Алканы
Получение: 1. Промышленные способы
1. Выделение углеводородов из природного сырья – природного газа и нефти.
2. Изомеризация АICI3, 4500 СН3
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3----------------àСН3-С-СН2-СН2-СН3
СН3
3. Гидрирование алкенов: Pt (Pd, Ni)
СН3-СН2-СН=СН2 + Н2------------àCН3-СН2-СН2-СН3
2. Лабораторные способы
4.Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот.
СН3СООNa+ NaOHàCH4á +Na2CO3
СН3-СН2-СООNa + NaOHàC2H6á+ Na2CO3
5. Синтез Вюрца.
2СН3-СН2-Br+ 2NaàСН3-СН2-СН2-СН3+2NaBr
6. Гидролиз карбидов.
Al4C3 + 12 H2O=3CH4á+ 4Al(OH)3
Химические свойства.
1. Реакции замещения.
- галогенирование: СН4 + Cl2àCH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2àCH2Cl2 + HCl
CH2Cl2+ Cl2àCHCl3 + HCl
CHCl3+ Cl2àCCl4 + HCl
Условия: свет, механизм свободнорадикальный.
2. Реакции нитрования (реакция Коновалова):
1200C
СН4 + НNO3(10% р-р) -----àСH3NO2 + H2O
3. Дегидрирование:
СН3-СН3 ----------àСН2=СН2 + Н2
4. Реакции горения: СН4 + 2О2= СО2+ 2Н2О+Q
5. Реакции разложения: 10000С
СН4 -----------à С+ 2Н2
15000С
СН4 -----------à СН=СН+3Н2
6. Изомеризация: АICI3, 4000
СН3СН2СН2СН2СН3----------------à СН3СНСН2СН3
СН3
7. Ароматизация: Cr2O3, Al2O3, 5000С
СН3СН2СН2СН2 СН2СН3--------------------------àбензол + 4Н2
Cr2O3, Al2O3, 5000С
СН3СН2СН2СН2 СН2 СН2СН3-------------------------àтолуол + 4Н2
8. каталитическое окисление алканов кислородом:
Кат., р., 4800С
2СН4 + 2О2------------------à 2СН3ОН(метанол)
Кат., р., 2000С
СН3СН2СН2СН3 + О2------------------à2СН3СООН+Н2О (уксусная кислота)
Алкены.
Получение: 1. Крекинг нефтепродуктов.
С16Н34 à С8Н18 + С8Н18
Гексадекан октан октен
2. Дегидрирование предельных углеводородов:
СН2=СН-СН2-СН3+Н2
СН3-СН2-СН2-СН3 ä бутен-1
бутан æ СН3-СН=СН-СН3+Н2
бутен-2
3. Дегидратация спиртов:
Н2SO4, 140 -1500С
СН3-СН2-ОН-------------------------à СН2=СН2 + H2O
4. Дегидрогалогенирование.
|
|
Cпирт, t бутен-2
СН3-СНBr -СН2-СН3+NaOH--------------à СН3-СН=СН-СН3+NaBr+H2O
В результате этой реакции образуется преимущественно бутен-2, а не бутен-1 в соответствии с правилом Зайцева: при отщеплении галогеноводорода от вторичных галогеноалканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.
5. Дегалогенирование:
СН3-СНBr -СНBr -СН3 + Zn à СН3-СН=СН-СН3+ ZnBr2
Химические свойства.
Реакции присоединения.
1. Гидрирование алкенов.
Бутен-1 Pt,t Бутан
СН3-СН2-СН=СН2+Н2------à СН3-СН2-СН2-СН3
2. Галогенирование:
СН2=СН2+ Br2à СН2Br - СН2Br
3. Гидрогалогенирование:
СН3-СН=СН2+НBrà СН3-СНBr-СН3
Реакция идет по правилу Марковникова.
4. Гидратация:
СН2=СН2+ H2O-------à СН3-СН2-ОН
Первичный спирт образуется при гидратации этена, а при гидратации пропена или других алкенов образуются вторичные спирты.
СН3-СН=СН2+ H2O à СН3-СНОН-СН3.
пропен пропанол-2
Эта реакция также идет по правилу Марковникова.
5. Полимеризация.
nСН2=СН2 à(…- СН2-СН2-…)n
этен полиэтилен
6. Горение.
СН2=СН2+ 3O2 à КМnО4 2СО2 + 2Н2О
7. Окисление КМnО4 (в нейтральных или слабощелочных растворах):образуется двухатомный спирт - на холоде.
3СН2=СН2 + 2КМnО4 + 4Н2О à СН2ОН-СН2ОН + 2МnО2 + 2КОН
этен этиленгликоль
В кислой среде:
5СН3-СН=СН-СН3 + 8КМnО4 + 12Н2SO4 à 10СН3СООН + 8МnSО4 + 4К2SO4 +12Н2О
Бутен-2 уксусная кислота
Если двойная связь находится у конца молекулы, то одним из продуктов окисления должна оказаться муравьиная кислота:
СН3-СН2-СН=СН2 + 2КМnО4 + 3Н2SO4 àСН3 СН2-СООН + СО2 + 2МnSО4 + К2SO4 +14Н2О
Бутен-1
Алкины.
Получение:
1. Метановый способ:
15000С
СН4 -----------à СН=СН+3Н2 тройная связь
|
|
метан ацетилен
2. Карбидный способ:
СаС2 + 2Н2О à Са(ОН) 2 + С2Н2
(СаСО3 à СаО + СО2, СаО + 3С à СаС2 + СО)
3. Дегидрогалогенирование.
Спирт, t
СН3-СН-СН-СН3 + 2КОН -------------à СН3-С=С-СН3+ 2КBr+2H2O
Br Br бутин-2
2,3-дибромбутан
Химические свойства.
Реакции присоединения.
1. Галогенирование:
СН=СН+ Br2 à СН2Br=СН2Br
ацетилен 1.2-дибромэтен
СН2Br=СН2Br + Br2 à СНBr2 - СНBr2
1,2-дибромэтен 1,1,2,2-тетрабромэтан
2. Гидрогалогенирование:
СН3-С=СН + НBr à СН3-СBr=СН2
2-бромпропен
Реакция идет по правилу Марковникова
СН3-СBr=СН2 + НBr à СН3-СBr2 - СН3
2,2-дибромпропан
3. Гидратация:
Нg SO4, Н2SO4
СН=СН + H2O-------------------à СН3-СОН
ацетилен этаналь
4. Гидрирование алкинов:
Pt, Pd, Ni
СН3 - С = С - СН3 + Н2 ----------à СН3-СН = СН - СН3
Бутин-2 бутен-2
Pt, Pd, Ni
СН3-СН = СН - СН3 + Н2 ---------à СН3 - СН 2 - СН2 - СН3
бутен-2 бутан
5. Тримеризация:
Сактив., 4000С
3СН=СН --------------------à C6H6
ацетилен бензол
6. Окисление алкинов.
2C2H2 + 5О2 à 4СО2 + 2Н2О
7. Взаимодействие с основаниями.
C2H2 + NaNH2 à HC=CNa + NH3
ацетилен амид ацетиленид
натрия натрия
Взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра характерно для алкинов с тройной связью на конце молекулы для отделения от всех остальных молекул.
Алкадиены.
Получение:
1. Метод Лебедева.
4250С, Al2O3, ZnO
2СН3 - СН 2 - ОН ----------------------àСН2 = СН - CH = СН 2 + 2Н2О + Н2
этанол бутадиен-1,2
2. Дегидрирование алканов и алкенов:
МgO, ZnO
СН3- СН2 – CH2 -СН 3 --------------à СН2 = СН - CH = СН 2 + 2Н2
Бутан бутадиен-1,2
Получение изопрена: t0, Al2O3, Cr2O3
СН3- СН(СН3) – CH2 -СН 3 ----------------------à СН2 = С(CH3) - CH = СН 2 + 2Н2
2-метилбутан 2-метилбутадиен-1,3
|
|
(изопрен)
3. Дегидрогалогенирование дигалогеналканов.
Спирт, t
СН2 Br -СН2- СН2-СН2 Br + 2КОН -------------à СН2=СН- СН=СН2+ 2КBr+2H2O
1, 4-дибромбутан бутадиен-1,3
4. Дегидратация двухатомных спиртов.
Н2SO4 конц.
СН2 ОН - СН2 – CH2 -СН 2ОН -----------à СН2 = СН - CH = СН 2 + 2Н2О
бутадиен-1,2
Химические свойства алкадиенов сходны со свойствами алкенов, но идут ступенчато: сначала разрывается одна п-связь, затем вторая.
Реакции полимеризации идут преимущественно по 1,4-положениям, при этом получаются каучуки.
nСН2 = СН - CH = СН 2 à (-СН2 - СН = CH - СН 2-) n
бутадиен-1,3 бутадиеновый каучук
nСН2 = СH - C(CH3) = СН 2à(-СН2-СН = C (CH3) - СН 2-)n
2-метилбутадиен-1,3 изопреновый каучук - аналог натурального каучука.
(изопрен)
Арены.
Получение:
1. Дегидрирование циклогексана:
Pt, 3000С
C6H12 ----------à C6H6 + 4H2
бензол
2. Ароматизация (дегидроциклизация) алканов:
Pt, 3000С
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3----------à C6H5 СН3 + 4H2
гексан толуол
3. Тримеризация ацетилена:
Сактив., 4000С
3СН=СН --------------------à C6H6
ацетилен бензол
4. Синтез Вюрца:
C6H5 Br + Br - СН2- СН3 + 2Na à C6H5 - СН2- СН3 + 2NaBr
Бромбензол бромэтан этилбензол
5. Алкилирование:
Н3РО4
C6H6 + СН2=СН2 -------à C6H5 - СН2- СН3
бензол этилбензол
AlCl3
C6H6 + СН3 Cl-------à C6H5 - СН3 +HCl
бензол толуол
Химические свойства:
Арены занимают промежуточное положение между предельными и непредельными углеводородами: тяжело вступают в реакции замещения, чем алканы, и легче – в реакции присоединения, чем алкены.
Реакции замещения.
1. Галогенирование:
FeCl3
С6Н6 + Cl2 -------à С6Н5Cl + HCl
FeBr3
С6Н5 CH3 + Br2----------à С6Н5 CH3Br + H Br
2. Нитрование:
Н2SO4
С6Н6 + HNO3 ----------à С6Н5NO2 + H2O
нитробензол
Восстановлением нитробензола получают анилин:
6(Н)
С6Н5NO2 ----------à С6Н5NН2
- H2O анилин
Эти реакции относятся к реакциям электрофильного замещения.
Реакции присоединения.
1. Гидрирование.
Pt, 2000С
С6Н6 + 3H2 ----------à С6Н12
Циклогексан
2.Хлорирование:
УФ-свет
С6Н6 + 3Cl2 ----------à С6Н6 Cl6
хлорциклогексан
УФ-свет
С6Н5 CH2CH3 + Cl2 ----------à С6Н5 CH Cl CH3 + HCl
Гомологи бензола
Замещение идет при атоме, который непосредственно присоединен к бензольному кольцу.
Толуол можно окислить водным раствором перманганата калия, подкисленного серной кислотой.
5С6Н5 CH3 + 6КМnO4 + 9 Н2SO4----------à 5С6Н5 COOH + 3 К2SO4 + 6 Мn SO4 + 14 H2O
Толуол бензойная кислота
Эта реакция не характерна для алканов.
Спирты.
Получение:
1. Гидролиз галогеноалканов(в щелочной или нейтральной среде):
СН3-СН2 Br + NaОН--à СН3-СН2ОН + Na Br
2. Гидратация алкенов.
СН2=СН2+ H2O-------à СН3-СН2-ОН
Первичный спирт образуется при гидратации этена, а при гидратации пропена или других алкенов образуются вторичные спирты.
СН3-СН=СН2+ H2O à СН3-СНОН-СН3.
пропен пропанол-2
Эта реакция также идет по правилу Марковникова.
3. Гидрирование альдегидов и кетонов
Pt, t
R- COH + H2-------à R- CH2OH
альдегид первичный спирт
4.Окисление алкенов.
КМnO4
СН2=СН2 + (О) + H2O-----------à ОН-СН2-СН2ОН
5. Специфические способы получения спиртов.
Метанол получают в промышленности при взаимодействии водорода с оксидом углерода(2)
при повышенном давлении и высокой температуре на поверхности катализатора
t, р, ZnO
СО + 2H2-----------à СН3ОН
С+ H2O-----------à СО + H2
6. Брожение глюкозы.
дрожжи
С6Н12О6-----------à 2С2Н5ОН + СО2
глюкоза этанол
Химические свойства:
1. Взаимойдествие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами:
2С2Н5ОН + 2Na----à2С2Н5О Na + H2
2.. Взаимодействие спиртов с галогеноводородами:
С2Н5ОН + H Br--à С2Н5 Br + H2O
3. Межмолекулярная дегидратация:
Н2SO4 (конц), t
С2Н5ОН + НО С2Н5О-------------àС2Н5ОС2Н5 + H2O
Простой эфир
Диэтиловый эфир
4.Внутримолекулярная дегидратация спиртов:
Н2SO4 (конц), t
С2Н5ОН-------------à СН2=СН2 + H2O
Внутримолекулярная дегидратация спиртов протекает в соответствии с правилом Зайцева: при отщеплении воды от вторичного или третичного спиртов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.
Н2SO4 (конц), t
СН3-СНОН- СН2-СН3-------------à СН3-СН= СН-СН3 + H2O
Бутанол-2 бутен-2
5. Реакция этерификации:
Н2SO4 (конц), t
С2Н5ОН + СН3-СООН-------------à СН3-СОО-С2Н5 + H2O
Этиловый спирт уксусная кислота этилацетат
Этиловый эфир
уксусной кислоты
6. Окисление спиртов:
Окислители: дихромат калия или перманганат калия в кислой среде.
(О) (О)
СН3-СН2ОН------------à СН3- СОН-----------à СН3-СООН
- H2O - H2O
Этиловый спирт --уксусный альдегид ---уксусная кислота
(первичные спирты)
При окислении вторичных спиртов образуются кетоны:
(О)
СН3-СНОН-СН3------------à СН3-С-СН3
Пропанол-2 - H2O О
ацетон
7. Дегидрирование спиртов:
Си, 200-3000С
СН3- СН2 -СН2ОН------------------à СН3- СОН + H2
Первичный спирт альдегид
Си, 200-3000С
СН3- СНОН –СН3----------------à СН3-С-СН3 + H2
Вторичный спирт О
кетон
8. Специфические (качественные) свойства многоатомных спиртов.
Многоатомные спирты взаимодействуют с гидроксидом меди(2) (синий осадок) и образуют ярко-синие комплексные соединения- качественная реакция на многоатомные спирты.
9. Горение спиртов:
2СН3-СН2ОН + 5О2à4СО2 + 6Н2О + Q
Фенолы.
Химические свойства: реакции ОН-группы.
Фенол проявляет кислотные свойства, которые выражены у него сильнее, чем у воды и спиртов. В отличие от спиртов фенол реагирует не только с щелочными металлами, но и со щелочами.
2С6Н5ОН + 2Na-----à2С6Н5О Na + Н2
фенолфенолят натрия
2С6Н5ОН + 2NaОН-----à2С6Н5ОNa + Н2О
фенолфенолят натрия
Кислотные свойства у фенола выражены слабее, чем у неорганических и карбоновых кислот (даже угольная кислота в 3000 раз сильнее фенола).
С6Н5ОNa + СО2 + Н2О àС6Н5ОН + NaНСО3
С6Н5ОNa + НСl à С6Н5ОН + NaСl
Качественная реакция на фенол:
Фенол реагирует с хлоридом железа(3) с образованием фиолетового комплексного соединения.
Реакции бензольного кольца.
1. Бромирование фенола.
С6Н5ОН + 3Br2 à С6Н5ОН Br3 + 3НBr
фенол 2,4,6 трибромфенол
Осадок белого цвета
2. Нитрование фенола:
С6Н5ОН +3НNO3à С6Н5ОН (NO3 )3 + 3Н2О
2,4,6 тринитрофенол
(пикриновая кислота)
3. Гидрирование ароматического ядра фенола:
Ni, t
С6Н5ОН + 3Н2-----à С6Н11ОH
фенол циклогексанол
4. Поликонденсация фенола с альдегидами: получение фенолформальдегидных смол и твердых полимеров.
Альдегиды и кетоны.
Получение:
1. Альдегиды и кетоны могут быть получены окислением или дегидрированием спиртов.
Окислители: дихромат калия или перманганат калия в кислой среде.
(О) (О)
СН3-СН2ОН------------à СН3- СОН-----------à СН3-СООН
- H2O - H2O
Этиловый спирт --уксусный альдегид ---уксусная кислота
(первичные спирты)
При окислении вторичных спиртов образуются кетоны:
(О)
СН3-СНОН-СН3------------à СН3-С-СН3
Пропанол-2 - H2O О
ацетон
2. Реакция Кучерова – гидратация алкинов.
НgSO4, Н2SO4
СН=СН + H2O-------------------à СН3-СОН
ацетилен этаналь
Из гомологов ацетилена получаются кетоны.
Нg SO4, Н2SO4
СН3- С=СН + H2O-------------------à СН3-СО- СН3
пропин пропанон
3. При нагревании кальциевых или бариевых солей карбоновых кислот образуются кетон и карбонат металла:
2 (СН3- СОО)2Са àСН3-СО-СН3+ СаСО3
Химические свойства:
Реакции восстановления.
1. Реакция гидрирования идет по двойной связи в карбонильной группе.
Ni, t
СН3-СОН + Н2 -----à СН3-СН2ОН
этаналь этанол
Продуктом гидрирования альдегидов являются первичные спирты, кетонов – вторичные спирты.
Ni, t
СН3-СО- СН3+ Н2 -----à СН3-СНОН - СН3
пропанон пропанол-2
Реакции окисления.
1. Альдегиды легко окисляются кислородом воздуха.
(О)
СН3- СОН-----------à СН3-СООН
- H2O
уксусный альдегид уксусная кислота
(этаналь)
Качественные реакции на альдегиды – реакции по карбонильной группе:
2. Реакция «серебряного» зеркала – окисление аммиачным раствором оксида серебра.
t
СН3- СОН + Аg2 О ----à СН3-СООН + 2 Аg
уксусный альдегид уксусная кислота
этаналь
3. Окисление свежеосажденным гидроксида меди (2) реакция «медного» зеркала.
t
СН3- СОН + 2Си(ОН)2 ----à СН3-СООН + Си2О + H2O
Синий красный
осадок осадок
Реакции по углеводородному радикалу - реакции замещения с галогенами, причем замещаются атомы водорода при соседнем с карбонильной группой атоме углерода.
4. Альдегиды могут вступать в реакции поликонденсации с фенолом с образованием фенолформальдегидных пластмасс.
Карбоновые кислоты.
Получение:
1. Карбоновые кислоты могут быть получены окислением первичных спиртов и альдегидов.
Окислители: дихромат калия или перманганат калия в кислой среде.
(О) (О)
СН3-СН2ОН------------à СН3- СОН-----------à СН3-СООН
- H2O - H2O
Этиловый спирт --уксусный альдегид ---уксусная кислота
(первичные спирты)
2. Ароматические карбоновые кислоты образуются при окислении гомологов бензола.
(О)
C6H5 СН3 ---------à C6H5 СООН
Толуол бензойная кислота
3. Гидролиз сложных эфиров.
Н+
СН3-СОО-С2Н5 + H2O------à С2Н5ОН + СН3-СООН
Этилацетат Этиловый спирт уксусная кислота
Этиловый эфир
уксусной кислоты
Гидролиз сложного эфира под действием водного раствора щелочи протекает необратимо:
H2O
СН3-СОО-С2Н5 + NaОН-------à СН3-СОО Na + С2Н5ОН
Ацетат натрия Этиловый спирт
Этиловый эфир
уксусной кислоты
4. Карбоновые кислоты образуются при взаимодействии магнийорганических соединений с оксидом углерода(4).
Химические свойства.
Реакции по ОН-группе.
Общие свойства для класса кислот (как неорганических, так и органических) обусловлены наличием в их молекулах гидроксильной группы, содержащей сильно полярную связь между атомами водорода и кислорода.
1. Диссоциация:
СН3-СООН--à СН3-СОО + Н+
Равновесие диссоциации сильно смещено влево, подавляющее большинство их – слабые электролиты. Лакмус окрашивается в растворах карбоновых кислот в красный цвет.
2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
СН3-СООН +Na --à СН3-СООNa + Н2
3. Взаимодействие с основными оксидами:
СН3-СООН +Na2О--à СН3-СООNa + Н2О
4. Взаимодействие с гидроксидами металлов:
СН3-СООН +NaОН--à СН3-СООNa + Н2О
5. Взаимодействие с солями более слабых кислот:
2СН3-СООН +Na2СО3--à 2СН3-СООNa + Н2О + СО2
6. Реакция этерификации:
Н2SO4 (конц),
С2Н5ОН + СН3-СООН-------------à СН3-СОО-С2Н5 + H2O
ß-------------
Этиловый спирт уксусная кислота этилацетат
Этиловый эфир
уксусной кислоты
Вступать в реакции этерификации могут и многоатомные спирты.
По углеводородному радикалу.
1. Реакции замещения.
Р красный
СН3-СООН + Cl2---------------à СН2 Cl –СООН + НCl
Хлоруксусная кислота
Механизм реакции - свободнорадикальный.
Амины.
Получение.
1. Получение аминов из галогенпроизводных:
СН3-СН2 Cl + NН3 ----à СН3-СН2 NН3 Cl
СН3-СН2 NН3 Cl + NaОН--àNa Cl + СН3-СН2 NН2 + H2O
СН3-СН2 Cl + СН3-СН2 NН2--à (СН3-СН2 )2 NН2 Cl
2. Получение первичных аминов восстановлением нитросоединений:
Zn + КОН
СН3-СН2 NО2 + 6(Н) ------------à СН3-СН2 NН2 + H2O
Fe + H2O, t
C6H5 NО2 + 6(Н) --------------à C6H5 NН2 + H2O - реакция Зинина.
нитробензол анилин
Физические свойства
Амины: простейшие – газообразные, остальные – жидкости, которые хорошо растворяются в воде, имеют характерный запах, напоминающий запах аммиака. Первичные и вторичные амины способны образовывать водородные связи.
Химические свойства аминов определяются в основном наличием у атома азота неподеленной электронной пары.
Амины как основания. Атом азота аминогруппы подобно атому азота в молекуле аммиака, за счет неподеленной пары электронов может образовывать ковалентную связь по донорно- акцепторному механизму, выступая в роли донора. Амины выступают в роли акцептора.
1. Растворение аминов в воде дает щелочную реакцию.
СН3-СН2 NН2 + H2O à СН3-СН2NН3+ + ОН-
этиламин ß
2. Взаимодействие с кислотами.
2СН3-СН2 NН2 + H2SO4à 2(СН3-СН2NН3)2 SO4
Сульфат этиламмония
3. Амины горят на воздухе:
4СН3- NН2 + O2à 10Н2О + 4СО2 + 2N2
4. Амины вступают в реакции замещения
СН3-СН2 Cl + СН3-СН2 NН2--à (СН3-СН2 )2 NН2 Cl
C6H5 NН2 + 3Br2-à C6H2 NН2 Br3 + 3НBr
Анилин 2,4,6- триброманилин
Аминокислоты.
Общая формула аминокислот: Н2 N – СН - СООН
радикал
Получение:
1. Аминокислоты можно получить из карбоновых кислот
Р красный
СН3-СООН + Cl2---------------à СН2 Cl –СООН + НCl
Уксусная кислота хлоруксусная
кислота
СН2 Cl –СООН + 2NН3-à Н2 N – СН2 – СООН + NН4 Cl
хлоруксусная аминоуксусная
кислота кислота
Химические свойства:
Аминокислоты – амфотерные органические соединения.
1. Со щелочами они реагируют как кислоты:
Н2 N – СН2 – СООН + NaОН à Н2 N – СН2 – СООNa Н2 N – СН2 – СООН + Н2 N – СН2 – СООН
2. С сильными кислотами как основания –амины:
Н2 N – СН2 – СООН + НCl-à (Н3N – СН2 – СООН)+ Cl
Аминокислоты хорошо растворяются в воде, нерастворимы в эфире.
3. Аминокислоты вступают в реакции поликонденсации с образованием полимеров – белков:
Н2 N – СН2 – СООН + Н2 N – СН2 – СООН à Н2 N – СН2 – СО - N Н – СН2 – СООН + Н2 О
Амидная связь
или пептидная связь