Новосибирский Государственный Медицинский университет
Кафедра медицинской химии
Потеряева О.Н., Сычева И.М., Гимаутдинова О.И.,
Тюрина Е.Э., Зубова А.В.
Задания в тестовой форме
Для самостоятельной подготовки студентов
К итоговому контролю по дисциплине «Химия»
(раздел «Общая химия»)
Новосибирск 2012
Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации
1. На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна … г.
2. Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия:
А. 0,125 моль/л
Б. 0,183 моль/л
В. 0,154 моль/л
Г. 0,22 моль/л
3. Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови
24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна:
А. 1,83%
Б. 0,183%
В. 2,74%
Г. 0,45%
4. Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна:
А. 0,082%
Б. 0,225%
В. 0.022%
Г. 6,24%
5. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна:
А. 33,4%
Б. 16,7%
В. 20,5%
Г. 8,45%
6. 2 литра 0, 3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества:
А. 39,2
Б. 19,6
В. 78,4
Г. 58,8
7. Объем 36% раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл 0,1М раствора, равен… мл.
8. Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет … %.
9. Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна:
А. 12г
Б. 16 г
В. 18г
Г. 6г
10. Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (r=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl2 равна:
А. 0.01 %
Б. 0.03 %
В. 0.02 %
Г. 0.015 %
11. Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна … %
12. Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна… г.
13. Объем 63 % раствора азотной кислоты (r=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен:
А. 9,25 мл
Б. 1 8,5 мл
В. 7,4 мл
Г. 15,5 мл
14. Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет:
А. 1,0 г
Б. 1,5 г
В.1,25 г
Г. 2,0 г
15. При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна:
А. 0,12
Б. 0,083
В. 0,1
Г. 0,15
16. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна:
А. 4,48
Б. 5,6
В. 2,24
Г. 1,12
17. Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций
А. молярная
Б. молярная эквивалентная
В. процентная
R1: моль/л
R2: %
R3: моль-экв/л
R4: моль/кг
Химическая термодинамика
1. Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии
А. холодная вода
Б. пар
В. лед
Г. горячая вода
2. Условием протекания реакции в изолированной системе является:
А. уменьшение энтропии
Б. равенство энтропии нулю
В. возрастание энтропии
Г. возрастание свободной энергии Гиббса (G):
3. Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:
А. только для изолированной системы
Б. для закрытых и изолированных термодинамических систем
В. для открытых и изолированных систем
Г. только для закрытой системы
Д. для всех видов систем
4. К функциям состояния не относится:
А. объем
Б. энтальпия
В. энтропия
Г. внутренняя энергия
Д. свободная энергия Гиббса
5. При образовании химической связи энергия:
А. поглощается
Б. выделяется
В. не изменяется
Г. может и выделяться, и поглощаться
6. Для реакции С2Н2(г)+2Н2(г)= С2Н6 (г) энтропия системы …
7. Энтальпия в ходе реакции горения…
8. Энтропия в ходе процесса кипения …
9. Энтропия при растворении соли в воде ###
10. Энтропия системы при растворении газа в жидкости ###
11.Энтропия увеличивается в процессе:
А. растворения газа в жидкости.
Б. в ходе реакции изомеризации А↔В
В. растворения одной жидкости в другой жидкости
Г. в ходе процесса А+В↔С
12. Энтропия уменьшается в процессе:
А. реакции А+В↔С
Б. растворения кристаллов соли в жидкости
В. смешивания этилового спирта с водой
Г. образование паров йода из кристаллов
13. Энтропия уменьшается в процессе:
А. гидролиза жира
Б. синтеза РНК
В. окисления глюкозы до молочной кислоты
Г. окисления глюкозы до СО2 и Н2О
14. Энтропия уменьшается в процессе:
А. гидролиза крахмала.
Б. окисления жирных кислот до СО2 и Н2О
В. синтеза белка.
Г. горения целлюлозы
15. Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением:
А. Q = –ΔH
Б. Q = ΔH
В. Q = 2ΔH
Г. Q = >ΔH
16. Свободная энергия Гиббса равна:
А. ΔG = ΔH + TΔS,
Б. ΔG = ΔH – TΔS,
В. ΔG = ΔH + SΔT,
Г. ΔG = ΔH – SΔT.
17. Человеческий организм:
А. закрытая термодинамическая система
Б. изолированная термодинамическая система
В. может быть в разных условиях и открытой, и закрытой системой
Г. открытая термодинамическая система
18. Наиболее калорийными являются:
А. жиры
Б. белки
В. углеводы
Г. клетчатка
19. Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции для которых:
А. разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна
Б. разность окислительно-восстановительных потенциалов отрицательна
В. направление процесса не зависит от изменений окислительно-восстановительного потенциала
20. Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G):
А. ΔG = 0
Б. ΔG < 0
В. ΔG › 0
Г. самопроизвольность реакции не зависит от изменения ΔG
21. Тепловой эффект обратной реакции:
А. равен тепловому эффекту прямой реакции
Б. равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком
В. больше теплового эффекта прямой реакции
Г. меньше теплового эффекта прямой реакции
Химическая кинетика
1. Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку
А. 1 порядок
Б. 2 порядок
В. 3 порядок
1. SO2 + O2 →SO3
2. C2H4 +H2→ C2H6
3. N2 + 3H2→2NH3
4. NaCl →Na++Cl-
2. Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции:
А. уменьшится в 8 раз
Б. увеличится в 16 раз
В. увеличится в 8 раза
Г. увеличится в 64 раза
3. Второй порядок имеет реакция:
А. С2Н2 + 2Н2→С2Н6
Б. С2Н6 → С2Н4 + Н2
В. С2Н4 + Н2→С2Н6.
Г. 3С2Н2 →С6Н6
4. Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):
А. ΔG=0
Б. ΔG>0
В. ΔG<0
1. Кр=2
2. Кр=0
3. Кр=1
4. Кр=0,001
5. Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO2 (г)+ O2 (г)= 2SO3 (г):
А. концентрация SO2 возросла в 2 раза
Б. концентрация O2 возросла в 2 раза
В. давление в системе возросло в 2 раза
1. скорость реакции возросла в 2 раза
2 скорость реакции возросла в 4 раза
3. скорость реакции возросла в 6 раз
4. скорость реакции возросла в 8 раз
6. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением для константы скорости:
А. А(г)+2В(г)= 3С(г)
Б. А(г)+2В(тв)= 3С(г)
В. 3А(г)+2В(г)= С(г)
1. v = k [A]
2. v = k [A]3*[B]2 /[C]
3. v = k [A]*[B]2
4. v = k [A]3*[B]2
7. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:
А. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)
Б. С(г) + D(г) = 2В(тв)
В. 2С(тв) + 3D(г) = А(г)
Г. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)
1. v = k [С]*[D]
2. v = k
3. v = k [C]2*[D]3
4. v = k [2C]*[D]3
5. v = k [D]3
8.Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции
А. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)
Б. 2С(тв) + 3D(г) = А(г)
В. С(г) + D(г) = 2В(тв)
Г. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)
1. реакция нулевого порядка
2. реакция второго порядка
3. реакция третьего порядка
4. реакция четвертого порядка
5. реакция пятого порядка
9. Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 250С за 16 минут, а при 450С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен…
А 2
Б. 3
В. 2,3
Г. 4
10. Образец CaCO3 растворяется в соляной кислоте при 200С в течение 6 минут, при 400С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен …
11. Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции:
А. уменьшится в 3 раза
Б. уменьшится в 9 раз
В. увеличится в 9 раз
Г. уменьшится в 6 раз.
12. Для реакции 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) уравнение закона действующих масс имеет вид:
А. v=k*C2SO2
Б. v=k*C2SO2*CО2
В. v=k*2CSO2*CО2
Г. v=k*CSO2*CО2
13. Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается:
А. принципом Ле Шателье
Б. законом Гесса
В. уравнением Аррениуса
Г. законом действующих масс
14. При уменьшении объема системы Н2(г) + J2(г)=2HJ(г) в 4 раза скорость реакции
А. уменьшится в 16 раз
Б. увеличится в 4 раз
В. уменьшится в 8 раз
Г. увеличится в 16 раз
15. Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются:
А. ингибиторы
Б. катализаторы
В. стимуляторы
Г. ускорители
16. Первый порядок имеет реакция:
А. С2Н6 → С2Н4 + Н2
Б. С2Н4 + Н2→С2Н6.
В. С2Н2 + 2Н2→С2Н6
Г. 3С2Н2 →С6Н6
17. Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате
А. уменьшения энергии активации
Б. увеличения теплового эффекта
В. увеличения концентрации реагирующих веществ
Г. увеличения энергии активации