Коллоквиум 1 «Формальная кинетика»
Список вопросов
(оценка «хорошо», «отлично»)
1. Дать характеристику понятиям средней и истинной скорости химической реакции. Проанализировать факторы, которые влияют на величину скорости химической реакции.
2. Сформулировать основной постулат химической кинетики. В чем состоит физический смысл константы скорости химической реакции? Проанализировать факторы, которые влияют на величину константы скорости химической реакции.
3. Дать характеристику понятиям молекулярности и порядка химической реакции.
4. Проанализировать кинетику реакций нулевого порядка (представить вид кинетических кивых). Вывести дифференциальное уравнение скорости и интегральное уравнение константы скорости реакции. Определить зависимость периода полураспада от концентрации исходных веществ.
5. Проанализировать кинетику необратимых реакций первого порядка. Вывести дифференциальное уравнение скорости и интегральное уравнение константы скорости реакции, уравнения для количества прореагировавшего x и оставшегося вещества (a-x) (представить вид кинетических кривых). Определить зависимость периода полураспада от концентрации исходных веществ.
6. Проанализировать кинетику необратимых реакций второго порядка (если а=b). Вывести дифференциальное уравнение скорости и интегральное уравнение константы скорости реакции (представить вид кинетических кивых). Определить зависимость периода полураспада от концентрации исходных веществ.
7. Проанализировать кинетику необратимых реакции второго порядка (если а≠b). Вывести дифференциальное уравнение скорости и интегральное уравнение константы скорости реакции (методом неопределенных коэффициентов). Определить зависимость периода полураспада от концентрации исходных веществ.
8. Проанализировать кинетику необратимых реакций n- го порядка. Вывести дифференциальное уравнение скорости и интегральное уравнение константы скорости реакции. Определить зависимость периода полураспада от концентрации исходных веществ.
9. Проанализировать методы определения общего порядка реакции (метод подстановки, метод по времени полупревращения вещества).
10. Проанализировать методы определения порядка реакции по веществу (метод изоляции, дифференциальный метод Вант-Гоффа и интегральный метод Оствальда-Нойеса).
11. Проанализировать зависимость скорости реакции от температуры. Сформулировать правило Вант-Гоффа. Оценить величину температурного коэффициента.
12. Проанализировать зависимость скорости реакции от температуры. Вывести три формы уравнения Аррениуса. Предложите способы определения энергии активации.
Список заданий репродуктивного типа
(оценка «удовлетворительно»)
1. Средняя скорость реакции – это …..
2. Истинная скорость реакции – это …
3. Уравнение истинной скорости реакции ….
4. Уравнение средней скорости реакции …..
5. Единицы измерения скорости реакции …..
6. Формулировка основного постулата химической кинетики: ……
7. Уравнение основного постулата химической кинетики ……
8. Запишите уравнение основного постулата химической кинетики для следующих элементарных реакций:
А→В;
А+2В→В+С;
2А→В;
А+В+С→В;
3А→В+К;
А+3С→М+К.
9. Укажите общий порядок и порядок реакции по каждому веществу для реакций:
1/2А→В;
А+2В→В+С;
2А→В;
А+В+С→В;
3А→В+К;
А+3С→М+К.
10. Общий порядок реакции – это …..
11. Частный порядок реакции – это….
12. Молекулярность – это …
13. Физический смысл константы скорости состоит в том, что …..
14. Единицы измерения константы скорости реакции 0-го порядка ……., 1-го порядка ….., 2-го порядка ………..
15. Уравнение скорости реакции 0-го порядка …….
16. Уравнение константы скорости реакции 0-го порядка …….
17. Уравнение периода полураспада исходного вещества для реакции 0-го порядка …….
18. Уравнение скорости реакции 1-го порядка …….
19. Уравнение константы скорости реакции 1-го порядка …….
20. Уравнение периода полураспада исходного вещества для реакции 1-го порядка …….
21. Уравнение скорости реакции 2-го порядка (a=b) …….
22. Уравнение константы скорости реакции 2-го порядка (a=b) …….
23. Уравнение периода полураспада исходного вещества для реакции 2-го порядка (a=b) …….
24. Уравнение скорости реакции 2-го порядка (a≠b) …….
25. Уравнение константы скорости реакции 2-го порядка (a≠b) …….
26. Уравнение скорости реакции n-го порядка …….
27. Уравнение константы скорости реакции n-го порядка …….
28. Уравнение периода полураспада исходного вещества для реакции n-го порядка …….
29. Кинетические данные реакции 0-го порядка спрямляются в координатах ……
30. Кинетические данные реакции 1-го порядка спрямляются в координатах ……
31. Кинетические данные реакции 2-го порядка спрямляются в координатах ……
32. Кинетические данные реакции n-го порядка спрямляются в координатах ……
33. Формулировка правила Вант-Гоффа: ….
34. Уравнение температурного коэффициента ….
35. Энергия активации – это …..
36. Предэкспоненциальный множитель показывает …..
37. Уравнение Аррениуса в логарифмической форме……
38. Уравнение Аррениуса в экспоненциальной форме……
39. Энергию активации можно рассчитать по формуле ……
40. Единицы измерения энергии активации …..