бромиды:

1) Мора;

2) Фольгарда;

3) Фаянса?

218. Каким способом титруют соли серебра роданометрически:

1) прямым;

2) обратным;

3) заместителя?

219. Причиной окрашивания осадка АgI при определении иодидов по методу Фаянса является:

1) адсорбция аниона эозина на осадке до точки эквивалентности;

2) адсорбция аниона эозина на осадке при достижении точки эквивалентности;

3) образования осадка эозината серебра;

4) взаимодействие эозина с йодид-ионом?


220. Чему равен fэкв. АIСI3 в реакции: АIСI3 + 3АgNО3 à

1)1; 3) 1/3;

2) 1/2; 4) 1/6?

 

221. Какой титрант используют в методе Мора:

1) КВr; 3) NН4SСN;

2) АgNО3; 4) К2СrО4?

 

222. В какой среде определяют соли серебра роданометрически: 1) НNО3; 3) Н24;

2) НСI; 4) NаОН?

 

223. Каким методом нельзя определять йодиды:

1) Мора;

2) Фольгарда;

3) Фаянса?

 

224. Cтандартный раствор КSСN:

1) является первичным;

2) является вторичным;

3) стандартизируют по методу Мора;

4) стандартизируют аргентометрически в сильнокислой среде в присутствии Fе3+?

 

225. Чему равен f экв. КI в реакции: КI + АgNО3: 1)1; 3)1/3;

2) 1/2; 4) ¼?

 

226. Какой индикатор используют в методе Мора:

1) эозинат натрия; 3) FeNH4(SO4)2;

2) бромфеноловый синий; 4) K2CrO4?

 

227. Какие соединения можно определить методом Фольгарда:

1) хлориды; 3) йодиды;

2) бромиды; 4) соли серебра?

 

228. Каким методом нельзя определять 10% НСI:

1) Мора;

2) Фольгарда;

3) Фаянса?

 

229. Каким методом можно определять йодиды:

1) Мора;

2) Фольгарда;

3) Фаянса?


230. Какие реактивы не используют при аргентометрическом титровании NаСI по Мору:

1) FеNН4(SО4)2; 3) 0,1М NН4SCN;

2) 0,1М АgNО3; 4) К2СrО4?

 

231. Чему равен fэкв. АgNО3 в реакции ВаСI2 + 2АgNО3: 1) 1/2; 3)1;

2) 1/3; 4) 1/5?

232. Какой индикатор используют в методе Фольгарда: 1) К2СrО4; 3) FеNН4(SО4)2;

2) эозинат натрия; 4) крахмал?

 

233. В какой среде следует проводить титрование по Фаянсу с бромфеноловым синим:

1) слабокислой; 2) щелочной; 3) нейтральной?

 

234. Какие титрованные растворы используют в методе Фаянса: 1)НNО3; 3) NН4SСN?

2)АgNО3;

 

235. Для создания оптимального значения рН в методе Фольгарда применяют:

1) НСI; 3) НNО3;

2) СН3СООН; 4) Н3РО4?

 

236. Чему равен fэкв. ВаСI2 в реакции: ВаСI2 + 2 АgNО3 à

1)1; 3) 1/3;

2) ½; 4) ¼?

 

237. Какие соединения можно количественно определить прямым комплексонометрическим методом:

1) кальция хлорид; 3) МgSO4;

2) NaCI; 4) NaNO3?

 

238. Первичным стандартом для стандартизации раствора трилона Б может быть:

1) Na2CO3; 3) KOH;

2) ZnSO4 . 7H2O; 4) H2C2O4 . 2H2О?

239. При каком рН следует вести количественное определение ZnSO4 с индикатором кислотный хром чёрный специальный:

1) 5-7; 2) 8-10; 3) 11-12?

 

240. Какой комплекс в комплексонометрии долен быть более прочным:

1) трилон Б с металлом;

2) индикатор с металлом?


241. Чему равен фактор эквивалентности соли FeCI3 в реакции с трилоном Б, если фактор эквивалентности трилона Б равен ½:

1) 1; 3) 1/3;

2) ½; 4) 1/4?

 

242. Соли каких катионов обусловливают жёсткость воды: 1) Na+; 3) Ca2+;

2) Mg2+; 4) K+?

 

243. При определении жёсткости воды для создания необходимого рН добавляют:

1) NaOH; 3) аммиачный буфер;

2) HNO3; 4) ацетатный буфер?

 

244. Какого цвета ком



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2021-01-23 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: