В каких случаях при смешивании указанных ниже растворов будут образовываться кислотно-основные буферные системы?

ТЕСТЫПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

 

На чем основано разделение катионов по кислотно-основной классификации?

-1. на различной растворимости фосфатов в воде, кислотах, щелочи, водном растворе NH₃;

+2. на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов в воде, растворе щелочи, водном растворе аммиака;

-3. на различной растворимости сульфидов, карбонатов в воде;

-4. на различной растворимости сульфидов в воде, сильных кислотах и сульфиде аммония;

-5. нет правильного ответа.

На сколько групп делятся катионы в кислотно-основной схеме анализа?

-1. на 3 группы;

-2. на 4 группы;

-3. на 5 групп;

+4. на 6 групп;

-5. нет правильного ответа.

3. Какой из приведенных реагентов используют для отделения Pb²⁺, Ag⁺, Hg₂²⁺ по кислотно-основной схеме анализа?

+1. 2 М HCl;

-2. 2 М H2SO4;

-3. 6 M NaOH + H₂O₂;

-4. 6 M NH₃;

-5. 2 M (NH₄)CO₃.

Как проводят отделение VI группы катионов от V группы по кислотно-основной схеме?

-1. добавление 6 М раствора NaOH и H₂O₂;

-2. действием избытка концентрированного NaOH и 3% H₂O₂;

+3. действием водного 6 М раствора аммиака;

-4. действием раствора карбоната аммония;

-5. нет правильного ответа.

5. Какой групповой реактив используют для обнаружения данной группы анионов: SO₄^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, CO₃^2-, C₂O₄^2-, PO₄^3-, AsO₃^3-, AsO₄^3-, BO₂^-?

-1. раствор HCl;

+2. BaCl₂ в нейтральной среде;

-3. AgNO₃ в азотнокислой среде;

-4. KMnO₄ в нейтральной среде;

-5. нет правильного ответа.

6. Раствор нитрата серебра в азотнокислой среде используют для обнаружения следующих ионов:

-1. SO₄^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-;

+2. Cl^-, Br^-, I^-, SCN^-, S^2-, IO₃^-, BrO₃^-;

-3. NO₂^-, CO₃^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-;

-4. CH₃COO^-, NO₂^-, NO₃^-;

-5. нет правильного ответа.

7. Предварительное обнаружение анионов-окислителей проводят с помощью следующего реагента:

-1. BaCl₂ в нейтральной среде;

-2. AgNO₃ в азотнокислой среде;

-3. I₂ в нейтральной среде;

-4. KMnO₄ в нейтральной среде;

+5. KI в нейтральной среде.

8. Как избирательно осадить SO₄^2- -ионы из смеси анионов SO₃^2-, S₂O₃^2-, SO₄^2-, PO₄^3-?

-1. солями лития;

-2. солями стронция;

+3. солями бария и обработать HCl;

-4. восстановить Zn в кислой среде;

-5. нет верного ответа.

9. Известны систематические методы анализа:

-1. фторидный;

-2. перхлоридный;

+3. кислотно-основный;

-4. сульфатный;

-5. никелево-литиевый.

10. В какой строке перечислены катионы, для отделения которых в виде осадков в кислотно-основном систематическом методе используется 2 М H₂SO₄?

+1. Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺;

-2) Cu²⁺, Co²⁺, Cr³⁺;

-3) Ni²⁺, Hg²⁺, Hg₂²⁺;

-4) Mn²⁺, Mg²⁺, Ag⁺;

-5) Zn²⁺, Al³⁺, Sr²⁺.

Какие общие свойства имеют хлорид, бромид и иодид-ионы?

-1. образуют осадки с ионом бария в нейтральной среде;

+2. образуют осадки с ионом серебра в кислой среде;

-3. обладают выраженными окислительными свойствами;

-4. образуют осадки с ионами натрия в кислой среде;

-5. не склонны вступать в окислительно-восстановительное взаимодействие.

12. Величины ступенчатых констант образования для комплекса MeL₃ составляют К₁=1·10², К₂=1·10³, К₃=1·10⁵. Общая константа образования данного комплекса равна:

-1. 1·10⁵;

+2. 1·10¹⁰;

-3. 1·10⁹;

-4. 1·10³;

-5. 1·10².

Для каких соединений ионная сила раствора равна молярной концентрации?

-1. хлорид магния;

+2. бромид калия;

-3. сульфат меди;

-4. ацетат меди;

-5. нитрат алюминия.

14. Уравнение материального баланса по серебру для раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃ имеет вид:

+1. C_Ag = [Ag⁺] + [Ag(NH₃)⁺] + [Ag(NH₃)₂⁺];

-2. C_Ag = [Ag⁺] + [NH₃];

-3. C_Ag = [Ag⁺] + [Ag(NH₃)⁺] + 2[Ag(NH₃)₂⁺];

-4. C_Ag = [Ag⁺] + [NO₃^-];

-5. C_Ag = [Ag(NH₃)⁺] + [Ag(NH₃)₂⁺].

15. Чему равна ионная сила раствора с концентрацией MgSO₄ 0,1 моль/л:

-1. 0,1;

-2. 0,2;

-3. 0,3;

+4. 0,4;

-5. 0,6.

Какое значение рН 0.1 М раствора HCl?

+1. 1;

-2. 2;

-3. 7;

-4. 14;

-5. 12.

17. Найдите рН раствора с рОН = 10:

-1. 1;

+2. 4;

-3. 7;

-4. 8;

-5. 0.

18. Величина рН 0,01 М HCl составляет:

-1. 1,0;

-2. 3,0;

-3. 7,0;

-4. 10,0;

+5. 2,0.

19. Величина рН 0,001 М HCl составляет:

-1. 1,0;

+2. 3,0;

-3. 5,0;

-4. 7,0;

-5. 9,0.

20. Укажите буферные растворы:

+1. смесь СH₃COOH и СH₃COONa;

-2. смесь СH₃COOH и HCl;

-3. смесь СH₃COOK и СH₃COONa;

-4. смесь СH₃COOH и HNO₃;

-5. нет правильного ответа.

21. Какие из перечисленных ниже кислот обладают в водном растворе слабыми кислотными свойствами:

-1. хлороводородная кислота;

-2. хлорная кислота;

-3. азотная кислота;

-4. серная кислота;

+5. угольная кислота.

22. Какая из кислот сильнее всего ионизирована в водном растворе при одинаковой концентрации?

-1. этановая кислота (рК_а = 4,75);

+2. метановая кислота (рК_а = 3,80);

-3. катион аммония (рК_а = 9,25);

-4. циановодородная кислота (рК_а = 9);

-5. степень ионизации одинакова.

23. Какое из оснований является самым слабым в водном растворе при одинаковой концентрации?

-1. гуанидин (рК_BH+ = 13,6);

-2. аммиак (рК_BH+ = 9,25);

-3. пиридин (рК_BH+ = 5,18);

+4. анилин (рК_BH+ = 4,63);

-5. новокаин (рК_BH+ = 8,8).

В 1 л раствора содержится 0,01 моль HCl. Каково значение рН данного раствора?

-1. рН = 3;

-2. рН = 7;

+3. рН = 2;

-4. рН = 5;

-5. рН = 1.

К 1 л воды добавили 0,01 моль NaOH. Каково значение рН образовавшегося раствора?

+1. рН = 12;

-2. рН = 13;

-3. рН = 10;

-4. рН = 6;

-5. рН = 9.

Водный раствор какого из перечисленных веществ (концентрация 0,1 моль/л) имеет наименьшее значение рН?

-1. муравьиная кислота (pK_a=3,8);

-2. уксусная кислота (pK_a=4,8);

-3. хлорид аммония (pK_a=9,3);

+4. фтороводородная кислота (pK_a=3,2);

-5. хлорноватистая кислота (pK_a=7,6).

У какого из перечисленных растворов величина рН максимальна?

-1. 0,1 М NaCl;

-2. 0,1 М NaHCO₃;

-3. 0,1 М Na₂CO₃;

+4. 0,2 М NaOH;

-5. 0,1 M CH₃COONa.

Какие из перечисленных веществ являются амфолитами?

-1. ацетат натрия;

-2. натрия хлорид;

+3. аминоуксусная кислота;

-4. 2-гидроксипропановая кислота;

-5. хлорид алюминия.

29. При рН =4,75 молярная концентрация ацетат-ионов в 0,1 М CH₃COONa (рК_а =4,75) составляет:

-1. 0,01 М;

-2. 0,03 М;

+3. 0,05 М;

-4. 0,09 М;

-5. 0,1 М.

Показатель константы кислотности иона аммония равен 9,25. При каком значении рН равновесная концентрация иона аммония равна половине общей концентрации аммиака в растворе?

-1. 7,25;

-2. 8,25;

+3. 9,25;

-4. 10,25;

-5. 11,25.

31. К 100 мл 0,1 М NH₃ прибавляют 0,1 М NH₄Cl. При добавлении какого объёма раствора NH₄Cl буферная ёмкость полученного буферного раствора будет максимальной?

-1. 25 мл;

-2. 50 мл;

-3. 75 мл;

+4. 100 мл;

-5. 200 мл.

В каких случаях при смешивании указанных ниже растворов будут образовываться кислотно-основные буферные системы?

-1. 10 мл 0,1 М HCl + 10 мл 0,1 М NaOH;

-2. 10 мл 0,1 М NH₄Cl + 10 мл 0,1 М NaCl;

-3. 10 мл 0,1 М NH₃ + 10 мл 0,1 М NaOH;

-4. 10 мл 0,1 М CH₃COOH + 10 мл 0,1 М NaOH;

+5. 10 мл 0,1 М CH₃COOH + 10 мл 0,1 М CH₃COONa.

33. В 1 л воды может раствориться 10^-5 моль AgCl. Каково произведение растворимости данного соединения?

-1. 10^-5;

+2. 10^-10;

-3. 10^-15;

-4. 10^-20;

-5. нет правильного ответа.

34. Через какие величины выражают концентрационную константу растворимости (K_s)?

-1. активности ионов осадка;

+2. равновесные концентрации ионов осадка;

-3. общие концентрации ионов-осадителей;

-4. концентрации ионов, вызывающих электростатическое взаимодействие;

-5. нет правильного ответа.

35. Укажите осадки, расворимые в растворе NH₃:

+1. AgCl;

-2. Fe(OH)₃;

-3. Mn(OH)₂;

-4. BaSO₄;

-5. нет верного ответа.

36. Назовите физический смысл явления, называемого «солевым эффектом»:

-1. увеличение растворимости осадка под действием комплексующего агента;

-2. уменьшение растворимости под действием одноименного иона;

+3. увеличение растворимости осадка под действием посторонних сильных электролитов;

-4. увеличение растворимости осадка за счет образования малодиссоциирующего электролита;

-5. нет правильного ответа.