ХАРАКТЕРИСТИКА ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ И




КОДИФИКАТОР ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ

ДИСЦИПЛИНЫ«ХИМИЯ»

Педиатрия

Кодификатор отражает содержание дисциплины, перечень контролируемых

учебных элементов, количество заданий по каждому разделу дисциплины,

включенных в экзаменационный билет

Элементы содержания дисциплины Перечень контролируемых учебных элементов кол-во заданий в билете
I. Элементы химической термодинамики
  Основные понятия химической термодинамики Знать: понятия
  • термодинамическая система, фаза
  • классификация систем
  • термодинамические параметры
  • функции состояния системы- внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, химический потенциал
  • первый закон термодинамики
  • второй закон термодинамики
     
  Первое начало термодинамики. Термохимия. Закон Гесса. Знать: понятия
  • теплота (энтальпия) образования
  • теплота (энтальпия) сгорания
  • стандартные Н0 обр. и Н0 сгор.
  • закон Гесса
  • первое следствие из закона Гесса
  • второе следствие из закона Гесса
  • коэффициенты калорийности белков, жиров, углеводов
Уметь: рассчитывать
  • Н0 р-ции по теплотам образования или теплотам сгорания веществ;
  • калорийность данной массы пищевого продукта
  Второе начало термодинамики Знать: понятия
  • формулировка второго начала термодинамики
  • влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность осуществления процесса.
       
Уметь: рассчитывать
  • изменение энергии Гиббса
  • изменение энтропии
  Химическое равновесие Знать: понятия
  • термодинамическая характеристика химического равновесия, константа равновесия
  • уравнение изотермы химической реакции, его анализ
II. Учение о растворах
  Растворы. Растворимость веществ Знать: понятия
  • растворы, классификация растворов
  • влияние на растворимость газов внешних факторов, законы Генри и Дальтона
  • закон Сеченова
 
  Способы выражения концентрации растворов Знать: понятия и Уметь: рассчитывать
  • молярная концентрация вещества в растворе
  • молярная концентрация эквивалента вещества в растворе
  • титр раствора
  • массовая доля растворенного вещества в растворе
  Коллигативные свойства растворов. Осмос Знать: понятия · осмос
  • осмотическое давление, уравнение Вант-Гоффа
  • осмотическое и онкотическое давление крови
  • изо-, гипо-, гипертонические растворы, их применение в медицине
 
Уметь: производить расчеты π, Т, n(x), m(x), используя уравнение Вант-Гоффа
  Растворы ВМВ. Биополимеры. Полиэлектролиты Знать: понятия
  • высокомолекулярные соединения
  • специфические свойства растворов ВМВ- набухание, вязкость, осмотическое давление
  Теория электро-литической диссоциации. Электролиты Знать: понятия
  • электролиты
  • степень диссоциации
  • классификация электролитов по величине степени диссоциации (α)
  • константа диссоциации
  • активность ионов, ионная сила, физиологические растворы
   
  Ионное произведение воды. Водородный показатель среды растворов Знать: понятия
  • константа автоионизации воды (Кв)
  • уравнение ионного произведения воды, его анализ
  • характеристика кислотности/щелочности среды растворов
  • водородный показатель среды (рН)
   
Уметь: рассчитывать рН, рОН, Сн+, Сон-, используя уравнение ионного произведения воды
  Буферные системы и растворы   Знать: понятия
  • буферные системы, их классификация
  • буферные растворы, их состав
  • механизм буферного действия
  • уравнение кислых буферных систем, его анализ
  • зона буферного действия
  • буферная емкость
  • буферные системы крови
Уметь: рассчитывать
  • рН буферных растворов
· величину буферной емкости
  Титриметрический анализ. Метод нейтрализации. Знать: понятия
  • принцип титриметрического анализа
  • требования к реакциям в методах титриметрии
  • методы фиксирования момента эквивалентности
  • закон эквивалентов
  • количественные растворы С(1/z X), Т(х)
  • метод нейтрализации
  • индикаторы кислотно-основного титрования
  • показатель титрования индикатора
  • правило выбора индикатора
   
Уметь: производить расчеты С(1/zX), Т(х), m(x), используя закон эквивалентов
  Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия. Перманганатометрия Знать: понятия
  • окисление, восстановление
  • окислитель, восстановитель
  • окислительно-восстановительные реакции
  • оксидиметрия, классификация методов
  • влияние среды на протекание ОВ процессов - окислительное действие перманганата калия в кислой, щелочной, нейтральной средах
Уметь:
  • составлять уравнение окислительно-восстановительных реакций
  • производить расчеты С(1/zX), Т(х), m(x) в методе перманганатометрии
  Протонная теория кислот и оснований Знать:
  • основные положения протонной теории кислот и оснований
  • константа кислотности протолитов, рКа, оценка силы протолита-кислоты
   
  Комплексные соединения Знать: понятия
  • комплексные соединения
  • положения теории Вернера
  • классификация и номенклатура комплексов
  • константа нестойкости комплексов
  • оценка устойчивости комплекса, анализ уравнения изотермы
Уметь:
  • записывать формулу комплекса
  • рассчитывать заряд комплексного иона
  • называть комплексные соединения
  • рассчитывать ∆G0 процесса вторичной диссоциации комплекса
III. Электрохимия
  Основные понятия электрохимии. Электроды. Гальванические цепи Знать: понятия
  • электродный потенциал
  • уравнение Нернста, его анализ, стандартный электродный потенциал
  • стандартный водородный электрод, его устройство, электродная реакция, уравнение Нернста
  • гальванические цепи для определения стандартных электродных потенциалов металлов, ЭДС цепи
  • электроды, их классификация
  • хлорсеребряный электрод, устройство, его электродная реакция
  • стеклянный электрод, его электродная реакция
Уметь:
  • составлять схемы электродов, записывать уравнения электродных реакций
  • составлять схемы гальванических элементов
  • рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов
  • производить расчеты по уравнению Нернста
       
  Окислительно-восстановительные электроды Знать: понятия
  • окислительно-восстановительные системы и электроды, их классификация
  • уравнение Нернста-Петерса, его анализ
  • простой окислительно-восстановительный электрод, его характеристика, пример
  • сложный окислительно-восстановительный электрод, его характеристика, пример
  • направление окислительно-восстановительных процессов
Уметь: · составлять схемы о-в электродов, гальванических элементов · рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов · составлять электродные полуреакции и общее уравнение реакции · производить расчеты по уравнению Нернста-Петерса
IV. Поверхностные явления и дисперсное состояние вещества
  Поверхностные явления Знать: понятия
  • сорбция, адсорбция, абсорбция
  • уравнение Гиббса, его анализ, ПАВ, их свойства
  • электролитная адсорбция, правила избирательной адсорбции
  • ионообменная адсорбция. иониты, их классификация
     
  Дисперсные системы. Коллоидные системы Знать: понятия
  • дисперсная система, дисперсная фаза, дисперсионная среда
  • классификация дисперсных систем
  • коллоидные растворы, классификация коллоидных растворов на золи и гели; лиофобные и лиофильные
  • методы получения и очитки коллоидных растворов
  • мицелла, ее строение
  • изоэлектрическое состояние мицеллы
  • молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов
  • оптические свойства коллоидных растворов
  • электрические свойства коллоидных растворов
Уметь:
  • составлять формулу мицеллы в зависимости от способа получения
  • прогнозировать влияние электролитов на устойчивость коллоидных частиц и их коагуляцию
         

ХАРАКТЕРИСТИКА ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫИ



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2019-01-11 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: