| №
| Элементы содержания
дисциплины
| Перечень контролируемых учебных элементов
| кол-во
заданий в билете
|
| I. Элементы химической термодинамики
|
|
| Основные понятия химической термодинамики
| Знать: понятия
- термодинамическая система, фаза
- классификация систем
- термодинамические параметры
- функции состояния системы- внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, химический потенциал
- первый закон термодинамики
- второй закон термодинамики
|
|
|
| Первое начало термодинамики. Термохимия.
Закон Гесса.
| Знать: понятия
- теплота (энтальпия) образования
- теплота (энтальпия) сгорания
- стандартные ∆Н0 обр. и ∆Н0 сгор.
- закон Гесса
- первое следствие из закона Гесса
- второе следствие из закона Гесса
- коэффициенты калорийности белков, жиров, углеводов
|
Уметь: рассчитывать
- ∆Н0 р-ции по теплотам образования или теплотам сгорания веществ;
- калорийность данной массы пищевого продукта
|
|
| Второе начало термодинамики
| Знать: понятия
- формулировка второго начала термодинамики
- влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность осуществления процесса.
|
|
Уметь: рассчитывать
- изменение энергии Гиббса
- изменение энтропии
|
|
| Химическое равновесие
| Знать: понятия
- термодинамическая характеристика химического равновесия, константа равновесия
- уравнение изотермы химической реакции, его анализ
|
| II. Учение о растворах
|
|
| Растворы. Растворимость веществ
| Знать: понятия
- растворы, классификация растворов
- влияние на растворимость газов внешних факторов, законы Генри и Дальтона
- закон Сеченова
|
|
|
| Способы выражения концентрации растворов
| Знать: понятия и
Уметь: рассчитывать
- молярная концентрация вещества в растворе
- молярная концентрация эквивалента вещества в растворе
- титр раствора
- массовая доля растворенного вещества в растворе
|
|
| Коллигативные свойства растворов.
Осмос
| Знать: понятия
· осмос
- осмотическое давление, уравнение Вант-Гоффа
- осмотическое и онкотическое давление крови
- изо-, гипо-, гипертонические растворы, их применение в медицине
|
|
| Уметь: производить расчеты π, Т, n(x), m(x), используя уравнение Вант-Гоффа
|
|
| Растворы ВМВ. Биополимеры.
Полиэлектролиты
| Знать: понятия
- высокомолекулярные соединения
- специфические свойства растворов ВМВ- набухание, вязкость, осмотическое давление
|
|
| Теория электро-литической диссоциации. Электролиты
| Знать: понятия
- электролиты
- степень диссоциации
- классификация электролитов по величине степени диссоциации (α)
- константа диссоциации
- активность ионов, ионная сила, физиологические растворы
|
|
|
| Ионное произведение воды.
Водородный показатель среды
растворов
| Знать: понятия
- константа автоионизации воды (Кв)
- уравнение ионного произведения воды, его анализ
- характеристика кислотности/щелочности среды растворов
- водородный показатель среды (рН)
|
|
| Уметь: рассчитывать рН, рОН, Сн+, Сон-, используя уравнение ионного произведения воды
|
|
| Буферные системы и растворы
| Знать: понятия
- буферные системы, их классификация
- буферные растворы, их состав
- механизм буферного действия
- уравнение кислых буферных систем, его анализ
- зона буферного действия
- буферная емкость
- буферные системы крови
|
| Уметь: рассчитывать
· величину буферной емкости
|
|
| Титриметрический анализ. Метод нейтрализации.
| Знать: понятия
- принцип титриметрического анализа
- требования к реакциям в методах титриметрии
- методы фиксирования момента эквивалентности
- закон эквивалентов
- количественные растворы С(1/z X), Т(х)
- метод нейтрализации
- индикаторы кислотно-основного титрования
- показатель титрования индикатора
- правило выбора индикатора
|
|
| Уметь: производить расчеты С(1/zX), Т(х), m(x), используя закон эквивалентов
|
|
| Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия.
Перманганатометрия
| Знать: понятия
- окисление, восстановление
- окислитель, восстановитель
- окислительно-восстановительные реакции
- оксидиметрия, классификация методов
- влияние среды на протекание ОВ процессов - окислительное действие перманганата калия в кислой, щелочной, нейтральной средах
|
Уметь:
- составлять уравнение окислительно-восстановительных реакций
- производить расчеты С(1/zX), Т(х), m(x) в методе перманганатометрии
|
|
| Протонная теория кислот и оснований
| Знать:
- основные положения протонной теории кислот и оснований
- константа кислотности протолитов, рКа, оценка силы протолита-кислоты
|
|
|
| Комплексные соединения
| Знать: понятия
- комплексные соединения
- положения теории Вернера
- классификация и номенклатура комплексов
- константа нестойкости комплексов
- оценка устойчивости комплекса, анализ уравнения изотермы
|
Уметь:
- записывать формулу комплекса
- рассчитывать заряд комплексного иона
- называть комплексные соединения
- рассчитывать ∆G0 процесса вторичной диссоциации комплекса
|
| III. Электрохимия
|
|
| Основные понятия
электрохимии. Электроды. Гальванические цепи
| Знать: понятия
- электродный потенциал
- уравнение Нернста, его анализ, стандартный электродный потенциал
- стандартный водородный электрод, его устройство, электродная реакция, уравнение Нернста
- гальванические цепи для определения стандартных электродных потенциалов металлов, ЭДС цепи
- электроды, их классификация
- хлорсеребряный электрод, устройство, его электродная реакция
- стеклянный электрод, его электродная реакция
Уметь:
- составлять схемы электродов, записывать уравнения электродных реакций
- составлять схемы гальванических элементов
- рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов
- производить расчеты по уравнению Нернста
|
|
|
| Окислительно-восстановительные электроды
| Знать: понятия
- окислительно-восстановительные системы и электроды, их классификация
- уравнение Нернста-Петерса, его анализ
- простой окислительно-восстановительный электрод, его характеристика, пример
- сложный окислительно-восстановительный электрод, его характеристика, пример
- направление окислительно-восстановительных процессов
Уметь:
· составлять схемы о-в электродов, гальванических элементов
· рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов
· составлять электродные полуреакции и общее уравнение реакции
· производить расчеты по уравнению Нернста-Петерса
|
| IV. Поверхностные явления и дисперсное состояние вещества
|
|
| Поверхностные явления
| Знать: понятия
- сорбция, адсорбция, абсорбция
- уравнение Гиббса, его анализ, ПАВ, их свойства
- электролитная адсорбция, правила избирательной адсорбции
- ионообменная адсорбция. иониты, их классификация
|
|
|
| Дисперсные системы.
Коллоидные системы
| Знать: понятия
- дисперсная система, дисперсная фаза, дисперсионная среда
- классификация дисперсных систем
- коллоидные растворы, классификация коллоидных растворов на золи и гели; лиофобные и лиофильные
- методы получения и очитки коллоидных растворов
- мицелла, ее строение
- изоэлектрическое состояние мицеллы
- молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов
- оптические свойства коллоидных растворов
- электрические свойства коллоидных растворов
Уметь:
- составлять формулу мицеллы в зависимости от способа получения
- прогнозировать влияние электролитов на устойчивость коллоидных частиц и их коагуляцию
|
| | | | | |